第1講硫和二氧化硫（教師版）-2023-2024學(xué)年高一化學(xué)輔導(dǎo)（人教版2019）

第1講硫和二氧化硫【內(nèi)容導(dǎo)航】1．單質(zhì)硫的性質(zhì)2．二氧化硫的性質(zhì)3．二氧化硫氣體的制備一、硫1．硫——重要的非金屬元素硫在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，主要化合價：2、+4、+6。硫元素的非金屬性比氧弱。2．硫的物理性質(zhì)黃色或淡黃色固體；俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末，密度比水大，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3．硫的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與氧氣反應(yīng)：S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2與氫氣反應(yīng)：S+H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S(2)與金屬反應(yīng)：與鈉反應(yīng)：2Na+S===Na2S與鐵反應(yīng)：Fe+Seq\o(=,\s\up7(△))FeS與銅反應(yīng)：2Cu+Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S與汞反應(yīng)：Hg+S===HgS應(yīng)用：去除灑落的汞③與NaOH溶液反應(yīng)：3S+6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S+Na2SO3+3H2O應(yīng)用：清洗試管壁殘留的硫【交流討論】有哪些實例(證據(jù))可以推知(推理)硫的氧化性比氯氣的弱？答案：①與變價金屬反應(yīng)，Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)化合物，S與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)化合物；②氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；③置換反應(yīng)H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；④最高價含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4；⑤還原性：S2－>Cl－?！練w納小結(jié)】(1)從物質(zhì)類別和元素化合價角度理解硫的化學(xué)性質(zhì)：H2eq\o(S,\s\up6(－2))、Na2eq\o(S,\s\up6(－2))、Feeq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(被還原))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(→,\s\up7(被氧化))eq\o(S,\s\up6(+4))O2、eq\o(S,\s\up6(+4))Oeq\o\al(2－,3)、eq\o(S,\s\up6(+6))Oeq\o\al(2－,4)(2)硫在一定條件下與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫化物，與變價金屬反應(yīng)生成其低價金屬硫化物。(3)硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應(yīng)都只能生成SO2，不能生成SO3。【即學(xué)即練1】下列關(guān)于硫的說法中正確的是()A．某固體呈黃色，則該固體一定是硫黃B．等質(zhì)量的S6和S8所含的硫原子數(shù)目相同C．試管內(nèi)壁沾有硫粉，可以用CS2洗滌，也可以用蒸餾水洗滌D．硫在過量氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3答案：B解析：A選項，呈黃色的固體有硫磺、Na2O2、AgBr（淡黃色）、AgI等，錯誤；B選項，S6和S8都由硫元素組成，等質(zhì)量得S6和S8所含原子數(shù)相等，正確；C選項，硫不溶于水，不能用蒸餾水洗滌，錯誤；D選項，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，錯誤。故選B?！炯磳W(xué)即練2】據(jù)我國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫黃)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是()A．Au2SB．Ag2SC．CuS D．FeS答案：C解析：S單質(zhì)的氧化性比較弱，只能將金屬氧化為低價態(tài)的物質(zhì)，所以S分別與Au、Ag、Fe反應(yīng)時依次生成Au2S、Ag2S、FeS，選項A、B、D正確；S氧化Cu應(yīng)該生成低價的Cu2S，C項錯誤。二、二氧化硫1．二氧化硫性質(zhì)探究實驗1：二氧化硫的溶解實驗實驗步驟：將充滿SO2的試管倒立在水槽中，觀察試管內(nèi)液面上升。取出試管，用pH試紙測量溶液的酸堿度。實驗現(xiàn)象：試管中液面上升，pH試紙呈紅色。實驗結(jié)論：SO2易溶于水，且溶液呈酸性。實驗2：二氧化硫的漂白性實驗實驗步驟：取少量二氧化硫水溶液，，滴加1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，再觀察溶液的變化。實驗現(xiàn)象：振蕩后溶液紅色褪去，再加熱溶液恢復(fù)紅色。實驗結(jié)論：SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定。2．二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，通常情況下，1體積的水可以溶解40體積的二氧化硫。有毒。3．二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)SO2具有酸性氧化物的通性①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：a．和水反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3(可逆反應(yīng))。b．和堿反應(yīng)：與澄清石灰水反應(yīng)：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。與NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。應(yīng)用：吸收多余的SO2氣體。c．和CaO反應(yīng)：SO2＋CaO=CaSO3。②可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用“”代替“=”。(2)從元素化合價變化角度分析SO2性質(zhì)①強還原性：a．與氯氣反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClb．與氧氣反應(yīng)（催化氧化）：2SO2+O22SO3（可逆反應(yīng)）。應(yīng)用：工業(yè)上制硫酸。②弱氧化性——與H2S氣體反應(yīng)：SO2+2H2S===3S+2H2O(3)SO2的特性——漂白性它能與某些有色有機物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。應(yīng)用：實驗室常用品紅溶液檢驗SO2氣體。4．二氧化硫的用途二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑?！菊n堂探究】1．下圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是___________，作用是______________________。(2)C中加入的試劑是__________，作用是_____________________。(3)D中加入的試劑是______________，作用是___________________。(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________________。答案：(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不褪色，或不褪成無色)解析：一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。2．Na2SO3中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________________，看到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有________________，看到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的離子方程式為___________________。(3)證明H2SO3的酸性小于H2SO4，選用的試劑有________________，反應(yīng)的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的離子方程式為___________________。答案：(1)Na2SO3溶液、溴水溴水褪色SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4有黃色渾濁出現(xiàn)SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O(3)Na2SO3溶液、H2SO4有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O解析：(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用氧化性物質(zhì)溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，說明Na2SO3具有還原性。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用還原性物質(zhì)Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反應(yīng)在酸性環(huán)境中進行，為反應(yīng)提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明有單質(zhì)硫生成，也說明Na2SO3具有氧化性。(3)要證明H2SO3的酸性小于H2SO4，應(yīng)選用的試劑為Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3的酸性小于H2SO4?！練w納小結(jié)】1．SO2、H2SO3、SOeq\o\al(2－,3)的還原性在溶液中，SO2、H2SO3、SOeq\o\al(2－,3)與氧化性物質(zhì)（如Cl2、Br2、I2、O2、H2O2、Fe3+、酸性KMnO4、硝酸等）反應(yīng)，產(chǎn)物是SOeq\o\al(2－,4)。SO2與氯水反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2與H2O2反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4H2SO3被氧氣氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4Na2SO3被氧氣氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4SO2與Fe3+反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SOeq\o\al(2－,4)+2Fe2++4H+SOeq\o\al(2－,3)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO32+2MnOeq\o\al(－,4)+6H+=5SOeq\o\al(2－,4)+2Mn2++3H2O2．三類常見的漂白劑類型舉例原理特點氧化型HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等將有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”破壞掉不可逆、持久加合型SO2與有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”“化合”成無色物質(zhì)可逆、不持久吸附型活性炭將有色物質(zhì)(色素)吸附而褪色物理變化【即學(xué)即練1】下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是()①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．全部答案：C解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，出現(xiàn)白色沉淀，氣體過量時沉淀都會溶解生成酸式鹽，所以不能用石灰水來區(qū)別；SO2能將H2S氧化成硫單質(zhì)，能看到黃色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，從而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2?！炯磳W(xué)即練2】下列關(guān)于SO2和SO3的敘述正確的是()A．通常條件下，SO2是無色、無味的氣體，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C．都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)D．都能跟堿液反應(yīng)答案：D解析：二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，故A項錯誤；SO2＋H2OH2SO3、SO3＋H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亞硫酸是弱酸、硫酸是強酸，故B項錯誤；三氧化硫沒有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下易恢復(fù)為原來顏色，故C項錯誤；二氧化硫和三氧化硫都屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故D項正確。三、二氧化硫氣體的制備1．制取原理實驗室常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸（70%左右）反應(yīng)制取二氧化硫。制取原理：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O2．實驗裝置3．銅與濃硫酸制取二氧化硫(1)實驗室也可用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫。制取原理：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)綜合實驗裝置【即學(xué)即練1】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取SO2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是()A．取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，就能說明SO2具有漂白性B．A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸C．B裝置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因為：BaCl2＋SO2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(FeCl3))BaSO3↓＋2HClD．關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到B中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B氣密性良好答案：D解析：氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪色，不能確定一定為二氧化硫的漂白性，故A錯誤；二氧化硫易溶于水，比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，故B錯誤；C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，故C錯誤?！炯磳W(xué)即練2】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_______________________、_____________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是______________和______________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：__________________________________________________________________________。(4)尾氣可采用____________溶液吸收。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH(其他合理答案也可)解析：由圖中試劑可知A是制取SO2的裝置，SO2通入酸性KMnO4溶液中被氧化，再通入Na2S溶液中，被S2－還原成硫單質(zhì)，最后剩余的SO2不能直接排放，否則會污染空氣，可用堿溶液(如NaOH溶液)吸收。第1講硫和二氧化硫課堂檢測姓名：__________1．下列說法中正確的是()A．根據(jù)化合價可知，S在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗C．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2，S被氧化，作氧化劑D．硫只以化合態(tài)存在于自然界中答案：B解析：A項，0價是S的中間價態(tài)，所以S既可作氧化劑，又可作還原劑；B項，S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗試管內(nèi)壁的硫粉；C項，S被氧化，作還原劑；D項，硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。考點硫的存在和性質(zhì)2．下列反應(yīng)中體現(xiàn)二氧化硫還原性的是()A．SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HClB．SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓C．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OD．SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2答案：A解析：A項，反應(yīng)SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl中，硫元素的化合價由＋4價升高為＋6價，則SO2被氧化，正確；B項，反應(yīng)SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓中，SO2中硫元素的化合價由＋4價降低為0價，則SO2被還原，錯誤；C、D項，反應(yīng)中均沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，SO2既未被氧化也未被還原，錯誤。3．如圖所示的實驗中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是()A．①為紅色，②為紅色 B．①為藍色，②為無色C．①為無色，②為藍色 D．①為紅色，②為無色答案：D解析：SO2不能漂白指示劑，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2與H2O反應(yīng)生成酸，溶液變紅，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故D項符合題意4．A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。那么A可能是()A．SB．Cl2C．Fe D．Mg答案：A5．將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液快速褪色 B．溶液緩慢褪色C．生成白色沉淀 D．生成淺黃色沉淀答案：C解析：因SO2具有還原性，Cl2具有氧化性，則相同條件下等體積的SO2和Cl2充分混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，SO2和Cl2都完全反應(yīng)，則不能使品紅褪色，生成的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，故C項正確。6．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖所示裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。(1)a中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________，二氧化硫表現(xiàn)為_________性。(2)b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________，二氧化硫表現(xiàn)為_________性。(3)c裝置的作用是_________________________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。答案：本題5分(1)有淡黃色沉淀生成(1分)氧化(0.5分)(2)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(1分)還原(0.5分)(3)吸收多余的SO2氣體，防止污染空氣(1分)SO2+2OH=SO32+H2O(1分)第1講硫和二氧化硫同步練習(xí)A組基礎(chǔ)鞏固1．SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鮮、殺菌和抗氧化的作用。下列說法不正確的是()A．葡萄酒中的SO2對人體無害，因為它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因為SO2具有較強的還原性C．從紅葡萄酒的顏色可判斷出，其中的SO2沒有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量答案：C解析：SO2有毒，但含量在規(guī)定范圍內(nèi)對人體是無害的，A項正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化的作用，B項正確；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒，C項錯誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強減小，氣體的溶解度減小，從而使部分SO2從酒中逸出，D項正確。2．大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)都具有漂白性：①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過氧化鈉，其漂白原理相同的是()A．①③B．②③C．①④D．②④答案：C解析：潮濕的氯氣(有次氯酸生成)、過氧化鈉都是氧化型漂白；二氧化硫是加合型漂白；活性炭是吸附型漂白。3．下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是()A．SO2能使品紅溶液褪色，是因為SO2具有漂白性B．SO2在空氣中極易被氧化為SO3C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能發(fā)生反應(yīng)D．SO2是形成酸雨的大氣污染物之一，SO2主要來自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣答案：B解析：SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，A正確；SO2與O2需在催化劑、加熱條件下才可反應(yīng)生成SO3，B錯誤；SO2能與Na2SO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，C正確；SO2是引起酸雨的主要原因之一，SO2主要來自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣，D正確。4．將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法不正確的是()A．試管a中實驗可以證明SO2具有還原性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有漂白性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有氧化性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸答案：C解析：二氧化硫具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，A正確；二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，B正確；二氧化硫是酸性氧化物，且具有還原性，將SO2通入到硝酸鋇溶液中，溶液呈酸性，酸性條件下SO2被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，C錯誤；二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇能夠與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇不溶于硝酸，D正確。5．CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，將氣體通過圖中的洗氣瓶，則甲、乙兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是()A．甲為NaOH溶液，乙為濃硫酸B．甲為濃硫酸，乙為NaOH溶液C．甲為飽和NaHCO3溶液，乙為濃硫酸D．甲為濃硫酸，乙為飽和Na2CO3溶液答案：C解析：要得到干燥純凈的CO2，應(yīng)先除去SO2再進行干燥。SO2、CO2都與NaOH和Na2CO3反應(yīng)，所以應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用濃硫酸干燥，C項符合題意。6．對于反應(yīng)：3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列說法中不正確的是()A．硫既是氧化劑又是還原劑B．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8mol電子C．還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是1∶2D．根據(jù)該反應(yīng)可用熱的強堿溶液洗去試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)答案：B解析：反應(yīng)中硫元素的化合價發(fā)生如下變化：硫元素由0→－2、＋4價，故S既是氧化劑又是還原劑，還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是1∶2，A正確、B正確、C錯誤；該反應(yīng)生成可溶于水的鹽，故可用熱的強堿溶液洗去試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)，D正確。7．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是()A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S答案：A解析：因為Fe3＋具有較強的氧化性，在酸性條件下可將SO2氧化，所得沉淀為BaSO4。8．下列說法中正確的是()A．SO2通入品紅溶液中褪色的原理與Cl2通入溴水中褪色的原理相同B．SO3通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C．SO2使溴水褪色與氯化亞鐵溶液使KMnO4溶液褪色的原理相同D．SO2與Ca(OH)2、NaHCO3均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)答案：C解析：SO2通入品紅溶液中褪色的原理與Cl2通入溴水中褪色的原理不同，A錯誤；SO3溶于水生成硫酸，只得到BaSO4沉淀，B錯誤；SO2使溴水褪色是因為SO2和Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4)，氯化亞鐵使KMnO4溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；SO2與Ca(OH)2、NaHCO3均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯誤。9．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O)請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。(2)反應(yīng)后，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(3)裝置C中的現(xiàn)象是________________，表現(xiàn)了SO2的________；裝置D中的現(xiàn)象是________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：____________________________________________________________________________。(5)F裝置的作用是________________，倒扣漏斗的作用是________________。答案：(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)溶液的黃綠色褪去(或溶液褪色)SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)(3)溶液的紫色褪去(或溶液褪色)還原性有黃色沉淀生成2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(4)將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色(5)吸收多余的SO2防止倒吸解析濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性；SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，從而使溶液變渾濁，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性；SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色，說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性；裝置F用于吸收多余的SO2，因為SO2易與NaOH溶液反應(yīng)，采用倒扣漏斗可防止液體倒吸。10．某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制取SO2，研究其性質(zhì)，并進一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。(1)儀器G的名稱是________________。(2)裝置B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，證明SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_____________________。(3)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計裝置F來代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點是_______________________________________________________________(寫出兩點)。(4)若選用裝置F制取O2可選用的試劑是_________________。(5)該小組同學(xué)設(shè)計如下裝置來檢驗SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。已知：SO3遇水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生酸霧。98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧。供選擇試劑：蒸餾水、0.5mol·L－1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol·L－1NaOH溶液、KMnO4溶液。①c中應(yīng)選用的試劑是_______，e中試劑的作用是_____，f中收集的氣體是___________。②某同學(xué)提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，請你評價該方案是否可行，若可行，不必說明理由，若不可行，簡述其理由：__________________________________________。答案：(1)分液漏斗(2)SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋裝置D中溶液變渾濁(3)不用加熱(或節(jié)約能源)，相對安全；易于控制反應(yīng)進行；反應(yīng)更充分(任寫2條即可)(4)過氧化鈉和水(或二氧化錳和過氧化氫溶液)(5)①0.5mol·L－1BaCl2溶液檢驗和除去SO2O2②不可行，SO3與NaHSO3反應(yīng)會生成SO2，干擾對原混合氣體中SO2的檢驗解析：(2)裝置D用來證明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫和硫化氫發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，因此證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是裝置D中溶液變渾濁。(3)與裝置A相比，裝置F中采用分液漏斗來滴加濃硫酸，且將銅片換成了亞硫酸鈉，利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)酸，裝置F的優(yōu)點是不用加熱(或節(jié)約能源)，相對安全；易于控制反應(yīng)進行；反應(yīng)更充分。(4)裝置F為固液不加熱制備氣體的裝置，若選用裝置F制取O2，可選用的試劑是過氧化鈉和水或二氧化錳和過氧化氫溶液。(5)①該裝置中裝置a的作用為干燥混合氣體，控制氣體流速；裝置b是使SO2與O2反應(yīng)，裝置c是驗證反應(yīng)后混合氣體中含有SO3，所以c中試劑是0.5mol·L－1BaCl2溶液；裝置d作用是吸收SO3和酸霧；e中試劑的作用是檢驗和除去SO2；f中收集的氣體是氧氣。②不能用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，理由是SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，會干擾對原混合氣體中SO2的檢驗。B組綜合強化1．欲測定煙霧中的SO2含量，可做下列實驗：取100L該煙霧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過盛放100mL過氧化氫(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它們充分反應(yīng)，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測定其質(zhì)量為11.65g，則該煙霧中SO2的體積分數(shù)是()A．1.12%B．2.24%C．3.36%D．無法計算答案：A解析：含有SO2的煙霧通過H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，根據(jù)硫元素守恒可得如下關(guān)系式，設(shè)煙霧中含SO2體積為xL，則SO2～H2SO4～BaSO422．4L233gx11.65gx＝eq\f(11.65g×22.4L,233g)＝1.12L所以SO2的體積分數(shù)為eq\f(1.12L,100L)×100%＝1.12%。2．如圖所示是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢加入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y分別可能為()①②③④XSO2H2SCO2Cl2Y飽和的NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A．①④B．①②C．②③D．③④答案：A解析：若X為SO2，Y為飽和的NaHCO3溶液時，關(guān)閉活塞，SO2與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，CO2進入到后面裝置中，品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁，打開活塞時，SO2直接通入到品紅溶液中使品紅溶液褪色，①符合；②③均不符合；④中關(guān)閉活塞時，Cl2通入到Na2CO3溶液中會有CO2生成，打開活塞時，Cl2直接通入到品紅溶液中，由于次氯酸的存在，品紅溶液會褪色，故④符合。3．某化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取SO3的過程，下列相關(guān)說法錯誤的是()A．裝置c后應(yīng)增加尾氣處理裝置B．裝置a只有干燥氣體的作用C．實驗室制取SO2或O2可使用同樣的氣體發(fā)生裝置D．V2O5是催化劑并且也會參與反應(yīng)答案：B解析：SO2不可能完全反應(yīng)，因此要對尾氣進行處理，選項A正確；裝置a有干燥、使氣體充分混合、通過觀察氣泡快慢調(diào)節(jié)氣體流速的作用，選項B錯誤；實驗時制取SO2(Na2SO3固體與濃硫酸)或O2(MnO2與H2O2)都可使用固液混合不加熱制氣體的發(fā)生裝置，選項C正確；催化劑加快反應(yīng)速率的原理就是改變反應(yīng)路徑從而降低活化能，選項D正確。4．葡萄酒常用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)作抗氧化劑。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離的SO2計算)，方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2溶液完全反應(yīng)，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質(zhì)量為0.2796g，則該葡萄酒中SO2的含量為()A．0.256g·L－1 B．0.04g·L－1 C．0.24g·L－1 D．0.0768g·L－1答案：A解析：向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出，逸出的SO2與C中的H2O2完全反應(yīng)，H2O2具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)方程式為SO2＋H2O2=