2024年重慶市高三二模化學(xué)試題及答案

2024年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高考模擬調(diào)研卷化學(xué)(二)化學(xué)測試卷共4頁，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：N-140-16Na-23Cl-35.5Co-59Ga-70Sn-118.7一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列有關(guān)我國傳統(tǒng)文化和現(xiàn)代科技的說法正確的是A.“天和號”推進(jìn)器上的氮化硼陶瓷屬于有機(jī)高分子材料B.《天工開物》記載“凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰”，“硫”指的是硫酸C.[(CH?)?NOH]是我國自研的先進(jìn)微納米光刻機(jī)材料之一，其可溶于水D.《本草綱目》記載“蓋此礬色綠味酸，燒之則赤”，“礬”指的是CuSO??5H?O2.下列說法不正確的是A.點(diǎn)燃的Cl?可在H?中燃燒生成HClC.鈉燃燒時(shí)火焰呈黃色與電子的躍遷有關(guān)3.下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實(shí)的是B.工業(yè)上電解熔融Al?O?冶煉金屬鋁D.石墨、銅絲能導(dǎo)電，與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因不同A.用濃氨水吸收煙氣中的：SO:SO+2OH?=SO2?+HO2232B.向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液，生成黑色沉淀：Cu2?+2HS?=CuS↓+H?S↑C.向飽和食鹽水中依次通入過量NH?、CO?制NaHCO?:NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH?ClD.苯酚鈉溶液通入CO?后變渾濁：4.“84”消毒液和雙氧水混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaClO+H?O?=NaCl+H?O+若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO?，下列說法不正確的是O?↑。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，A.消耗的H?O?含有共用電子對數(shù)為3NAC.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.生成NaCl的質(zhì)量為87.75gD.1L1mol?L?1NaClO溶液中含有ClO?數(shù)小于NA5.PCHDL是一種高聚物，其合成反應(yīng)如下，下列說法正確的是A.單體X是乙二醇的同系物B.PCHDL是一種可降解高分子材料C.單體Y中含有2個(gè)手性碳原子D.該合成反應(yīng)生成的小分子物質(zhì)是CO?6.下列實(shí)驗(yàn)裝置及試劑的使用正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除去SO?中的HClB.制備氫氧化鐵膠體7.某種光致儲能夜光粉的主要成分為3M???C.分離乙酸乙酯和乙醇D.分離NH?Cl(s)和NaCl(s)。X、Y、Z和M為原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X有(ZX?)MY?價(jià)，但無最高正價(jià)，Y的電負(fù)性最大；基態(tài)Z原子的未成對電子數(shù)為3。下列說法正確的是A.X、Y兩種元素可形成化合物YX?B.X和M形成的化合物與水反應(yīng)可能產(chǎn)生氣體C.簡單離子半徑:X<Y<Z<MD.Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸8.含H?O?的稀硫酸溶解銅可得到CuSO?溶液，通入氨氣先形成藍(lán)色沉淀，后溶解得到深藍(lán)色|[Cu(NH?)?]SO?溶液下列有關(guān)說法不正確的是A.電負(fù)性由大到小順序?yàn)镺>N>S>HB.NH?分子中∠H-N-H小于2?中的∠H-N-H[Cu(NH?)?]C.[Cu(NH?)?(H?O)?]2?中Cu的雜化方式為sp3D.液態(tài)NH?與液態(tài)H?O?中存在的分子間作用力類型完全相同第1頁共4頁9.為維護(hù)國家安全和利益，2023年7月3日，我國決定對鎵、鍺相關(guān)物項(xiàng)實(shí)施出口管制。氮化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(晶胞參數(shù)為apm)。下列說法不正確的是A.該物質(zhì)的化學(xué)式為GaNB.晶體結(jié)構(gòu)中Ga的配位數(shù)為44×84C.該晶體的密度為×10?27g/cm3a3NAD.第二周期基態(tài)原子第一電離能大于N的元素有2種10.下列探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的取少量FeO與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴K3［Fe(CN)6］溶液，觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe?O?與鹽酸反應(yīng)后的溶液中含有Fe2?34A向0.1mol·L-1HO溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO?溶液，觀察溶液顏色變化22BCD探究H?O?具有氧化性向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，再加入新制Cu(OH)?懸濁液驗(yàn)證蔗糖發(fā)生水解用pH試紙測定濃度均為0.1mol·L?1的CH?COONa溶液和NaClO溶液的pH，比較溶液pH大小比較酸性：CH?COOH>HClOc(OH?)11.常溫下,在10mL0.1mol?L?1MOH溶液中滴加pH=1的鹽酸，溶液中AG與鹽酸體積(V)之間的關(guān)AG=lgc(H+)系如圖所示，下列說法不正確的是A.F點(diǎn)溶液中存在三個(gè)平衡B.G點(diǎn)Kw等于Q點(diǎn)KwC.溶液中水的電離程度：P>GD.F點(diǎn)溶液中:c>c>c>c(OH?)>c(H?)(MOH)(M?)(Cl?)12.常溫下，在酸性介質(zhì)中電解合成硝酸的原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A.電極X為陽極B.H?從電極X移向電極YC.Y極消耗1molO?最多可以生成0.2mol硝酸D.電極Y附近發(fā)生的反應(yīng)有：H?Q?+Fe2?=2?OH+Fe3?13.已知反應(yīng)2N?O?2N?(g)+O?(g)的勢能曲線示意圖如下(…表示吸附作用，A表示催化劑，TS表示過渡態(tài)分(g)子)。下列說法錯誤的是。A.該反應(yīng)中風(fēng)有兩種物質(zhì)能夠吸附N?O分子B.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N?生成C.中間體A-O?可釋放O?,也可吸附N?O分子D.過程Ⅲ中最大能壘為82.17kcal?mol?1反應(yīng)歷程14.向一恒容密閉容器中加入1molCH?和一定量的H?Q，發(fā)生反應(yīng)：CH?+H?O(g)?CO+3H?(g)°CH?的平衡(g)(g)n(CH4)轉(zhuǎn)化率按不同投料比xx=下列說法正確的是隨溫度的變化曲線如圖所示。n(H2O)A.該反應(yīng)△H<0B.x?>x?C.a、c兩點(diǎn)從開始到平衡H?O的平均反應(yīng)速率：vc>vaD.a、b、c從開始到平衡所對應(yīng)能量變化Q的大小:a<b=c二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14)分銀渣是電解銅的陽極泥提取貴金屬后的尾渣,含有鋁(PbSO?)(BaSO?)、(SnO?)以及金(Au)、銀(Ag)等有價(jià)金屬，具有較高的綜合利用價(jià)值。一種分銀渣的提取流程如下：第2頁共4頁已知：Ⅰ.SnO?不溶于水、醇、稀酸和堿液；Ⅱ.部分難溶電解質(zhì)的溶度積(25℃)如表。物質(zhì)PbSO?PbCO?PbCl?BaSO?BaCO????2.53×10?7.40×10?1?1.70×10??1.08×10?1?2.58×10??(1)PbSO?中Pb元素的價(jià)層電子排布式為(2)步驟i反應(yīng)后Pb(Ⅱ)的存在形式是,[PbCl?]離子的空間結(jié)構(gòu)為(填化學(xué)式)。。(3)iii操作中用飽和Na?CO?溶液浸泡固體A并煮沸，充分反應(yīng)后過濾，若固體A中含0.2mol(1.6mol?L?1)BaSO?,要將其全部轉(zhuǎn)化為BaCO?,至少需要加入(4)固體B經(jīng)混合溶液同步浸出Au、Ag生成H[AuCl4]和Na?[AgCl?],Ag發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為L飽和Na?CO?溶液(保留一位小數(shù))。。(5)測定SnO?樣品的純度：稱取mgSnO?樣品(雜質(zhì)不影響滴定結(jié)果)，將樣品灰化后以過氧化鈉熔融，將熔k融物酸溶后，再用還原鐵粉將SnO?轉(zhuǎn)化為Sn2+,加入指示劑，用KIO?標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)離子方程式為：Sn2++IO?+H+?Sh4++I?+HO,IO?+I?+H+→I+H;?O(均未配平)3232①該滴定實(shí)驗(yàn)中所加指示劑為，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②若終點(diǎn)時(shí)消耗0.0100mol?L?1KIO?標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則測得SnO?純度為16.(15)實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷Cl?}的裝置如圖1所示。實(shí)(列出表達(dá)式即可)。(Ⅲ)[Co(NH?)?]{驗(yàn)步驟：在三頸燒瓶中加入活性炭(作催化劑)、CoCl?和NH?Cl混合溶液。滴入濃氨水，充分反應(yīng)后，再滴入雙氧水，且水浴控溫在55℃左右，反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，水水冷卻抽濾、乙醇洗滌、干燥,[Co(NH?)?]Cl?:[Co(NH?)?]2具有較強(qiáng)還原性，Co2?不易被氧化，?[Co(OH)]=6×10-15??2(1)儀器a的名稱是,儀器c中無水CaCl?的作用是。(2)先加入濃氨水的目的是，水浴控制溫度為55℃的原因是。(3)CoCl?制備[Co(NH?)?]Cl?的化學(xué)方程式為(4)待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸的作用是。抽濾采用如圖2的裝置，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是(5)為測定產(chǎn)品中鈷的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.稱取4.0g產(chǎn)品,加入足量NaOH溶液蒸出NH?,再加入稀硫酸,[。Cl?全部轉(zhuǎn)化為Co3?,然后將溶液[Co(NH?)?]配制成250mL,取25.00mL于錐形瓶,加入過量KI溶液(將Co3?還原成Co2?),用0.1000mol?L?1Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液13.10mL。(已知2Na?S?O?+I?=Na?S?O?+2NaI)Ⅱ.另取與步驟Ⅰ中等量的KI溶液于錐形瓶中，用上述標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液1.10mL。①樣品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。②若步驟Ⅱ滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確，滴定后俯視讀數(shù)，測定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。17.(14分)二氧化碳的排放受到環(huán)境和能源領(lǐng)域的關(guān)注，其綜合利用是研究的重要課題。Ⅰ.第19屆亞洲運(yùn)動會使用廢碳再生的綠色零碳甲醇作為主火炬塔燃料，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)零碳排放。(1)已知:反應(yīng)①:O+2H2(g)=2H?O?H?=?484kJ?mol?12(g)(g)反應(yīng)②:2CH?OH(g)+3O?(g)=2CO?(g)+4H?O(g)△H?=?1353kJ?mol?1反應(yīng)③:CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)△H?。kJ?mol?1,下列敘述中能說明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是?H3=(填字母)。B.恒容條件下，體系壓強(qiáng)不再變化D.v正=vA.斷裂3molc-H的同時(shí)生成1molC=OC.恒容條件下，氣體的密度不再變化(CO2)正(H2O)(2)壓強(qiáng)為0.1MPa時(shí),在密閉容器中按n(CO?):n(H?)=1:3投料，通過反應(yīng)③合成甲醇，還發(fā)生副反應(yīng)第3頁共4頁CO?(g)+H?(g)?CO(g)+H?O(g)△H=+41.17kJ?mol-1,得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。①溫度高于570℃后，CO?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是。②圖中M點(diǎn)CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,若CH?OH的選擇2性為(轉(zhuǎn)化的CO?中生成CH?OH的百分比)，則該溫度3下容器中H?O(g)的平衡分壓為MPa。Ⅱ.以甲醇和二氧化碳為原料，利用活性催化電極電解制備甲酸(甲酸鹽)的原理如圖。(3)該裝置中電子流動方向是B”“a”“b”表示)→→。(用“A”“(4)電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為(5)若有1molH?通過質(zhì)子交換膜時(shí),裝置內(nèi)生成HCOO和HCOOH的物質(zhì)的量的差為mol。18.(15分)有機(jī)物M是一種藥物合成的中間體，其合成路線如下圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去)。。(1)由A生成B的條件是，F(xiàn)的名稱是，D中的官能團(tuán)名稱是.(2)I中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，I的結(jié)構(gòu)簡式是。。(3)G→H+CH?COOH+H?O,n(H):n(CH?COOH)=(4)E發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)D的同分異構(gòu)體中符合條件：①含有苯環(huán)，②含有－NO?，③含有－OH的有種(不考慮立體異構(gòu))。(6):為同分異構(gòu)體，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為K與J在一定條件下轉(zhuǎn)化為M的一種路線如下圖，X與Y互。第4頁共4頁化學(xué)(二)參考答案1~5CABAB1.C【解析】6~10DBCCA11~14DDACA.氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，A錯誤；B.“硫”指的是單質(zhì)硫,“硝”是KNO?,B錯誤;C.[(CH?)?NOH]是一種有機(jī)堿,可溶于水,C正確;D.“礬”指的是FeSO?·7H?O,D錯誤。2.A【解析】A.Cl?是不能點(diǎn)燃的,A不正確。3.B【解析】A.NH·HO不能拆，A錯誤;32C.該方程式不能解釋為什么要先通NH?,再通CO?,C錯誤;D.該反應(yīng)生成NaHCO?,而不生成Na?CO?,D錯誤。4.A【解析】A.H?O?的電子式為,1molH?O?分子中含有3mol共用電子對,生成33.6L()O?,消耗H?O?1.5mol,共用電子對數(shù)為4.5NA,A不正確。5.B【解析】A.X是酯不是二元醇，A不正確；B.PCHDL中含有酯基，可以水解，是可降解高分子材料，B正確；C.Y中無手性碳原子，C不正確；D.該合成反應(yīng)生成的小分子物質(zhì)是CH?CH?OH，D不正確。6.D【解析】A.亞硫酸鈉溶液能吸收SO?生成亞硫酸氫鈉，A錯誤；B.制備氫氧化鐵膠體應(yīng)該向沸水中滴加飽和FeCl?溶液:NaOH和FeCl?反應(yīng)得到Fe(OH)?沉淀,B錯誤;C.乙醇和乙酸乙酯為互溶的兩種液體，不能用分液的方法來分離，C錯誤；D.已知NHCl?NH↑+HCl↑,NH+HCl=NHCl,NaCl受熱不分解，故能用圖示裝置分離MH?Cl(s)和NaCl(s),4334D符合題意。7.B【解析】根據(jù)X有正價(jià)，但無最高正價(jià)，可判定X是O元素；Y的電負(fù)性最大，Y為F元素；X、Y、Z和M為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，基態(tài)Z原子的未成對電子數(shù)為3，故Z為P元素；由MY?可知，M+2價(jià),故M為Ca。A.X、Y兩種元素可形成化合物為OF?,A錯誤;B.X和M可形成化合物CaO?,CaO?與水反應(yīng)產(chǎn)生O?,B正確;C.簡單離子半徑：F?<O2?<Ca2+<P3?,C錯誤;D.Z元素最高價(jià)氫化物對應(yīng)的水化物是磷酸，磷酸不是強(qiáng)酸，D錯誤。8.C【解析】B.NH?分子中N原子有一對孤電子對，而2?中N原子無孤電子對，斥力小，鍵角大，B正確；[Cu(NH?)4]1第1頁共4頁C.Cu2?的配位數(shù)為6,不是sp3雜化,C錯誤;D.液態(tài)NH?和液態(tài)H?O?分子間都存在范德華力和氫鍵，D正確。9.C【解析】A.該晶胞中含4個(gè)Ga原子、4個(gè)N原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為GaN，A正確；B.與N原子最近且等距離的Ga原子有4個(gè)，N的配位數(shù)為4，Ga的配位數(shù)也為4，B正確；4×84C.GaN晶體的密度為×1030g/cm1,C錯誤;a3ND.與N元素位于同一周期且基態(tài)原子第一電能比N大的有F和Ne，D正確。10.A【解析】A.用K?[Fe(CN)6]溶液能檢驗(yàn)Fe2+，A正確;B.KMnO?溶液可以探究H?O?的還原性,而非氧化性,B錯誤;C.蔗糖水解后的溶液需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH后，再加入新制Cu(OH)?檢驗(yàn)，C錯誤；D.NaClO溶液真有強(qiáng)氧化性，會將pH試紙漂白，不能用pH試紙測定其pH，D錯誤。11.D【解析】A.未加入鹽酸時(shí),AG=8,說明溶液中c(OH?)=1×10?3mol/L,則MOH是弱堿，在F點(diǎn)存在水的電離平衡。MOH的電離平衡、M+的水解平衡，A正確；B.溫度不變K不變,故G點(diǎn)的K等于Q點(diǎn)的Kw,B正確;WWC.從圖可看出，G點(diǎn)堿過量，抑制水的電離、P點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，生成MCL，M?離子水解，促進(jìn)水的電離，C正確。D.F點(diǎn)是等濃度的MOH和MCl混合溶液，F(xiàn)點(diǎn)的溶液呈堿性，則MOH電離大于M+離于水解，微粒濃度大??D小關(guān)系為c(M+)>?c(Cl)>c(MOH)>c(OH)>c(H+)，錯誤。12.D【解析】A.電極X有O2產(chǎn)生,則電極X是陽極，A正確.B.H?從陽極移向陰極，即從電極X移向電極Y，B正確；C.·Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為·O?+2H++2e?=HO,Fe3?+e?=Fe2+,22產(chǎn)物再發(fā)生反應(yīng)：H++HO+Fe2+=?Fe3++·OH+HO222生成的·OH與N2反應(yīng):10?OH+N?=2HNO?+4H?O,由以上三步可知,消耗1molO?最多生成硝酸0.2mol,C正確;D.電極Y附近發(fā)生的反應(yīng)有：H++HO+Fe2+=·OH+Fe3++HO，D錯誤。22213.A【解析】A.反應(yīng)過程中,A、A-O.A-O?三種物質(zhì)都能吸附N?O,A錯誤;B.從圖可看出過程Ⅰ、II、III中都有N?生成,B正確;C.中間體A-O?在Ⅱ中釋放O?,在Ⅲ中吸附N?O分子,C正確;D.過程Ⅲ中最大能壘為37.49—(—44.68)=82.17kcal·mol-1,D正確。14.C【解析】A.因?yàn)闇囟壬?，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，故升溫平衡正向移動，故該反應(yīng)△H>0，A錯誤；B.相同溫度下x?的轉(zhuǎn)化率更高，所以甲烷的比例應(yīng)該較小，B錯誤；C.a、c兩點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率相同，生成的H?O相等，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率更快，C正確；第2頁共4頁D.a、c兩點(diǎn)因?yàn)檗D(zhuǎn)化率一樣，兩條線的甲烷量相同，故產(chǎn)生的能量應(yīng)該相同，D錯誤。15、(14分)(1)6s2(1分)三角錐形(2分)(2)PbCO?(2分)(3)3.1(2分)(4)6Ag+6HCl+NaClO?+11NaCl=6Na?[AgCl?]+3H?)(2分)(5)①淀粉溶液(1分)滴入半滴KIO?標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液從無色變成淺藍(lán)色，且半分鐘不褪色(2分)3×0.01×10?3×V×150.7②(2分)m【解析】(1)PbSO?中Pb為+2價(jià)，故價(jià)電子排布式為6s2，[PbCl?]?離子的價(jià)電子對數(shù)為4，所以空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(2)步驟i反應(yīng)后PbSO4變成碳酸鉛,Pb(II)的存在形式是PbCO?。(3)若固體A中省0.2molBaSO?,要將其全部轉(zhuǎn)化為BaCO?,則生成的SO2?~為0.2mol,根據(jù)反應(yīng):c(SO2?)Ksp(BaSO4)n(SO2?)2?2?求出該反應(yīng)的K=，帶入數(shù)據(jù)，則2?BaSO4+CO?BaCO3+SO4,2?==3Ksp(BaCO3)c(CO3)n(CO3)平衡容剩下的CO2?物質(zhì)的量約為4.8mol,則至少需要加Na?CO?為5.0mol,所以體積為3.1L。(4)固體B在混合溶液中同步浸出Ag生成Na?[AgCl3]，Ag升高1價(jià),NaClO?降低6價(jià),故比例為6:1,則Ag發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Ag+6HCl+NaClO+11NaCl=6Na[AgCl]+3HO3232(5)①該滴定實(shí)驗(yàn)為碘量法，所加指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入半滴KIO?標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液從無色變成淺藍(lán)色、且半分鐘不褪色。②因?yàn)镾n2?與KIO?的比例為3:1,KIO?用量為0.0100×V×10?3mol,則Sn2?為3×0.0100×V×10?3mol,測3×0.01×10?3×V×150.7得SnO?純度為16.(15分)×100％m(1)恒壓滴液漏斗(1分)吸收揮發(fā)出的氨氣，防止污染空氣(2分)(2)將Co2?轉(zhuǎn)化為易被氧化的[Co(NH?)?]2+(2分)溫度過低反應(yīng)速率慢，溫度過高雙氧水受熱易分解(2分)(3)2CoCl+10NH·HO+HO+2NHCl2[Co(NH)?]Cl+12H?O(2分)33232224(4)加入鹽酸增加Cl?濃度有利于[Co(NH3)?Cl?晶體析出(2分)加快過濾速率(1分)(5)①17.7(2分)【解析】②偏小(1分)(5)①由題意可得關(guān)系：2Co3+～I(xiàn)～2NaSO,4.0g產(chǎn)品含Co元素的質(zhì)量為：2223(13.1-1.1)×10-3×0.1<(250/25)×59=0.708g,樣品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.708/4.00)×100%=17.7%17.(14分)(1)—49.5(2分)B(2分)(2)①