（講練測）高考化學三輪復習 核心熱點總動員 專題02 氧化還原反應(yīng)（含解析）-人教版高三全冊化學試題

專題02氧化還原反應(yīng)【名師精講指南篇】【高考真題再現(xiàn)】1．【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿2．【2016年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿D．海水提溴【答案】C3．【2016年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng)B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng)D．一定屬于分解反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種且其中一種是單質(zhì)。A．該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，屬于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，正確；C．該反應(yīng)中化合物發(fā)生分解反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，正確。【考點定位】考查常見化學反應(yīng)類型的判斷?！久麕燑c睛】化學試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進行思考或推理的能力。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨立自學”的方式，從中概括抽象出新的知識或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時與學過的知識相組合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識體系，將這些知識體系進一步應(yīng)用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題對具有自主學習和獨立思考能力的培養(yǎng)和考查，將發(fā)揮非常重要的作用。本題利用分子模型示意圖考查了四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、吸（放）熱反應(yīng)的區(qū)別與聯(lián)系，注意示意圖中隱藏的信息：反應(yīng)前只有一種分子，反應(yīng)后既有新生成的化合物分子，又有新生成的單質(zhì)分子，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物分子，結(jié)合各種反應(yīng)的本質(zhì)特征回答即可。4．【2016年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D5．【2016年高考上海卷】（本題共12分）NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成下列填空：（1）第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_______________________________________（3）處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO___g（實際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L（4）（CN）2與Cl2的化學性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O?！敬鸢浮浚?）堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。（2）2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑（3）14900（4）NaOCN、NaCN6．【2016年高考新課標Ⅰ卷】(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】(1)+3價；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1；O2；(5)1.57g?！究键c定位】考查混合物的分離與提純、氧化還原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用的知識。【名師點睛】化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，在任何化合物中，所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0，掌握常見元素的化合價，并根據(jù)元素吸引電子能力大小及化合物中，所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0的原則判斷元素的化合價。有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，元素化合價升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；元素化合價降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物，元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式，對于離子反應(yīng)，同時還要符合電荷守恒及原子守恒。物質(zhì)的氧化能力大小可結(jié)合每1mol物質(zhì)獲得電子的多少，獲得電子越多，其氧化能力就越強。7．【2016年高考北京卷】(13分)用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如右圖所示。①作負極的物質(zhì)是________。②正極的電極反應(yīng)式是_________。（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3—的去除率接近100%＜50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：Ⅰ.Fe2+直接還原NO3—；Ⅱ.Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。①做對比實驗，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_______。②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。pH=4.5（其他條件相同）（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3—的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________?！敬鸢浮浚?）①鐵②NO3－+8e－+10H+=NH4++3H2O（2）因為鐵表面生成不導電的FeO(OH)，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生（3）①本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4，有利于反應(yīng)的進行，使NO3-的去除率提高（4）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe2+濃度大，促使FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4，使反應(yīng)進行的更完全，初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造成NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同?！究键c深度剖析】一、理清知識線索。二、掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用。1.氧化性、還原性強弱的比較。物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，可從“熱>冷”(溫度)、“濃>稀”(濃度)、“易>難”(反應(yīng)條件、劇烈程度)，以及金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學會從化學反應(yīng)方向的角度判斷“劑>物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性)。2.反應(yīng)先后順序規(guī)律。同一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的還原劑先反應(yīng)；同一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強的氧化劑先反應(yīng)。3.價態(tài)歸中規(guī)律。即同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化合價升高，但升高與降低的化合價不能交叉。如：KClO3＋6HCl=3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化劑KClO3，還原劑HCl，氧化產(chǎn)物Cl2，還原產(chǎn)物Cl2。4.電子守恒規(guī)律。對于氧化還原反應(yīng)的計算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——得失電子守恒，列出守恒關(guān)系求解，即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。三、氧化還原反應(yīng)化學方程式的書寫與配平。1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”順利解答，有關(guān)氧化還原反應(yīng)化學方程式的配平應(yīng)掌握：（1）配平步驟標變價→列變化→求總數(shù)→配系數(shù)→細檢查。（2）配平方法①正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進行配平；②逆向配平法：對于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種，一般從方程式右邊配平較簡便；③缺項配平法：這類方程式通常少寫一種反應(yīng)物或生成物的化學式，要求確定其化學式。此類反應(yīng)可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子或離子)的化學式和計量系數(shù)。2.書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(三步法)第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學計量數(shù)。第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒?！緫?yīng)試技巧點撥】1．理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，并解決實際問題（1）正確標注元素化合價，分析元素反應(yīng)前后化合價的變化，是解決氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題的關(guān)鍵。（2）需要牢固掌握氧化還原反應(yīng)知識中的重要概念和重要規(guī)律,真正做到舉一反三,靈活運用.2．理解、應(yīng)用守恒定律守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學科學的基礎(chǔ)。在化學反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰、陽離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒(或稱質(zhì)量守恒)，也就是反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子總數(shù)一定等于得電子總數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。守恒法是解答化學計算題最常用的方法之一。3．正確分析氧化還原反應(yīng)的的電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化。（1）氧化還原反應(yīng)中的基本概念、配平、計算等考查都是圍繞電子轉(zhuǎn)移展開的．必須從元素化合價升降上分析氧化還原反應(yīng)．（2）對氧化還原反應(yīng)概念原理綜合運用的考查,要從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及電子轉(zhuǎn)移入手,正確理解有關(guān)概念,并理清知識線和對應(yīng)規(guī)律。（3）根據(jù)題中信息分析，要善于利用氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律、強弱規(guī)律、難易規(guī)律去分析特征元素的化合價變化，得出合理答案?！久}精選練兵篇】1．【四川省瀘州市2017屆高三三診】下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.鋼鐵腐蝕B.游泳池加漂白精消毒C.防毒面具中加Na2O2供氧D.純堿去油污【答案】D2．【上海市長寧區(qū)2017屆高三一模】對于反應(yīng)：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.1molKClO3參加反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.被氧化的HCl為0.6molB.轉(zhuǎn)移電子1.806×1023個C.產(chǎn)生氣體為6.72LD.還原劑占參加反應(yīng)HCl的5/6【答案】D 【解析】分析化學方程式中元素的化合價變化可知，氯酸鉀是氧化劑，鹽酸既表現(xiàn)了還原性又表現(xiàn)了酸性，參加反應(yīng)的鹽酸中，有1/6化合價未發(fā)生變化，所以還原劑占5/6，D正確。若有0.1molKClO3參加反應(yīng)，則被氧化的HCl為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子0.5mol，生成的氯氣0.3mol,在標準狀況下體積為6.72L，所以A、B、C（未注明標準狀況）都是錯的。3．【上海市徐匯區(qū)2017屆高三第二學期學習能力診斷】在復雜體系中，確定化學反應(yīng)先后順序有利于解決問題。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是（）A.Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeB.反應(yīng)開始時c(Fe2+)增大，然后又減小C.Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeD.存在反應(yīng)Fe+Cu2+→Fe2++Cu【答案】B4．【廣東省惠州市2017屆高三4月模擬】高鐵酸鉀K2FeO4是一種高效、氧化性比Cl2更強的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低溫下，在Na2FeO4溶液中加KOH固體至飽和就可析出K2FeO4，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.Na2O2在反應(yīng)中作氧化劑，又作還原劑B.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C.K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物D.制取高鐵酸鈉時，每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A、2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則氧化劑為Na2O2，也作還原劑，還原劑為FeSO4，故A正確；B、低溫下，在在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度??；故B正確；C、K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故C正確；D、每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參加反應(yīng)，化合價由+2價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子4mol，2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子8mol，另外6molNa2O2中有2mol-1價的氧，升高為0價，轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有5mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤。故選D。5．【上海市虹口區(qū)2017屆高三化學二?！繉?.4g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體的體積為3.36L（標準狀況），其中NO的體積為（標準狀況）（）A.0.56LB.1.344LC.2.016L【答案】A【解析】n（Cu）==0.1mol，n（NOx）==0.15mol，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，根據(jù)氮原子守恒、電子守恒得x+y＝0.15，(5?2)x+(5?4)y＝0.1×2，解得x＝0.025，y＝0.125，,所以V（NO）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故選A。6．【安徽省合肥市2017屆高三上學期（一模）】乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生如下反應(yīng)：Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）。下列敘述不正確的是（）A.Cr2O72-中Cr元素化合價為＋6B.氧化產(chǎn)物為CH3COOHC.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D.lmolC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-【答案】D【解析】A.Cr2O72-中O是－2價，則Cr元素化合價為＋6，A正確；B.乙醇失去電子被氧化為乙酸，氧化產(chǎn)物為CH3COOH，B正確；C.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化，C正確；D.乙醇中碳元素是－2價，乙酸中碳元素是0，則lmolC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-，D錯誤，答案選D。7．【上海市靜安區(qū)2017屆高三第一學期教學質(zhì)量檢測】向KOH溶液中通入11.2L（標準狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是（）A.0.1molKClO4B.0.1molKClO3C.0.2molKClO2D.0.1molKClO2【答案】B8．【2017屆浙江省紹興市高三3月教學質(zhì)量調(diào)測】己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B.a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC.b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D.當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08mol【答案】C9．【2017屆河北省張家口市蔚縣一中高三第一學期期末】已知：一定條件下，含高價態(tài)錳元素的化合物能被Cl－還原為Mn2＋，氧化產(chǎn)物為Cl2。將1.0molKMnO4加熱，生成標準狀況下5.6L氣體后停止加熱；向殘留固體中加入足量濃鹽酸，在加熱條件下充分反應(yīng)，又生成bmol氣體，則b等于（）A.2B.1C.0.5D.0.25【答案】A【解析】將1.0molKMnO4加熱，生成標準狀況下5.6L氧氣，向殘留固體中加入足量濃鹽酸，在加熱條件下充分反應(yīng)，又生成bmol氯氣，反應(yīng)過程中錳元素化合價由+7變?yōu)?2價，氧元素、氯元素化合價升高，設(shè)b=x，根據(jù)得失電子守恒，1×(7-2)=5.6L22.4L/mol10．【浙江省寧波市2017年新高考選考適應(yīng)性考試】將一定量的氯氣通入50mL10.00mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。下列說法正確的是（）A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25<n<0.5B.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為3C.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：0.25mol<n(Cl2)<0.75molD.當溶液中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1時，反應(yīng)的離子方程式為：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O【答案】D 11．【2017屆福建省柘榮一中、寧德高級中學高三上聯(lián)考二】有一未完成的離子方程式：（）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷下列說法錯誤的是（）A．X原子最外層電子數(shù)為5B．當有3molX2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5︰1D．“（）”括號中所填的微粒為X-【答案】A【解析】根據(jù)題意可知該方程式是：5X-＋XO3-＋6H＋===3X2＋3H2O。A．由于X元素簡單陰離子是X-，所以X原子最外層有7個電子A，錯誤；B．當有3molX2生成時，共有5mol電子轉(zhuǎn)移，B正確；C．在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是X2，其中有5份是還原劑產(chǎn)生，有1份是氧化劑產(chǎn)生，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1，正確；D．“”上所填的微粒X-，D正確，答案選A。12．【2017屆北京市豐臺區(qū)高三上學期期末】某同學設(shè)計完成了以下兩個實驗：①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。下列說法不正確的是（）A．實驗①生成HIO3時發(fā)生的反應(yīng)為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB．實驗②中當CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C．由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是：Cl2>Br2>I2D．由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是：HBrO3>Cl2>HIO3【答案】C13．【2017屆北京市昌平區(qū)高三上學期期末】已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)后Co元素以Co2+的形式存在。下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)中氧化性：Co2O3＞Cl2B．參加反應(yīng)的HCl全部被Co2O3氧化C．每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多【答案】B【解析】Co2O3+6HCl(濃)═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0價。A．反應(yīng)中Co2O3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Co2O3＞Cl2，故A正確；B．根據(jù)方程式，參加反應(yīng)的HCl中的氯元素化合價沒有全部變化，部分鹽酸起了酸的作用，故B錯誤；C．根據(jù)方程式，每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3，故C正確；D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3和MnO2的物質(zhì)的量相同，但Co2O3的摩爾質(zhì)量比MnO2大，因此所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多，故D正確；故選B。14．【山東濟南外國語2016屆上期中】新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如下：則下列判斷正確的是（）A．MFe2Ox是還原劑B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．x>yD．氧化性：MFe2Oy>SO2【答案】A考點：考查氧化還原反應(yīng)。15．【2017屆湖南省懷化市高三上學期期中質(zhì)檢】實驗室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質(zhì)的濃溶液混合共熱制取少量N2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是（）A．該反應(yīng)產(chǎn)物除N2外還有NaCl和H2OB．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑C．每生成2.24L標況下N2轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2【答案】C【解析】發(fā)生的反應(yīng)是：NaNO2＋NH4Cl=N2＋NaCl＋2H2O，A、根據(jù)反應(yīng)方程式，產(chǎn)物是N2、NaCl、H2O，故說法正確；B、NaNO2中N的化合價由＋3價→0，化合價降低，作氧化劑，NH4Cl中N的化合價由－3價→0價，化合價升高，作還原劑，故說法正確；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子3mol，則生成0.1molN2轉(zhuǎn)移電子0.3mol，故說法錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故說法正確。16．【2017屆江西省新余四中高三上段考三】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學知識回答問題：（1）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反應(yīng)生成氮氣和水（氣態(tài)），放出熱量642kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是：。（2）取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是mol。（3）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取4.74gKMnO4樣品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于錐形瓶中，用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點的現(xiàn)象是。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是。（有關(guān)離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為。（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____，又變?yōu)樽攸S色的原因是。[【答案】（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)△H＝－642kJ/mol（2）0.032（3）紫紅色溶液褪為無色，且30s內(nèi)顏色不再變化；64%（4）Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl（5）2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋H＋與NO3－組成的硝酸把Fe2＋氧化【名師原創(chuàng)測試篇】1．化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．KNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH不能混搭存放在同一庫房間B．缺鐵性補血服用補鐵劑時，需與維C同時服用C．銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹D．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素【答案】D【解析】A、乙醇是易燃液體，氯酸鉀是強氧化劑，能使乙醇燃燒，因此不能混搭存放在同一庫房內(nèi)，涉及氧化還原反應(yīng)，故錯誤；B、VC具有還原性，防止＋2價被氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，故錯誤；C、銅和鐵轉(zhuǎn)化成化合物，化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故錯誤；D、屬于萃取，物理變化，故正確。2．鐵氧體法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是用FeSO4把廢水中的Cr2O72-還原為Cr3+，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe3O4或Fe3O4)的復合氧化物。處理含1molCr2O72-廢水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。下列結(jié)論正確的是（）A.x＝1，a＝5B.x＝0.5，a＝10C.x＝1，a＝10D.x＝0.5，a＝8【答案】B3．已知25℃時某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的幾種，并且水

電離出的c（H+）=1×lO-13

mol/L．當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色

變?yōu)辄S色．下列有關(guān)分析正確的是（）A.溶液的pH=1或13B.溶液中一定沒有Fe3+，Na+C.溶液中陰離子有I-，不能確定HCO3-D.當Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽【答案】A【解析】A．酸或堿的溶液抑制水的電離，水電離出的c（H+）=1×lO-13mol/L，若為酸性溶液，該溶液pH=1；若為堿性溶液，該溶液的pH為13，故A正確；B．溶液中一定不會存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯誤；C．該溶液中一定存在碘離子，一定不會存在碳酸氫根離子，故C錯誤；D．氯氣過量，若為酸性溶液，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯誤；故選A。4．實驗室可用以下反應(yīng)制備氯氣：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時制得氯氣44g，則反應(yīng)物可能的組合是（）A.K35ClO3+6H35ClB.K35ClO3+6H37ClC.K37ClO3+6H35ClD.K37ClO3+6H37Cl【答案】B5．F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強且極易與水反應(yīng)的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判斷正確的是（）A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2B.XeF4按以上方式與水反應(yīng)，每生成3molO2轉(zhuǎn)移12mol電子C.XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2D.XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長期存放【答案】A【解析】6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，該反應(yīng)中，生成氙氣的XeF4作氧化劑，生成XeO3的XeF4作還原劑，生成氧氣的水作還原劑，所以該反應(yīng)中4XeF4（氧化劑）+2XeF4（還原劑）+6H2O（還原劑）+6H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：（2+6）=1：2，故A正確；由6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑可知，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移電子為4mol×（4-0）=16mol，每生成3molO2轉(zhuǎn)移12mol電子，故B錯誤；F2能與水反應(yīng)，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F2，故C錯誤；XeF2、XeF4和XeF6極易與水反應(yīng)，在空氣中不能長期存放，故D錯誤。6．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）A.要除去含有A