2023屆高考化學(xué)-離子反應(yīng)考點卡片含解析

離子反應(yīng)考點卡片

1.離子方程式的書寫

【知識點的認識】

一、離子方程式的概念：

離子方程式，用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子.

二、離子方程式的書寫步驟：

1、寫：

明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.

2、拆：

（1）可溶性的強電解質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它

難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物、水等仍用化學(xué)式表示.

（2）對于微溶物質(zhì)來說在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在（溶液中），但是如

果是在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符

號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示.濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，

也書寫化學(xué)式.濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式.

實例如下：

1）拆分的物質(zhì)

如+2+錯在未將拆分成和

Ca（HCO3）2+2H=Ca+2CO2f+2H2O,Ca（HCO3）2Ca?+

HCO'.應(yīng)為：+C0f+H0.

3HCO3+H—22

可見：能拆分的物質(zhì)一般為強酸（如鹽酸HCI）、強堿（如氫氧化鈉NaOH）、和

大多數(shù)可溶性鹽（氯化鈉NaCI）.

2）不能拆分的物質(zhì)

①難溶物不拆

例I:向碳酸鈣中加入過量鹽酸.

錯誤：COs2+2H+—CO2+H2O

原因:CaCO3難溶于水,像BaSO4>AgCI>Cu(OH)2、H2SiO3>FeS、CuS,等在

書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.

+2+

正確：CaCO3+2H=CO2+Ca+H2O

②微溶物作生成物不拆(98%濃硫酸，石灰乳(Ca(0H)2)等特殊的要注意)

例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液.

錯誤：該反應(yīng)不能發(fā)生.

原因：CaSO4是微溶物，像Ag2so4、MgCO3.Ca(OH)2等微溶物，若作為生成

物在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.

正確：SO42+Ca2+=CaSC)4I

說明：微溶物作生成物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應(yīng)寫成化學(xué)式.

③弱電解質(zhì)不拆(CH3COOH,HF,HCIO,H2co3,H2S,H2so3，NH3*H2O)

例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水.

錯誤：AF++30H=AI(OH)3I

原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式

時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.

3+#

正確：AI+3NH3H2O=AI(OH)3I+3NH4+

④氧化物不拆(MnC)2，CuO,Fe2O3,AI2O3,Na2O,Na2O2)

例4：將氧化鈉加入水中.

2

錯誤：0+H20=20H-

原因：Na2。是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時均不能拆開，

應(yīng)寫成化學(xué)式.

+

正確：Na2O+H2O=2Na+20H-

2

⑤弱酸的酸式酸根不拆(包括HCO3ZHS',HSO3',H2POJ,HPO4)

例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸.

+2

錯誤：2H+CO3'=CO2t+H20

原因.HCO3-是弱酸H2c。3的酸式酸根,像HSCV，、HS\H2POJ等離子在書寫

離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.

正確：+t+H0

HCO3+H=CO22

注意：對于強酸的酸式鹽，如NaHS04其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成

H+與SCV-形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSOJ.

⑥固相反應(yīng)不拆

例6：將氯化錢固體與氫氧化鈣固體混合加熱.

錯誤：NHZ+OH=NH3t+H20

原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應(yīng)，固體與固體

的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式.

正確：2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3t+2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式)

⑦非電解質(zhì)不拆

蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)

寫分子式.

3、刪：

刪去方程式兩邊相同的離子和分子.

4、查：

檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式

子化學(xué)計量數(shù)是不是最簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比.

三、離子方程式書寫遵守的原則：

1、客觀事實原則：

如2Fe+6H+-2Fe3++3H2t,錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+.應(yīng)

+2+

為：Fe+2H—Fe+H2t.

2、質(zhì)量守恒原則：

+

$0Na+H2O—Na+OH+H2t,錯在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等.應(yīng)為：2Na+2H2O

+

—2Na+2OH+H2t.

3、電荷守恒原則：

如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+,錯在左右兩邊電荷不守恒.應(yīng)為：2Fe3++Cu—2Fe2++Ci|2+.

4、定組成原則：

+22+

如稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H+SO4'+Ba+OH-BaSO4I+H2O,錯在SCV

一和H+,Ba?+和OK未遵循1：2這一定組成.應(yīng)為：2H++SO42+Ba2++2OH「BaSCU

I+2H2O.

【命題方向】本考點主要考察離子方程式的書寫規(guī)則，需要重點掌握.

第一類錯誤：拆分不合理（詳見“拆”步驟中）

第二類錯誤：不符合客觀事實

典例1：（2010?湖北）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A.將鐵粉加入稀硫酸中2Fe+6H+-2Fe3++3H2tB.將磁性氧

+3+

化鐵溶于鹽酸Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NOtD.將銅屑

加Fe3+溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

分析：A、鐵和非氧化性的酸反應(yīng)生成亞鐵鹽；

B、磁性氧化鐵中的鐵元素有正二價和正三價兩種；

c、離子反應(yīng)要遵循電荷守恒；

D、銅和三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子.

解答：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，F(xiàn)e+2H+—Fe2++H2t,故A錯誤；

+3+2+

B、磁性氧化鐵溶于鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O,故B錯誤；

2++3+

C、氯化亞鐵溶液能被稀硝酸氧化，電荷不守恒，3Fe+4H+NO3=3Fe+2H2O+NO

3故C錯誤；

D、銅和三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，銅不能置換出鐵，即2Fe3++Cu=

2Fe2++Cu2+,故D正確.

故選D.

點評：本題主要考查學(xué)生離子方程時的書寫知識，要注意原子守恒、電荷守恒、

得失電子守恒的思想，是現(xiàn)在考試的熱點.

第三類錯誤：配平有誤，不守恒

典例2：(2014?德慶縣一模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2C「+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2

B.向FeCb溶液中加鐵粉：2Fe3++Fe—3Fe2+

2+

C.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca+2OH+CO2=CaCO3I+H20

D.向FeCb溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

分析：A.反應(yīng)生成氯化鋼和水，氫氧化鋼為溶于水的強堿；

B.反應(yīng)生成氯化亞鐵、電子、電荷均守恒；

C.過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；

D.電子、電荷不守恒.

解答：A.向Ba(0H)2溶液中滴加稀鹽酸的離子反應(yīng)為H++OH--力0,故A錯

誤；

B.向FeCb溶液中加鐵粉的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+,故B正確；

C.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為OH+CO2—=HC03"故C錯

誤；

D.向FeCb溶液中加入Cu粉的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故D錯誤；

故選B.

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

注意把握氧化還原反應(yīng)中電子、電荷守恒即可解答，題目難度不大.

第四類錯誤：未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系(詳見下面的難點突破)

第五類錯誤：忽略隱含信息

1)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：

2+

S02通入NaCIO溶液中：反應(yīng)的離子方程式為SO2+CIO-+H20=SO4-+CI'+2H.

2)膠體不帶沉淀符號：

3)無論是“少量”還是“過量”的C02通入苯酚鈉中均生成NaHCO3(因為碳

酸鈉和苯酚不能共存)：

4)C02(S02)通入NaOH少量和過量的情況：

2

少量CO2：CO2+2OH=H2O+CO3'；

過量82：CO2+OH=HCO3';

【解題思路點撥】難點突破：

1、反應(yīng)試劑的滴加順序：

(1)第一類：

1)NaOH溶液和AICl溶液

①NaOH溶液滴加到ACb溶液中的離子反應(yīng):先是AF++3OH-=AI(OH)3I，后

是Al(OH)3+OH'=AIO2+2H2O；

3+3+

②AlCh溶液滴加到NaOH溶液中時:先是AI+4OH=AIO2+2H2O,后是Al+3AIO2

+6H2O=4AI(OH)3I.

2)鹽酸和NaAICh溶液

①鹽酸滴加到NaAlCh溶液中的離子反應(yīng):先是AI02加H++H2O=AI(OH)3I，后

是Al(OH)3+3H+=AF++3H2O;

+3+

②當NaAICh溶液滴加到鹽酸溶液中時：先是AIO2+4H=AI+2H2O,后是

3+

AI+3AIO2'+6H2O=4AI(OH)3I.

3)氨水和AgNC)3溶液

+

①氨水滴加到AgNCh溶液中：先是Ag+NH3*H2O=AgOH；+NH+4,后是

+

AgOH+2NH3*H2O=[Ag(NH3)2]+0H+2H2O,

++

②當AgNCh溶液滴加到氨水中：Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O.

(2)第二類：

1)NaHSCU溶液和Ba(OH)2溶液

①向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：

解析：因NaHSO,是二元強酸的酸式鹽，故全部電離.當反應(yīng)后溶液呈中性時，

其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：其aHSCU+Ba(OH)2=BaSO4I+Na2SO4+2H2O,其離子

方程式是：

+22+

2H+SO4'+Ba+2OH'=BaSO43+2H2O

②在上述中性溶液里，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液：

解析：這時在①中存在的溶質(zhì)只有Na2so4，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液的離子方

程式是：

22+

SO4+Ba=BaSO4I

③向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SCV一恰好完全沉淀：

解析:當SCV一恰好完全沉淀，則Ba(0H)2溶液中的Ba2+與SCV-恰好是按1：

1反應(yīng)，且H+與0+的比也是1：1,這時溶液中的溶質(zhì)是NaOH.其離子方程

式是：

+22+

H+SO4■+Ba+OH=BaSO4I+H20

④向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSCU溶液直至過量：

解析：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSCU溶液直至過量，SCV一與Ba?+的比為

1：1反應(yīng)，H+與OK的比為2：2反應(yīng).其離子方程式是：

+22+

2H+SO4-+Ba+2OH'=BaSO4I+2H2O

2)Ba(OH)2溶液和NaHC03溶液

⑤向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的NaHC03溶液：

解析：該問相當于2moi0H「與過量的HC03-反應(yīng)，且生成的CCV-再與lmolBa2+

結(jié)合.

2+2

Ba+2OH-+2HCO3'=BaCO3I+2H2O+CO3-

3)Ca(OH)2溶液和NaHC03溶液

①少量的Ca(0H)2和足量的NaHCCh溶液混合(向NaHCCh溶液中滴入Ca(OH)

2)：

2+2

20H-+Ca+2HCO3'=CaCO3I+CO3+2H2O；

②足量的Ca(0H)2和少量的NaHCCh溶液混合(向Ca(0H)2溶液中滴入NaHCCh)：

2+

OH+Ca+HCO3=CaCO3I+H20；

③少量的Ca(HCO3)2溶液和足量的NaOH溶液混合(向NaOH溶液中滴入Ca

(HCO3)2)：

2+2

Ca+2HCO3'+20H-=CaCO3I+CO3+2H2O；

④向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAI(SO4)2溶液至Ba?+恰好完全沉淀；在上述

溶液中繼續(xù)滴加KAI(S04)2溶液時，該步反應(yīng)的離子方程式是

解析：這時相當于2moiBa(0H)2和1molKAI(SCU)2反應(yīng)，其離子方程式是：

3+2-2+

AI+2SO4+2Ba+4OH-=2BaSO4I+AIO2+2H2O

在上述溶液中繼續(xù)滴加KAI(SO4)2溶液時，AF+和AI02一發(fā)生雙水解反應(yīng)，其離

子方程式是：

3+

AI+3AIO2+6H2O=4AI(OH)3I

⑤向KAI(S04)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至溶液中的SCV一恰好完全

沉淀；當沉淀的物質(zhì)的量達到最大時反應(yīng)的離子方程式是

解析：這時相當于1molKAI(S04)2和2molBa(OH)2反應(yīng)，其離子方程式是：

3+22+

AI+2SO4'+2Ba+4OH'=2BaSO4I+AIO2+2H2O

當沉淀的物質(zhì)的量達到最大時，相當于2moiKAI(S04)2和3molBa(OH)2反

應(yīng)，其離子方程式是：

3+22+

2AI+3SO4+3Ba+6OH-=3BaSO4I+2AI(OH)3I

2、反應(yīng)試劑的用量：

如將CO?分別以“少量”“過量”通入到NaOH、NaAIO2>NaSiO3>Ca(CIO)2的

溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是不同的.

少量C02與上述各溶液反應(yīng)的離子方程式分別是：

2

CO2+2OH=H2O+CO3';

2

CO2+2AIO2'+3H2O=2AI(OH)3I+CO3-；

22-

CO2+SiO3+H2O=H2SiO3I+CO3；

2+

CO2+Ca+2CIO+H20=CaCO3I+2HCI0.

過量的CO2與上述各溶液反應(yīng)的離子方程式分別是：

CO2+OH=HCO3-；

CO2+AIO2+2H2O=AI(OH)3i+HCO3-；

2

2CO2+SiO3'+2H2O=H2S1O3I+2HCO3、

CO2+CIO+H2O=HCO3+HCIO.

但是無論是“少量”還是“過量”的C02通入苯酚鈉中均生成NaHCO3(因為碳

酸鈉和苯酚不能共存)其離子方程式是：

CO2+H2O+^+HCO3-

3、氧化還原反應(yīng)的順序與試劑用量的關(guān)系：

如少量。2通入Fel2溶液時，還原性強的1一先和。2反應(yīng)：2r+CI2=2Cr+l2.這時

若繼續(xù)通入。2到過量，。2再和Fe2+反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2C「+2Fe3+.那么足量的

3+

CL通入FeI2溶液時的離子方程式是二者的加和：2Fe2++4「+35=2Fe+6Cr+2l2;

又如少量Na2s溶液滴加到FeCh溶液中，具有氧化性的Fe?+過量，反應(yīng)的離子方

程式是：

2Fe3++S2=SI+2Fe2+；當少量FeCb溶液滴加到Na2s溶液中，具有還原性的S2-

過量，反應(yīng)的離子方程式是：3S2+2Fe3+=2FeSI+SI.

4、不要漏寫參加反應(yīng)離子的比值及離子數(shù)：

如Ba(OH)2溶液和H2so4溶液混合,SCV-與Ba?+的比為1：1反應(yīng),H+與0H

一的比為2：2反應(yīng).其離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4I+2%0,

切不可寫成：

+22+

H+SO4'+Ba+OH=BaSO4I+H20,而導(dǎo)致錯誤.

再如Ba(OH)2溶液和CUSO4溶液混合，正確的離子方程式是：

2+2+222+

Ba+2OH-+CU+SO4'=BaSO4I+Cu(OH)2I，切不可寫成：SO4+Ba=BaSO4

；遺失離子而導(dǎo)致錯誤.

2.離子共存問題

【知識點的認識】

一、無隱含條件的離子共存

1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存.

22

(1)有氣體產(chǎn)生.如ccX，SO3\S\HCO3\HSO3\HS」等易揮發(fā)的弱酸

的酸根與H+不能大量共存.

2222

(2)有沉淀生成.如Ba\Ca2+等不能與SO4\CCV一等大量共存；Mg\Fe\

Ag\A|3+、Zn2\Ci|2+、Fe3+等不能與OK大量共存；Pb?+與C「,Fe2+-^S2\Ca2+

與PO43,Ag+與1一不能大量共存.

32

(3)有弱電解質(zhì)生成.如OH、CH3coeT、PO4\HPO4\H2PO4>F、CIO\

AIO2\SiO3\CN、Cl7H35coeT、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3

2

一、HPO4\HS\H2PO4>HSO3-不能與OK大量共存；Nm+與0K不能大量共

存.

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的.如AIO2,S2\

2

CO3\C6H5。一等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、A|3+等必須在酸

性條件下才能在溶液中存在.這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子

間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng).如3AIO2-+AF++6H2O=4AI(OH)3I等.

2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存.

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存.如S2\

2

HS\SO3\「和Fe3+不能大量共存.

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存.如MnO4

22

\Cr2O7\NO3,CQ與S\HS\SO3\HSO3\「、Fe?+等不能大量共存;

22

SCV一和S2一在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S+SO3+6H+

=3SI+3H2O反應(yīng)不能共在.H*與S2O32不能大量共存.

3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）.

22

例：例+和HCO3-、CO3>HS\S\AIO2>CIO一等；Fe3+與CCV，HCO3\AIO2

，CIO一等不能大量共存.

4、溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存.

如Fe2+、Fe3+與SCN「不能大量共存；Fe3+與C6H5。一不能大量共存.

二、又隱含條件的離子共存

32+

1、溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子,如Cu2+、Fe\Fe>MnO4

32

2、強堿性溶液中肯定不存在與OHT反應(yīng)的離子,如Fe\Fe\HCO3\NH4\

Al3+

22

3、強酸性溶液中肯定不存在與比反應(yīng)的離子，如HCCV、CO3\S\CH3COO

-、AIO2'.

【命題方向】

題型一：無隱含條件的離子共存

典例1：（2014?廣東）水溶液中能大量共存的一組離子是（）

2222

A.Na+、Ca\C「、SO4B.Fe\H\SO3\CIO

2+23

C.Mg>NH4+、Cl\SO4D.K+、Fe\N03\SCN

分析：離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、

不發(fā)生雙水解的就能共存，據(jù)此分析解答.

解答：A.Ca2\SCV一生成微溶物硫酸鈣，所以不能大量共存，故A錯誤；

2

B.酸性條件下,CIO具有強氧化性，能將Fe2+、S（V-氧化為Fe3+、SO4',所以

不能共存，故B錯誤；

C.這幾種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故C正確；

3

D.Fe\SCI\T生成絡(luò)合物Fe（SCN）3,所以這兩種離子不能共存，故D錯誤;

故選C.

點評：本題考查了離子共存，明確離子共存條件是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)的性

質(zhì)即可解答，注意：硫酸鈣是微溶物，少量時能在水溶液中共存，但不能大量

存在，為易錯點.

題型二：有隱含條件的離子共存

典例