屆中考化學(xué)一輪微專題復(fù)習(xí)學(xué)案科學(xué)探究

2021屆中考化學(xué)一輪微專題復(fù)習(xí)學(xué)案科學(xué)探2021屆中考化學(xué)一輪微專題復(fù)習(xí)學(xué)案科學(xué)探究一個(gè)完整的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容一般包括以下8提出問題、猜想與假設(shè)、制訂計(jì)劃、進(jìn)行實(shí):能比較清楚地表述所發(fā)現(xiàn)的問題?！静孪肱c假設(shè)】,,能在實(shí)驗(yàn)中做到觀察與思,能運(yùn),,,提出具體的改進(jìn)建議?！颈磉_(dá)與交流】能用書面方式明確表述探究的過程和結(jié)類型有關(guān)物質(zhì)成分的探究探究物質(zhì)成分的實(shí)質(zhì)就是物質(zhì)的鑒別,可以根據(jù)物質(zhì)的顏色、溶解性等物理性質(zhì)進(jìn)行區(qū)分。若不能通物理性質(zhì)區(qū)分,則從物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行判斷,用化學(xué)方法判斷物質(zhì)的成分時(shí)要先排除其他物質(zhì)擾典例某“自加熱食品”發(fā)熱包的主要成分為生石灰、活性炭、鋁粉、鐵粉、碳酸鈉和氯化鈣,其使用說明如圖1:。(1),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是探究Ⅱ:固體混合物的成分查閱資料:單質(zhì)鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),并產(chǎn)生H2(2)取少量固體于試管中,加水振蕩,靜置,滴入幾滴酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色,證明固體有。(3)另取少量固體于錐形瓶中,逐漸加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(如圖2),反(3)另取少量固體于錐形瓶中,逐漸加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(如圖2),反應(yīng)停止后瓶底有黑色固剩余,溶液呈淺綠色①反應(yīng)停止后,瓶底的黑色固,判斷依?，F(xiàn)象,證明固體中含有CaCO3②當(dāng)觀察③證明固體中含有鐵粉的現(xiàn)。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明固體混合物中含有鋁粉(可供選擇的試劑:CuCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液)實(shí)驗(yàn)操作:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)結(jié)論;;?！窘馕觥?1)發(fā)熱包中的氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H2OCa(OH)2。(2)溶液變?yōu)榧t色,說明溶液顯堿性,證明固體中含有氫氧化鈣。(3)①發(fā)熱包中的活性,,,,(4,固體部分溶解,產(chǎn)生氣泡樣品中含有鋁?！敬鸢浮?1)CaO+H2O①活性炭活性炭是黑色固體,且不與稀鹽酸反應(yīng)取適量固體混合物于試管中,加入足量氫氧化鈉溶液固體部分溶解,產(chǎn)生氣泡②澄清石灰水變渾③溶液由無色變?yōu)闇\固體混合物中此類題目主要考查反應(yīng)前后混合物的組成分析,解答時(shí)可根據(jù)質(zhì)量守恒定律、題干信所學(xué)知識(shí)對(duì)物質(zhì)成分作出猜想,并利用各種物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)合適的實(shí)驗(yàn)方案,選取適當(dāng)?shù)脑噭┲鹨或?yàn)證從而得出正確的結(jié)論。探究混合物的成分時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)1.考慮物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、溶解性等物理性2.物質(zhì)成分間是否發(fā)生反應(yīng)(即能否共存),以及反應(yīng)后生成的物3.鑒別物質(zhì)中某成分時(shí)選擇的試劑對(duì)其他物質(zhì)的鑒別是否產(chǎn)生干針對(duì)【查閱資①干粉滅火器的主要成分是碳酸氫②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳;碳酸鈉受熱難分③碳酸氫鈉與氯化鈣不發(fā)生反【作出猜猜想一:固體成分為碳酸鈉猜想二:固體成分為碳酸氫鈉猜想三:固體成分為碳酸鈉與碳酸氫鈉猜想二:固體成分為碳酸氫鈉猜想三:固體成分為碳酸鈉與碳酸氫鈉【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)【提出質(zhì)小紅認(rèn)為小明得出的結(jié)論不準(zhǔn)確,她知道碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑,推測碳酸鈉的水溶液可能顯堿性,并通過實(shí)驗(yàn)得到了驗(yàn)證【實(shí)驗(yàn)探究】小明和小紅繼續(xù)實(shí)驗(yàn)【拓展延(1)丙試管中的m的數(shù)值。(20.5g碳酸鈉與5%的稀鹽酸完全反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量為0.2g(結(jié)果精確到0.1)(3)關(guān)閉注射器活塞,關(guān)閉彈簧夾,待反應(yīng)結(jié)束后(固體完全消失),打開彈簧夾,U形管兩側(cè)液面變化是左側(cè)液面降低,右側(cè)液面升高,U形管右側(cè)液面變化大小比較:乙>丙>甲(或甲<丙<乙),進(jìn)一步證明猜2.(eO3),是一種分布廣泛的礦物。某同學(xué)對(duì)碳酸亞鐵和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分進(jìn)行了如下探究?！静殚嗁Y①FeCO3在空氣中加熱生成鐵的氧化物和二氧化 是一種黑色粉末,在空氣中加熱,能迅速被氧化成四氧化三③Fe3O4能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和④FeCl2能使高錳酸鉀溶液褪色,而FeCl3不能使高錳酸鉀溶液褪⑤向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色;向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變紅【猜想與假設(shè)】猜想1:固體成分是 小明同學(xué)取少量白色固體于試管中,加水溶解,猜想2:固體成分是猜想3:固體成分是FeO【活動(dòng)與探利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(猜想2:固體成分是猜想3:固體成分是FeO【活動(dòng)與探利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱和固定裝置已略去,裝置氣密性良好)。打開彈簧夾K,通入氧氣,加熱【解釋與結(jié)(1)碳酸亞鐵(FeCO3)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)48.3%(結(jié)果精確到0.1%)(2)在實(shí)驗(yàn)前就可以判斷猜3不成立,因FeO在加熱時(shí),能迅速被氧化成四氧化三鐵。(3)由實(shí)驗(yàn)a、b的現(xiàn)象可知,猜1成立,則FeCO3與氧氣在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程 (4實(shí)驗(yàn)b的目的[附加題檢驗(yàn)溶液中是否含有氯化亞。(5)該同學(xué)反思后發(fā)現(xiàn),不做實(shí)驗(yàn)也能得出相同的結(jié)論,理由是氧化鐵和四氧化三鐵與鹽酸反后都能生成氯化鐵,加入KSCN溶液后溶液都變紅色,因此不做該實(shí)驗(yàn)也能得出相同結(jié)【拓展與應(yīng)(6)碳酸亞鐵可作為補(bǔ)血?jiǎng)?可由FeSO4溶液與過量的NH4HCO3溶液反應(yīng)制取,反應(yīng)時(shí)需要控制溫。35℃以下,其原因可能溫度高于35℃時(shí)NH4HCO3容易分。(1),,在乙、丙兩集氣瓶中分別收集到兩種氣,丙瓶的氣體經(jīng)驗(yàn)純可以在空氣中安靜地燃燒。①寫出產(chǎn)生乙瓶所得氣體的化學(xué)方程式 有碳酸 ,由此證明混合物②寫出產(chǎn)生丙瓶所得氣體的化學(xué)方程式 ,由此證明混合物中含有aKSCNb(2)將甲處反應(yīng)后的剩余物過濾、干燥并與氧化銅粉末高溫加熱,觀察到黑色粉末逐漸變紅。實(shí)驗(yàn)證該(2)將甲處反應(yīng)后的剩余物過濾、干燥并與氧化銅粉末高溫加熱,觀察到黑色粉末逐漸變紅。實(shí)驗(yàn)證該混合物確實(shí)存在 (填化學(xué)式)類型有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)的探究初中化學(xué)對(duì)于物質(zhì)變質(zhì)的探究主要涉及氧化鈣、氫氧化鈉和氫氧化鈣三種物質(zhì),其變質(zhì)后均生成相應(yīng)碳酸鹽。此類問題主要針對(duì)氧化物、堿和碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究,用酸堿指示劑鑒 OH-前要排除些呈堿性的鹽溶液的干典例化學(xué)老師交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個(gè)任務(wù):測定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究【提出問固體是否變質(zhì)。猜想Ⅰ:沒變質(zhì),全部;猜想Ⅱ:部分變質(zhì),既含有NaOH又含有猜想Ⅲ:完全變質(zhì),全部是Na2CO3【查閱資①已知信息 ②部分鹽溶液在常溫下的pH如下【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)請(qǐng)你與他們一起完成,并回答所給問題滴加過量BaCl2溶液的目【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn),說明上述猜。(填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)是正確【拓展】該小組同學(xué)為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度,繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥,稱其質(zhì)量為9.85g,則原NaOH的質(zhì)量分【反思】久置氫氧化鈉變質(zhì)的原【提升】能否通過取適量試劑溶于水,然后滴加酚酞的方法作出判斷(填“能”或“不能”),理是。成。②測定溶液pH的方法:用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀出數(shù)值。pH=11,說明溶液顯堿性,因此固體中還含有氫氧化鈉。測定溶pH時(shí),若存在碳酸鈉溶液,會(huì)對(duì)氫氧化10.00g50mL水配成溶液,向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量,充分反應(yīng),說明久置固體中一定含有 一小塊pH試紙上,與 比較,讀出pH 固體中含有氫氧化固體中含有氫氧化鈉和碳酸鈉,即猜想Ⅱ成立。【拓展】設(shè)含有碳酸鈉的質(zhì)量為m,由化學(xué)方程式可m知,Na2CO3~BaCO3,106 ,m=5.3g,則固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為10g-5.3g=4.7g,原試劑中氫氧化 9.85的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.7g×100%=47%?！痉此肌繗溲趸c與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程10Na2CO3+H2O?！咎嵘刻妓徕c和氫氧化鈉溶液都顯堿性,都能使無色酚酞變紅,無法斷物質(zhì)組【答案】【提出問題】【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①有白色沉淀生成②玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡防對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想【拓展】使碳酸鈉完全反應(yīng),【反思】【提升】不碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都能使無色酚酞溶液變紅,無法確定物質(zhì)A變質(zhì)通常是因?yàn)槁吨迷诳諝庵邪l(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成B,作出猜想時(shí)一般考慮沒有變質(zhì)、變質(zhì)和全部變質(zhì)三種情況。對(duì)于物質(zhì)是否變質(zhì)以及變質(zhì)后物質(zhì)成分的探究可分為以下幾個(gè)步驟第一步:確定物質(zhì)變質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式第二步:進(jìn)行猜想,從物質(zhì)沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)和全部變質(zhì)三個(gè)角度考慮,因此一般猜想有三種:①有A(沒有變質(zhì));②A和B(部分變質(zhì));③只有B(全部變質(zhì)第三步:選取合適的試劑分別驗(yàn)證A和B是否存在,若需要用酸堿指示劑鑒別酸或堿時(shí)需注意某些呈酸性或堿性的鹽溶液的干針對(duì)1.(aO),于是他們對(duì)這包干燥劑的成分展開了探究?！咎岢鰡栴}】這包干燥劑是否變質(zhì),成分是什么【作出猜想】猜想一:全部是CaO;猜想二:CaOCa(OH)2的混合物;猜想三:全部是Ca(OH)2;猜想四:Ca(OH)2和CaCO3的混合【實(shí)驗(yàn)探究】(1)取部分該干燥劑于試管中,加水,無放熱現(xiàn)象,說明干燥劑中不 CaO(2)繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸,有氣泡出現(xiàn),說明這包干燥劑中含CaCO33),小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案。另取部分干燥劑于燒杯中,,靜置后取上層清液于2,:寫出方案二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過以上實(shí)驗(yàn)探究,得出猜四,寫出方案二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過以上實(shí)驗(yàn)探究,得出猜四,認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)室保存氧化鈣應(yīng)注意存。密封2.,,【作出猜想】A.沒有變B.部分變C.完全(1)氫氧化鉀在空氣中變質(zhì)的原因 【査閱資料】氯化鉀溶液和氯化鈣溶液呈中 (用化學(xué)方程式表示)(2)設(shè)計(jì)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)方案并完成實(shí)驗(yàn)。取瓶中固體少許,加水溶解配成溶液,分裝于兩支潔凈試(3)【相互交流】大家認(rèn)為甲的方案不可信,請(qǐng)你說出理由 碳酸鉀溶液也顯堿性,能使無色酚酞試液紅。寫出滴入硫酸銨后發(fā)生的化學(xué)方程式: (4)如果猜想B是正確的,大家想繼續(xù)探究該瓶氫氧化鉀固體中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),裝【操作步驟】①首先稱量出飽和燒堿溶液(含儀器)的質(zhì)量m1,再與前面裝置連②按正確方法檢查裝置氣密性,氣密性良③關(guān)閉K2、打開K1和K3,擠壓N2儲(chǔ)氣囊給裝置充分充④關(guān)閉K1、打開K2,滴入足量稀HCl,充分反⑤關(guān)閉K2、打開K1,再次擠壓N2儲(chǔ)氣囊,給裝置充分充⑥關(guān)閉K3,取下盛裝燒堿的裝置,稱量質(zhì)量為m2回答問題(Ⅰ)步驟③充入N2的目排出裝置中的空。(Ⅱ)濃硫酸的作用干燥二氧化。甲取一支試管,滴入無色酚酞試液,乙先有白色沉淀產(chǎn)生;味的氣體產(chǎn)生(Ⅲ)若不進(jìn)行步驟⑤,KOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(填“偏大”或“偏小”)有關(guān)影響(Ⅲ)若不進(jìn)行步驟⑤,KOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(填“偏大”或“偏小”)有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探究類型本類型試題主要探究某些因素對(duì)反應(yīng)快慢的影響。①影響過氧化氫分解制氧氣快慢的主要因素:氧化氫溶液的濃度、溫度、有無催化劑、催化劑的種類以及催化劑顆粒大小等。②影響金屬與酸快慢的主要因素:金屬的種類、金屬的純度、金屬顆粒的大小、酸的種類、酸的濃度、溫度、有無劑等。一般會(huì)設(shè)置多組對(duì)照實(shí)驗(yàn),解答時(shí)注意控制變量法的應(yīng)用,然后通過反應(yīng)過程的現(xiàn)象進(jìn)行分比較、判斷,最終得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論典例化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳催化過氧化氫溶液分解的方法制取氧氣。某興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)能催化過氧化氫分解。為比較過氧化氫酶和FeCl3催化效率的高低,該同學(xué)在28℃環(huán)境下進(jìn)行了如下和化學(xué)性質(zhì)不變,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化學(xué)性。。(2)請(qǐng)你寫出用FeCl3溶液催化過氧化氫溶液分解的化學(xué)方程式【提出問題】過氧化氫酶和FeCl3催化效率哪個(gè)更高(3)【猜想與假?！緦?shí)驗(yàn)材料】適宜濃度的FeCl3溶液,適宜濃度的新鮮豬肝研磨液(含有過氧化氫酶),適宜濃度的過氧化【實(shí)驗(yàn)步驟】①取2支潔凈的試管,編號(hào)為1、2,分別注入3mL適宜濃度的過氧化氫溶液②向1號(hào)試管內(nèi)滴入2滴適宜濃度的FeCl3溶液,2號(hào)試③觀察并記錄兩支試管產(chǎn)生氣泡的情【預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果】請(qǐng)寫出一種可能的實(shí)驗(yàn)結(jié)果;。(4)該組同學(xué)又完成了“探究溫度對(duì)豬肝研磨液和FeCl3催化效率的影響”實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果1所示中代表豬肝研磨液催化效率的曲(填“甲”或“乙”),判斷的是。【拓展延伸】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究。向兩【拓展延伸】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究。向兩支試管中分別加入等質(zhì)量不同濃度的H2O2溶液,再加入等質(zhì)量、等濃度的FeCl3溶液,分別用氣壓傳感器測定兩試管中氣體壓強(qiáng)的變化曲線,如圖2、圖3所示。請(qǐng)你思考:(5)為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,請(qǐng)你設(shè)計(jì)向兩支試管中加入FeCl3溶液的具法(63中前。s壓強(qiáng)變化不大的原。(7)請(qǐng)你從曲線中總結(jié)出FeCl3溶液對(duì)H2O2溶液分解影響的兩條規(guī)律論、。1),在過氧化氫溶液分解前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變。反應(yīng)后將二氧化錳,,,()e3化學(xué)方程式為2H2O+O2↑。(3)【實(shí)驗(yàn)步驟】在對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,要注意控制變量,2支試管中(),因?yàn)槊傅幕钚允軠囟扔绊戄^大,在,,,酶的活性會(huì)隨溫度的升高而減弱。(5)eC3,e3溶液同時(shí)注入兩支試管中。(6),,故前100s壓強(qiáng)變化不大。(7)eC32O2e3溶液對(duì)濃度較大的H2O2溶液分解促進(jìn)效果更好?！敬鸢浮?1)質(zhì)量將反應(yīng)后的二氧化錳過濾分離出來,洗滌、干燥后再放入盛有過氧化氫溶液的試管過氧化氫酶的催化效率【實(shí)驗(yàn)步驟】滴入2滴適宜濃度的新鮮豬肝研【預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果】2號(hào)試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速度比1號(hào)試乙酶的活性受溫度影響較大,在一定溫度范圍內(nèi),隨著溫度的升高,酶的活性增強(qiáng);超過適宜的溫度范分別用注射器吸取等量、等濃度的FeCl3溶液同時(shí)注入兩支試氯化鐵溶液沒有和過氧化氫溶液充分混合,過氧化氫分解速率(7)FeCl3溶液能加快H2O2溶液的分FeCl3溶液對(duì)濃度較大的H2O2溶液分解促進(jìn)效果影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可分為內(nèi)因和外因兩種,內(nèi)因包括反應(yīng)物的種類、濃度與反應(yīng)物間的接積,外因包括溫度、催化劑(是否使用催化劑、催化劑的種類、質(zhì)量、顆粒大小等),對(duì)于有氣體參加應(yīng)還得考慮氣體壓強(qiáng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),注意對(duì)照實(shí)驗(yàn)或控制變量法的使用,實(shí)驗(yàn)流程包括明確實(shí)驗(yàn)?zāi)窟x擇實(shí)驗(yàn)藥品和儀器、實(shí)驗(yàn)預(yù)測、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論這幾個(gè)步針對(duì)【提出問題】氯化物對(duì)鐵釘生銹有怎樣的影響【查閱資料】Ⅰ.NaCl、CaCl2、【提出問題】氯化物對(duì)鐵釘生銹有怎樣的影響【查閱資料】Ⅰ.NaCl、CaCl2、 等由氯離子與金屬離子構(gòu)成的鹽屬于氯化物Ⅱ.銅能與氧氣加熱發(fā)生反應(yīng),生成黑色的CuOⅢ.CuO能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1:探究氯化物對(duì)鐵釘生銹速度的CuSO4+H2O(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③可以得到的結(jié)論氯化物能加快鐵釘生銹的速。(2)小組同學(xué)認(rèn)為,試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹,也可能是銅。他們認(rèn)為紅色沉淀可能是銅的理 (用化學(xué)方程式解釋)實(shí)驗(yàn)2:探究試管④中紅色沉淀的物質(zhì)步驟Ⅱ中所加入的試劑X步驟Ⅲ、Ⅳ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康南←}酸(或稀硫酸)檢驗(yàn)紅色沉淀中是否含有銅。(5)由實(shí)驗(yàn)2可得出結(jié)論:試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成CuFe2O3(6)結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、2的結(jié)論,對(duì)于“氯化物對(duì)鐵釘生銹速度的影響”,小組同學(xué)提出了進(jìn)一步的假設(shè):當(dāng)氯化物能與鐵釘反應(yīng)時(shí),可能鐵釘生銹速度更快。2.,下表是他們分別用相同質(zhì)量的銅粉和:硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度銅粉消失的時(shí)間①②③Ⅰ取出試管④中的鐵釘,過濾剩余物,Ⅱ向試管中加入步驟Ⅰ所得紅色固體,再加入足量試劑ⅢⅣ向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體,黑色固體全部溶解,①②③④2天后鐵體1天后鐵釘1天后鐵釘7分鐘后鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體,20分鐘后試管底部出(1)實(shí)驗(yàn)①、②表明:該反應(yīng)快慢與溫度有關(guān),其關(guān)系是溫度越(1)實(shí)驗(yàn)①、②表明:該反應(yīng)快慢與溫度有關(guān),其關(guān)系是溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快;能表明硫濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)組合是①③(或(填編號(hào),寫一組即可)如果把實(shí)驗(yàn)①中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為85%,請(qǐng)你推出銅粉消失時(shí)間(用t表示)的取值范圍:400s<t<500s 從上表來看,能與銅粉發(fā)生反應(yīng)的硫酸溶液最低濃度a%的范圍是70%<a%≤80%(取整數(shù))。(4)影響金屬和酸反應(yīng)快慢的因素除了上述因素以外還可能有金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(或金屬顆粒的大小,合 [附加題測定濃硫酸與銅粉加熱產(chǎn)生的氣體與NaOH溶液發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)的過程及壓強(qiáng)變化曲線圖。請(qǐng)寫出銅粉與濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 實(shí)驗(yàn)過程:三頸燒瓶內(nèi)裝有收集滿的氣體,采集數(shù)據(jù),用吸有NaOH溶液的膠頭滴管塞緊頸口c,擠盡膠頭滴管內(nèi)的液體,然后打開閥門b,燒杯內(nèi)的NaOH溶液噴到三頸燒瓶內(nèi)形成噴泉,瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖2所示。曲線CD段上升的原因是液體噴到三頸燒瓶中填補(bǔ)了氣體被反應(yīng)后的壓強(qiáng)差(合理即可 3.某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和稀鹽酸進(jìn)行二氧化碳制取的探究,請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問【提出問題】二氧化碳產(chǎn)生的快慢與哪些因素有關(guān)【作出猜想】猜想1:與稀鹽酸的濃度有關(guān);猜想2:與碳酸鈣顆粒大小有?！緦?shí)驗(yàn)和結(jié)論】(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)用普通漏斗(如圖1裝置A),發(fā)現(xiàn)該裝置不能用作制取二氧化碳的發(fā)裝置,于是他把裝置A改裝成裝置B,B中小試管的作用是液。④⑤⑥為了準(zhǔn)確比較二氧化碳?xì)怏w的產(chǎn)生速度,請(qǐng)列舉一種判斷反應(yīng)快慢的方法:測定收集相同體積二氧化碳?xì)怏w需要的時(shí)間。為了驗(yàn)證猜想2,乙同學(xué)按如圖為了準(zhǔn)確比較二氧化碳?xì)怏w的產(chǎn)生速度,請(qǐng)列舉一種判斷反應(yīng)快慢的方法:測定收集相同體積二氧化碳?xì)怏w需要的時(shí)間。為了驗(yàn)證猜想2,乙同學(xué)按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),傾斜錐形瓶,10mL稀鹽酸與固體充分接觸,內(nèi)氣壓隨時(shí)間的變化如圖2曲線所示。則圖中m數(shù)值為1;圖中d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)CaCl2、HCl(填化學(xué)式);形成圖像的兩條曲線不是從原點(diǎn)開始的原因是裝置內(nèi)原來就含有空氣;同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是其他條件相同時(shí),碳酸鈣的顆粒越小,化學(xué)反應(yīng)速率越。【提出問題】硫酸銅溶液是不是該反應(yīng)的催化劑?硫酸銅溶液的體積對(duì)該實(shí)驗(yàn)有影響嗎(1上述表格中V=。(2)寫出鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)定量收集氫氣可選用下C(填字母序號(hào))裝置,,且鋁片表面附著的紅色物質(zhì)逐漸增多?！窘Y(jié)論與解釋】(4)隨著硫酸銅溶液體積的增加,反應(yīng)速率明顯變慢的可能原因是部分鋁和硫酸銅液發(fā)生了置換反應(yīng)。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,小明認(rèn)為硫酸銅溶液不是此反應(yīng)的催化劑,其原因硫酸銅和鋁發(fā)生了反。 升高溫度(或增大鹽酸濃度,合理即可)【實(shí)驗(yàn)拓展】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),小明認(rèn)為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應(yīng)速率。為了研究不金屬離子對(duì)反應(yīng)速率的影響,小明同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn),取過量、表面積相同的鋁片和30mL10%的稀鹽酸混(6)上表中,用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的進(jìn)行對(duì)。(7)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷,該缺陷是鋁片表面未經(jīng)打磨且所用鹽溶液中的陰離子不同;改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后仍符合上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可得到的結(jié)論是①Na+、Mg2+對(duì)鋁和稀鹽酸的反應(yīng)速率無影響Fe2+、Cu2+能加快鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率,且Cu2+加快反應(yīng)速率的效果更明。類型有關(guān)“條件類”問題的探究12345水+++123456飽和硫酸銅溶液05水V0大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都需要在一定條件下才能發(fā)生,如:①燃燒的條件:可大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都需要在一定條件下才能發(fā)生,如:①燃燒的條件:可燃物、達(dá)到著火點(diǎn)、與氧觸。②鐵銹蝕的條件:與氧氣和水同時(shí)接觸。此類試題通常設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn),根據(jù)不同的反應(yīng)現(xiàn)象判生反應(yīng)的條件。對(duì)于有多因素的問題可以通過控制變量設(shè)計(jì)實(shí)典例某研究性學(xué)習(xí)小組將鎂條放到盛有冷水(蒸餾水)的試管中,沒有明顯的現(xiàn)象,然后將試管放在酒精【提出問題】加熱時(shí)鎂條與水發(fā)生反應(yīng)嗎【進(jìn)行實(shí)【討論交。。。【實(shí)驗(yàn)拓展】向稀鹽酸中加入足量的鎂條,利用pH和溫度傳感儀測定pH、溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系曲資料:Mg(OH)2在常溫下難溶于水,溫度升高溶解度增甲圖中A點(diǎn)與乙圖P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中,主要成,,,)空氣中的某些氣體能溶于水,,(2根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知鎂與水在加熱條件下反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,化學(xué)方程式為Mg(OH)2+H2↑。(3)鎂可都可以用水撲滅?！緦?shí)驗(yàn)拓展】(4)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,隨著鹽酸被消耗,溶液pH增大,當(dāng)鹽酸被全部消耗完畢后,溶液pH為7;該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,溫度會(huì)一直升高,當(dāng)反應(yīng)完畢時(shí),溫度達(dá)到最高,故圖甲中的A點(diǎn)與圖乙中的N點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)刻相對(duì)應(yīng)。(5)N點(diǎn)以后,溫度較高,①往盛有鎂與水的試管中滴加1~2滴無色酚酞溶液,②收集一小試管生成的氣體,鎂與水在加熱條件下反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,氫氧化鎂顯堿性鎂與水在加熱條件下反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,氫氧化鎂顯堿性,所以溶液pH>7,故P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)要為鎂與鹽酸生成的氯化鎂和鎂與水反應(yīng)生成的氫氧化鎂【答案】【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①氫氧化【討論交流】(1)排出溶于水的體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色(3)有些物質(zhì)著火不能用水【實(shí)驗(yàn)拓展】(5)MgCl2、針對(duì)管,經(jīng)振蕩、靜置后溶液顏色會(huì)出現(xiàn)反復(fù)變化(如圖1)。某興趣小組開展如下探究,回答下列問題(1)混合液中屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的有水葡萄。小明對(duì)振蕩后溶液變藍(lán)的原因進(jìn)行如下猜想:①溶液中溶入CO2;②溶液中溶入O2;③溶液中溶入 小紅利用圖2裝置,A端吹入呼出的氣體,混合液由無色變藍(lán)色,由此不能(填“能”或“不能”)出猜想①正確,原因是人體呼出的氣體中也含有氮?dú)夂脱鯕狻?4)為探究猜想②,利用圖2裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 從A端通入氧氣,若溶液變藍(lán),則猜想②正確;若溶液變藍(lán),則猜想②不正。2.在老師的指導(dǎo)下,某化學(xué)興趣小組利用下列裝置進(jìn)行了“可燃物燃燒的條件”的探究實(shí)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄靠扇嘉锶紵臈l【實(shí)驗(yàn)步驟】①將所需儀器按照裝置圖連接起②打開K1和K2,向上拉動(dòng)任意一支注射器的活③將實(shí)驗(yàn)所需藥品加入對(duì)應(yīng)的儀器④將裝有適量白磷的具支試管放入冷水⑤打開K1,關(guān)閉K2,往裝置甲中加入適量的雙氧水,氧氣進(jìn)入具支試管⑥關(guān)閉K1,打開K2,往裝置乙中加入適量的鹽酸,二氧化碳進(jìn)入具支試管⑦將裝有適量白磷的具支試管放入80℃的熱水⑧打開K1,關(guān)閉K2,往裝置甲中加入適量雙氧水,氧氣進(jìn)入具支試管⑨關(guān)閉K1,打開K2,往裝置乙中加入適量的鹽【問題解答】(1)實(shí)驗(yàn)步驟②的目的檢查裝置氣密。(2)裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)在實(shí)驗(yàn)步驟⑥中,表明具支試管中氧氣已經(jīng)排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯中的澄清石灰水變渾濁。(4)能看到白磷燃燒起來的實(shí)驗(yàn)步驟⑧?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】可燃物燃燒必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件:可燃物與氧氣接觸;溫度達(dá)到可燃物的著火B(yǎng)、C三種溶液分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的某一種?！緦?shí)驗(yàn)活:“”,溶液中產(chǎn)生大量的氣泡。大家都點(diǎn)頭認(rèn)同?！咎岢鰡栴}】甲同學(xué):A、B、 分別是什么?為什么能出現(xiàn)上述現(xiàn)象呢【解釋結(jié)論】丁同學(xué):根據(jù)步驟2的現(xiàn)象可確定C為戊同學(xué):產(chǎn)生步驟1現(xiàn)象的原因是Na2CO3+Ca(OH)2法確定A、B各是什么。稀鹽酸(填物質(zhì)名稱)CaCO3↓+2NaOH(用化學(xué)方程式表示),但還【實(shí)驗(yàn)證明】己同學(xué):另取A于試管中,C滴加至A中,觀察到的現(xiàn)象如圖2所示,因此他斷定A (填化學(xué)式)溶液,同時(shí)也確定了B【深入交流】甲同學(xué):步驟1加入B時(shí),溶液中CO2?的數(shù)目變化趨勢(shì)曲線應(yīng)B(如圖3,填“a”3“b”)【總結(jié)歸納】上述實(shí)驗(yàn)活動(dòng)涉及的這類化學(xué)反應(yīng),只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有或氣體或水生時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生,可溶的化合物,且反應(yīng)前后化合價(jià)的改變(答一點(diǎn)即可)小組活動(dòng)結(jié)束,老師為同學(xué)們的探究意識(shí)和探究能力點(diǎn)【提出問題】空氣中什么物質(zhì)使鎂條久置表面變灰黑丙同學(xué)認(rèn)為是水蒸氣丁同學(xué)認(rèn)為是氧氣、二氧化碳、水蒸氣都需【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小組為了驗(yàn)證猜想,做了以下實(shí)驗(yàn)(每組鎂條長度為3cm,試管容積為20mL)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)⑥中的鎂條久置變灰黑,其他組實(shí)驗(yàn)均無明顯變【解釋與結(jié)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)⑥中的鎂條久置變灰黑,其他組實(shí)驗(yàn)均無明顯變【解釋與結(jié)(1)根據(jù)現(xiàn)象,丁同學(xué)認(rèn)為①~⑥中多余的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)①②③。(2)得出“鎂條變灰黑一定與CO2有關(guān)”的結(jié)論,依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。)要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn),變灰黑。(4)在猜想與假設(shè)時(shí),同學(xué)們認(rèn)為鎂條變灰黑與N2無關(guān),其理由氮?dú)獬叵禄瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)。(5)經(jīng)過老師指導(dǎo),同學(xué)們得知鎂條在空氣中變灰黑,是因?yàn)榕c這三種物質(zhì)反應(yīng)生成了堿式碳[Mg2(OH)2CO3],請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的探究類型初中化學(xué)對(duì)于金屬化學(xué)性質(zhì)的探究通常考查金屬與氧氣、酸、可溶性鹽的反應(yīng)及金屬活動(dòng)序。該類試題的設(shè)置一般給考查考生的歸納、猜想、判斷能力。此類題目要求考生熟見金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式、反應(yīng)現(xiàn)象。解決金屬活動(dòng)性相關(guān)試題可以采用間接比較法和直接比較典例興趣小組同學(xué)在做金屬化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)銅片與不同濃度的硫酸溶液接觸時(shí)現(xiàn)象不相同,如【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①②③④無明顯現(xiàn)象;⑤銅片溶解,溶液變藍(lán)并生成有刺激性氣味的氣(1)以上實(shí)驗(yàn)中,欲得出“升高溫度可使銅與硫酸反應(yīng)”需對(duì)比的實(shí)【提出問題】刺激性氣體是什么(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))【查閱資料】HCl、NH3、SO2均有刺激性氣味且污染空氣;SO2化學(xué)性CO2相似,SO2具有漂白性,能使紅色的品紅溶液褪色,HCl、NH3不行。?！静孪爰僭O(shè)】甲同學(xué):HCl;乙同學(xué):NH3;丙同學(xué):H2;丁同學(xué)【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】(2)大家認(rèn)為甲、乙同學(xué)的猜想不合理,學(xué)的猜想【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】(2)大家認(rèn)為甲、乙同學(xué)的猜想不合理,學(xué)的猜想不合理,(3)丁同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn),將生成的氣體通入A、。A中觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅;B中觀察到的現(xiàn)【拓展延伸】(5)根據(jù)結(jié)論,寫出實(shí)驗(yàn)⑤的化學(xué)方程式。結(jié)論:丁同學(xué)猜想正。。(6)實(shí)驗(yàn)⑤反應(yīng)停止后,所得溶(填“有”或“沒有”)溶質(zhì)硫酸,?！窘馕觥?1)要想得出“升高溫度可使銅與硫酸反應(yīng)”需要注意控制溫度為唯一變量,應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③,,該刺激性氣體可能是O2。(2),,該氣體不可能是,(3),,則該氣體是O2,O2,()O2,,否,故應(yīng)在B裝置的后面增加盛有氫氧化鈉溶液的裝置或用氣囊回收過量的有害氣體。(5),Cu2H2O4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑【答案】【猜想假設(shè)】【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】(2)不遵循質(zhì)量守恒定律(或反應(yīng)前沒有氮元素與氯元素(3)品紅溶液氫氣沒有(4)在B裝置后增加盛有氫氧化鈉溶液的裝置(或用氣囊回收過量的有害氣體(5)Cu+2H2SO4(濃(6)酸由實(shí)驗(yàn)④可知,硫酸的濃度為50%時(shí)就不能與銅繼續(xù)反應(yīng),所以停止反應(yīng)后溶液中仍含有溶金屬的化學(xué)性質(zhì)一般包括金屬與氧氣、酸、可溶性鹽等物質(zhì)的反應(yīng)以及金屬活動(dòng)性。進(jìn)行實(shí)需注意以下幾點(diǎn)1.實(shí)驗(yàn)前金屬必須經(jīng)過打磨2.做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸,不用濃鹽酸、濃硫酸或硝酸3.金屬與鹽溶液的反應(yīng),鹽必須可溶于水4.并不是所有排在前面的金屬都能把排在其后面的金屬從鹽溶液中置換出來,如鉀、鈣、鈉5.在比較金屬活動(dòng)性時(shí)需要注意控制變量法的應(yīng)用,如酸溶液的溫度、濃度、5.在比較金屬活動(dòng)性時(shí)需要注意控制變量法的應(yīng)用,如酸溶液的溫度、濃度、體積和金屬的形狀、積等需保持一針對(duì)1.某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究鐵與水蒸氣的反(1)按圖甲裝好藥品、連好裝置(夾持儀器已略去)。其中A裝置的作用提供水蒸。(2)加熱一段時(shí)間后,灰色鐵粉逐漸變黑,吹泡器連續(xù)吹出氣泡,且氣泡向上飛起;用燃著的木條靠近氣泡能產(chǎn)生爆鳴聲。該氣體燃燒的化學(xué)方程式 (3),玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有過量的鐵。,()、23()、e3O4(鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)探【探究結(jié)論】鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng),有關(guān)的化學(xué)方程式 【拓展創(chuàng)新】同學(xué)們利用微型儀器“V形玻璃管”改進(jìn)了圖甲裝置,設(shè)計(jì)出圖乙裝置,并分別選用濕①與甲裝置相比,乙裝置有很多優(yōu)點(diǎn),請(qǐng)你寫出一條 裝置簡單(或節(jié)約藥品,合理即可 ①倒出玻璃管中的黑色固體,(填物質(zhì)名稱,下同,有紅色黑色固體中一定含有黑色固體中一定含有四氧化三鐵②用化學(xué)方程式解釋氫氧化銅供水的原理 2.某探究小組為了探究鎂、鋁、銅的②用化學(xué)方程式解釋氫氧化銅供水的原理 2.某探究小組為了探究鎂、鋁、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)探究方【實(shí)驗(yàn)探究1】將大小一樣且均未打磨的鎂、鋁、銅片分別放入等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鎂片表面很快產(chǎn)生大量氣泡,鋁片表面過一段時(shí)間后才產(chǎn)生較少氣泡,銅不反【結(jié)論】鎂、鋁、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序 Mg>Al>Cu(用化學(xué)式表示) (用化學(xué)方程(2)有同學(xué)提出疑問:鎂、鋁、銅片均未打磨,會(huì)影響反應(yīng)現(xiàn)象,那么鎂、鋁、銅片有必要打磨嗎?,打磨的目的除去金屬表面的氧化?！緦?shí)驗(yàn)探究2】取打磨過的鎂片、鋁片分別插入盛有硫酸銅溶液的試管中。鎂片、鋁片表面都有紅色 ,鎂片表面除了有紅色疏松的物質(zhì)析出,,?(4)寫出鎂片與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式 (5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅溶液的濃度與銅離子的水解作用的關(guān)系:取等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為和10%的硫酸銅溶液于試管中,分別加入打磨過的質(zhì)量、表面積均相同的金屬鎂片,觀察鎂片表面產(chǎn)氣泡的速率。3.如圖所示,“鋁熱反應(yīng)”指鋁和氧化鐵的反應(yīng)為引燃鎂條,漏斗內(nèi)物質(zhì)熔化,大量熔融物落下焊Al2O3+2Fe,常用于焊接鐵軌。過(1)氧化鐵和鋁粉都用粉末狀的,目的增大反應(yīng)物之間的接觸面積,使反應(yīng)更快、更充。某學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)所得熔融物的成分進(jìn)行了探【查閱資料】①鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣②鐵可以被磁鐵吸引,鋁不能被磁鐵吸【猜想假設(shè)】同學(xué)們猜測鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中的金屬:假設(shè)一:鐵;假設(shè)二:鐵和鋁的混合【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜請(qǐng)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 取少量冷卻后的熔融物于石棉網(wǎng)上,取少量冷卻后的熔融物于試管中,加入NaOH熔融物部分溶解,類型有關(guān)酸、堿、鹽性質(zhì)的探究安徽省中考主要考查酸、堿及碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)類型有關(guān)酸、堿、鹽性質(zhì)的探究安徽省中考主要考查酸、堿及碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)。解答此類問題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)之間應(yīng)現(xiàn)象、常見物質(zhì)的性質(zhì),并能推測同類物質(zhì)的性質(zhì),以及熟知驗(yàn)證無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的方法、pH值法、溫度變化、壓強(qiáng)變化典學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的相關(guān)知識(shí)后,某興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下開展了以下探究活動(dòng)實(shí)驗(yàn)一:驗(yàn)證酸、堿、鹽之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證硫酸與碳酸鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),小明做了如圖1所示實(shí)驗(yàn),觀察到試管中的,則證明兩種物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證硫酸與氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),小剛設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方請(qǐng)你評(píng)價(jià)小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否可行,并說明理由?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)例(只要求寫出兩種反應(yīng)物)實(shí)驗(yàn)二:利用酸、堿溶于水放熱的性質(zhì)探究燃燒條【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖2所示,實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到滴水之前白磷不燃燒,滴水之后白磷燃燒。由此可推。寫出白磷燃燒的化學(xué)?！就卣寡由臁坑型瑢W(xué)想利用圖2裝置,并且將部分藥品進(jìn)行更換(如圖3所示),也來探究燃燒條件,你認(rèn)?！窘馕觥繉?shí)驗(yàn)一:【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,能觀察到有氣泡產(chǎn)生,學(xué)方程式為Na2SO4+H2O+CO2↑。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】由于氫氧化鈉溶液顯堿性,加入后溶液呈紅色,但是向稀硫酸中加入氫氧化鈉后,再加入酚酞,溶液呈無色,說明溶液中不再含氫氧化鈉,從式為2P2O5?！就卣寡由臁繚饬蛩崛苡谒畷?huì)形成稀硫酸,稀硫酸可式為2P2O5?！就卣寡由臁繚饬蛩崛苡谒畷?huì)形成稀硫酸,稀硫酸可與鐵反應(yīng)生成硫酸亞氫氣,而氫氣屬于易燃易爆氣體,遇明火易發(fā)生爆【答案】實(shí)驗(yàn)一:【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】產(chǎn)生氣泡【反思提高】碳酸鈉溶液、氫氧化鈣實(shí)驗(yàn)二:【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】溫度達(dá)到可燃物的著火【拓展延伸】不可行,因?yàn)闈饬蛩嵯♂尯髸?huì)與鐵槽發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,可能發(fā)生酸、堿、鹽這幾類物質(zhì)能夠相互發(fā)生反應(yīng),且有的反應(yīng)現(xiàn)象十分明顯,如生成氣體或沉淀,有的乎觀察不到變化。解答此類問題需要掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)及不同物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,以此來判斷反是否發(fā)生以及是何種反應(yīng)針對(duì)1.某化學(xué)興趣小組為探究堿和鹽的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了1所示的實(shí)驗(yàn)(忽略空氣中CO2對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影【查閱資料】碳酸鋇難溶于(1)步驟一:關(guān)閉K,向下緩慢推動(dòng)注射器活塞并輕輕振蕩錐形瓶,使二氧化碳全部進(jìn)入錐形瓶,mg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,輕輕振蕩錐形瓶的目的是反應(yīng)物接觸面積,使氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應(yīng)。步驟二:打開K,向上緩慢拉動(dòng)注射器活塞,觀察到乙中溶液進(jìn)入106×0.1m((2)上述實(shí)驗(yàn)過程中,甲中溶質(zhì)總質(zhì)量變化情況如圖2所示,B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)總質(zhì)(用含m的代數(shù)式表示,可以不化簡)g,BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBaCO3↓+2NaOH,BC段溶質(zhì)總質(zhì)量下降的原因是加入的氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生沉淀,每171份質(zhì)量的氫氧化鋇,生成197份質(zhì)量的碳酸鋇沉淀,溶質(zhì)質(zhì)量減少26。合圖2中C點(diǎn)的值確定濾液中溶質(zhì)的成分為NaOH、Ba(OH)2(填化學(xué)式)。2.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組開展探究活動(dòng),請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)究,,部分同學(xué)?【查閱資料】CaCl2溶液顯中【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問,甲組同學(xué)猜想如下猜,,部分同學(xué)?【查閱資料】CaCl2溶液顯中【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問,甲組同學(xué)猜想如下猜想Ⅰ:只有CaCl2;猜想Ⅱ:有CaCl2HCl;猜想Ⅲ:CaCl2Ca(OH)2;猜想Ⅳ:CaCl2、HCl乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為猜想Ⅳ不合理,其理由是方程式解釋)【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想,各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探CaCl2+2H2O(【得出結(jié)論】通過探究,全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確【評(píng)價(jià)反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請(qǐng) 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還需要考反應(yīng)物是否過?！痉此冀涣鳌?3)某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),測得溶液的pH變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問題①由圖可知,c點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)HClCaCl2②若要使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液變成b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,需要除去雜質(zhì),其中的一種方法是向燒杯中加入過量的碳酸鈣(填物質(zhì)名稱),然后過濾,除雜。3.某校九年級(jí)“我們愛化學(xué)”活動(dòng)小組的同學(xué),在老師的指導(dǎo)下對(duì)稀硝酸的性質(zhì)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】(1)將紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中,預(yù)計(jì)紫色石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色;(2)將銅片加入,,銅片投入稀硝酸后,,產(chǎn)生無色氣體X,無色氣體X遇空氣變成紅棕色有刺激性氣味的氣體。【提出問題】(1)紫色石蕊溶液變色后為何會(huì)褪色?(2)上述產(chǎn)生的無色氣體X是什么?硝酸具有哪些特【查閱資料】Ⅰ.硝酸具有強(qiáng)氧化性,可與Cu、Zn等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽,但不會(huì)生成H2。證明小強(qiáng)的觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)行的操作是換一支干凈的試管重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)大家一致認(rèn)為紅棕色氣體是NO2,但對(duì)于無色氣體X及變化的原因有不同的觀①小華同學(xué)認(rèn)為氣體X是N2,但遭到大家的一致反對(duì),理由是氮?dú)獬叵禄瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不會(huì)與空氣中的成分反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體。②小明同學(xué)認(rèn)為氣體X是NH3,也遭到大家的一致反對(duì),理由是氨氣極易溶于水且可與酸反應(yīng),生成銨鹽,不會(huì)逸出。③經(jīng)討論,最終大家獲得了氣體X是NO的共識(shí)。NO遇到空氣中的氧氣生成NO2的化學(xué)方程 【表達(dá)交流】根據(jù)探究結(jié)果,請(qǐng)分析稀鹽酸和銅不反應(yīng)而稀硝酸卻能與銅反應(yīng)的原因:硝酸具有強(qiáng)氧化性。[附加題【反思拓展】(1)活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)硝酸能與Zn反應(yīng)很感興趣,便取了一小塊鋅片投入稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)鋅片溶解,也出現(xiàn)上述Cu與稀硝酸反應(yīng)的類似現(xiàn)象,確定生成了NO,并在老師的幫助下,測出恰好反應(yīng)Zn和HNO3的質(zhì)量比為65∶168,由此獲得了Zn與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 活動(dòng)小組的同學(xué)在老師的幫助下獲得了一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸和鋅反應(yīng)對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物:質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%時(shí)生成NH4NO3;質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%時(shí)生成N2O;質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%時(shí)生成NO;質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%時(shí)生成NO2。由此可以得到的規(guī)律是隨著硝酸濃度增大,其氧化性增強(qiáng)。取適量該溶液于試管內(nèi),加熱,觀到有紅棕色氣體產(chǎn)生,溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明溶液呈綠色是由生成的紅棕色NO2溶解在溶液中引的。4.如圖是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的生成物”的實(shí)驗(yàn)過程示意圖【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為黑色的氧化Na2SO4+Cu(OH)2↓,加熱后產(chǎn)【乙組】為尋找實(shí)驗(yàn)中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因,他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探【查閱資料】在酸性條件下,氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4↓,生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍(lán)白色固體,加熱不易發(fā)生分,:猜想硫酸銅溶液呈酸性。猜想Ⅱ:生成的硫酸鈉使溶液呈酸【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)①:用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度,得出其pH<7(填“>”“<”或“=”),說明硫?qū)嶒?yàn)②:向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加入石蕊溶液,觀察到溶液顯紫色,說明硫酸鈉溶液呈中(填【交流與反思】(1)甲組同學(xué)認(rèn)真分析乙組實(shí)驗(yàn)后,一致認(rèn)為不需要通過實(shí)驗(yàn)就能判斷猜想Ⅱ不成立【交流與反思】(1)甲組同學(xué)認(rèn)真分析乙組實(shí)驗(yàn)后,一致認(rèn)為不需要通過實(shí)驗(yàn)就能判斷猜想Ⅱ不成立,由是甲組實(shí)驗(yàn)也生成了Na2SO4,若其溶液顯酸性,則在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)也會(huì)生成藍(lán)白色沉淀。(2)在化學(xué)反應(yīng)中,相同的反應(yīng)物因質(zhì)量比不同可能會(huì)導(dǎo)致生成物不同,請(qǐng)另舉一例可 (寫出反應(yīng)物即可)5.興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探【提出問題】三種溶液的酸堿性及與酸反應(yīng)時(shí)溶液的 如何變化碳與氧氣(合理【實(shí)驗(yàn)探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液,同【查閱資【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闅溲趸c溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液?！緦?shí)驗(yàn)探究2】甲同學(xué)向燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,此時(shí)溶無色變?yōu)榧t色。向其中加入稀鹽酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入一定濃度的鹽酸,得到pH的變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。【得出結(jié)論2】從微觀角度分析,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分?！緦?shí)驗(yàn)探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中分別逐滴加入一定濃度的鹽酸,得到pH的變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示?！窘涣髋c反思】b點(diǎn)的溶質(zhì)為NaCl、HCl(寫化學(xué)式,下同),將圖2和圖3中的陰影部【交流與反思】b點(diǎn)的溶質(zhì)為NaCl、HCl(寫化學(xué)式,下同),將圖2和圖3中的陰影部分進(jìn)行疊加,現(xiàn)兩者基本重合,c點(diǎn)的溶質(zhì)為NaCl、?！镜贸鼋Y(jié)論3】通過上述分析,碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)過程,可以依次用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示 、 【結(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應(yīng)pH的變化,可以認(rèn)識(shí)反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過類型有關(guān)實(shí)驗(yàn)異?，F(xiàn)象的探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)出現(xiàn)與所探究目的不一樣的現(xiàn)象。此類題目一般考查導(dǎo)致異常現(xiàn)象的因素?，F(xiàn)象的結(jié)果。解決此類問題要根據(jù)已有知識(shí)建立合理的猜想,假設(shè)所有符合實(shí)際的可能因素或結(jié)果并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)典 某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證“堿使酚酞試液變紅”的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)一個(gè)意外現(xiàn)象:將酚酞試液滴入 溶液中,溶液變成了紅色,可是過一會(huì)兒紅色卻消失【提出問題】是什么原因?qū)е碌斡蟹犹腘aOH溶液由紅色褪為無色甲同學(xué):可能是酚酞與O2發(fā)生了反應(yīng);乙同學(xué):可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應(yīng);丙同學(xué):可能與NaOH溶液濃度大小有關(guān);你認(rèn)為可能有關(guān)(寫一條即可)(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,試管中溶液的紅色褪去,于是認(rèn)定自己的猜想正確。甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)寫出CO2NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式夠嚴(yán)謹(jǐn),理由。(3)丙同學(xué)使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個(gè)比色皿中分別加入等量5%、10%、20%NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線2[說明:溶液無色時(shí)色度值(透過率)為100%]。請(qǐng)你觀察圖2回答問題。①寫出兩條規(guī)律性結(jié)論;。1.NaOH ②推測5%NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后褪為無色的時(shí)間(填字母序②推測5%NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后褪為無色的時(shí)間(填字母序號(hào))A.小于30D.140~180B.30~90E.180~280C.90~140F.大于280想不正確。(2)CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為2NaOH+CO2去。(3)由題圖2可以得出:氫氧化鈉溶液的濃度越大,酚酞試液變紅后褪色越快;氫氧化鈉溶液的濃度越大,起始顏色越深。2可看出,5%的NaOH溶液2滴酚酞試液后140s內(nèi)色度從85%升高至約92%,那么從92%升高至100%,所需時(shí)間要大于140s?！敬鸢浮俊静孪肱c假設(shè)】滴入酚酞溶液的多少(或滴入酚酞溶液的濃度大小、氫氧化鈉溶液中含有雜【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(1)除去氫氧化鈉溶液中溶解的隔絕氧不正去Na2CO3+H2O若制取的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體,試管中溶液的紅色也能(3)①氫氧化鈉溶液的濃度越大,酚酞試液變紅后褪色氫氧化鈉溶液的濃度越大,起始顏色探究實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生異?，F(xiàn)象的原因可從以下角度分析本身:濃度、純度、用量、形狀、溶解變{反應(yīng)物之間:接觸面積、質(zhì)量1.反應(yīng)2.生成物{本身:濃度、溶生成物之間:是否反是否需要加催化劑:質(zhì)量、表面積、濃度、催3.反應(yīng)條和反應(yīng)物之間的質(zhì)量比{4.反應(yīng)伴隨現(xiàn)象:主要是熱5.環(huán)境:周圍環(huán)境的差異(溫度、物質(zhì)等)、環(huán)境中某些物質(zhì)是否參與了針對(duì)1.在一支試管中放入一小段鎂條(已打磨除去氧化膜),再向試管中加入一定量的鹽酸,鎂條表氣產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,,,試【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1】小林同學(xué)針對(duì)兩次實(shí)驗(yàn)的不同結(jié)果,設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案,探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原【得出結(jié)論】鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與鎂【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1】小林同學(xué)針對(duì)兩次實(shí)驗(yàn)的不同結(jié)果,設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案,探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原【得出結(jié)論】鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長【追問】白色沉淀是什么物質(zhì)有關(guān)【查閱資料】①20℃時(shí),100g水中最多能溶解氯化鎂54.8②鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝猜想三:氫氧化鎂,猜想的依據(jù)是 (用化學(xué)方程式表示)【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2】將白色沉淀洗滌干凈,分別取少量沉淀于A、B、C試管中,進(jìn)行如下實(shí),,從而促使白色堿式氯化鎂的生成?！咎岢鰡栴}1】無色氣體成分是什么小組同學(xué)用pH試紙測定氯化鐵溶液的pH=2,說明溶液呈酸性,他們推測該氣體為氫氣(填物名稱)。他們將氣體通入肥皂液吹出氣泡,氣泡向上飛起,且可以引燃產(chǎn)生爆鳴聲,從而驗(yàn)證了猜想【提出問題2】棕黃色固體成分是什么【查閱資料】①Al3+、Fe3+在溶液中易與水發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁(白色)、氫氧化鐵(紅褐色)沉淀②氫氧化鋁和氫氧化鐵都溶于稀鹽酸,且氫氧化鋁還能溶于NaOH溶液【猜想與假設(shè)】甲同學(xué):棕黃色固體為氫氧化乙同學(xué) 棕黃色固體為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)。取少量棕黃色固體樣品于試管中,固體全部溶解,取少量棕黃色固體樣品于試管中,A沒有氣泡產(chǎn)生,白色沉淀消失猜想一錯(cuò)誤,BC原白色沉淀中含有的離子是Mg2+、試管(盛有同體積、同濃度的鹽酸①②③④鎂條長度1234相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(省略題干現(xiàn)象快速反應(yīng),試管發(fā)熱,無:。3.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中做實(shí)驗(yàn)時(shí),意外發(fā)現(xiàn)盛裝NaOH溶液的玻璃瓶蓋和瓶口粘在一起,無法打開,且在瓶口位置可以看到有一些白色粉末。請(qǐng)教老師后得知,玻璃的SiO2,而SiO2可與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生膠狀物Na2SiO3(該反應(yīng)類似NaOH與CO2的反應(yīng)),而瓶塞和瓶口粘在一起就是因?yàn)榘l(fā)生了以上反【推導(dǎo)新請(qǐng)寫出NaOHSiO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:【提出問白色粉末中含有哪些成分【猜想假猜想一:Na2SiO3和猜想二:Na2SiO3和 猜想三 Na2CO3、NaOH、【查閱資。Na2SiO3化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈉類似,其水溶液顯堿性,可與CaCl2溶液反應(yīng)。CaCl2溶液呈中性。硅酸鈣是【設(shè)計(jì)實(shí)【實(shí)驗(yàn)延該同學(xué)用pH計(jì)(一種精確測pH的儀器)測定了上述反應(yīng)后的廢液,結(jié)果顯示廢液pH=7.8,他認(rèn)為可能是儀器壞了,于是另換儀器重新測定,發(fā)現(xiàn)廢液pH仍然為7.8,這意味著此時(shí)溶液顯堿性,但是酚【反思交在向老師請(qǐng)教后,該同學(xué)認(rèn)識(shí)到,原來所有酸堿指示劑都有一定的變色范圍。例如酚酞,pH大于8.2時(shí)才會(huì)變?yōu)榧t色。據(jù)此對(duì)酚酞檢驗(yàn)后未變色的溶液酸堿性,你有何新的看法:該溶液可能是酸性溶液、中性溶液或是pH小于等于8.2的堿性溶液。類型數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探有些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象不明顯,就需要借助溫度傳感器、pH傳感器以及濃度傳感器監(jiān)測,并通過電繪圖像。解決此類題目的關(guān)鍵是能看懂題給圖像,善于從圖像中總結(jié)歸納有價(jià)值的信典例氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]可以用來制顏料、藥物、催化劑、吸收劑和砷解毒劑等,學(xué)習(xí)小組展開制取Fe