高中化學(xué)高三專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練江蘇省高三化學(xué)選擇題熱點(diǎn)訓(xùn)練七高中化學(xué)

高中化學(xué)高三專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練江蘇省高三化學(xué)選擇題熱點(diǎn)訓(xùn)練七高中化學(xué)〔每題均為1到兩個(gè)答案〕空氣是人類(lèi)生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的〝藍(lán)天工程〞得到了全民的支持。以下措施不利于〝藍(lán)天工程〞建設(shè)的是A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，排除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染D加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是Ａ．目前加碘食鹽中要緊添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒Ｃ．綠色食品是不含化學(xué)物質(zhì)的食品Ｄ．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中ＣＯ2含量屬于空氣污染指數(shù)A一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8BNH3的結(jié)構(gòu)式為H——HCHCl的電子式為HD熱穩(wěn)固性：H2S＞HI關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D以下講法中正確的選項(xiàng)是〔

〕。

A．假設(shè)生成物C和D分不是鹽和水，那么反應(yīng)物一定是酸和堿

B．假設(shè)A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，那么該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

C．假設(shè)A是可溶性堿，B是可溶性鹽，那么C和D可能是兩種沉淀D．假設(shè)A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，那么C、D質(zhì)量的總和一定等于20g以下各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A①B④C②③④D①②③以下選項(xiàng)與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,以減少對(duì)空氣污染C．一束平行光線照耀暗箱中的蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面能夠看到光亮的通路D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體以下實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測(cè)量要求的是A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取35.20gNaClB.用10mL量筒量取8.50mL鹽酸C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液D.用pH試紙測(cè)得溶液pH值為4.2X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。以下講法正確的選項(xiàng)是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XBY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)固D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X鋰離子電池差不多成為新一代有用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋〔C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料〕正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe—＝LiMO2〔LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物〕以下有關(guān)講法正確的選項(xiàng)是A鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－xB電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小C鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)D鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi＋＋xe—＝C6Li物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。以下各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A①③B③④C①②D①③④某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平穩(wěn)的阻礙，得到如下變化規(guī)律〔圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量〕：依照以上規(guī)律判定，上列結(jié)論正確的選項(xiàng)是A反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，以下講法中一定正確的選項(xiàng)是A1.0L1.0mol·L—1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023BNa2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1022C32gS8單質(zhì)中含有的S－S鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023D22.4LN2中所含的分子個(gè)數(shù)為6.02×1023以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋以下各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力屬于同種類(lèi)型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化鈉和鐵的熔化C．碘和干冰的升華D．氯化銨受熱氣化和苯的氣化以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)B10mL0.02mol·L—1HCl溶液與10mL0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合，假設(shè)混合后溶液的體積為20mL，那么溶液的pH＝12C在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D0.1mol·L—1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)以下講法正確的選項(xiàng)是A．碳酸氫根離子的電離方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐步減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱C．因?yàn)檠趸裕篐ClO＞稀H2SO4，因此非金屬性：Cl＞SD．NaCl晶體中每個(gè)Na＋同時(shí)吸引著6個(gè)Cl－，CsCl晶體中每個(gè)Cl－同時(shí)吸引著6個(gè)Cs＋將5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L—1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的以下講法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的選項(xiàng)是A①③B①②④C②③D②③④以下有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶B配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶DNa2CO3溶液儲(chǔ)存在帶玻璃塞的試劑瓶中足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68