高二年級化學下學期復習筆記

高二年級化學下學期筆記復習

1.高二年級化學下學期筆記復習篇一

化學電源

(1)鋅鎰干電池

負極反應：Zn->Zn2++2e-;

正極反應：2NH4++2e-f2NH3+H2;

(2)鉛蓄電池

負極反應：Pb+S042-PbS04+2e-

正極反應：Pb02+4H++S042-+2e-PbS04+2H20

放電時總反應：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20。

充電時總反應：2PbS04+2H20=Pb+Pb02+2H2S04o

(3)氫氧燃料電池

負極反應：2H2+40H—>4H20+4e-

正極反應：02+2H20+4e—-40H-

電池總反應：2H2+02=2H20

2.高二年級化學下學期筆記復習篇二

1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物，但

不能漂白指示劑如石蕊試液。S02使品紅褪色是因為漂白作

用，S02使濱水、高鋅酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚

醐的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等

物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質：

第一種可能為與C1-生成難溶物。

第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

①可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為：

SiO32-+2H+=H2SiO3；

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2032-離子方程式：S2032-+2H+=SI+S02f+H20

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電

荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加

鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化

得到12。

⑤A102-離子方程式：A1O2-+H++H2O==A1(OH)3當然，若

繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用：

①濃硫酸與Cu反應一一強氧化性、酸性②實驗室制取

乙烯一一催化性、脫水性

③實驗室制取硝基苯一一催化劑、吸水劑④酯化反應一

一催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸一一脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽研中加濃硫酸——吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

醛；甲酸；甲酸鹽；甲酸酯；葡萄糖；麥芽糖(均在堿性環(huán)

境下進行)

6、既能與酸又能與堿反應的物質

①顯一的物質：Al、A1203、A1(OH)3

②弱酸的鐵鹽：(NH4)2C03.(NH4)2S03、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHC03>NaHS03等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2c03、

Na2S03也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、C12、H2S、S02、CO、N02、

NO、Br2(g)、HCNo

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和S02、H2S和C12、

HI和C12、NH3和HC1、N0和02、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCKHBr、HI、H2S、

S02、C02、N02、Br2(g)0

10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3o有漂

白作用的氣體：C12(有水時)和S02,但兩者同時使用時漂白

效果減弱。檢驗C12常用淀粉碘化鉀試紙，C12能使?jié)駶櫟?/p>

紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

3.高二年級化學下學期筆記復習篇三

1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、

結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方

程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程

式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：

@CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯炫和環(huán)烷煌

③CH20：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

@CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酸)與二倍于其碳原

子數(shù)和飽和一元竣酸或酯;舉一例：乙醛(C2H40)與丁酸及其

異構體(C4H802)

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氣原子

(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，

如第一周期是從氫元素開始。

5、HIB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類

最多，且WA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金

剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，

如180與18F、40K與40Ca

7、WA~VHA族中只有VUA族元素沒有同素異形體，且其

單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但

A1C13卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，

所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N

和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4CK

NH4N03等鎮(zhèn)鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣

態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如

Na202>FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如03是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為T

價,如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半

導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不

是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如Si02。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的

氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn207、Cr03等反而屬于酸

性氧物，2K0H+Mn207==2KMn04+H20。

19、非金屬元素的正價和它的負價絕對值之和等于8,

但氟無正價，氧在0F2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶

體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH.Na202、

NH4C1、CH3C00Na等中還含有共價鍵。

22、稀有氣體原子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構，其余

原子的電子層結構一定不是穩(wěn)定結構。

23、離子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構。

24、陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的

半徑一定大于對應原子的半徑。

25、一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低

價陽離子的半徑。如Fe3+

26、同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間

的共價鍵一定是極性鍵。

27、分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞,

該物質必為分子晶體。

4.高二年級化學下學期筆記復習篇四

濃度對反應速率的影響

(1)反應速率常數(shù)(K)

反應速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學反應速率，通

常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與

濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

(2)濃度對反應速率的影響

增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，

正反應速率減小。

增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，

逆反應速率減小。

(3)壓強對反應速率的影響

壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的

改變對反應速率幾乎無影響。

壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影

響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器

容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應

速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質的濃度

都減小，正、逆反應速率都減小。

5.高二年級化學下學期筆記復習篇五

1、狀態(tài)：

固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、

麥芽糖、淀粉、維生素、

醋酸（16.6℃以下）；

氣態(tài)：C4以下的烷、烯、煥煌、甲醛、一氯甲烷、新戊

烷；

液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸；

粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇.

2、氣味：

無味：甲烷、乙快（常因混有PH3、H2s和AsH3而帶有

臭味）;

稍有氣味：乙烯;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

香味：