2020年全部高考化學(xué)試題分類匯編-電離平衡膠體

2020年全部高考化學(xué)試題分類匯編——電離平衡膠體AUTONUM．〔09年安徽理綜·10〕在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2D．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-答案：DAUTONUM．〔09年安徽理綜·13〕向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，以下關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+〕B．Va=Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-〕C．Va<Vb時(shí)：c(CH3COO-)>c(K+〕>c(OH-〕>c(H〕D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K+〕+c(H+)＝c(OH-〕+c(CH3COO-)答案：CAUTONUM．〔09年北京理綜·5〕化學(xué)與人類生活緊密相關(guān)。以下講法正確的選項(xiàng)是A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．白磷著火點(diǎn)高且無(wú)毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的是水解反應(yīng)答案：CAUTONUM．〔09年北京理綜·8〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通人SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消逝D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變答案：CAUTONUM．〔09年北京理綜·11〕有4種混合溶液，分不由等體積0.1mol／L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3以下各項(xiàng)排序正確的選項(xiàng)是A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO一)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②答案：BAUTONUM．〔09年福建理綜·10〕在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平穩(wěn)：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。以下講法正確的選項(xiàng)是A．稀釋溶液，水解平穩(wěn)常數(shù)增大 B．通入CO2，平穩(wěn)朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小答案：BAUTONUM．〔09年廣東化學(xué)·9〕以下濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)答案：DAUTONUM．〔09年廣東化學(xué)·12〕以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋答案：CAUTONUM．〔09年廣東化學(xué)·16〕磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。以下講法不正確的選項(xiàng)是A．H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中其催化作用B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40差不多上強(qiáng)電解質(zhì)C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團(tuán)D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+8答案：CDAUTONUM．〔09年廣東化學(xué)·18〕硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平穩(wěn)曲線如下，以下講法正確的選項(xiàng)是A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到263K后變?yōu)椴伙柡腿芤捍鸢福築CAUTONUM．〔09年廣東理基·27〕工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采納不同的方法處理。以下處理措施和方法選項(xiàng)污染物處理措施方法類不A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法答案：DAUTONUM．〔09年廣東理基·28〕以下講法正確的選項(xiàng)是A．MgSO4晶體中只存在離子鍵B．含Ca2+、Mg2+的水差不多上硬水C．霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀看到丁達(dá)爾效應(yīng)D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2答案：CAUTONUM．〔09年廣東理基·32〕以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D． CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓答案：DAUTONUM．〔09年廣東理基·33〕以下講法正確的選項(xiàng)是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋能夠大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，差不多上電解質(zhì)D． 分不于等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同答案：AAUTONUM．〔09年海南化學(xué)·6〕室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平穩(wěn)常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍答案：BAUTONUM．〔09年海南化學(xué)·9〕在室溫時(shí)，以下各組中的物質(zhì)分不與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12答案：BAUTONUM．〔09年海南化學(xué)·20.3〕以下有關(guān)硬水及其軟化的講法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：A．離子交換法能夠軟化硬水B．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D．加熱可使臨時(shí)硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀答案：CAUTONUM．〔09年江蘇化學(xué)·5〕化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。以下講法不正確的選項(xiàng)是A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點(diǎn)專門高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂答案：DAUTONUM．〔09年江蘇化學(xué)·7〕在以下各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－答案：DAUTONUM．〔09年江蘇化學(xué)·9〕以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其講明都正確的選項(xiàng)是A．向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，講明可用CCl4從碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，講明BaSO3難溶于鹽酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，講明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，講明AgCl的Ksp比AgI的Ksp答案：ADAUTONUM．〔09年江蘇化學(xué)·11〕以下離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的選項(xiàng)是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋答案：CAUTONUM．〔09年江蘇化學(xué)·13〕以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)答案：ACAUTONUM．〔09年寧夏理綜·11〕將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是答案：DAUTONUM．〔09年寧夏理綜·12〕能正確表示以下反應(yīng)的例子方程式是A．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O答案：DAUTONUM．〔09年全國(guó)理綜Ⅱ·7〕以下關(guān)于溶液和膠體的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分不向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分不通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)顯現(xiàn)明顯的光帶，前者那么沒(méi)有答案：DAUTONUM．〔09年全國(guó)理綜Ⅱ·8〕以下徐樹中正確的選項(xiàng)是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成。B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1︰2.C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分不與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有結(jié)晶析出答案：DAUTONUM．〔09年全國(guó)理綜Ⅱ·10〕現(xiàn)有等濃度的以下溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的選項(xiàng)是A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤答案：CAUTONUM．〔09年全國(guó)理綜卷I·6〕以下各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋ 答案：DAUTONUM．〔09年全國(guó)理綜卷I·7〕將15mL2mol·L—1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mgn+離子完全沉淀為碳酸鹽，那么MCln中的n值是A．4 B．3 C．2 D．1答案：BAUTONUM．〔09年全國(guó)理綜卷I·10〕用0.1mol·L—1的鹽酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定過(guò)程中不可能顯現(xiàn)的結(jié)果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－) 答案：CAUTONUM．〔09年山東理綜·13〕以下推斷合理的是A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱復(fù)原原色;將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能復(fù)原原色答案：AAUTONUM．〔09年山東理綜·15〕某溫度下，相同pH值的鹽酸和酸溶液分不是稀、平穩(wěn)pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判定正確的選項(xiàng)是學(xué)科A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)Ka的數(shù)值比c點(diǎn)Ku的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度答案：BAUTONUM．〔09年上?；瘜W(xué)·4〕用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其緣故是①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸取熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．③④ C．③④ D．②④答案：BAUTONUM．〔09年上海化學(xué)·14〕依照以下事實(shí)得出的判定一定正確的選項(xiàng)是A．HA的酸性比HB的強(qiáng)，那么HA溶液pH比HB溶液的小B．A＋和B－的電子層結(jié)構(gòu)相同，那么A原子的核電荷數(shù)比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，那么A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，那么A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)答案：BAUTONUM．〔09年上?；瘜W(xué)·17〕依照右表提供的數(shù)據(jù)，判定在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)答案：AAUTONUM．〔09年上海化學(xué)·18〕以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸取H2S氣體：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O答案：BDAUTONUM．〔09年上?；瘜W(xué)·20〕關(guān)于常溫下pH為1的硝酸溶液，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為。D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍答案：ABAUTONUM．〔09年四川理綜·8〕在以下給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無(wú)色溶液：Ca2＋、、H+、Cl－、HSO3－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C．FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、、AlO2－D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－答案：DAUTONUM．〔09年四川理綜·12〕關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，以下講法不正確的選項(xiàng)是A．c(NH4+)：③＞①B．水電離出的c(H+)：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)答案：B AUTONUM．〔09年天津理綜·2〕25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,以下判定不正確的選項(xiàng)是A．均存在電離平穩(wěn)和水解平穩(wěn)B．存在的粒子種類相同C．c(OH-)前者大于后者D．分不加入NaOH固體，復(fù)原到原溫度，c(CO33-)均增大答案：CAUTONUM．〔09年天津理綜·4〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀釋后，復(fù)原至原溫度，pH和Kw均減小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降答案：D4．〔09年浙江理綜·10〕：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。以下講法正確的選項(xiàng)是A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2答案：BAUTONUM．〔09年重慶理綜·8〕以下各組離子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、AlO2－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－答案：DAUTONUM．〔09年重慶理綜·10〕物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液，pH由大到小排列正確的選項(xiàng)是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl答案：BAUTONUM．〔09年上?；瘜W(xué)·27〕實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣。大理石的要緊雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：〔1〕溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的緣故是?！?〕操作Ⅱ的目的是，溶液A〔溶質(zhì)是共價(jià)化合物〕是?！?〕寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式：?！?〕寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。寫出濾液B的一種用途：。〔5〕CaO2中一樣含CaO。試按以下提示完成CaO2含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實(shí)驗(yàn)步驟：①；②加入；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?！?〕假設(shè)理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴〔1mL溶液為25滴〕，那么相對(duì)誤差為。答案：〔此題共12分〕〔1〕硫酸鈣微溶于水〔2〕除去溶液中Fe3＋氨水〔3〕取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，講明濾液中不含F(xiàn)e3＋；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，講明濾液中含F(xiàn)e3＋〔4〕Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓作化肥〔合理即給分〕〔5〕稱量過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸〔6〕0.1%AUTONUM．〔09年山東理綜·28〕〔14分〕運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義?！?〕合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，假設(shè)在恒溫、恒壓條件下向平穩(wěn)體系中通入氬氣，平穩(wěn)移動(dòng)〔填〝向左〞、〝向右〞或〝不〞〕；使用催化劑反應(yīng)的△H〔填〝增大〞、〝減小〞或〝不改變〞〕?！?〕：O2(g)=O2+(g)+e－H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)H3=482.2kJ·mol-1那么反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的H=_____________kJ·mol-1?！?〕在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀〔填化學(xué)式〕，生成該沉淀的離子方程式為。25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20?！?〕在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。那么溶液顯性〔填〝酸〞、〝堿〞或〝中〞〕；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=。答案：〔1〕向左不改變〔2〕－77.6〔3〕Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 〔4〕中mol·L-1AUTONUM．〔09年全國(guó)理綜Ⅱ·29〕〔15分〕現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們的陽(yáng)離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，現(xiàn)將它們分不配成0.1mol·L－1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：① 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；② 向B溶液中滴加稀氨水,先顯現(xiàn)沉淀，連續(xù)滴加氨水，沉淀消逝；③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。依照上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答以下咨詢題：〔1〕實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！?〕E溶液是，判定依據(jù)是?！?〕寫出以下四種化合物的化學(xué)式：A，C，D，F(xiàn)。答案：〔1〕AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋2H2O〔2〕碳酸鉀由①中堿性強(qiáng)弱順序可知，E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中能夠與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，因此E是碳酸鉀〔3〕Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO4AUTONUM．〔09年江蘇化學(xué)·15〕〔10分〕醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣〔含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜志〕生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣〔CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%〕的要緊流程如下：〔1〕除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)劑溶液的pH為8.0~8.5，以出去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是?！?〕酸化操作是加入鹽酸，調(diào)劑溶液的pH約為4.0，其目的有：=1\*GB3①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；=2\*GB3②防止Ca2＋在蒸發(fā)時(shí)水解；=3\*GB3③?！?〕測(cè)定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。=1\*GB3①上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有。=2\*GB3②運(yùn)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。=3\*GB3③假設(shè)用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高〔測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略〕，其可能緣故有；。答案：〔1〕取少量上層清液，滴加KSCN溶液，，假設(shè)不顯現(xiàn)血紅色，那么講明Fe(OH)3沉淀完全。〔2〕防止溶液吸取空氣中CO2〔3〕=1\*GB3①酸式滴定管=2\*GB3②99.9%=3\*GB3③樣品中存在少量的NaCl少量的CaCl2·2H2O失水AUTONUM．〔09年江蘇化學(xué)·16〕〔8分〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其要緊流程如下：〔1〕反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入〔填字母〕，以除去溶液中的Fe3＋。A．鋅粉 B．鐵屑 C．KI溶液 D．H2〔2〕反應(yīng)Ⅰ需操縱反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是?！?〕工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是。〔4〕反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8〔二硫酸銨〕。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為。答案：〔1〕B〔2〕防止NH4HCO3分解〔或減少Fe2＋的水解〕〔3〕降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出?！?〕2SO42--2e－2S2O82-AUTONUM．〔09年海南化學(xué)·11〕在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如下圖，那么該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為：A．+1 B．+2 C．+3 D．+4答案：CAUTONUM．〔09年海南化學(xué)·13〕〔9分〕有關(guān)物質(zhì)存在如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕反應(yīng)①的化學(xué)方程式為〔2〕反應(yīng)②的離子方程式為〔3〕寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式〔4〕D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，假設(shè)D的濃度為1×10—2mo1/L，那么生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為。答案：〔9分〕〔1〕MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O〔2分〕〔2〕6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O〔2分〕〔3〕2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑〔其他合理答案也給分〕〔2分〕〔4〕5.6×10-4mol·L-1〔3分〕AUTONUM．〔09年廣東化學(xué)·22〕〔12分〕某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，要緊含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3．45．212．4部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕〝浸出〞步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有〔要求寫出兩條〕〔2〕濾渣I的要緊成分有?！?〕從濾渣Ⅱ中可回收利用的要緊物質(zhì)有?！?〕Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采納復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl四種化合物的溶解度〔S〕隨溫度〔T〕變化曲線如以下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2.簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2的緣故：。②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，緣故是：。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：。答案：〔1〕增大硫酸濃度；加熱升高溫度；邊加硫酸邊攪拌〔要求寫出兩條〕〔2〕濾渣Ⅰ要緊成分有Fe(OH)3、Al(OH)3〔3〕從濾液Ⅱ中可回收利用的要緊物質(zhì)有CaSO4、Na2SO4〔4〕①該反應(yīng)的生成物為Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而升高。利用兩物的溶解度差異，通過(guò)加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，將Mg(ClO3)2與NaCl分離，制得Mg(ClO3)2。②因?yàn)樵谙嗤瑴囟认蛳翹aCl的溶解度最小，因此在冷卻結(jié)晶過(guò)程中，會(huì)有少量NaCl隨Mg(ClO3)2析出；重結(jié)晶。AUTONUM．〔09年廣東化學(xué)·24〕〔11分〕超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。〔1〕實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,該沉淀高溫分解即得超Al2O3,NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式?！?〕NH4Al(SO4)2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mlPH為2濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過(guò)程為①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體g。②將上述固體置于燒杯中?！?〕在0.1mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形狀的濃度〔以Al3＋計(jì)〕的對(duì)數(shù)〔lgc〕隨溶液ph變化的關(guān)系見以下圖①用NaOH溶液調(diào)劑〔2〕中溶液pH至7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出0.01mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形狀的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。答案：〔1〕2NH4AlO(OH)HCO32NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑〔2〕將4.5g固體置于燒杯中，邊加蒸餾水溶解邊用玻璃棒攪拌，待完全溶解后，用玻璃棒移液至100ml的容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加蒸餾水至刻度線2~3cm處應(yīng)改用膠頭滴管，上下振蕩，靜置，將配置好的溶液裝入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽?！?〕圖略。作圖要點(diǎn)：起始與最終數(shù)值為-2；剛開始產(chǎn)生沉淀時(shí)PH要增大；完全沉淀和沉淀溶解時(shí)的PH應(yīng)與原圖一樣；氫氧化鋁完全溶解時(shí)的PH也是不變的二縱座標(biāo)發(fā)生改變，因此線要與原圖有所區(qū)不。AUTONUM．〔09年北京理綜·26〕〔15分〕以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下〔部分操作和條件略〕：Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ．FeSO4溶液與稍過(guò)