2023-2024學年河北省承德市高二年級上冊開學考試化學試題（解析版）

承德市2023-2024學年高二上學期開學考試

化學

本試卷共8頁，滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

L答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考場/座位號、考生號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23A127Si28S32C135.5Fe56Cu64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題所給的四個選項中，只有一

項符合題目要求。

1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯誤的是

A.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石［(CagYjFelPO。71'，其成分屬于無機鹽

B.利用CO2合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變

C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能一電能

D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕

2.下列化學用語表述錯誤的是

A.HCIO的電子式：H:O:Ci:

B.中子數(shù)為10的氧原子：；8。

C.NH3分子的空間填充模型：吟Q

D.用電子式表示K2s的形成過程：KG?S?午K—K［：S廳K

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4cl和NaHCC>3等物質(zhì)。下列敘述正確的

是

A.ImolNH4cl含有的共價鍵數(shù)目為5NA

B.ImolNaHCOs完全分解，得到的CO?分子數(shù)目為NA

C.標準狀況下，1L2LCU通入水中，溶液中C「和C1CF離子數(shù)之和為NA

D.NaCl和NH4cl的混合物中含imolCT，則混合物中質(zhì)子數(shù)目為28NA

4.實驗室模擬侯氏制堿法的裝置如圖所示，其中正確且能達到目的的是

CO,_

苒

/\他和數(shù)祗力

^3

—…『］門水二F澄清

:;石灰才

\堪伏,互明

'碳酸料L；:?1:：：二：：?：：：：：：：m:.J

1X1」-—一—一

C.加熱D.檢測產(chǎn)品中是否含有

A.制備CChB.制備NaHCCh

NaHCCh固體NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

5.探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

項

往碘的CCL溶液中加入等體積濃分層，下層由紫紅色變?yōu)榈庠跐釱I溶液中的溶解能力

A

大于在中的溶解能力

KI溶液，振蕩淺粉紅色，上層呈棕黃色CO4

用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH

B試紙最終變?yōu)榘咨温人徕c溶液呈中性

試紙上

往Fe(SO41溶液中滴加KSCN溶

2溶液先變成血紅色后無明

CFe3+與SCN"的反應不可逆

液，再加入少量K2sO,固體顯變化

取兩份新制氯水，分別滴加AgNOs前者有白色沉淀，后者溶

D氯氣與水的反應存在限度

溶液和淀粉KI溶液液變藍色

A.AB.BC.CD.D

6.下列反應的離子方程式正確的是

2+

A.H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO^+Ca=CaSO3^

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2:2Na++CO|+CO2+H2O=2NaHCO3J

+2+

C,銅與稀硝酸：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：S-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

7.一定條件下，酸性KM11O4溶液與H2c2O4發(fā)生反應，Mn（H）起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒

子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

L

,

.

一?

3

E

1

0

-

M

要

3

AMn（III）不能氧化H2c2O4

B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C.該條件下，可（11）和乂11（皿）不能大量共存

+2+

D.總反應：2MnO；+5c2。j+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

8.單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體，下列說法不正確的是

丁

②正ZMUsH）"）、”

.廣］叫7733,

V\1V再儂

）?

反應選鞋

A.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

B.S（s,單斜）=S（s,正交）△H3=-0.33kJ/mol

C.相同質(zhì)量的正交硫比單斜疏所含的能量低

D.由②可知斷裂ImolCh和Imol正交硫中的共價鍵所吸收的能量比形成ImolSCh中的共價鍵所放出的能量

多296.83kJ

9.短周期元素W、X、丫和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為

21,下列說法不F螂的是

WX

YZ

A.W能與X形成多種化合物

B.熱穩(wěn)定性：X簡單氫化物大于W的簡單氫化物

C.簡單離子的半徑：Y>Z

D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于氫氧化鈉溶液

10.我國科學家發(fā)現(xiàn)，將納米級FeF?嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量。其中有機離子

導體主要含AlxCl；，隔膜僅允許含鋁元素的微粒通過。工作原理如圖所示:

下列說法正確的是

A.若Fe耳從電極表面脫落，則電池單位質(zhì)量釋放電量增加

B.放電時，電池的負極反應為A1+7A1C1；-3e-=4A12C1；

放電時，A1C1；離子可經(jīng)過隔膜進入左極室中

D.為了提高電導效率，左極室采用酸性Al'Cl；水溶液

11.利用某有機物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q),其反

應式可表示為:

AH=+88.62kJ/mol

下列有關(guān)說法不正確的是

A.一定條件下，1molNBD最多可與2moiBn發(fā)生加成反應

B.NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體

C.物質(zhì)Q的一氯取代物只有3種

D.物質(zhì)。的能量比NBD的低

12.下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是

A,加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO：

B.加入BaC)溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀仍然存在，則一定有S0:

C,分別含有Ba?+、Mg?+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用HzS。,溶液能一次鑒別出來

D,加入AgNO§溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，則一定有C「

13.以下8種實驗操作方法以及結(jié)論錯誤的有

①比較水和乙醇羥基的活潑性強弱：用金屬鈉分別與水和乙醇反應

②將O.lmol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSCU溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗麥芽糖

是否為還原性糖

③用燃燒的方法鑒別乙醇、四氯化碳、苯

④用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱，可鑒別出地溝油

⑤油脂皂化的產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油

⑥將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后移至內(nèi)焰，銅絲恢復原來的紅色

⑦檢驗淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入過量的氫氧化鈉溶液，然后滴加碘水，未變藍，說

明已水解完全

⑧在紫外線，飽和NazSCh、C11SO4溶液，福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性

A.3個B.4個C.5個D.6個

14.某礦物X由AI2O3、FezCh、C112O、SiCh的一種或幾種物質(zhì)組成?，F(xiàn)進行下圖實驗：

+2+

(已知：CU2O+2H=CU+CU+H2O且每步反應都充分)下列說法正確的是

A.根據(jù)上述步驟可以判斷礦物X中n(Cu2O)/n(Fe2O3)>l

B.步驟1中減少的固體一定是混合物

C.根據(jù)步驟2可以得出藍色溶液中n（Cu2+）=0.02mol

D.根據(jù)步驟1、2可以判斷出X中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.回答下列問題。

（1）已知：斷裂Imol化學鍵吸收的能量或者形成Imol化學鍵放出的能量叫該化學鍵的鍵能。根據(jù)下表

回答問題：

化學鍵H—HH-NN三N

鍵能(kJ-moL)435390X

①已知N?（g）+3H2（g）.,2NH3（g）,每生成2moiNH3（g）放出92kJ的熱量，則上表中x的數(shù)值為

②關(guān)于反應N2+3H,＜二二＞2NH?的下列說法正確的是。

A.在其他條件不變時，升高溫度，正反應速率會增大，逆反應速率會減小

B.在恒溫恒容的密閉容器中，充入氯氣使壓強增大，該反應速率增大

C.使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產(chǎn)效率

D.若需要制備21110INH3,通入的氮氣的物質(zhì)的量應大于Imol

③檢驗生成的NH3的方法是。氨的催化氧化是工業(yè)合成硝酸的基礎(chǔ)，該反應方程式為O

（2）某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所

示：

①反應開始至2min,氣體Z的反應速率為；若反應容器恒壓，則充入氨氣會使反應速率（填

，，變快”、，，變慢”或“不變”）o

②在2L的另一個密閉容器中，放入0.2molA和0.3molB,在一定溫度下，壓強為P,放入催化劑（體積

忽略)，發(fā)生反應2A(g)+3B(g).xC(g)+2D(g),在amin后，容器中c(A)=0.05mol[T,若溫度

不變，壓強變?yōu)?.9p,則v(C)

(3)甲烷燃料電池采用粕作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(H+)和水分子通過，其工作原

理的示意圖如圖，請回答下列問題:

②該電池工作時消耗1L2LC)2(標準狀況下)，則通過質(zhì)子交換膜H+物質(zhì)的量為mol-

16.完成下列小題

(1)①分子式為c8H18,主鏈有5個碳原子，且有4個甲基的烷煌的同分異構(gòu)體有種。寫出其中一

氯代物種數(shù)最少的結(jié)構(gòu)簡式為。

②某有機物鍵線式為，一該分子最多有個碳原子共面，最多個碳原子共線。

(2)已知有機物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑。以A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品

如下圖所示。回答下列問題：

已知：C2H50H濃譬-多國=CH2T+H2O

①A中所含官能團的名稱為。

②寫出下列反應的反應類型：AfB,B->Fo

③寫出下列反應的化學方程式

AfE：；

C—>D：o

④由B生皮C也可通過兩步反應完成：B—g―C2H4。-寫出其中反應①的化學方程式

⑤E和H是兩種常見的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學名稱是o

17.焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種常用的食品抗氧化劑（易被氧化）。實驗室利用如圖所示裝置制取少量焦

亞硫酸鈉并探究SO?的性質(zhì)（夾持裝置已略去）。

請回答下列問題：（實驗前已除去裝置中的空氣）

（1）儀器a的名稱是。

（2）關(guān)閉K。、K,,打開K「裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為,觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是

（3）裝置D和裝置F的作用是,裝置D和裝置F中發(fā)生的離子反應方程式為。

（4）實驗前，裝置E中所用蒸儲水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是,關(guān)閉K。K3,打開K?,一段時

間后裝置E中有Na2s2。5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為。

（5）Na2s2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2s2。5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣

品，與20.00mL0.01000mol-IJi的碘溶液恰好完全反應（已知：S?。：被氧化為S。：）。該反應的離子方

程式為，該樣品中Na2s2。5的殘留量為（小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字）。

18.重銘酸鈉俗稱紅磯鈉（NazCrzC^ZHzO）,是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備紅磯鈉的流程如

Na20so2,則Fe(CrC)2)2可寫成。

(2)煨燒銘鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CK)2)2反應生成FezO3和可溶于水的NazCrO,，寫出該步反應的

化學方程式；為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是、(寫出兩種措施)。

(3)已知CrO丁在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

-+

2CrOj+2H+.、Cr2O^+H20,3CrO；+4HCr3O?0+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式是O

(4)請配平以下離子反應方程式：0

—

Cr2。；-+S”+H2OCr(OH)3+820^+OH-

承德市2023-2024學年高二上學期開學考試

化學答案解析

本試卷共8頁，滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

L答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考場/座位號、考生號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23A127Si28S32C135.5Fe56Cu64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題所給的四個選項中，只有一

項符合題目要求。

1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯誤的是

A.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石［(CagYjFelPO。71'，其成分屬于無機鹽

B.利用CO2合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變

C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能一電能

D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕

【答案】B

【解析】

【詳解】A.嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，不含碳元素，屬于無機化合物，又因含有PO：,是無

機鹽，故A說法正確；

B.常見的脂肪酸有：硬脂酸(Ci7H35coOH)、油酸(Ci7H33coOH)等，雖然二者相對分子質(zhì)量較大，但不屬

于有機高分子化合物，故B說法錯誤；

C.電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽能電池可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故C說

法正確；

D.海水中含有大量的無機鹽成分，可腐蝕很多物質(zhì)，而聚四氟乙烯塑料被稱為塑料王，耐酸、耐堿，不

會被海水腐蝕，故D說法正確；

答案選：B?

2.下列化學用語表述錯誤的是

A.HC1。的電子式：H:Q:C1:

B.中子數(shù)為10的氧原子：；8。

C.NH3分子的空間填充模型：吟0

D.用電子式表示K2s的形成過程：K^-S^K-K'［：S：］--K-

【答案】C

【解析】

【詳解】A.HC1O分子中氧原子分別與氫原子和氯原子形成共用電子對，電子式為：H：Q：。］：，故A

正確；

B.中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18,符號為：；8。，故B正確；

c.O§O為氨分子的球棍模型，故c錯誤；

D.K2s為離子化合物，用電子式表示K2s的形成過程：KG\$GK一K［$：FK，故D正確；

故答案選C。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4cl和NaHCC>3等物質(zhì)。下列敘述正確的

是

A.ImolNH4cl含有的共價鍵數(shù)目為5NA

B.ImolNaHCOs完全分解，得到的C。？分子數(shù)目為NA

C.標準狀況下，1L2LC12通入水中，溶液中C「和CKT離子數(shù)之和為NA

D.NaCl和NH4cl的混合物中含imolCT，則混合物中質(zhì)子數(shù)目為28NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鏤根中存在4個N—H共價鍵，ImolNH4cl含有的共價鍵數(shù)目為4NA，故A錯誤；

B.NaHCC>3受熱分解生成Na2cO3、1^0和CC^lmolNaHCC^完全分解，得到OSmolCO2分子，故

B錯誤;

C.標準狀況下，1L2LCL的物質(zhì)的量為0.5mol,通入水中后只有一部分C%與水反應生成H+、C「和

HC10,所以溶液中C「離子數(shù)小于0.5NA，C1CT離子數(shù)也小于0.5NA，故C錯誤；

D.ImolNaCl的質(zhì)子數(shù)和ImolNH4cl質(zhì)子數(shù)相等，均為28NA，NaCl和NH4cl的混合物中含

ImolCr＞則混合物為Imol,故質(zhì)子數(shù)為28NA，故D正確;

故答案選D。

4.實驗室模擬侯氏制堿法的裝置如圖所示，其中正確且能達到目的的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由于CaCCh與稀硫酸反應生成的CaSCU是微溶物，覆蓋在CaCCh表面阻止反應繼續(xù)進行，故

實驗室制備CCh用CaCCh和稀鹽酸，不用稀硫酸，A不合題意；

B.向冷的氨化飽和食鹽水中通入CCh,發(fā)生反應NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3j+NH4Cl,故可獲得

NaHCCh固體，B符合題意；

C.加熱固體不能用蒸發(fā)皿，應該用用瑞，C不合題意；

D.加熱固體時試管口需向下傾斜，D不合題意；

故答案為：Bo

5.探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

項

往碘的CC14溶液中加入等體積濃分層，下層由紫紅色變?yōu)榈庠跐釱I溶液中的溶解能力

A

大于在中的溶解能力

KI溶液，振蕩淺粉紅色，上層呈棕黃色CO4

用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH

B試紙最終變?yōu)榘咨温人徕c溶液呈中性

試紙上

往)溶液中滴加溶

Fe?(SC4%KSCN溶液先變成血紅色后無明

CFe3+與SCN-的反應不可逆

液，再加入少量K2sO,固體顯變化

取兩份新制氯水，分別滴加AgNOs前者有白色沉淀，后者溶

D氯氣與水的反應存在限度

液變藍色

溶液和淀粉KI溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\

粉紅色，上層呈棕黃色，說明碘的四氯化碳溶液中的L與KI溶液中「反應生成I；使上層溶液呈棕黃色，

證明碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；

B.NaClO溶液具有強氧化性，能使有機色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測定NaClO溶液的pH,故B

錯誤；

3+

C.溶液變血紅色的原因，F(xiàn)e+3SCN-=Fe(SCN)3,與硫酸根離子和鉀離子無關(guān)，加入少量K?SO4固體對

平衡體系無影響，故C錯誤；

D.新制氯水中的Cl?和HC1O都能與KI溶液反應生成使淀粉變藍色的碘單質(zhì)，則溶液變藍色不能說明溶

液中存在CU，無法證明氯氣與水的反應存在限度，故D錯誤；

故答案選A。

6.下列反應的離子方程式正確的是

2+

A.H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO^+Ca=CaSO3^

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2:2Na++CO|+CO2+H2O=2NaHCO3J

+2+

C.銅與稀硝酸：Cu+4H+2N0；=Cu+2NO,T+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：S-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

【答案】B

【解析】

【詳解】A.H2sCh為弱酸不能拆成離子，故A錯誤；

B.由于相同溫度時，NaHCCh的溶解度小于Na2c03,過量CCh通入飽和Na2co3溶液中，會析出

NaHCCh晶體，故B正確；

+2+

C.銅與稀硝酸反應生成CU(NC>3)2、NO和H20：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOt+4H2O,故C錯誤；

D.向Na2s溶液中通入足量SO2,發(fā)生氧化還原反應，溶液變渾濁，生成NaHSCh：2s”

+5SO2+2H2O=3Si+4HSO；,故D錯誤；

答案選：B?

7.一定條件下，酸性KMnC)4溶液與H2c2O4發(fā)生反應，Mn(H)起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒

時間/min

A.Mn(in)不能氧化H2c2O4

B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C.該條件下，Mn(II)和Mn(皿)不能大量共存

D.總反應為：2MnO；+5C2O；-+16H+=2Mi?++IOCO2個+8H2O

【答案】C

【解析】

【分析】開始一段時間(大約13min前)隨著時間的推移Mn(VD)濃度減小直至為0,Mn(III)濃度增大直至

達到最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Mn(III),同時先生成少量Mn(W)后Mn(W)被消耗；后來(大約

13min后)隨著時間的推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大；據(jù)此作答。

【詳解】A.由圖像可知，隨著時間的推移Mn(HI)的濃度先增大后減小,說明開始反應生成Mn(III),后Mn(III)

被消耗生成Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,A項錯誤；

B.隨著反應物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(II),Mn(II)對反應起催化作用，13min后反應速

率會增大，B項錯誤；

C.由圖像可知，Mn(VIl)的濃度為0后才開始生成Mn(H),該條件下Mn(II)和Mn(VlI)不能大量共存，C項

正確；

+2+

D.H2c2。4為弱酸，在離子方程式中應以化學式保留，總反應為2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+1OCO2T+8H2O,

D項錯誤；

答案選C。

8.單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體，下列說法不正確的是

A.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

B.S(s,單斜)=S(s,正交)△H3=-0.33kJ/mol

C.相同質(zhì)量的正交硫比單斜疏所含的能量低

D.由②可知斷裂ImoKh和Imol正交硫中的共價鍵所吸收的能量比形成ImolSCh中的共價鍵所放出的能量

多296.83kJ

【答案】D

【解析】

【詳解】A.能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，單斜硫能量高于正交硫，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故A正確；

B.由圖可知，單斜硫能量大于正交硫，所以單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫放出熱量，熔變?yōu)?/p>

(296.83-297.16)kJ-mol1=-O.33kJ-mol1,所以S(s,單斜)=S(s,正交)的

-1

AH3=-O.33kJ-mol,故B正確；

C.由圖可知，單斜硫能量高于正交硫，則相同質(zhì)量的正交硫比單斜疏所含的能量低，故C正確；

D.由圖可知，正交硫和氧氣反應生成SCh的反應為放熱反應，斷裂化學鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱

量，則斷裂ImolCh和Imol正交硫中的共價鍵所吸收的能量比形成ImolSCh中的共價鍵所放出的能量少

296.83kJ,故D錯誤；

答案選D。

9.短周期元素W、X、丫和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為

21,下列說法不正確的是

WX

YZ

A.W能與X形成多種化合物

B.熱穩(wěn)定性：X簡單氫化物大于W的簡單氫化物

C.簡單離子的半徑：Y>Z

D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于氫氧化鈉溶液

【答案】C

【解析】

【分析】設(shè)元素w的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為a+1、a-2、a+2,由題意可

列式為a+(a+l)+(a-2)+(a+2)=21,可得a=5,又因四種元素為短周期元素，可得W、X為第二周期元

素，Y、Z為第三周期元素，故W為N元素、X為0元素、丫為A1元素、Z為C1元素。

【詳解】A.N與O可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多種化合物，故A正確；

B.。的非金屬性強于N,故H2O比NH3熱穩(wěn)定性好，故B正確；

C.氯離子比鋁離子多一個電子層，所以氯離子半徑大于鋁離子，故C錯誤；

D.鋁與氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應，故D正確；

選C。

10.我國科學家發(fā)現(xiàn)，將納米級FeF3嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量。其中有機離子

導體主要含Al'Cl；,隔膜僅允許含鋁元素的微粒通過。工作原理如圖所示:

下列說法正確的是

A.若FeF,從電極表面脫落，則電池單位質(zhì)量釋放電量增加

B.放電時，電池的負極反應為A1+7Alel；—3e-=4A12Cl]

C.放電時，A1C1；離子可經(jīng)過隔膜進入左極室中

D.為了提高電導效率，左極室采用酸性AlxCl：水溶液

【答案】B

【解析】

【分析】電子從右側(cè)經(jīng)導線進入左側(cè)，右側(cè)為電池的負極，鋁失電子，發(fā)生氧化反應，左側(cè)電極為電池的正

極，得電子，發(fā)生還原反應，陰離子向負極區(qū)域移動。

【詳解】A.“將納米級FeF,嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量”，若從電極表面脫落，

電池容量減小，則電池單位質(zhì)量釋放電量減少，故A錯誤；

B.電池的負極為鋁電極，放電時負極的反應為A1+7A1C1；—3e-=4ALCl；,故B正確；

C.放電時，左邊電極為正極，右邊電極為負極，陰離子向負極區(qū)域移動，故C錯誤；

D.把左極室的有機離子導體改成水溶液后，會使電導效率下降，故D錯誤；

故答案選：B

11.利用某有機物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q),其反

應式可表示為:

AH=+88.62kJ/mol

NBD

下列有關(guān)說法不正確的是

A.一定條件下，ImolNBD最多可與2moiBn發(fā)生加成反應

B.NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體

C.物質(zhì)。的一氯取代物只有3種

D.物質(zhì)。的能量比NBD的低

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在降冰片二烯分子中含有兩個碳碳雙鍵，所以一定條件下，ImolNBD最多可與2moiBr2發(fā)

生加成反應，A項正確；

B.NBD和Q分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，B項正確；

C.在物質(zhì)Q中含有三種不同位置的H原子，因此該化合物的一氯取代物有上二,華、3

種，C項正確；

D.由于NBD—Q時吸收能量，物質(zhì)所含有的能量越低越穩(wěn)定，所以物質(zhì)Q的能量比NBD的高，D項錯

誤；

答案選D。

12.下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是

A,加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO：

B.加入BaC%溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀仍然存在，則一定有SOj

C.分別含有Ba?+、Mg2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用HzS。,溶液能一次鑒別出來

D,加入AgNO§溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，則一定有C「

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鹽酸能與含CO：或HCO,的物質(zhì)反應生成CO2，故溶液中不一定含有COj,A錯誤；

B.加入BaC%溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液可能含S0：,也可能含有Ag+,B錯誤；

C.Ba?*與S。：結(jié)合生成BaSC)4白色沉淀，Mg2\Na+與HzS。,均不反應，不可以鑒別二者，C錯

誤；

D.與AgNOs溶液反應生成的白色不溶于稀硝酸沉淀，則說明原溶液中一定有C「，D正確；

故答案為D。

13.以下8種實驗操作方法以及結(jié)論錯誤的有

①比較水和乙醇羥基的活潑性強弱：用金屬鈉分別與水和乙醇反應

②將O.lmol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSCU溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗麥芽糖

是否為還原性糖

③用燃燒的方法鑒別乙醇、四氯化碳、苯

④用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱，可鑒別出地溝油

⑤油脂皂化的產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油

⑥將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后移至內(nèi)焰，銅絲恢復原來的紅色

⑦檢驗淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入過量的氫氧化鈉溶液，然后滴加碘水，未變藍，說

明已水解完全

⑧在紫外線，飽和Na2SO4、CuSO4溶液，福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性

A.3個B.4個C.5個D.6個

【答案】B

【解析】

【詳解】①可根據(jù)Na與水和乙醇分別反應的劇烈程度判斷水和乙醇羥基的活潑性強弱，故實驗操作方法

正確；

②制備新制Cu(OH)2懸濁液需堿稍過量，而等體積O.lmol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSCU溶液混合

后，CuSO4過量，因此該混合溶液無法用于鑒別還原性糖，實驗方法錯誤；

③乙醇燃燒火焰為淡藍色，苯燃燒時有濃烈的黑煙，而四氯化碳不燃燒，因此可利用燃燒法鑒別，實驗操

作方法正確；

④礦物油是由石油所得精煉液態(tài)燃的混合物，主要為飽和的環(huán)烷燒與烷燒混合物，與氫氧化鈉溶液不反

應，且二者混合后溶液會分層，而地溝油主要成分為高級脂肪酸甘油酯，在氫氧化鈉溶液作用下會發(fā)生水

解，生成高級脂肪酸鈉鹽和丙三醇，溶液不會分層，故該實驗方法正確；

⑤油脂發(fā)生皂化反應后生成高級脂肪酸鈉鹽和丙三醇，故結(jié)論錯誤；

⑥將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，再移至內(nèi)焰時，氧化銅與內(nèi)焰中的乙醇反應生成銅，

銅絲又恢復到原來的紅色，故實驗操作方法以及結(jié)論正確；

⑦利用碘水檢驗淀粉時溶液不能呈堿性，應不能向水解液中加入過量堿溶液，就直接滴加碘水，從而確定

溶液中是否含有淀粉，故實驗操作錯誤；

⑧在飽和Na2sCU溶液作用下，蛋白質(zhì)溶液會發(fā)生鹽析，而非變性，故結(jié)論錯誤；

綜上所述，實驗操作方法以及結(jié)論錯誤的有②⑤⑦⑧，共4個，故答案為：B。

14.某礦物X由AI2O3、Fe2O3,Cu2O,SiCh的一種或幾種物質(zhì)組成。現(xiàn)進行下圖實驗：

+2+

(已知：CU2O+2H=CU+CU+H2O且每步反應都充分)下列說法正確的是

A.根據(jù)上述步驟可以判斷礦物X中n(Cu2O)/n(Fe2O3)>l

B.步驟1中減少的固體一定是混合物

C.根據(jù)步驟2可以得出藍色溶液中n(Cu2+)=0.02mol

D.根據(jù)步驟1、2可以判斷出X中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%

【答案】A

【解析】

【分析】該礦物12.8g用過量NaOH溶液堿浸，得到10.4g固體，AI2O3和SiCh能溶于NaOH溶液，則固體

可能是Fe2O3、CU2O,FezCh可溶于鹽酸，將此固體用過量鹽酸酸浸，得到C/+藍色溶液和1.92g銅單質(zhì)固

體。

【詳解】A.最終產(chǎn)物有銅單質(zhì)固體，結(jié)合已知和Cu+2Fe3+=C『+2Fe2+,根據(jù)

3+

Cu2OCu2Fe.Fe2O3,則判斷礦物X中n(Cu2O)/n(Fe2C)3)>l,A正確；

B.AI2O3和SiCh能溶于NaOH溶液，步驟1中減少的固體可能是AbCh和SiCh,或是其中一種，B錯誤；

+2+

C.根據(jù)Cu2O+2H=CU+CU+H2O,步驟2得至Ijl.92g銅單質(zhì)物質(zhì)的量是0.03moL又0.03mol的Cu2O質(zhì)量

4.32g,則步驟1得到10.4g固體肯定含有FezCh,因Cu+2Fe3+=Cu?++2Fe?+,現(xiàn)銅單質(zhì)剩余，則藍色溶液

n(Cu2+)>0.03mol,C錯誤；

D.設(shè)步驟1得到10.4g固體中FezChxmol、Cu20ymol,則有等式①160x+144y=10.4,根據(jù)

Cu2OCu2Fe"Fe?。?得到等式②y-x=0.03,聯(lián)合①②，解得x=0.02,y=0.05,則FezCh的質(zhì)量為

32

0.02X160=3.2(g),可以判斷出X中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為——xl00%=25%,D錯誤；

12.8

故選Ao

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.回答下列問題。

(1)已知：斷裂Imol化學鍵吸收的能量或者形成Imol化學鍵放出的能量叫該化學鍵的鍵能。根據(jù)下表

回答問題：

化學鍵H—HH-NN三N

鍵能435390X

①已知N?(g)+3H2(g),'2NH3(g),每生成2moiNH3(g)放出92kJ的熱量，則上表中x的數(shù)值為

②關(guān)于反應N2+3為噎白2NH'的下列說法正確的是

A.在其他條件不變時，升高溫度，正反應速率會增大，逆反應速率會減小

B.在恒溫恒容的密閉容器中，充入氫氣使壓強增大，該反應速率增大

C.使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產(chǎn)效率

D.若需要制備2moiNH3,通入的氮氣的物質(zhì)的量應大于Imol

③檢驗生成的NH3的方法是。氨的催化氧化是工業(yè)合成硝酸的基礎(chǔ)，該反應方程式為。

(2)某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所

示：

①反應開始至2min,氣體Z的反應速率為；若反應容器恒壓，則充入氨氣會使反應速率(填

“變快”、“變慢”或“不變”)。

②在2L的另一個密閉容器中，放入02molA和0.3molB,在一定溫度下，壓強為P,放入催化劑(體積

忽略)，發(fā)生反應2A(g)+3B(g).xC(g)+2D(g),在amin后，容器中c(A)=0.05mol-LT,若溫度

不變，壓強變?yōu)?.9p,則v(C)=。

(3)甲烷燃料電池采用箱作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(H+)和水分子通過，其工作原

理的示意圖如圖，請回答下列問題：

Pub)

O

電M幽溶液為臨破酸

①Pt(a)電極反應式o

②該電池工作時消耗1L2LO2(標準狀況下)，則通過質(zhì)子交換膜的H+物質(zhì)的量為mob

【答案】(1)①.943②.CD③.將濕潤紅色石蕊試紙放在收集氣體的試管口，若試紙變藍,

,催化劑一

說明生成了NH3④.4NH3+5O24NO+6H2O

△

(2)?.O.OSmolU1min-1②.變慢^-mol-171-min-1

20a

+

(3)①.CH4-8e^+2H2O=CO2+8H②.2

【解析】

【小問1詳解】

①由反應熱與反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可得：435kJ/molx3+xkJ/mol-

390kJ/molx6=-92kJ/mol,解得x=943,故答案為：943；

②A.在其他條件不變時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率也增大，故A錯誤；

B.在恒溫恒容的密閉容器中，充入氯氣使壓強增大，但參與反應的物質(zhì)的濃度均不變，反應速率不變,

故B錯誤；

C.催化劑可以降低反應的活化能，加快反應速率，則使用催化劑的目的是為了增大反應速率，提高生產(chǎn)

效率，故C正確；

D.合成氨反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，所以制備2moi氨氣時，通入的氮氣的物質(zhì)的量應

大于Imol.故D正確；

故選CD；

【小問2詳解】

0.2mol

①由圖可知，2min時，Z的物質(zhì)的量為0.2mol,則反應開始至2min,氣體Z的反應速率為2L=。。5

2min

mol/(L-min)；向恒壓的密閉容器中充入氮氣時，氣體的壓強不變，容器的體積增大，參與反應的物質(zhì)的濃

度減小，會使反應速率變慢，故答案為：0.05mol/(L-min)；變慢;

②由amin后，A的濃度為0.05mol/L可知，反應消耗A的物質(zhì)的量為0.2mol-0.05moi/Lx2L=0.1mol,容器

3x

中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為0.05mol/Lx2L=0.1mol、0.3mol-0.Imolx—=0.15mol>O.lmolx—=0.05x

22

mol、O.lmol,由反應前后混合氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體壓強之比可得：

0.05molx2]

(0.2+0.3)_p

，解得x=2,則C的反應速率為2L=-----mol-171min-1

(0.1+0.15+0.05x+0.1)-0^9p,故答

---------:-------20a

amin

案為：-^—mol-171-min1；

20a

【小問3詳解】

①由圖可知，Pt(a)電極為燃料電池的負極，水分子作用下，甲烷在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化

+

碳和氫離子，電極反應式為CH「8e—2H2O=CC)2+8H+,故答案為：CH4-8e+2H2O=CO2+8H；

②由圖可知，Pt(b)電極為燃料電池的正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成水，電極

反應式為O2+4e+4H+=2H2O,則標準狀況下正極消耗11.2L氧氣時，通過質(zhì)子交換膜的氫離子物質(zhì)的量為

11.2L

----------x4=2mol,故答案為：2。

22.4L/mol

16.完成下列小題

(1)①分子式為CgH",主鏈有5個碳原子，且有4個甲基的烷燒的同分異構(gòu)體有種。寫出其中一

氯代物種數(shù)最少的結(jié)構(gòu)簡式為。

②某有機物的鍵線式為」，該分子最多有個碳原子共面，最多個碳原子共線。

(2)已知有機物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑。以A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品

如下圖所示。回答下列問題：

已知：C,HQH濃?酸>CH,=CH,T+HO

ZJAzzz2

①A中所含官能團的名稱為o

②寫出下列反應的反應類型：AfB,BfF=

③寫出下列反應的化學方程式

A—>E：；

C—>D：o

④由B生皮C也可通過兩步反應完成：B—2H4。一寫出其中反應①的化學方程式

⑤E和H是兩種常見的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學名稱是

CH3

I

CH

【答案】(1)①.2②.I2③.7④.3