2023屆云南省楚雄市高考化學(xué)五模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知刈是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯（+CH、一CHTT）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2so3、HSO3\SCV?三者數(shù)目之和為O.OINA

D.含63gHNCh的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50N,、

2、將CL通入lOOmLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCl,下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)后溶液中CIO-的個數(shù)為O.INA

B.原NaOH濃度為lmol/L

C.參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA

D.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

3、下列用品在應(yīng)用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是（）

A.AB.BC.CD.D

4、下列有關(guān)實驗的敘述完全正確的是

選項實驗操作實驗?zāi)康?/p>

同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol?1.1比較HCIO和CHKYXIH的

A

NaCK朔液.0.1mol?1.'CHQXJNa溶液的pH酸性強弱

BT制備無水氯化銅

盤下氯化銅加液

向2支盛仃2ml.相同濃愛的儂裝溶液中分別滴加2

C滴同濃度的NaCI和Nai.一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀.證明K^：AgKAg('l

另一支試管中無沉淀

甲烷和

邦飛

艙證甲烷和氯氣住光時條件

D

下發(fā)生取代反應(yīng)

&幽

“NO、溶液

A.AB.BC.CD.D

5、草酸亞鐵(FeCzOQ可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下

面所示裝置進(jìn)行實驗。

下列說法不正確的是

A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含

FeiOj

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

6、圖I是NOMg)+CO(g)—CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器

中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖II所示。

能量t了E)=134不kJmol--'-]

NO2(g)+CO(g)\&=368kJmol-'

CO2(g)+NO(g)

反應(yīng)過7

圖n

圖I

下列有關(guān)說法正確的是()

A.一定條件下，向密閉容器中加入1molN(h(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量

B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C.若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

7、生態(tài)文明建設(shè)是中國特色社會主義事業(yè)的重要內(nèi)容。下列做法不符合生態(tài)文明的是

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化

D.分類放置生活廢棄物

8、常溫下，向20mL0.2moi1"H2A溶液中滴加0.2mol.L“NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA\A?一的物質(zhì)的量的變化

曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

+

A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時.c(OHT)=c(H)+c(HA-)+2c(H2A)

++2

B.在P點時，c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+c(A')+c(H2A)

+2

C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30mL時，2c(Na)=3[c(HA')+c(A')+c(H2A)]

2+

D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=40mL.時.c(Na+)>c(A)>c(OH')>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

9、對下列事實的原因分析錯誤的是

選項事實原因

A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)

B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點高

C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物

D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)

A.AB.BC.C

10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

SO2緩慢通入滴有酚猷的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡2NO2（g）=N2（Mg）為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應(yīng)

某黃色溶液X中加入淀粉一

溶液變成藍(lán)色

C溶液X中含有Br2

KI溶液

無水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

11、通過下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A將SO2氣體通入NazSiCh溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

碘酸鉀

一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

向2支盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別加入2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支試管無明顯現(xiàn)象

O.lmol/LCuCL20.1moI/LCaCLKsp[Ca(OH)2]

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuSO』溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

A.AB.BC.CD.D

12、已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

ooH2O

A2B2C------->D------------E

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

13、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最

外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同.下列說法不正確的是

YZ

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性：w>x

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

14、三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫到“煮豆持作羹，漉豉以為汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣?！保闹小颁酢?/p>

涉及的化學(xué)實驗基本操作是

A.過濾B.分液C.升華D.蒸儲

15、香豆素一4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2_2-

A.飽和Na2c。3溶液與CaSCh固體反應(yīng)：CO3+CaSO4^^CaCO3+SO4

+

B.酸化NaK）3和Nai的混合溶液：I+IO3+6H=l2+3H2O

C.KC1O堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3ClO+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cr+4H++H2O

D.電解飽和食鹽水：2C1+2H+通電CLT+H2f

17、某原子最外層電子排布為2s22P3,則該原子

A.核外有5個電子

B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個軌道

D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

H—OO—H

18、已知磷酸分子()中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)

/X

H—OO

也可與D20進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

0

A.H3PCh屬于三元酸B.H3P。2的結(jié)構(gòu)式為H—P-O-H

I

H

C.NaH2P02屬于酸式鹽D.NaH2P02溶液可能呈酸性

19、下列離子方程式正確的是

J+22+

A.Fe2(S()4)3溶液中加入足量Ba(OH”溶液：Fe+SO4+Ba+3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I

+

B.NazCh溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2t

+222+

C.Na2sO3溶液使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：6H+5SO3-+2MnO4=5SO4~+2Mn+3H2O

2-

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO2-*2C6H5OH+CO3

20、對下列化工生產(chǎn)認(rèn)識正確的是

A.制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量

B.侯德榜制堿：析出NaHCth的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用N%

C.合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

D.合成氯化氫：通入H2的量略大于CL,可以使平衡正移

21、下列除雜(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))操作正確的是

物質(zhì)(少量雜質(zhì))操作

A.KNO3固體(NaCl)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體(KNO3)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C.FeCC溶液(NH4C1)加熱蒸干、灼燒

D.NH4cl溶液(FeCh)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾

A.ABC.CD.D

22、CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用N%捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚系胺

的反應(yīng)：NH3+CO2T+H2O,下列有關(guān)三聚氟胺的說法正確的是

'N011

A.分子式為C3H6N3O3

B.屬于共價化合物

C.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=CkBr、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧

多官能團(tuán)化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問題：

...............(DKH.KMnO.,,CILO1I八HOOH'1>CHMKI

二1二—

旅auttAIWHCI(2)H()

l；!l

已知信息如下：?RCH=CH2.RCH2CH2OH；

()OMglOH

-CHMgl(IIII0I

③RCOOC%——、人——R十CH,------?

RCH.CH,CH,

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為一，B-C的反應(yīng)類型為C中官能團(tuán)的名稱為一,C-D的反應(yīng)方程式為。

(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體(填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3

溶液反應(yīng)放出CCh氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(3)判斷化合物F中有無手性碳原子若有用“*”標(biāo)出。

(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以H(1^)一(H)、CH30H和格氏試劑為原料制備的合成

路線(其他試劑任選)—.

24、(12分)化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成:

已知:①O^-NOz急(苯胺易被氧化)

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。

回答下列問題：

(1)寫出化合物H的分子式,C中含氧官能團(tuán)的名稱o

⑵寫出有關(guān)反應(yīng)類型：B->C;F->G.

(3)寫出AfB的反應(yīng)方程式：o

(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

③核磁共振氫譜(|H-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是o

COOH

(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CMCOkO為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備人的合成路線:

LJL-NHCOCH3

25、(12分)鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實驗操作如下：取一張濾紙，用酚酥試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀,

濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請回答：

(1)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式o

(2)實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是

(3)有關(guān)此實驗的說法正確的是o

A.實驗過程中，可能聽到爆鳴聲

B.實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實驗改進(jìn)的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物

D.實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染

26、(10分)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。完成下列填空:

(1)實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NHJ的分解產(chǎn)物為一(至少填三種)，E裝置的作用是一。

(2)裝置B中的反應(yīng)方程式：,D裝置的作用是.

某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈

物)，兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡

2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象

3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色

(3)乙組得到的黑色粉末是o

(4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為o

(5)乙組步驟3中，溶液變紅的原因為；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為?

(6)若裝置C中FezCh反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在

加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為.

27、(12分)無水四氯化錫(SnCL)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝

置圖如圖：

查閱資料可知:

①Sn(s)+2C12(g)=SnCL(l)AH=-511kJ/mol

②SnCL易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:

物質(zhì)

SnSnChCuCl2

熔點/C232-33620

沸點/'C2260114993

密度/g?cm,7.3102.2263.386

回答下列問題:

(l)a管的作用是

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是

(3)D中冷卻水的作用是

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是..(填序號)。

破石灰

⑸錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCL,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是。

(6)制得的SnCk產(chǎn)品中常含有SnCL,可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的

FeCb溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3=SnC14+2FeC12,再用O.lOOOmol/LKzCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe?+,此時還原

產(chǎn)物為CF+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則SnCLt產(chǎn)品的純度為?

28、(14分)在水體中部分含氮有機物循環(huán)如圖1所示.

電動攪拌

7

6

5

4

3

2

(1)圖中屬于氮的固定的是—(填序號).

(2)圖中①②的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細(xì)菌和硝化細(xì)菌作用下進(jìn)行的，已知：

++

2NH4(aq)+3O2=2NO2(aq)+4H(aq)+2H2O(1)AHi=-556.8kJ/mol

2NO2(aq)+O2(g)=2NO3(aq)；AH2=-145.2kJ?mor*

+

則反應(yīng)NH4+(aq)+2O2(g)=NO3(aq)+2H(aq)+H2O(1)AH3=kJ?moL

(3)某科研機構(gòu)研究通過化學(xué)反硝化的方法除脫水體中過量的NO3,他們在圖示的三頸燒瓶中(裝置如圖2)中，

加入NO3一起始濃度為45mg?171的水樣、自制的納米鐵粉，起始時pH=2.5,控制水浴溫度為25℃、攪拌速率為500

轉(zhuǎn)/分，實驗中每間隔一定時間從取樣口檢測水體中N(V、NO2-及pH(NH4\N2未檢測)的相關(guān)數(shù)據(jù)(如圖3).

①實驗室可通過反應(yīng)Fe(H2O)62++2BH-=Fel+2H3BO3+7H2T制備納米鐵粉，每生成ImolFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量

為—,

②向三頸燒瓶中通入N2的目的是一.

③開始反應(yīng)0?20min,pH快速升高到約6.2,原因之一是；NCh-還原為NH4+及少量在20?250min時，

加入緩沖溶液維持PH6.2左右，NO3一主要還原為NH4+,Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,該反應(yīng)的離子方程式為一

(4)一種可以降低水體中NCh一含量的方法是：在廢水中加入食鹽后用特殊電極進(jìn)行電解反硝化脫除，原理可用圖4

簡要說明.

圖4

①電解時，陰極的電極反應(yīng)式為?

②溶液中逸出N2的離子方程式為.

29、(10分)納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖:

O

O(XCO.VJOHJ-O.llHjOCo,O4CoP

(1)基態(tài)p原子的電子排布式為一。P在元素周期表中位于一區(qū)。

O

(2)C中碳原子的雜化類型是一C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是一(用元素符號表

/\

H,NNH,

示)，電負(fù)性由大到小的順序為一。

(3)CO3??中C的價層電子對數(shù)為其空間構(gòu)型為

(4)磷化鉆的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個鉆原子的距離為npm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞

密度為—g.cm3(列出計算式即可)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

11g

A.KS>K2O2的式量是110,11gKS,K2O2的混合物的物質(zhì)的量是777—；—7=0-1mol,1molK2s含有2moiK+、

22110g/mol

22

1molS',1molK2O2中含有2moiK+、1molO2-,則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯誤；

B.聚乙烯最簡式是CH2,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡式的物質(zhì)的量是"（CH2）=

28g?,

-----;-----7=2mol,則含有的質(zhì)子數(shù)目為2molx8xNA/mol=16NA,B正確；

14gImol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2的物質(zhì)的量是0.01mol,SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2sO3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSO3\SO32-四種，故H2s03、HSO3\SO32一的數(shù)目之和小于O.OINA,C錯誤；

D.63gHNO3的物質(zhì)的量為1mob若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2。轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為（）.50

mol,但是由于銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來變成了稀硝酸，此時發(fā)生反應(yīng)：

3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOT+4H20,若反應(yīng)只產(chǎn)生NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol,所以1mol硝酸與

足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75N&,D錯誤；

故合理選項是B。

2、C

【解析】

發(fā)生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成O.lmolNaCl的同時，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaClO,陰離子水解，則反應(yīng)后溶液中CKT的個數(shù)小于O.INA,故A錯誤；

B.若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為7肥=2mol/L,故B錯誤；

C.由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為O.lmoL則參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA,故C正確；

D.C1元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，則轉(zhuǎn)移電子為O.INA,故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計算為解答的關(guān)鍵，將C12通入

100mLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCL發(fā)生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,側(cè)重分析能力、計算能

力的考查。

3、B

【解析】

A.Fe2（）3為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì)，故A不符合題意；

B.NaClO具有強氧化性，84消毒液殺菌利用了其強氧化性，故B符合題意；

C.純堿去油污，利用了Na2cCh水溶液顯堿性的性質(zhì)，故C不符合題意；

D.潔廁靈除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合題意；

故答案選B。

4、C

【解析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質(zhì)漂白褪色；

B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫

氧化銅；

C、離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行；

D、未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗產(chǎn)生干擾。

【詳解】

A項、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH,不

能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A錯誤；

B項、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成

氫氧化銅，制備無水氯化銅應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質(zhì)，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無

白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；

D項、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗產(chǎn)生干擾，

不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D錯誤。

故選C。

5、B

【解析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有C（h,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確：

B選項，因為反應(yīng)中生成有CO,CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)ezCh,故B錯誤；

C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗

證。

6、D

【解析】

A.反應(yīng)的熔變△H=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molNCHg)與1molCO(g)不可能完全反應(yīng)到底，

所以放出小于234kJ熱量，故A錯誤；

B.兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C.氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積不變，所以密度不變，故C錯誤；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度減小，故D正確；

故選D。

7,B

【解析】

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少“白色污染”，與題意不符，A錯誤；

B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，會消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會造成白色污染，不符合生

態(tài)文明，符合題意，B正確；

C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護(hù)水體，防止污染，與題意不符，C錯誤；

D.垃圾分類放置生活廢棄物，有利于環(huán)境保護(hù)和資源的再利用，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

8、A

【解析】

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA,根據(jù)電荷守恒得：c(OH)+2c(A2-)+c(HAO=c(H+)

++22+

+c(Na),根據(jù)物料守恒得c(Na)=c(HA。+c(H2A)+c(A"),二者結(jié)合可得：c(OH)+c(A-)=c(H)+c

++

(H2A),則C(OH-)<C(H)+C(H2A)<C(H)+C(HAO+2c(H2A),故A錯誤；

2++

B.P點滿足電荷守恒：c(HAO+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根據(jù)圖象可知，P點c(A>)=c(H2A),

2+

則c(H2A)+C(HAO+c(A-)+c(OH)=c(Na)+c故B正確；

+

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A,根據(jù)物料守恒可得：2c(Na)

2

=3[c(HA-)+c(A-)+c(H2A)],故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時，反應(yīng)后溶質(zhì)為NazA,Az一部分水解生成等濃度的OH:HA,溶液中還存在水電離的氫

+2

氧根離子，則c(OH)>c(HAO,正確的離子濃度大小為：c(Na)>c(A0>c(OH)>c(HAO>c(H2A)>c

(H+),故D正確；

故選B。

9、A

【解析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應(yīng)形成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不是因為鋁與濃硫酸

很難反應(yīng)，故A錯誤；

B.氧化鋁熔點高，可以作耐火材料，故B正確；

C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應(yīng)也可以和酸反應(yīng)，所以鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物，故C正確；

D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應(yīng)，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備

氫氧化鋁，故D正確；

題目要求選擇錯誤的，故選A。

【點睛】

本題考查A1的性質(zhì)與物質(zhì)的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單。

10、B

【解析】

A.SCh緩慢通入滴有酚酸的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確，

A項錯誤；

B.對于平衡2N(h(g)uNzOMg),升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有可能含有Fe3+,C項錯誤；

D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以無法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

C項是易錯點，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化「轉(zhuǎn)化為12使淀粉變藍(lán)。平時做題要多思考，多

總結(jié)，將知識學(xué)以致用，融會貫通。

11、B

【解析】

A.將SO2氣體通入NazSith溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應(yīng)SO2+Na2SiCh+H2O===H2SiO31+Na2sO3,根據(jù)強酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正確；

B.淀粉遇碘變藍(lán)，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸鉀，故B錯

誤；

C.兩支試管中c(OH-)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且

二者為同類型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2],故C正確；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，

下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質(zhì)生成，說明發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4「=2CuU+L,故D正確；

故答案為B?

【點睛】

對于同種類型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據(jù)Ksp判斷溶

解度的大小，比較的大小沒有意義。

12、A

【解析】

若A為N%,則B、C,D、E可能分別為NO、NO2,HNO3、硝酸鹽；若A為碳或崎，則B、C、D、E可能分別為

CO,CO2、H2co3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2,NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為S(h、SO3、112so八硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

若A為N%,則B、C、D、E可能分別為NO、NO?、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2,H2co3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2,NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為S(h、SO3、112so外硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、112s等，故A錯誤；

B.若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選Ao

13、A

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、Y、Z分別位于三個不同周期，則其中一種元素為H,據(jù)圖可知W不可能是

H,則Y或者Z有一種是氫，若Y為H,則不滿足“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同“，所以Z為H,W

和Y屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價陽離子，若X為Li,則不存在第三周期的元素簡單離子核外電

子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結(jié)合“W、X、Y三種

簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最

外層含有3個電子，為A1元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：ZVYVWVX,

故A錯誤；

B.Na與。形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強氧化劑，具有漂白性，故B正確；

C.金屬性越強，對應(yīng)簡單離子的氧化性越弱，金屬性AIVNa,則簡單離子的氧化性：W>X,故C正確；

D.A1與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH,二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：A?

14、A

【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆

豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。

15、A

【解析】

A、反應(yīng)式應(yīng)為C10H8O3,錯誤；

B、分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；正確；

C、酚羥基和苯環(huán)相連碳上有H,可以被氧化，正確；

D、酯基水解后共有兩個酚羥基和一個竣基，共消耗3moiNaOH,正確；

故選A。

16、A

【解析】

A項，飽和Na2cCh溶液與CaSCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3；

B項，電荷不守恒，得失電子不守恒；

C項，在堿性溶液中不可能生成H+；

D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和CL。

【詳解】

A項，飽和Na2c()3溶液與CaSCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCOJ(反應(yīng)的離子方程式為

22

CO3+CaSO4=CaCO3+SO4',A項正確；

B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5r+IOj+6H+=3l2+3H2O,B項錯誤;

2

C項，在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3ao-+2Fe(OH)3+4OH=3Cl+2FeO4+5H2O,C項錯誤;

D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和CL,電解飽和食鹽水的離子方程式為2C1-+2H2。叁Cbf+H2T+2OH,D項

錯誤；答案選A。

【點睛】

本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)

是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物(題中D項)等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示

了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等(題中B項)；

④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷(題中C項)；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。

17、B

【解析】

A.最外層為第二層有5個電子，核外電子數(shù)為7,A錯誤；B.每個能級的電子能量相同，核外有3個能級，即有3種

能量不同的電子，B正確；C.2s能級有一個軌道，2P能級有3個軌道，由于電子會優(yōu)先獨自占用一個軌道，故最外層

電子占據(jù)4個軌道，C錯誤；D.每個電子的運動狀態(tài)都不相同，故核外有7中運動狀態(tài)不同的電子，D錯誤。故選擇

B?

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