高中化學(xué)高三模擬無棣二中周考試題高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬無棣二中周考試題高中化學(xué)本試卷分為第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩部分.共100分，考試時刻100分鐘.第一卷〔選擇題共60分〕可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Cl—35.5Cu—64一．單項選擇題〔此題有20小題，每題3分，共60分。每題只有一個選項符合題意〕1．化學(xué)與材料科學(xué)息息相關(guān)，從一定意義上講，材料是科學(xué)技術(shù)的先導(dǎo)，沒有新材料的進展，就不可能使新的科學(xué)技術(shù)成為生產(chǎn)力。以下有關(guān)材料的講法不正確的選項是 〔〕 A．材料是為人類社會所需要并能用于制造有用器物的物質(zhì)。 B．人類使用和制造材料有悠久的歷史，制造出的第一種材料是陶。 C．高分子分離膜是具有傳統(tǒng)高分子材料的機械性能，又具有專門分離功能的功能高分子材料制成的薄膜。 D．體型結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂制成的塑料，加工成型后，受熱熔化后能夠制成其它形狀的器物。2．以下反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是〔〕A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．與的反應(yīng)C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)3．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4種陰離子。假設(shè)向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度差不多保持不變的是 〔〕 A．CH3COO－B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－4．將pH=3的強酸溶液和pH=12的強堿溶液相混合，當(dāng)混合溶液的pH等于11時，強酸與強堿溶液的體積比是 A．9∶2 B．9∶1 C．1∶10 D．2∶55．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol?L－1；c(H2SO4)=0.1mol?L－1。向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu2+)為 〔〕 A．0.15mol?L－1B．0.3mol?L－1C．0.225mol?L－16．在容積固定的密閉容器中，關(guān)于反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<０。以下判定正確的選項是 〔〕 A．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)物活化分子百分數(shù)增加 B．當(dāng)單位時刻內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時，反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài) C．升高溫度，平穩(wěn)向左移動 D．充入SO3氣體，體系壓強增大，平穩(wěn)向右移動7．以下離子方程式書寫正確的選項是 〔〕 A．在含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl22Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl— B．用氨水吸取少量的SO2NH3?H2O+SO2===NH4++HSO3— C．在Ca(HCO3)2溶液中加入含等物質(zhì)的量NaOH的溶液Ca2++2HCO3—+2OH—===CaCO3↓+CO32—+2H2O D．將少量SO2通入NaClO溶液中SO2+2ClO—+H2O===SO32—+2HClO8．用N0表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下講法正確的選項是 〔〕 A．在反應(yīng)CaO+3C高溫CaC2+CO↑中生成1molCO,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3N0 B．常溫時，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2N0 C．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N0 D．1molNH2—中含電子數(shù)為10N09．用物質(zhì)的量差不多上0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，溶液中c(CN－)＜c(HCN)，以下關(guān)系正確的選項是 〔〕 A．c(Na＋)＞c(CN－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(CN－)＋c(HCN)=0.2mol·L－1 C．c(CN－)＋c(OH－)=0.1mol·L－1 D．c(Na＋)＋c(H＋)=c(CN－)10、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色顯現(xiàn)。假設(shè)用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol 11．MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的差不多步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應(yīng)混合物中的不溶物⑶電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4以下講法不正確的選項是 A．步驟⑴中MnO2和H2SO4差不多上氧化劑B．步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C．電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用12．以下中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的選項是A．做溫度對化學(xué)平穩(wěn)阻礙的實驗，將裝有NO2與N2O4混合氣體的兩個玻璃球一個浸入熱水，另一個浸入冷水，浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為〝藍色固體〞。13．常溫下，以下溶液中一定能大量共存的離子組是A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．無色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH試紙變紅的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+14．含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(℃)－88.6－42.1－0.536.1燃燒熱(kJ·mol－1)1560.72219.22877.63535.6依照表中數(shù)據(jù)，以下判定錯誤的選項是()A．正庚烷在常溫常壓下確信不是氣體B．烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐步升高D．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加15．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液趕忙變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐步消逝。以下判定不正確的選項是A．氧化性：ClO–>I2>SO42–B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．次氯酸鈉能夠與亞硫酸鈉共存16．用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的選項是XYXYXYZ例氧化物化合物純潔物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物17．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。以下講法不正確的選項是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D．第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣18．正確把握化學(xué)用語和化學(xué)差不多概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。以下有關(guān)表述中正確的一組是A．過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團相同；兩者互為同分異構(gòu)體B．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體C．P4、CH4、NH4＋粒子的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型分子D．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為19、室溫下，某強酸溶液pH=a，某強堿溶液pH=b，a+b=12，且兩溶液混合后溶液pH=7。那么該強酸溶液的體積V與強堿溶液的體積V的正確關(guān)系為A．V=102VB．V=102VC．V=2VD．V=2V20．硝酸銨〔NH4NO3〕在不同條件下分解能夠得到不同的產(chǎn)物，以下各組物質(zhì)中確信不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是A．N2O、H2OB．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2OD．NH3、NO、H22007高三化學(xué)周考測試題第二卷〔非選擇題，共40分〕一、選擇題：題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題〔12分〕21．〔12分〕A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素。①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B元素最高正價與負價的代數(shù)和為2。③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物。④B、C兩種元素養(yǎng)子數(shù)之和是A元素養(yǎng)子數(shù)的4倍。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱：ABC(2)寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式?！?〕由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。那么X的分子式。分子中B、C原子間的化學(xué)鍵的類型為?！蔡瞑敇O性鍵〞或〝非極性鍵〞〕X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?！?〕A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B兩原子以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)。那么Y的化學(xué)式為，Y的硬度比金剛石硬度大的緣故是。三、實驗題〔18分〕22．〔12分〕我國化工專家侯德榜的〝侯氏制堿法〞曾為世界制堿工業(yè)做出了突出奉獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O〔1〕碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的緣故是〔填字母標(biāo)號〕。a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，因此在溶液中第一結(jié)晶析出〔2〕某探究活動小組依照上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如以下圖所示〔圖中夾持、固定用的儀器未畫出〕。試回答以下有關(guān)咨詢題：〔Ⅰ〕乙裝置中的試劑是；〔Ⅱ〕丁裝置中稀硫酸的作用是；〔Ⅲ〕實驗終止后，分離出NaHCO3晶體的操作是〔填分離操作的名稱〕。②另一位同學(xué)用圖中戊裝置〔其它裝置未畫出〕進行實驗。〔Ⅰ〕實驗時，須先從管通入氣體，再從管中通入氣體；〔Ⅱ〕有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；〔3〕請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：。四、推斷題23．〔8分〕以下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)關(guān)系的圖示，其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強酸性溶液，H為既難溶于水，也難溶于稀酸的白色固體。⑴寫出化學(xué)式：A_________；B_________。⑵寫出以下反應(yīng)的離子方程式：①D→H：__________________；②E+F+H2O→G：___________。24．〔8分〕以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，通過以下反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料〔俗稱玻璃鋼〕。BBr2①AB②③④NaOH／水CNaOH／醇⑤DEH＋⑥CH2＝CH2Br2NaOH／水F⑦⑧⑨〔H〕G請按要求填空：⑴寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①________________，反應(yīng)⑤________________，反應(yīng)⑧________________。⑵反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________________。參考答案一、選擇題1D，2C，3A，4A，5C，6C，7A，8D，9B，10B，11A，12C，13C,14D,15D，16C,17D,18C,19A,20D二、填空題21