重慶市合川實驗中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

合川實驗中學(xué)20202021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷考試時間：90分鐘總分：100分注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.在日常生活中，下來做法與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A.提倡使用“公筷”用餐B.新冠疫情下提倡出門戴口罩C.將食物貯存于冰箱中D.鼓勵使用共享單車2.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組查閱資料可知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+62kJ/mol他們對反應(yīng)的自發(fā)性進(jìn)行了討論，下列結(jié)論合理的是（）A.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.較高溫下可自發(fā)進(jìn)行C.較低溫度下可自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行3.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.化學(xué)平衡常數(shù)KB.水的離子積KwC.化學(xué)反應(yīng)速率D.醋酸的電離平衡常數(shù)Ka4.常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法不正確的是A.電離程度增大，導(dǎo)電能力減弱B.c(OH)/c(NH3·H2O)增大C.溶液中OH數(shù)目減小D.Kb(NH3·H2O)不變5．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（）A．由圖1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作為反應(yīng)物，可使反應(yīng)的焓變減小C．由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和6．某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為A．1∶10B．9∶17．一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（）A．4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出熱量為905.9kJB．平衡時v正(O2)＝v逆(NO)C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低8、下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是（）A．pH＝7的溶液是中性B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100°C時純水的pH＜7，因此顯酸性9．已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定：4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－akJ·mol－14P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－bkJ·mol－1若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()A．a(chǎn)＜bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＞bD．無法確定10．對于可逆反應(yīng)，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是（）A．①表示壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響C．③表示平衡體系中增加的量對反應(yīng)的影響B(tài)．②表示溫度對反應(yīng)的影響D．④表示催化劑對反應(yīng)的影響二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.在某密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)，達(dá)到平衡后，改變下列條件再次達(dá)到平衡時，A的百分含量一定發(fā)生改變的是A.使用合適的催化劑B.改變反應(yīng)的溫度C.充入一定量的惰性氣體D.充入一定量的A12．通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法不正確的是()①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ/mol②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH2＝＋131.3kJ/mol③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1kJ/mol由反應(yīng)①知H2的燃燒熱為571.6kJ/molB．反應(yīng)②中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C．反應(yīng)③若改用新催化劑，ΔH3不變化D．反應(yīng)CH4(g)C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ/mol13.化合物HIn(銦化氫)因在水溶液中存在下列電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq)H+(aq)+In(aq)紅色黃色濃度為0.020mol·L－1的下列各溶液：①HCl；②Ca(OH)2；③NaCl；④NaHSO4；⑤NaHCO3；⑥氨水，能使該指示劑顯紅色的有A．①④⑤B．①④C．②⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑥14．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)==zC(g)，達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y<z B．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．B的濃度增大 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降15、CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。0.1MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是()該反應(yīng)的ΔH<0B．曲線b代表H2OC．N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣D．其他條件不變，T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時c(H2三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．完成下列個小題（11分）（1）寫出下列物質(zhì)的電離式：=1\*GB3①NaHCO3:_____________________=2\*GB3②NH3·H2O:_____________________（2）已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH＝57.3kJ/mol，用Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，請寫出它們反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為_____________________（3）25℃時，PH=2的溶液中c(OH)=__________該溶液中c水(H+)=___________；取該溶液1ml將其稀釋為1000ml,則稀釋后的PH=_________已知120℃，Kw=1x1011;在該溫度下，取PH=3的H2SO4溶液與PH=8的NaOH溶液等體積混合，則混合液的PH____7（填“>”、“=”、“<”（5）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a的值為_____17．（12分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液V(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：．（1）完成上述反應(yīng)原理的離子方程式：___________________________。（2）上述實驗①②是探究________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_________；（3）乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫________。上述實驗②④是探究___________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（4）實驗=3\*GB3③中加入amL蒸餾水的目的是__________________（5）為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________18、（13分）25℃化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)1.7×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8請回答下列問題：（1）a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為____________（填編號）．（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OHO+OH－>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是__________。A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加入NaOH固體C．加熱至100℃（3）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)的離子方程式為_________________．（4）pH相同等體積的下列三種物質(zhì)的溶液：a．HCl，b．H2SO4，c．CH3COOH滴加等濃度的NaOH溶液將它們恰好中和，用去NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3則三者的大小關(guān)系()A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2（5）常溫下0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填序號）．A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）·c（OH﹣）D．c（H+）·c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）（6）25℃時，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則稀釋前c（HX）_____0.01mol/L（填“>”、“=”、“<”）;a、b兩點：c（X﹣）____c（Cl﹣）（填“>”、“=”、“<”）;溶液的導(dǎo)電性：a____b(填“>”、“=”、“<”）18.(14分）(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；700900K11.472.15K2.381.67700900K11.472.15K2.381.67在不同溫度時K1、K2的值如下表：①由表中數(shù)據(jù)可知：ΔH1_____0（填“>”、“=”、“<”）②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）采用(1)中兩反應(yīng)產(chǎn)生的CO與H2合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）據(jù)此回答下列問題：=1\*GB3①寫出該化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=_____________=2\*GB3②該反應(yīng)達(dá)平衡后升溫，混合氣中H2的體積百分含量增大，則合成甲醇的反應(yīng)為_______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。=3\*GB3③若將一定量CO和H2置于容器中，保持容積不變，能說明該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)的密度保持不變B.2v(CO)正=v（H2）逆C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變D.消耗CO和H2的速率比為1:2=4\*GB3④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對應(yīng)的溫度是________℃；若曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為____________________。在a點時，若達(dá)平衡后，再將CO、H2、CH3OH各充入1.0mol，平衡向（填“正反應(yīng)方向”