玉溪市重點(diǎn)中學(xué)2024年高考化學(xué)試題沖刺卷（一）含解析

玉溪市重點(diǎn)中學(xué)2024年高考化學(xué)試題沖刺卷（一）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個(gè)人必備之品。熔噴布，俗稱(chēng)口罩的“心臟”，是口罩

中間的過(guò)濾層，能過(guò)濾細(xì)菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯(cuò)的

纖維以隨機(jī)方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識(shí)正確的是

SMSmaterial液體

飾機(jī)心料,！Spunbond（即）

（PP）

ttlWrli.屁Spunbond（呼）

Perspiration

HhSKSA;妨?靖村示且16

A.由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成聚丙烯

B.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

2、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA

B.O.lmoIFe與O.lmolCE完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.13.35gAlCb水解形成的A1（OH）3膠體粒子數(shù)小于O.INA

D.一定條件下的密閉容器中，2moiSth和ImoKh催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA

3、以熔融的碳酸鹽（K2c03）為電解液,泡沫鎮(zhèn)為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過(guò)）可構(gòu)成直接碳燃料電

池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

負(fù)我

a極炭粉+碳酸鹽

嬴:暗安/坐

I極,f

空氣+COi空氣+C01

A.該電池工作時(shí),CChz一通過(guò)隔膜移動(dòng)到a極

B.若a極通入空氣，負(fù)載通過(guò)的電流將增大

2

C.b極的電極反應(yīng)式為2co2+02-49=2CO3

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補(bǔ)充K2cCh

4、含元素碑(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

H2TeTe%。1tH,TeO3目&~>H6TeO6

①②j③

H2Te,O5

丁

H2Te4O9

A.反應(yīng)①利用了HzTe的還原性

B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑

C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性

D.HzTezOs轉(zhuǎn)化為H2TeQ9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

5、將25℃時(shí)濃度均為O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.曲線H表示HA溶液的體積

B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NA

B.10mL12mol/L鹽酸與足量MnCh加熱反應(yīng)，制得Cl2的分子數(shù)為0.03M

C.0.lmolCH4與0.4molCk在光照下充分反應(yīng)，生成CC14的分子數(shù)為0.1M

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3M

7、NazFeCh只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。以NaOH溶液為電解質(zhì)，制備N(xiāo)azFeCh的原理如圖所示，在制

備過(guò)程中需防止Feo’?一的滲透。下列說(shuō)法不正確

NaO晞溶液

A.電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出

2

B.鐵電極上的主要反應(yīng)為：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O

C.電解一段時(shí)間后，Ni電極附近溶液的pH減小

D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

8、向某Na2cCh、NaHCCh的混合溶液中加入少量的BaCL固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計(jì))，測(cè)得溶液中離

子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

9

已知：Ksp(BaCO3)=2.40x10

A.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)椋篈>B>C

2

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：C(CO3)<C(HCO3)

2

C.B點(diǎn)溶液中c(CO3)=0.24mol/L

D.向C點(diǎn)溶液中通入CO2可使C點(diǎn)溶液向B點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化

9、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A1在常溫下與濃

A常溫下將鋁片加入濃112so4中生成有刺激性氣味的氣體

H2s。4反應(yīng)生成SO2

B向AlCb溶液中滴加過(guò)量氨水生成白色膠狀物質(zhì)A1（OH）3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不顯紅色，加入氯

C該溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后變紅色

向某溶液中加入CC14,振蕩后

D液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有r

靜置

A.AB.BC.CD.D

10、2016年，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)開(kāi)創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯煌的新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.煤的氣化和液化是物理變化

B.煤的干儲(chǔ)是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的

C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因

D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對(duì)石油產(chǎn)品的依賴(lài)

11、在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)不正確的是

A.Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea'為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=Ea-E；

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動(dòng)

12、對(duì)于2sO2（g）+O2（g）U2SO3（g）,AH<0,根據(jù)下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.f2時(shí)使用了催化劑B.f3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施

c.f5時(shí)采取升溫的措施D.反應(yīng)在友時(shí)刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大

13、室溫下，用O.lOOmofL4NaOH溶液分別滴定lO-OOmLOJOOmoPL-1的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示

[已知AG=lgWD],下列說(shuō)法不正確的是()

c(OH)

A.P點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

B.Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為IO"

C.水的電離程度：N>M=P

D.M、P兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(A-)=c(B-)

14、向FeCb溶液中加入Na2s。3溶液，測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。

c(Fe)

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):

i.a點(diǎn)溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；

ii.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅

色。

下列分析合理的是

A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCL溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象

B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO3*+H2O——2Fe2++SO4*+2H+

2

C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO3+6H2O^2Fe(OH)3+3H2SO3

D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅;再滴加NaOH溶液，紅色加深

15、常溫下，112A和H2NCH2cH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6隨pH的變化如圖(I)、(II)所示。下列說(shuō)法

+

不正確的是已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]+OH-o

A.NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HAj>c(H+)>c(A2j>c(OH-)

715

B.乙二胺(BbNCH2cH2NH2)的Kb2=10--

C.[H3NCH2cH2NH3]A溶液顯堿性

C(H2NCH2CH2NH2)-C(H2A)

D.向[H3NCH2cH2NH2]HA溶液中通人HCL++

c([H3NCH2CH2NH2]j-c(HA)不變

16、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)A〃>0、AS>0

B.常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HC1溶液中，水的電離程度相同

C.O.lmolirNH4cl溶液加水稀釋?zhuān)?)的值增大

C(NH3H20)

D.對(duì)于反應(yīng)2so2+C)2=2SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

二、非選擇題(本題包括5小題)

O

17、石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X(Q-CH2-C-CH3)的流程如圖：

C]H

ccNa(

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)>D2cb-EHs>FCHz—C^CH)

650℃加熱Ni/A

0

_________^2________(<7-CH_CH=CHX反應(yīng)①、反應(yīng)②、Y/\

Lindlar催化劑<(J22)-"~'一----------->A1―丁加一C-CHj

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是o

(2)B的名稱(chēng)是,D分子中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

(3)寫(xiě)出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

(4)寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式：。寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。

(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有種。

①與D有相同的官能團(tuán)；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個(gè)取代基。

(6)參照F的合成路線，設(shè)計(jì)一條由CH3cH=CHCH3制備的合成線路(其他試劑任選)

7(XH

18、用于汽車(chē)剎車(chē)片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

(1)生成A的反應(yīng)類(lèi)型是。

(2)試劑a是o

(3)B中所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

(4)W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是o

(5)Q是W的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(6)試寫(xiě)出由1,3-丁二烯和乙煥為原料(無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

19、某學(xué)生對(duì)Na2s。3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(1)測(cè)得Na2sCh溶液pH=U,AgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是

(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I.Ag2sCh：白色，難溶于水，溶于過(guò)量Na2sCh的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2s03,離子方程式是。

②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2s04,推測(cè)的依據(jù)是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2sCh溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2s04,實(shí)驗(yàn)方法

是：另取Ag2s04固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化

II.向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

IB.用Ba(NO3)2溶液、BaCL溶液檢驗(yàn)II中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)I的目的是o

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是O

③n中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：

通人Y*聞F處理

含有白色沉淀國(guó)濁液

①氣體Y是

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是O

20、苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去）制備苯甲醛。

已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

有機(jī)物沸點(diǎn)℃密度為g/cnP相對(duì)分子質(zhì)量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代燃

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醴和鹵代煌

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液（稍過(guò)量），調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。

③向所得有機(jī)相中加入無(wú)水硫酸鎂，過(guò)濾，得到有機(jī)混合物。

④蒸儲(chǔ)有機(jī)混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器b的名稱(chēng)為,攪拌器的作用是O

（2）苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）步驟①中，投料時(shí)，次氯酸鈉不能過(guò)量太多，原因是—；步驟③中加入無(wú)水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成

的后果是=

（4）步驟②中，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是__（填序號(hào)），該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是

①②③④

（5）步驟④中，蒸儲(chǔ)溫度應(yīng)控制在______左右。

（6）本實(shí)驗(yàn)中，苯甲醛的產(chǎn)率為（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

21、五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中間體H的一種合成路線如下:

COOHCOOCH,COOCH3

TTCOOCH,

A

八CH30H?個(gè)(電際

CHUKCO,

人人催化劑人人Na,B4O7/

HOJOHHOIOHH0OCH,q)I、CH

OH0HOH-0

ABCD

COOCH3(:OOCH3

1/N：HS0；廠nl/B「

濃硝酸，舊SnCl.ENaNC^HSO,廣

(CH3co)2。>凹HC1>LLI人人;AY

OCH,OCH,

GH

⑴A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為和。

⑵B-C的反應(yīng)類(lèi)型為o

(3)F的分子式為C10H11NO5,E—F發(fā)生還原反應(yīng)，寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

^^HNOH3cCH>

3寫(xiě)出以和(CH3)2SC>4為原料制備

(CH3CO)2OV

的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題

干)___________________________

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

A.由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的鏈節(jié)：I，故B錯(cuò)誤；

CH3

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH3,碳碳雙鍵不能省，故C錯(cuò)誤;

D.聚丙烯中沒(méi)有不飽和鍵，不能使濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2、D

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為0.5x[(14+3x3)-(7+1x3)]xNA=6.5NA,A正確；

B.O.lmolFe與O.lmolCL完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2Fe+3c12」L_2FeCb判斷鐵過(guò)量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B正確;

3++

C.13.35gAlCb物質(zhì)的量為O.lmoLA1+3H2O-A1(OH)3+3H,水解是可逆的，形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)應(yīng)小

于O.INA,C正確；

D.2moiSO2和ImoKh的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)也不能進(jìn)行到底，故反應(yīng)后分子總數(shù)為應(yīng)大于2NA,D錯(cuò)誤；

故選D。

3、A

【解題分析】

A.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,炭粉在負(fù)(a)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正(b)極得電子,

該電池工作時(shí)，陰離子CO32-通過(guò)隔膜移動(dòng)到a極，故A正確；

B.a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧

化，負(fù)載上沒(méi)有電流通過(guò)，故B錯(cuò)誤；

C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2co2+Ch+4e-=2CO3*,故C錯(cuò)誤；

D.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒(méi)有被消耗，因此理論上不需要

補(bǔ)充K2c03,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

4、D

【解題分析】

A.IfcTe被02氧化生成Te,體現(xiàn)HzTe具有還原性，故A正確；

B.反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)HzTeCh,Te元素化合價(jià)升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，應(yīng)有生成，故B正確；

C.反應(yīng)③中H2TeO3-H6TeO6,Te元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；

D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2TeQ9時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

5、C

【解題分析】

A.開(kāi)始時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；

B.根據(jù)電荷守，x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.根據(jù)y點(diǎn)，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說(shuō)明電離平衡常數(shù)：K(HA)<K(BOH),故C錯(cuò)誤；

D.x點(diǎn)酸剩余、y點(diǎn)恰好反應(yīng)、z點(diǎn)堿剩余，所以三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故D正確；

選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)

鍵，注意y點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。

6^D

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Sth不是氣體，2.241503并不是0.111101,A錯(cuò)誤；

B.l2moi/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化鎰共熱時(shí)，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完

全反應(yīng)，所以制得的CL小于0.03mol,分子數(shù)小于0.03NA,B錯(cuò)誤；

C.0.1molCH4與0.4molCb在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氫的混合物，生成CCL的分子數(shù)小于O.LVA,C錯(cuò)誤；

D.一個(gè)乙酸分子中有3個(gè)C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA,D正確；

答案選D。

7、C

【解題分析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42,電極反應(yīng)式為Fe—6e-+8OH-=

2

FeO4+4H2O,銀電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OH,根據(jù)題

意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被還原，電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止NazFeCh與H?

反應(yīng)使產(chǎn)率降低。

【題目詳解】

A項(xiàng)、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2t+2OH,氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2Fe()4只

在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止NazFeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降

低，故A正確；

B項(xiàng)、陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeCh*,電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,故B正確；

C項(xiàng)、鎮(zhèn)電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2t+2OH1由于有OH生成，電解一段時(shí)間后，Ni

電極附近溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH=FeO42-+4H2O,Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2。+2&=

H2t+2OH,氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，圖中的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故D正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。

8,A

【解題分析】

A.CO32一的水解能力強(qiáng)于HCO3,因此溶液中的CCV-的濃度越大，溶液中的OIF的濃度越大，pH越大。溶液中的

,c(CO,),c(CO|)

CO32一的濃度越大，則/口0、的值越小，從圖像可知，A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的的值依次增大,

C(HCO3)C(HCO3)

則溶液的pH依次減小，pH的排序?yàn)锳>B>C,A正確；

?c(CO；)c(CO。

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的,口一、、小于0,可知，口cc-、>°，可知C(CO3*)>C(HCC>3-),B錯(cuò)誤；

c(HCO,)c(HCO,)

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的lgc(Ba2+)=-7,則c(Ba2+)=10-7moi?L7根據(jù)Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c((X)32-)=2.40x10-9,可得

9

2Kso(BaCO3)2,4x1O-,

C(CO3~)=5-^=——^=2.4x10。mol/L,C錯(cuò)誤；

_c(CO?)c(CO；)

D-通入CO"82與水反應(yīng)生成H2c03,H283第一步電離產(chǎn)生較多的HCO。布而減小，貝卜坨市可

增大，c點(diǎn)不能移動(dòng)到B點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

C(H+)C(COJ)

D項(xiàng)也可以根據(jù)電離平衡常數(shù)推導(dǎo)，根據(jù)HCO3--H++CO32,有K.2,轉(zhuǎn)化形式可得,

C(HCO3)

c(CO；)Kc(CC)2-)Kc(CO2)

汽，通入CO2,溶液的酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，)=幅勺減小'則-lgc(.cj-)增大。

c(HCO；)

9、B

【解題分析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2s04中，鋁鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故不選A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向A1CL溶液中滴加過(guò)量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，故選B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說(shuō)明含有

Fe2+,故不選C；

D.向某溶液中加入CCL,振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中含有L,故不選D；答案選B。

10、A

【解題分析】A.煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料，都屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.

煤的干儲(chǔ)是將煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱進(jìn)行的，故B正確；C.

大量燃燒煤炭會(huì)產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D.

發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對(duì)石油產(chǎn)品的依賴(lài)，故D正確；故選A。

11,B

【解題分析】

A.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea'為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能，故A正確；

B.生成物能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH￥Ea'-Ea,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故c正確；

D.催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D正確；

故選B。

12、D

【解題分析】

A.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時(shí)改變的條

件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；

B.t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降

低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，B不符合題意；

C.t5時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng)，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆

移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為升高溫度，C不符合題意；

D.由于t3、t5時(shí)刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時(shí)，即t4、t6時(shí)刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比tl時(shí)刻小，D說(shuō)法

錯(cuò)誤，符合題意；

故答案為：D

13、D

【解題分析】

c(H+)

未加NaOH溶液時(shí)，HA的AG=12,則c(H+)?c(OH)=1014,—~^=1012,則c(H+)=0.1mol/L=c(HA),

c(OH-)

HA是強(qiáng)酸；

c(H+)

未加NaOH溶液時(shí)，HB的AG=9,貝!Ic(H+)?c(OH)=1014,-~^=10少，貝[]c(H+)=10-25mol/L<0.1mol/L,

c(OH)

則HB是弱酸；

【題目詳解】

A.P點(diǎn)AG=0時(shí)，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是強(qiáng)酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相

等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL,故A正確；

25

B.HB的電離程度較小，則溶液中c(BOQi(H+)=10mol/L,c(HB)=0.1mol/L,Ka(HB)

c(H+).c(B-)10-25xlQ-25

=10-4,故B正確;

c(HB)0.100

C.酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，M、P點(diǎn)溶液都呈中性，則

M、P點(diǎn)不影響水的電離，N點(diǎn)NaB濃度較大，促進(jìn)水電離，所以水的電離程度：N>M=P,故C正確；

D.M、P點(diǎn)的AG都為0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在電荷守恒，則存在P點(diǎn)c(AO=c(Na+)、M點(diǎn)c(Na+)=c(B)但是c(Na+)：MVP點(diǎn),則c(A在>c(B),

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意B中微粒濃度的

近似處理方法。

14、C

【解題分析】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點(diǎn)溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SC)42-+2H+,c點(diǎn)和d點(diǎn)溶

液中Fe3+和SO3z-發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2s03,因此無(wú)氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；

【題目詳解】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點(diǎn)溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SC>42-+2H+,c點(diǎn)和d點(diǎn)溶

液中Fe3+和Sth?一發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2s。3,因此無(wú)氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，

無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)镹aOH與H2sCh反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+,

A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42,加入BaCL,會(huì)產(chǎn)生BaSC>4白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B、pH升高說(shuō)明溶液c(H+)減小，原因是c(S(h2-)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH應(yīng)減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；

C、c點(diǎn)溶液中Fe3+和SO3z一發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)31+3H2sO3,故C正確;

D、溶液變紅后滴加NaOH會(huì)消耗溶液中的Fe3+,因此紅色應(yīng)變淺，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

15、C

【解題分析】

A.由圖1可知，當(dāng)c(HAD=c(A2-)時(shí)，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離

子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HAD>c(H+)>c(A2-)>c(OH),故A正確；

2+715-1

B.由圖2可知，當(dāng)c([H3NCH2cH2NH2F)=C[H3NCH2CH2NH3])時(shí)，溶液的pH=6.85,c(OH)=10-mobL,

則

c(MNCH2cH,NH3r

：Z715

Kb2=———7------~-----------乙F-----=c(OH),Kb2=10,故B正確；

C([H3NCH2CH2NH2]I

C.由圖2可知，當(dāng)c([H3NCH2cH2NH3F+)=C([H3NCH2cH2NH]+)時(shí)，溶液的pH=6.85,c(OH)=10'715moIL

r,則Kb2=10-715,由圖1可知，當(dāng)c(HA")=c(A2-)時(shí)，pH=6.2,則Ka2=l()62,[H3NCH2cH2NH3產(chǎn)的水解程度

大于A2一的水解程度，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；

C(H2NCH2CH2NH2)C(H2A)

-r-X~~~

D，c([HNCHCHNH]+)-c(HA+)=c([+CHA

32223NCH2CH2NH2]\c{OH）（及改）

Kw

=-....-,由于通入HCLKw、Kbi、Kai都不變，所以

KaxxKb}

C(H2NCH2CH2NH9)C(H2A)

/「口2人口C口2口；+\/口A+\不變，故D正確。

cI[H3NCH2CH,NH2]IclHA\

故選c。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應(yīng)用，把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計(jì)

算、圖象數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力和計(jì)算能力的考查，難點(diǎn)D,找出所給表達(dá)式與常數(shù)Kw、

Kbi、Kai的關(guān)系。

16、A

【解題分析】

A.當(dāng)△G=AH-7^S<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)的△$>(),高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該

反應(yīng)AH>0,故A正確；

B.等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH溶液和HC1溶液，HC1溶液中氫離子濃度大，對(duì)水的電離的抑制程度大，所以等物

質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HC1溶液中水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；

+

C.O.lmol/LNH4a溶液加水稀釋?zhuān)琋H4+H2O^NH3H2O+H,促進(jìn)錢(qián)根離子的水解，水解平衡正移，溶液中氯離子

濃度減小，一水合氨濃度增大，的值減小,故C錯(cuò)誤；

C(NH3-H2O)

D.對(duì)于反應(yīng)2so2+O2U2SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤;

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

使用催化劑能加快反應(yīng)速率，催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、加成反應(yīng)3嚏;丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OHO

網(wǎng)&叫

Cl2500c>CH2=CHCH2C1+HC120明--2+2HQ20

33,0曾「_X）口_工虬XX普

【解題分析】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B與C發(fā)生加成反應(yīng)

生成D,C為CH2=CHCH=CH2,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成￡為「、「。足0,E與氟化鈉發(fā)生取代生成F,F與氫

OHOH

氣加成生成G,G與氯化氫加成再堿性水解得「'丁啊占<.CHj,<vCHj-OJCHa再氧化可得X,以CH3CH=CHCH3

丫>CKH

合成，可以用CH3cH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得

丫

與乙快鈉反應(yīng)可得據(jù)此答題。

三CH

【題目詳解】

⑴根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)。

（2）B的名稱(chēng)是3本丙烯，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D分子中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3索

丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。

⑶根據(jù)上面的分析可知，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2,故答案為：CH2=CHCH=CH2O

500c

⑷A生成B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+Ch>CH2=CHCH2C1+HC1,應(yīng)③的化學(xué)方程式為

OH,O

1rC-CH3+2HQ；故答案為：CH2=CHCH3+Ch5。0C>CH2=CHCH2C1+HCI；

220-0

OHO

2Ora-20-CHr^-CH3+2H2Oc

⑸根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件①有相同的官能團(tuán)，即有碳碳雙鍵和氯原子，②含有六元環(huán)，③六元環(huán)上有2個(gè)取代基,

II

則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結(jié)構(gòu)有17種，或者是的環(huán)

上連有氯原子，有3種結(jié)構(gòu)，所以共有20種；故答案為：20。

(6)以CH3cH=CHCH3合成可以用CCH3cH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得

三CH

工^再與氯氣加成后與乙煥鈉反應(yīng)可得］反應(yīng)的合成路線為

CH102ali.產(chǎn)X)—-工5吸*^工It；：故答案為:

CH;^CHCH=CH,CL丫丫＞CHmCNa_丫丫。三CH

/kJI'''''。三CH

CH3

18、取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基

CH3

COOH

【解題分析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是Cl,A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到。，可知B一