湖北省孝感市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

2023年湖北省高二11月期中考試高二化學(xué)試卷考試時(shí)間：2023年10月21日下午14：3017：05試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門(mén)前土，屋上無(wú)片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類(lèi)型置換反應(yīng)C.東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述.“……得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”指的是硫黃D.明代李時(shí)珍《本草綱目》中“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸餾【答案】A【解析】【詳解】A.黏土燒制陶器的過(guò)程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過(guò)程，故B正確；C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，故D正確；

故選：A。2.下列關(guān)于合成氨工業(yè)說(shuō)法不正確的是A.將原料氣進(jìn)行凈化處理，是為了防止其中混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”B.合成氨廠一般采用10MPa～30MPa，綜合考慮了反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和成本等因素C.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)D.根據(jù)勒夏特列原理，500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．將原料氣進(jìn)行凈化處理，是為了防止其中混有的雜質(zhì)，比如氧氣，能和催化劑鐵在高溫下反應(yīng)，使催化劑“中毒”，A選項(xiàng)正確；B．合成氨廠一般采用10MPa～30MPa，綜合考慮了反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和成本等因素，因?yàn)閴簭?qiáng)大，反應(yīng)速率快，有利于合成氨，但是壓強(qiáng)太高，對(duì)儀器設(shè)備要求也高，壓強(qiáng)過(guò)低，反應(yīng)速率慢，不利于合成氨，B選項(xiàng)正確；C．將混合氣體中的氨液化，即減小了生成物的濃度，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于合成氨，C選項(xiàng)正確；D．合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，室溫比500℃左右更有利于合成氨的反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3.對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A. B.26Fe3＋ C. D.【答案】C【解析】【詳解】A.表示氯化氫，氯化氫溶于水電離出氫離子，抑制水的電離，A不符合；B.鐵離子溶于水，鐵離子水解，促進(jìn)水的電離，B不符合；C.表示氯離子，氯離子不水解，不會(huì)影響水的電離，C符合；D.表示醋酸根，醋酸是弱酸，醋酸根水解，促進(jìn)水的電離，D不符合。答案選C。4.已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.95℃時(shí)，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c(OH－)=1×10－10mol/LB.15℃時(shí)，pH=7的溶液呈酸性C.AB連線上的點(diǎn)均表示中性溶液D.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度【答案】A【解析】【詳解】A．95℃時(shí)水的離子積常數(shù)是10－12，則pH＝4的H2SO4溶液中氫氧根的濃度是1×108mol/L，因此由水電離出的c（OH－）=1×108mol/L，A錯(cuò)誤；B．15℃時(shí)水的離子積常數(shù)小于10－14，因此pH＝7的溶液呈酸性，B正確；C．AB連線上的點(diǎn)均表示氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以溶液均呈中性溶液，C正確；D．水的電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，所以B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，D正確，答案選A。5.25℃時(shí)，由水電離出的c(H+)=1×1013mol·L1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是①K+、Al3+、Cl、CO②K+、Fe3+、I、SO③Fe2+、Cl、NO、SO④Na+、Ca2+、Cl、HCO⑤K+、Ba2+、Cl、NOA.②③④ B.②③④⑤ C.①②③④ D.②④【答案】C【解析】【分析】室溫下，由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×1013mol·L1的溶液中，水的電離受到抑制，該溶液為酸或堿溶液?！驹斀狻竣貯l3+、CO能發(fā)生雙水解而不共存、在酸性溶液中，氫離子與CO能夠發(fā)生反應(yīng)，堿性溶液中，Al3+與氫氧根離子能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故①選；②鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、堿性溶液中，F(xiàn)e3+與氫氧根離子能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故②選；③酸溶液中，H+、NO、Fe2+之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、堿性溶液中，F(xiàn)e2+與氫氧根離子能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故③選；④HCO既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，一定不能大量共存，故④選；⑤無(wú)論酸或堿溶液中，該組離子之間都不反應(yīng)，能大量共存，故⑤不選；一定能大量共存的離子組是①②③④，C滿足；故選C。6.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（）A.裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向B.裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)C.裝置③測(cè)定中和熱D.裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【答案】B【解析】【詳解】A.NO2是紅棕色氣體，2NO2(g)N2O4(g)顏色加深表明平衡逆向移動(dòng)，裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向，故不選A；B.鈉與水反應(yīng)放熱，溫度升高，大試管內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，U形管左側(cè)液面降低，裝置②可以依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)，故選B；C.裝置③中沒(méi)有環(huán)形玻璃攪拌器，不能測(cè)定中和熱，故不選C；D.兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應(yīng)保證高錳酸鉀濃度相同，用不同濃度的草酸來(lái)做實(shí)驗(yàn)，故不選D；本題答案選B?！军c(diǎn)睛】涉及中和熱的測(cè)定、儀器使用、化學(xué)平衡影響因素判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵。注意在探究影響反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)中，控制變量法的應(yīng)用。7.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能?！敖饘?M)空氣電池”(如下圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。下列說(shuō)法不正確的是A.“金屬(M)空氣電池”的放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OHB.電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)C.比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”，“Al空氣電池”的理論比能量最高D.在“M空氣電池”中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗22.4L氧氣，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA【答案】B【解析】【分析】由總反應(yīng)4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n可知，O2中O原子化合價(jià)降低，得到電子，則通入O2的為正極，金屬M(fèi)化合價(jià)升高失去電子，則金屬M(fèi)為負(fù)極?！驹斀狻緼．正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成，反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，A正確；B．電解質(zhì)溶液中的陰離子從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，而不是從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，B錯(cuò)誤；C．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為、、，所以“Al空氣電池”的理論比能量最高，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗22.4L氧氣，即1mol，由O2+2H2O+4e=4OH可知，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，D正確；故選B。8.實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要輔助手段。下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論及解釋A常溫下，用膠頭滴管將待測(cè)NaOH溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照測(cè)得pH為13B在KSCN與FeCl3的混合液中再加入少量KCl固體，溶液顏色不變?cè)龃驝l濃度，平衡不移動(dòng)C在相同條件下向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可觀察到后者產(chǎn)生氣泡速度更快Fe3+可加快H2O2分解速率D某溫度下，相同pH的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸＞醋酸酸性：鹽酸＜醋酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．由于pH試紙是濕潤(rùn)的，故所測(cè)的pH是稀釋后NaOH溶液的pH、不是原待測(cè)NaOH溶液的pH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．KSCN與FeCl3的混合液中存在化學(xué)平衡：Fe3++3SCNFe(SCN)3，向其中加入KCl固體，Cl濃度增大，但Cl沒(méi)有參與反應(yīng)，故平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C．在相同條件下向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，兩支試管中H2O2的濃度相同，可觀察到后者產(chǎn)生氣泡速度更快，可能是Fe3+加快H2O2分解速率、也可能是Cl加快H2O2分解速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．某溫度下，相同pH的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸＞醋酸，說(shuō)明稀釋后醋酸溶液中H+的濃度大于鹽酸溶液中H+的濃度，醋酸溶液中存在電離平衡、加水稀釋促進(jìn)了CH3COOH的電離，酸性：鹽酸＞醋酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9.在2L的密閉容器中，，將2molA氣體和1molB氣體在反應(yīng)器中反應(yīng)，測(cè)定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實(shí)線圖所示(圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的B.X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于Y點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)C.圖中Y點(diǎn)v(正)>v(逆)D.圖中Z點(diǎn)，增加B的濃度不能提高A的轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【分析】如圖所示，實(shí)線為測(cè)得的A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實(shí)線圖所示，在250℃左右，A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，則溫度小于250℃時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，測(cè)得的A的轉(zhuǎn)化率也越高，溫度大于250℃時(shí)，溫度越高，測(cè)得的A的降低，是因?yàn)樵摲磻?yīng)逆向移動(dòng)，由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由分析可知，在250℃左右，A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，溫度大于250℃時(shí)，溫度越高，測(cè)得的A的降低，是因?yàn)樵摲磻?yīng)逆向移動(dòng)，由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，X點(diǎn)的溫度小于Y的溫度，故X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于Y點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)，B正確；C．如圖所示，Y點(diǎn)實(shí)線和虛線重合，即測(cè)定的A的轉(zhuǎn)化率就是平衡轉(zhuǎn)化率，則Y點(diǎn)v(正)=v(逆)，C錯(cuò)誤；D．Z點(diǎn)增加B的濃度，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率提高，D錯(cuò)誤；故選B10.活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科學(xué)家關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.從反應(yīng)過(guò)程圖可知，生成產(chǎn)物P2的過(guò)程中，中間產(chǎn)物Z生成產(chǎn)物P2的過(guò)程為整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的決速步驟C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能D.相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：【答案】D【解析】【詳解】A．由圖示可知，反應(yīng)物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．從反應(yīng)過(guò)程圖可知，生成產(chǎn)物P2的過(guò)程中，中間產(chǎn)物Z生成產(chǎn)物P2的活化能最大，故為為整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的決速步驟，故B正確；C．由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過(guò)渡態(tài)IV所需的活化能最大，則，故C正確；D．由圖示可知，由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：，故D錯(cuò)誤。答案選D。11.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是A.圖1各物質(zhì)均為氣體，升高溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)減小B.圖2為在絕熱恒容密閉容器中，反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.圖3為合成氨反應(yīng)中，其它條件不變時(shí)，起始時(shí)H2用量對(duì)反應(yīng)的影響圖，則圖中溫度T1＜T2，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D.圖4中，反應(yīng)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，則E點(diǎn)v正＞v逆【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖1示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，因此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡常數(shù)減小，A正確；B．對(duì)于該反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，會(huì)使反應(yīng)速率逐漸減小，但圖示的正反應(yīng)速率逐漸增大，反應(yīng)在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行，導(dǎo)致容器的溫度升高，溫度升高對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因而化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大，B正確；C．根據(jù)圖示可知：a、b、c三點(diǎn)處于同一溫度下進(jìn)行，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)H2的物質(zhì)的量越多，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)正向進(jìn)行程度就越大，反應(yīng)所處的平衡狀態(tài)中N2的轉(zhuǎn)化率就越高。由于圖中c點(diǎn)H2開(kāi)始時(shí)H2的物質(zhì)的量最多，故c點(diǎn)N2的平衡轉(zhuǎn)化率最高，C錯(cuò)誤；D．在圖4中，反應(yīng)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，在線上方的E點(diǎn)時(shí)A物質(zhì)的含量比該壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)高，反應(yīng)正向進(jìn)行，則E點(diǎn)v正＞v逆，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12.在mA＋nB=pC的反應(yīng)中，(m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加2mol·L1，B每分鐘減少1.5mol·L1，A每分鐘減少0.5mol·L1，則m：n：p為A.1：3：4 B.4：3：1 C.2：3：2 D.2：2：3【答案】A【解析】【分析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則m：n：p=0.5mol·L1：1.5mol·L1：2mol·L1=1:3:4，答案選A。13.中國(guó)企業(yè)華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為，其工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A.該電池若用隔膜，可選用陽(yáng)離子交換膜B.對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”，讓從石墨烯中脫出有利于回收C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：D.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mol，石墨烯電極質(zhì)量增加【答案】D【解析】【詳解】A．該電池通過(guò)鋰離子定向移動(dòng)導(dǎo)電，該電池若用隔膜，可選用陽(yáng)離子交換膜，故A正確；B．石墨烯是負(fù)極，放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，從石墨烯中脫出有利于回收，故B正確；C．放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，故C正確；D．充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mol，有1molLi進(jìn)入負(fù)極，石墨烯電極質(zhì)量增加7g，故D錯(cuò)誤；選D。14.合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol?，F(xiàn)將1

molN2(g)、3

mol

H2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500

℃下進(jìn)行反應(yīng)，第10

min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為ω，下列說(shuō)法中正確的是：A.若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖a所示B.如圖b所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4

kJC.反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為P，三者關(guān)系如圖cD.若起始加入物料為1

mol

N2、3

mol

H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖d所示【答案】B【解析】【詳解】A、反應(yīng)開(kāi)始速率相對(duì)較快，達(dá)平衡前反應(yīng)速率相對(duì)較慢，所以反應(yīng)速率應(yīng)為由高到低，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為9.24kJ，由熱化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，10min內(nèi)氫氣的平均速率為0.015mol/（L?min），最低反應(yīng)速率應(yīng)小于0.015mol/（L?min），A錯(cuò)誤；B、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內(nèi)為等效平衡，兩種途徑中達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)均為ω，平衡時(shí)容器內(nèi)對(duì)應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)的量相等，令平衡時(shí)容器內(nèi)N2為nmol，則容器Ⅰ中放出的熱量為（1n）mol×92.4kJ/mol=92.4（1n）kJ，容器Ⅱ內(nèi)吸收的熱量為nmol×92.4kJ/mol=92.4nkJ，容Ⅰ中放出的熱量與Ⅱ中吸收的熱量之和為92.4（1n）kJ+92.4nkJ=92.4kJ，B正確；C、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應(yīng)進(jìn)行、混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大、混合氣體的壓強(qiáng)降低，C錯(cuò)誤；D、起始加入的物料均為1molN2、3molH2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，比較500℃、2L與500℃、1L，體積小壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)間短，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)相對(duì)較大；比較500℃、2L與400℃、2L，溫度增大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)間短，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)相對(duì)較小，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查平衡移動(dòng)圖象、等效平衡、外界對(duì)平衡及反應(yīng)速率的影響等，注意D選項(xiàng)中定一議二與先拐先平原則的利用。另一個(gè)難點(diǎn)是等效平衡的應(yīng)用，注意掌握等效平衡的含義、判斷方法以及計(jì)算等。所謂等效平衡是指外界條件相同時(shí)，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。15.常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的、溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如下圖所示(不考慮的水解)。下列敘述正確的是A.為B.n點(diǎn)表示的不飽和溶液C.在、共存的懸濁液中，D.向的混合溶液中滴入溶液時(shí)，先生成沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖象，取坐標(biāo)(2.46，4)，Ksp=c2(Ag+)·c(C2O)=108×102.46=1010.46，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知，AgCl曲線上的點(diǎn)為飽和溶液，當(dāng)c(Cl)相同時(shí)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(Ag+)大于平衡時(shí)c(Ag+)，即n點(diǎn)表示AgCl的過(guò)飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C．AgCl、Ag2C2O4共存的懸濁液中，，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象可知，當(dāng)c(Cl)=c(C2O)時(shí)，滴入硝酸銀，生成AgCl時(shí)，需要的c(Ag+)少，因此先有AgCl沉淀生成，故D正確；答案D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.完成下列問(wèn)題。（1）氯化鋁水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)___________，把溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________；(填化學(xué)式)教材課后習(xí)題中介紹了用脫水制備無(wú)水氯化物的知識(shí)。請(qǐng)寫(xiě)出：將與混合加熱的反應(yīng)式：___________。（2）在時(shí)，的①、②、③溶液中，由小到大的順序是___________。(填序號(hào))（3）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸電離平衡常數(shù)/①在相同濃度的和HC1O的溶液中，溶液導(dǎo)電能力：___________。(用“>”“<”或“=”填空)②將少量氣體通入溶液中，寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式：___________。（4）某濃度的氨水中存在平衡：，如想增大的濃度而不增大的濃度，應(yīng)采取的措施是___________(填字母)。a．適當(dāng)升高溫度b．加入固體c．通入d．加入少量濃鹽酸【答案】（1）①.②.Al2O3③.（2）②①③（3）①.>②.（4）bd【解析】【小問(wèn)1詳解】氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中，鹽電離產(chǎn)生的Al3+消耗水電離產(chǎn)生的OH，溶液中c(H+)＞c(OH)，因此溶液呈酸性，用離子方程式表示為：；把AlCl3溶液蒸干，鹽水解程度增大，至完全水解產(chǎn)生Al(OH)3、HCl，HCl揮發(fā)掉，得到固體是Al(OH)3，然后灼燒，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3、H2O，故灼燒后最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3；AlCl3?6H2O加熱，AlCl3溶解在結(jié)晶水中，SOCl2與H2O

反應(yīng)產(chǎn)生HCl、SO2，故SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱，反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3、HCl、SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)2詳解】三種鹽化學(xué)式中都含有2個(gè)，等濃度的鹽，電離產(chǎn)生的c()相等。在溶液中都存在的水解平衡：+H2O?NH3?H2O+H+，水解而消耗導(dǎo)致c()減小，水解使溶液顯酸性；②中水解結(jié)合氫離子，使溶液中水解程度增大，最終達(dá)到平衡時(shí)c()比(NH4)2SO4??；③中Fe2+結(jié)合氫氧根離子抑制銨根離子的水解，故三種溶液中c()由小到大的順序是：②＜①＜③，故答案為：②①③；【小問(wèn)3詳解】①弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性就越強(qiáng)，當(dāng)酸濃度相等時(shí)，酸電離產(chǎn)生的離子濃度就越大，溶液導(dǎo)電能力就越強(qiáng)。由于電離平衡常數(shù)：HCOOH＞HClO，故在相同濃度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液導(dǎo)電能力：HCOOH＞HClO，故答案為：＞；

②酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性就越強(qiáng)。強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞，所以將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3、HClO，該反應(yīng)的離子方程式為

；【小問(wèn)4詳解】a.弱電解質(zhì)電離過(guò)程會(huì)吸收熱量，適當(dāng)升高溫度，可以促進(jìn)NH3?H2O的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c()、c(OH)都增大，故a錯(cuò)誤；

b.加入NH4Cl固體，導(dǎo)致溶液中c()增大，電離平衡逆向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，c()增大，但c(OH)減小，故b正確；

c.向體系中通入NH3，c(NH3?H2O)增大，電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c()、c(OH)都增大，故c錯(cuò)誤；

d.向體系中加入少量濃鹽酸，HCl電離產(chǎn)生H+中和溶液中OH，使溶液中c(OH)減小，電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c()增大，但c(OH)減小，故d正確；

故選：bd；17.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體___________g。（2）從中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)___________。名稱(chēng)托盤(pán)天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdefⅡ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如所示。（3）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol1)：___________。（5）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算結(jié)果為53.5kJ·mol1，與57.3kJ·mol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度【答案】（1）5.0（2）abe（3）①.否②.用銅質(zhì)攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬傳熱較快，使得熱量散失更多，所測(cè)反應(yīng)熱結(jié)果會(huì)偏低（4）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1（5）①.4.0②.acd【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，根據(jù)需要245mLNaOH溶液，選擇250mL的容量瓶配制溶液；中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量，故稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1；在測(cè)定中和熱時(shí)，不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，是因?yàn)榻饘賯鳠彷^快，使得熱量散失更多，所測(cè)反應(yīng)熱結(jié)果會(huì)偏低；【小問(wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，根據(jù)容量瓶規(guī)格，需要配制250mL溶液，則要稱(chēng)量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g；【小問(wèn)2詳解】氫氧化鈉要在稱(chēng)量瓶或者小燒杯中稱(chēng)量，稱(chēng)量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，故答案為abe；【小問(wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，用銅質(zhì)攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬傳熱較快，使得熱量散失更多，所測(cè)反應(yīng)熱結(jié)果會(huì)偏低；【小問(wèn)4詳解】中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量，所以表示稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1；【小問(wèn)5詳解】①第2組數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，其它三組數(shù)據(jù)求平均值，溫度差平均值==4.0°C；②a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好，否則結(jié)果偏低，a項(xiàng)選；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，則大于57.3kJ/mol，b項(xiàng)不選；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，否則造成熱量散失，c項(xiàng)選；d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，發(fā)生酸堿中和放熱，使所測(cè)溫度偏高，結(jié)果偏低，d項(xiàng)選；答案選acd。18.綠礬是一種綠色晶體，是治療缺鐵性貧血的特效藥，臨床上主要用于慢性失血的治療。某工廠以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬，生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：查詢(xún)資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表時(shí)飽和溶液沉淀完全開(kāi)始沉淀沉淀完全3.91.63.05.5（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有，最好選用的試劑為_(kāi)__________。A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.新制氯水（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是___________，在溶液中用硫酸酸化至的目的是___________。（3）操作IV的順序依次為_(kāi)__________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②___________。（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的方法是：a．稱(chēng)取綠礬產(chǎn)品，溶解，在容量瓶中定容；b．量取待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為。①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是___________。②計(jì)算上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(結(jié)果保留一位小數(shù))【答案】（1）A（2）①.將鐵離子還原為亞鐵離子、沉淀Sn2+②.防止亞鐵離子生成沉淀（3）蒸發(fā)濃縮（4）減少綠礬晶體溶解（5）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不變?yōu)樵瓉?lái)顏色②.97.5%【解析】【分析】鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))加入稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾，將濾液加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2，再通入硫化氫至飽和，將鐵離子還原為亞鐵離子，沉淀Sn2+，過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥等操作得到?！拘?wèn)1詳解】鐵離子與硫氰根反應(yīng)顯紅色，因此檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為KSCN溶液；故答案為：A?！拘?wèn)2詳解】溶液中含有Fe3+和Sn2+，操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是將鐵離子還原為亞鐵離子、沉淀Sn2+，F(xiàn)eS開(kāi)始沉淀時(shí)pH=3.0，因此在溶液中用硫酸酸化至的目的是防止亞鐵離子生成沉淀；故答案為：將鐵離子還原為亞鐵離子、沉淀Sn2+；防止亞鐵離子生成沉淀?！拘?wèn)3詳解】溶液到結(jié)晶水合物，采用冷卻結(jié)晶法，故操作Ⅳ的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥；故答案為：蒸發(fā)濃縮?！拘?wèn)4