2022年高考化學(xué)實驗復(fù)習(xí)

裝至J2mL水

解

溶過濾蒸發(fā)

器

儀

:儀器：儀器:

杯

燒

、鐵架臺、燒杯、鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、

璃

玻

玻璃棒、漏斗酒精燈、生崩鉗、石棉網(wǎng)

01.粗鹽的提純（必修LP5-P7）

粗鹽的提純

粗鹽

［溶解

▼

懸濁液（泥沙、NaCkMgCl2>CaCl2>硫酸鹽）

過濾

__I一_1________

不溶性雜質(zhì)NaCkMgCl2>CaCl2>硫酸鹽的溶液

蒸發(fā)

f純凈的NaCl

、MgCl2>CaCl2>硫酸鹽的晶體

"如何除去NaCl溶液中可溶性雜質(zhì)

變成不溶性雜質(zhì)、氣體或

水；盡量不引入新雜質(zhì)

選擇要加入的除雜試劑：Na2cO3NaOHBaCl2

引入了新的離子：CO32OHBa2+

"如何除去新引入的雜質(zhì)?

__________________________________________________________

加入除雜試劑的順序可以是:

l.BaCl2-NaOH—Na2cO3-kHCl

2.BaCk—Na2CO3―NaOH4HCl

3.NaOH-BaCl2->Na2CO3->HC1

1、最后加入的是鹽酸且只能適量

2、Na2cCh溶液必須加在BaCk溶液之后

02.粗鹽中SCV-的檢驗（必修1,P6）（必修1,P5-P7）

▲S（\2-的檢驗方法：取少量待檢液，先加入稀HC1酸化，再加入可溶

性領(lǐng)鹽（如BaCk）溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則存在硫酸根離子。

_____________注意排除CO3七Ag尊離子的干擾。

檢驗物時應(yīng)取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗.

表述時應(yīng)說明：

取樣溶解+選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論

03.蒸儲（必修1,P7-8）

定義：利用液態(tài)混合物中不同組分的沸點高低不同（通常

要大于30。0,用加熱的方法得到不同沸點范圍的液體的方法。

也可以用蒸鐳的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

分僧就是多次蒸饋（在不同的溫度范圍內(nèi)多次蒸播，得到

不同的產(chǎn)品）。

常用的儀器

溫度計、蒸饋燒瓶、石棉網(wǎng)、、酒精燈、鐵架臺（含附件）、酒精

燈、冷凝管、尾接管（牛角管）、錐形瓶。

儀器安裝順序：

從下到上，從左到右。

拆的順序：

從右到左，從上到下。

04.碘水的萃取與分液（必修1,P9）

①加萃取②振蕩萃③靜止分④分

劑取層液

實驗步驟：

①檢漏：

在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不

漏水，放正后把瓶塞旋轉(zhuǎn)180。，再倒置看是否漏水。

②加試劑，蓋塞：

向分液漏斗中加溶液，加入萃取劑，蓋塞。

③振蕩和放氣：

振蕩分液漏斗，振蕩時，要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗

內(nèi)壓強過大造成危險。

④靜:

在鐵架臺上靜置分液漏斗。上層為淺黃色（水層），下層為紫紅

色（四氯化碳層）。

⑤開塞放氣（分液漏斗頸上的玻璃塞），使之與外界大氣壓相通。

⑥分液：打開分液漏斗下面的活塞讓下層液體（密度大的）從分

液漏斗下口（恰好完全）流出；然后，關(guān)閉分液漏斗下面的活塞,

將上層液體從上口倒入另一潔凈的燒杯中。

漠和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀至濃）的顏色變

化

7劑

水酒精苯或汽油四氯化碳

溶版\（不分層）（不分層）（上層）（下層）

Br

2橙黃—棕械橙一橙紅橙一橙紅

紅棕

12

淺黃一褐褐色淡紫一紫紅紫一深紫

紫黑

碘酒就是碘的酒精溶液，呈（棕）褐色。

在某次電解水的實驗中加入了少量的NaOH溶液，測得了陰、陽兩極上

產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：

時間(min)12345678910

陰極生成氣體體積(cm3)6122029394955657585

陽極生成氣體體積(cm3)24711162126313641

電解

2H2O=====2H2T+O2T

氣體摩爾體積、陽氧陰氫、氧一氫二

實驗中陽陰極氣體體積比略小于1:2的原因:

。2在水中溶解度大于H2

。2與電極反應(yīng)等

06配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（必修1,P16）

用NaCl固體來配制100mLL00mol/L的NaCl溶液

實驗步驟：計算-稱量-溶解-?轉(zhuǎn)移與洗滌一定容-?搖勻一裝瓶

根據(jù)操作步驟記儀器

溶解轉(zhuǎn)移

并冷卻

定容搖勻

07膠體的性質(zhì)和制取(必修1,P26-P27)

1、Fe(OH)3膠體制備

在一燒杯加入25ml蒸鐳水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴飽和

FeCk溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色，停止加熱，即得用Fe(OH)3膠體。

煮沸

FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HC1

2.丁達(dá)爾效應(yīng)

用激光筆照射分別盛有C11SO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯，觀察現(xiàn)象。

四、氫氧化鐵膠體的制取及性

質(zhì)

光束照射時的現(xiàn)象

Fe(OH)3膠體產(chǎn)生光亮的通路

C11SO4溶液不產(chǎn)生光亮的璐~~

過濾后及光束照射濾液時的現(xiàn)象

Fe(OH)3膠體濾液仍呈紅褐色，能產(chǎn)生光亮的通路

泥沙懸濁液濾液變澄清，也能產(chǎn)生微弱的光路

三種分散系的比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)

<lnmInm?lOOnm>100nm

微粒直徑

均

-一

、不均一、

透

均一、透明、明

不透明、

外觀特征介

定

穩(wěn)定穩(wěn)

不穩(wěn)定

丁達(dá)爾效應(yīng)無有無

分散質(zhì)透過濾紙情況能通過能通過不能通過

分散質(zhì)透過半透膜情況能通過不能通過不能通過

實驗用品：鈉、濾紙、小刀、鑲子、表面皿、珀煙、泥三角、三腳架。

實驗步驟：

①取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去

端的外皮，剩余的鈉必須放回原瓶！

②把小塊鈉放在生埸上加熱

加熱鈉①熔化銀白色的小

球

②燃燒，火焰呈黃③生成了淡黃色固

體

09.鈉單質(zhì)的性質(zhì)（必修1,P49-P50）

鈉p鈉＜p水，有氣體產(chǎn)生

與

鈉熔點低，反應(yīng)放熱/皿

水0

的@反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣體推動鈉游動

反

應(yīng)0產(chǎn)生氣體，反應(yīng)劇烈

0有堿性物質(zhì)生成/E3

鉀的化學(xué)性質(zhì)（必修2,P6）

K+O2AKO2（超氧化鉀）；

2K+2H2（J===2KOH+H2T

現(xiàn)象:

①鉀迅速燃燒并產(chǎn)生紫色火焰，生成橙黃色固體；鉀燃燒比鈉更劇烈。

②鉀浮于水面，熔成小球，四處游動，產(chǎn)生輕微爆炸，反應(yīng)比鈉更劇烈,

反應(yīng)后的溶液滴加酚酸變紅。

10.鋁與氧氣的反應(yīng)（必修1,P48）

操作現(xiàn)象結(jié)論

鋁片發(fā)紅，變暗失去光鋁片表面有致密氧化膜,

①加熱鋁片澤，表面如有一層氧化其熔點高，不易熔化，對

膜兜住，熔化不滴落內(nèi)部鋁有保護(hù)作用。

②加熱打磨的鋁鋁片在空氣中很快生

同上成新的氧化膜。

片

氧化鋁的熔點是2050。（2,高于鋁的熔點（660。。。

11.鐵與水蒸氣的反應(yīng)（必修1,P50-P51）

科學(xué)探究：鐵與水蒸氣的反應(yīng)

鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，（可以在水，氧氣的條件下被腐蝕生

銹，主要成分是三氧化二鐵）但能否與水蒸氣反應(yīng)？

請設(shè)計一個簡單的實驗裝置，使還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)

L水蒸氣的發(fā)生裝置

2.水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置

3.產(chǎn)物的檢驗（收集）裝置

方案1:

水蒸氣與鐵產(chǎn)物收水蒸氣的

粉反應(yīng)裝置集裝置發(fā)生裝置

方案2:

方案3:還原鐵粉

加熱時試管內(nèi)固體加熱

紅熱，點燃肥皂泡

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

可聽到爆鳴聲

現(xiàn)象：試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。用手輕摸

試管外壁，感覺試管壁溫度升高。向試管溶液中滴入酚儆溶液,

現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色。

結(jié)論：過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生。2和堿性物質(zhì)，同時放熱，過

氧化鈉有漂白性。

13.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)P56

1、物理性質(zhì)

物質(zhì)Na2CO3NaHCO3

俗名純堿、蘇打面堿、小蘇打

色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體

水溶性

易溶Na2CO3>NaHCO3易溶

與酚獻(xiàn)作用溶液變紅，顯堿性溶液變紅，顯堿性

2、對熱穩(wěn)定性

現(xiàn)象：A燒杯中澄清石灰水變渾濁，B燒杯中澄清石灰水不變渾濁。

結(jié)論：①Na2cO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2。

②Na2cO3的熱穩(wěn)定性比NaHCOs強。

3、與鹽酸反應(yīng)

現(xiàn)象:兩個氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球

膨脹得快且大。

結(jié)論:碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比等質(zhì)量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生

氣體多且劇烈。

14.焰色反應(yīng)P56

金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,

這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。

自身焰色對其它

元素焰色無干擾

2）實驗儀器:伯絲（或鐵絲）、）、藍(lán)色鉆玻璃

油

“洗一燒”、“蘸一燒”、“洗一燒”

注意：

1無論是金屬的單質(zhì)還是化合物，其焰色都相同；

2金屬的化合物無論是溶液還是固體，其焰色相同。

秋黃綠色銅綠色銀洋紅色鈉的焰色

幾種金屬的焰色：

II

鉀紫色鈣磚紅色鋤的焰色

15.氫氧化鋁的制備(必修LP58)

氨水

0

0

A12(SO4)

溶液

制取氫氧化鋁：A12(SO4)3+6NH3H2O=2A1(OH)3；+3(NH4)2SO4

A1(OH)3為白色膠狀物，幾乎不溶于水，能凝聚水中懸浮物，吸附雜質(zhì)。

2、①實驗室利用可溶性鋁鹽(如AlCh)制備A1(OH)3,

應(yīng)選用氨水，而不用NaOH溶液。A1(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

②實驗室也可利用可溶性偏鋁酸鹽(如NaAlOz)制備A1(OH)3，

應(yīng)選用二氧化碳，而不用鹽酸。A1(OH)3+3HC1===A1C13+3H2O

16.鐵的氫氧化物的制備（必修1,P60）

NaOH

溶液

o

o

FeCh

溶液

白色沉淀「我f灰綠色沉淀三＞紅褐色沉淀

現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀

離子方程式：Fe3++3OH—=Fe(OH)3；Fe2++2OH-==Fe(OH)2白色)、

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

關(guān)鍵：創(chuàng)造無氧氣的環(huán)

境

。2的來源解決方法

溶液中的。2加熱煮沸溶液

空氣中的液封、保護(hù)氣體氛圍中等

能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的裝置如下:

C

NaOH

溶液

f

-

一-過量

□

■-汽油

二FO

稀硫酸一4圭-NaOH

es雷

i夜NaCl

溶液5

17.Fe3+的檢驗（必修一，P61）

!1

:——KSCN溶液：——KSCN溶液

6

0

溶液

S—FeCl33—FeCl2溶液

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(紅色)

Fe3+的檢驗方法：KSCN法；堿液法；苯酚法。

18.Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化(必修1,P61)

現(xiàn)象：溶液先不變色，加入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色。

結(jié)論：Fe3+與Fe2+在適當(dāng)?shù)倪€原劑、氧化劑作用下可以相互轉(zhuǎn)化。

FH+的檢驗方法：KSCN+氧化劑法；堿液法；酸性高鎰酸鉀法；

鐵氧化鉀法K3Fe(CN)6。

驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法P87(選修4,P85)

鋅電極：Zn—2e—=Zn2+；

鐵電極：2H++2e—=H2f；

+=2+

總反應(yīng)：Zn+2HZn+H2T

—原電池的正極材料受到保護(hù)

實驗用品：R［Fe(CN)6］溶液、酸化的3%NaCl溶液；Zn電極、Fe電極、電壓表、燒杯。

3Fe2++2[Fe(CN)]3-=Fe[Fe(CN)]；(藍(lán)色絮狀沉淀)

K3[Fe(Cr6362

實驗現(xiàn)象：電壓表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鐵電極上有氣泡產(chǎn)生；

往鐵電極區(qū)滴入K31Fe(CN)6］溶液后，溶液不變藍(lán)色

實驗結(jié)論：圖示裝置構(gòu)成了原電池，較活潑金屬鋅被腐蝕，鐵未被腐蝕(被保護(hù))

【直擊高考】

（2018.北京）驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)

過酸化的3%NaCl溶液）。下列說法不正確的是（D）

A.對比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B.對比①②，K3[Fe（CN）”可能將Fe氧化

C.驗證Zn保護(hù)Fe時不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

19.鋁鹽和鐵鹽的凈水作用(必修LP62)

AF++3H2O=A1(OH)3(膠體)+3H+

Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

不加試劑加入明研加入硫酸鐵溶液

2min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明

略有沉降,

5min不溶物沉降在試管底部，溶液接近透明

但仍較渾

濁

結(jié)論：A13+、Fe3+與水作用生成A1(OH)3、Fe(OH)3膠狀物質(zhì)，凝聚

水中的懸浮物沉降，從而使水凈化。(不能殺菌消毒)

20、硅酸的制備（必修LP76）☆

-酚猷溶液一稀鹽酸

00

滴有酚酰的

Na2SiO：『容液

滴入酚酸溶液呈紅色；滴入鹽酸有硅酸凝膠產(chǎn)生

呈堿性;硅酸難溶于水;

結(jié)論NazSQ

硅酸可通過可溶性硅酸鹽與其它酸反應(yīng)制得。

方程式Na2SiO3+2HCl=HzSiCM膠體）+2NaCl

?知識運用與推導(dǎo)：

硅酸的酸性比碳酸還弱，請你設(shè)計一個實驗論證這個的結(jié)論。

KaKH2c。3尸4.3x10-7

Ka2（H2CCM=5.6xl0u

Ka!（H2SiO3）=2.2xlOio

現(xiàn)象：透明的硅酸固體生成

方程式：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3；+Na2CO3（CO2少量）

Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO31+2NaHCO3（CO2過量）

結(jié)論：硅酸是一種很弱的酸,

酸性比碳酸還弱

21、硅酸鹽阻燃（防火材料）（必修1,P77）

實驗4?2：

放入蒸譙水放入NazSiOs飽和溶液

現(xiàn)象當(dāng)水分蒸發(fā)后燃燒當(dāng)水分蒸發(fā)后，不易燃燒

結(jié)論用NazSiOs浸泡過的木材或織物可防火

硅酸鈉，俗稱泡花堿，其水溶液俗稱水玻璃是制備木材防火劑的原料

22、也在Cl?中的燃燒（必修1,P83）

現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。

注意：①氯氣和氫氣的混合氣體在強光照射時爆炸

②燃燒是指發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。

a.發(fā)光時也要發(fā)熱；

b.反應(yīng)劇烈；

c.實質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)；

d.不一定要有氧的參加。

鈉與氯氣反應(yīng)（必修2,P21）

操作：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾

紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔

成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。

觀察現(xiàn)象。

4鈉

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰為黃色，產(chǎn)生大量白煙。

注意：若預(yù)熱不夠,鈉不燃燒,只冒白煙;

若預(yù)熱過久，鈉在空氣中燃燒在成黃中的過氧化鈉。

23.氯水漂白（必修1,P84）

有色布條

現(xiàn)象氯水氯氣

有色布條褪色不褪色

花瓣褪色褪色

實驗④新制氯水具有漂白性，氯水中起漂白作用的是HC1O。

結(jié)論。干燥氯氣不具有漂白性。

24.氯離子的檢驗(必修LP86)

實驗現(xiàn)象

滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸

p稀鹽酸一有白色沉淀生成沉淀不溶解

QNaCl溶液一有白色沉淀生成沉淀不溶解

祖Na2c。3溶痂~有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生

①自來水一—有少量白色沉淀生成沉淀不溶解

5蒸播水無明顯變化無明顯變化

說明：檢驗CL時，一般先在取樣溶液中滴入少量稀HNO3使其酸化，再

滴入幾滴AgNOs溶液，目的是排除OH-、CO32一等離子的干擾。

一等離子的干擾，可用過量)

但是稀HNO3不能排除scv-、SO32Ba(NO32

溶液除掉so4?-、s(v-離子，再檢驗Cl-o

結(jié)論：①SO2易溶于水，其水溶液顯酸性。②SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定。

26.NO2與水反應(yīng)（必修LP92）

現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。

1、請你設(shè)計實驗，要求盡可能多的NO?被水吸收。畫出裝置圖并填寫下表。

實驗步驟現(xiàn)象解釋（反應(yīng)式）

紅棕色逐漸消失，試

將充滿NO?的試3NO2+H2O=

(1)管水位上升到處

管倒立在水槽2/32HNO3+NO

無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，

2NO+O2=2NO2

又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體

(2)往試管通入。23NO2+H2O=

積逐漸縮小，液面不斷上升2HNO3+NO

4NO2+2H2O+O2=4HNO3

27.氨氣的噴泉實驗（必修1,P97）

操作：擠壓膠頭滴管--再打開開關(guān)

利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓

強差，使氣體容器內(nèi)（燒瓶）內(nèi)壓強降低，外

界大氣壓把液體壓入容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴

處形成噴泉一?

實驗成功的關(guān)鍵：

1、氣體在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、

HC1用水吸收；CO?被NaOH吸收

2、裝置的氣密性要好

3、燒瓶內(nèi)氣體純度高

28.氨氣的制取和性質(zhì)（必修1,P98-99）

①2NH4a（固）+Ca（OH）2（固）&=CaCk+2NH3T+2H2。

②直接加熱濃氨NH3H2O=^=NH3T+H2O

查）濃氨水中加生石灰或固體NH3-H2ONH3T

■cn或固體NaOH

NaOH

29.濃硫酸黑面包實驗（必修1,P101）

①生成了黑色固體；脫水性

②有大量蒸汽冒出。-吸水性

③體積膨脹，呈疏松多孔狀;

強氧化性（產(chǎn)生大量CO2、so2）

④有刺激性氣味的氣體生-強氧化性（產(chǎn)生大量SO2）

成

30.濃硫酸和銅反應(yīng)（必修1,P101）

Cu+2H2so式濃）4CUS（）4+SO2$+2H2O

①試管中銅絲表面變黑，有氣泡逸出；

②試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色；

③試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；

④將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色

注意：濃硫酸能與大多數(shù)金屬加熱反應(yīng)，生成高價態(tài)金屬的硫酸鹽,

本身一般被還原為SO2o

【直擊高考】

4、（2018課標(biāo)I）在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列

操作未涉及的是（D）

【直擊高考】

5、（2018?全國卷m,10）下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖牵˙）

A.用稀硫酸和鋅粒制取電時，加幾滴C11SO4溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇酚醐為指示劑

C用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液燃燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸饋時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

【直擊高考】

6、（2019天津）下列實驗操作或裝置能達(dá)到目的的是（

AD

飽和

食鹽水

乙酹

電漠

濃疏酸石板水

證明乙快可使

混合濃硫酸和乙醇

濱水褪色

【直擊高考】

7、（2017?全國卷L8）《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:

“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝

結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒?/p>

是（B）

A.蒸儲B.升華C.干饋D.萃取

【直擊高考】

8.（2016?全國卷IIL9）下列有關(guān)實驗的操作正確的是（D）

實驗操作

A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸饋水

B排水法收集KM11O4分解產(chǎn)生的。2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管

C濃鹽酸與M11O2反應(yīng)制備純凈Ck氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水

先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒

DCCI4萃取碘水中的弱

出水層

必修二

02.鹵素間的置換反應(yīng)（必修2,P9）

?氯水溟水

0振蕩振蕩0

000

M-KI溶液HJ-KI溶液S

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2IKI+C^lKCl+L2KI+Br2=2KBr+I2

12

Cl2Br2

單質(zhì)黃綠色紅褐色紫黑色

水溶液淺黃綠色橙黃色黃褐色

CC14溶液中黃綠色橙紅色深紫色

03.元素周期律（必修2,P15-16）

操作1:取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL

水，并滴入2滴酚敷溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象1：鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴加酚酬無明顯現(xiàn)象；加熱時，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生,

溶液變紅。

操作2:取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支

試管，再加入2mLimol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象2：鎂與酸劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生；鋁與酸反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生。

結(jié)論：金屬性：Na>Mg>Alo（金屬與水或同濃度的酸反應(yīng)的難易程度、劇烈程

度可以用于比較金屬的活潑性。）

06.銅鋅原電池（必修2,P40-41）

當(dāng)斷開電路不使

用時，該原電池

不能否長期存放

現(xiàn)象：鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

注意：形成原電池后鋅片表面有少量氣體產(chǎn)生，可能原因：

一是鋅片不純，自身構(gòu)成了微電池；

二是鋅片與H+直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。（能量損耗）

15.雙液原電池（選修4,P71）

⑴鹽橋中裝有飽和的KC1或KNO3溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的

作用是防止管中溶液流出。

⑵鹽橋的作用

提供定向移動的陰、陽離子，平衡

兩邊溶液的電荷，使由它連接的兩溶液

保持電中性，鹽橋保障了電子通過外電

路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和

銅的析出過程得以持續(xù)進(jìn)行。

07.原電池設(shè)計（必修2,P42）

利用提供的原料，設(shè)計一套原電池裝置。

實驗用品：鎂條、銅片、鐵片、果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁）；導(dǎo)線、

金屬夾、手電筒用小燈泡（或發(fā)光二極管）、500mL燒杯。

實驗原理：果汁中含有酸性物質(zhì)，與活潑金屬可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

現(xiàn)象：三組實驗中二極管均發(fā)光。

結(jié)論：銅一鎂一果汁、銅一鐵一果汁、鐵-鎂-果汁構(gòu)成了原電池裝置，產(chǎn)生了

電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

08.化學(xué)反應(yīng)速率（必修2,P48）

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

3mL5%的HQ）溶液+2滴lmol/LFeCh溶液

現(xiàn)象：①冷水中產(chǎn)生氣泡的速率較慢。

②常溫水中產(chǎn)生氣泡的速率較快。

③熱水中產(chǎn)生氣泡的速率很快，帶火星的火柴梗復(fù)燃。

結(jié)論：其他條件不變的情況下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快;

溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。

注意：不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能加快化學(xué)

反應(yīng)速率。

04.溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率（選修4,P21）

1

0.1molL-1二三三三二0.1molL-

H2so45昌/Na2s2O35mL

-——h二~

.1molL-10.1molL-1

c冷水

a2s2O35mL25C70t熱水H2SO45mL

3min后分別混合W

反應(yīng)方程：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+S；+H2O

實驗操作：取兩支試管各加入5mL0.lmol/LNa2s2O3溶液；另取兩支試管各加

入5mL0.lmol/LH2s。4溶液；分成兩組，一組放入冷水的燒杯中，另一組放入

熱水的燒杯中。一段時間后，分別將同一燒杯中的兩溶液混合并振蕩，記錄每

組中從混合到出現(xiàn)渾濁的時間。

現(xiàn)象：加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁。

結(jié)論：在其他條件相同時，升高踞槽大，降低溫蝌

不同溫度下I一在酸性溶液中被氧化的速率比較（選修4,P21-P22）

5mL1mol-L_,

5mL0.1molL-1KI溶液和3滴淀

H2SO4溶液粉溶液

5mL1molL-!5mL0.1mol-L-1

KI溶液和3滴淀：?去工H2SO4溶液

粉溶液冷水Q°C）熱水(80C)

離子方程式：4H++4I-+。2=212+2H2O

現(xiàn)象：加熱的一組溶液首先出藍(lán)色。

結(jié)論：在其他條件相同時，升高溫度反應(yīng)速率增大，降

低溫度反應(yīng)速度減小。

08.化學(xué)反應(yīng)速率（必修2,P48）

催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（必修2,P48）

C13<

Fe液

市02

Mn末

楸

，Kh7

0一

?一

③

三H

02h1

b液-f02

L202液

①)②屣

現(xiàn)象：----------------

①不加其他試劑時，溶液中有少量氣泡出現(xiàn)。

②加入FeCh時，立即產(chǎn)生大量氣泡。

③加入Mu。？時，立即產(chǎn)生大量氣泡。

結(jié)論：催化劑能極大的改變化學(xué)反應(yīng)速率。

05.催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率（選修4,P22-23）

催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

現(xiàn)象：

未加入二氧化鎰時沒有明顯現(xiàn)象；加入二氧化鎰后，錐形瓶內(nèi)迅

速產(chǎn)生大量氣泡，余燼復(fù)燃。

結(jié)論：二氧化鎰能夠加快雙氧水的分解，是此反應(yīng)的催化劑，催

化劑能加快反應(yīng)速率。

05.催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率（選修4,P22-23）

不同催化劑對反應(yīng)速率的影響（選修4,P23）

1mL0.1moi/L.

1mL0ImoVLfCuSO,溶7涎

FeCb溶流4mL0.01mol-L1

溶液和

0KM11O4a0

e/2mL0.1MnSO4oo

/固體

2mL5%WH2c2O4溶液〕SmL淀粉溶液

/和2滴哄水、

③④

①②⑤⑥

實驗試管中均有氣泡產(chǎn)生,管④中溶液褪色比管⑥中溶液褪色比試管⑤中

現(xiàn)象且速率均較快。管③中的快。的快。

eCl和C11SO4對H2O2

3In2+對KMnO與唾液、稀硫酸對淀粉的水解

實驗的分解都有催化作用,4

2CO的反應(yīng)有催化作催化作用，可加快反應(yīng)速率,

結(jié)論可加快反應(yīng)速率，1241=1

1,可加快反應(yīng)速率。但唾液的催化作用強。

催化效果不同。

催化劑能顯著加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不同催化劑對同一化學(xué)反應(yīng)的催化作用

不同的。

09.鋁熱反應(yīng)P89

鋁熱劑：操作：

鋁與金屬①把兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀套在一起，取出

氧化物的內(nèi)層濾紙，在其底部剪一小孔后用水濕潤，再套回原

混合物處，并架在鐵圈上，下面放置一盛沙子的蒸發(fā)皿。

②將5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉均勻混合后放入

B—鎂條紙漏斗中，在混合物上面加入少量氯酸鉀固體，中間

%二氯酸鉀插一根用砂紙打磨過的鎂條。

呼一氧化鐵和鋁③用燃著的小木條點燃鎂條，觀察現(xiàn)象。

粉的混合物現(xiàn)象：

反應(yīng)放出大量的熱，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙。

鋁熱反應(yīng)的實驗裝置紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱狀態(tài)的液珠落入沙中，冷

鋁熱法通常用來冶煉一些卻后液珠變成黑色固體。

高熔點的金屬，如鐵、鎰、

銘、領(lǐng)、鋁等。

10.海水淡化（必修2,P90）

蒸發(fā)蒸儲

11.海帶提碘（必修2,P91）

灼燒」七用■-I水浸泡.加入H2so4+36、?工曲上在

海帶|---^海帶灰層鼐王濾液卜-----------碘單質(zhì)

2H++2I—+H2O2===I2+2H2O

現(xiàn)象：

加入H2O2溶液后，溶液由無色變?yōu)樯铧S色。

檢驗：

加入淀粉溶液后，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。

選修四化學(xué)反應(yīng)原理

01.中和熱的測定（選修4,P5）

1.實驗?zāi)康?/p>

測定強酸、強堿反應(yīng)的中和熱

2.實驗用品

整個裝置：量熱計

主要儀器：

溫度計、環(huán)形攪拌棒

大小燒杯各1個、量筒2個

輔助用品：

碎泡沫塑料

泡沫塑料板

中和熱的測定

3.實驗步驟:

⑴在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口

與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或

紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開

兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。

一環(huán)形玻璃攪拌棒

溫度計

碎泡沫塑料

⑵用一個量筒最取50mL0.50moi/L鹽酸，倒入小燒杯中，并

用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水

沖洗干凈。

⑶用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用溫度

計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。

⑷把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量

筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)

形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度,

記為終止溫度，記入下表。

中和熱的測定

⑸重復(fù)實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。

起始溫度人/℃終止溫度溫度差

HC1NaOH平均值r?/℃（亥—九）/℃

1

2

3

4.實驗注意事項：

①整個裝置要保證熱量盡量不散失。

防止對流：

A、大小燒杯杯口相平

B、用硬紙板作蓋板

防止傳導(dǎo)：

A、大小燒杯間填滿碎泡沫塑料

B、使用（環(huán)形）玻璃棒（攪拌）

②反應(yīng)要充分

A、使用環(huán)形玻璃棒攪拌

B、讓NaOH溶液稍過量

③平行做2—3次實驗

其溫度采用平均值進(jìn)行計算。

④計算式：

△H=—cm(t2—ti)/n(H2。)kJ/mol

[注意酸溶液與堿溶液的體積均為50mL]

02.化學(xué)反應(yīng)速率的測定（選修4,P18）

測定方法有：

1.直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓

強）；

2.科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、

導(dǎo)電能力等）；

3.溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比

關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。

in2\通Mtl」虢酸反應(yīng)速率的裝貿(mào)

s

想

如

03.濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率（選修4,P20）

2mL0.1mol-L-112mL0.2mol-L-1

H2c2O4溶液H2c2O4溶液

0o

00

三4mL0.01mol-L--4mL0.01mol-L~

!TKMnO4酸性溶液/KM11O4酸性溶液

反應(yīng)方程：2KMl1O4+5H2c2O4+3H2s。4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O

實驗操作：取兩支干凈試管，各加入4mL0.01mul/L的酸性KM11O4溶

液，然后向一支試管中加入0.lmol/LH2c2O4溶液2mL,記錄溶液褪色

所需的時間。向另一支試管中加入0.2mul/LH2c2O4溶液2mL,記錄溶

液褪色所需的時間。

現(xiàn)象：加入較濃H2c2O4溶液的試管褪色所需時間較短。

結(jié)論：其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大。

06.濃度影響化學(xué)平衡移動（選修4,P26-27）

L濃硫酸6mol-L1

ITNaOH溶液

06

"0.1mol-L-10.1mobL-1

溶液

WK2Cr2O7H溶液

5。72—（橙色）+$0=5。42—（黃色）+2H+

原理：增大H+濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液逐漸變?yōu)槌壬?/p>

增大OH—濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液逐漸變?yōu)槌壬?/p>

現(xiàn)象：試管A中溶液逐漸變?yōu)槌壬?；試管B中溶液逐漸變?yōu)辄S色。

結(jié)論：在其他條件不變時，改變濃度會影響化學(xué)平衡的狀態(tài)。減小

生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度，平衡向逆

反應(yīng)方向移動。

【實驗2—6】教材27頁

化學(xué)反應(yīng)方程式：

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1

棕黃色無色紅色

離子反應(yīng)方程式：

Fe3++3SCN-WFe(SCN)3

操作①原混合液②加KSCN濃溶液③加FeCh濃溶液

現(xiàn)象紅色紅色加深紅色加深

07.溫度影響化學(xué)平衡移動（選修4,P28）

2NC^(g)-N?O4(g)AII=-56.9kJ?mol-

1(紅棕色)(無色5

熱水中混合氣體顏色加深；冰水

中混合氣體顏色變淺。

08.弱電解質(zhì)的電離（選修4,P42）

Na2co3+2CH3coOH=2CH3coONa+HzO+CO2T

現(xiàn)象：醋酸溶液中產(chǎn)生氣泡，硼酸溶液中無氣泡產(chǎn)生。

結(jié)論：①醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，放出CO2氣體，而硼酸不能。

②酸性強弱：CH3COOH>H2CO3>H3BO3o

09.pH的測定（選修4,P47）

取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用潔凈

的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部，觀

察變化穩(wěn)定后的顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，

不能測有氧化性溶液酸堿性

1、pH試紙的使用

①不能用水潤濕

②要放在玻璃片（或表面皿）上

③用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上

廣泛pH試紙的測定范圍1-14o

2、pH計

PHS-3C型酸度計

PHS-3c型數(shù)顯醐度廿

5.88

H值“fltW

脫刑*立龍儀容句限公司

10.酸堿中和滴定（選修4,P50-51）

5()二

⑴儀器：①滴定管——酸式（不能盛放堿性溶液、HF）,

堿式（不能盛放酸性溶液、強氧化性溶液）；

②錐形瓶（不能用待裝液潤洗）；

③其他：鐵架臺、滴定管夾（蝴蝶夾）、燒

⑵試劑：①標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測液；

②指示劑（加2?3滴）

⑶操作：

①準(zhǔn)備。

滴定管：查漏一水洗一潤洗一裝液一趕氣泡一調(diào)液面一記初始讀數(shù)；

錐形瓶：水洗一裝液一滴加指示劑。

②滴定。

左手控制滴定管，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的

變化。滴定終點判斷方法：當(dāng)?shù)巫詈笠坏?，顏色由…變…，?0s內(nèi)不O

③數(shù)據(jù)處理。每個樣品做2?3次實驗，取平均值求出結(jié)果

11.鹽類水解(選修4,P54)

UpH：NaCkNa2CO3>NaHCO3>NH4CkNa2SO4>CH3coONa、(NH4)2SO4

鹽酸堿性鹽的類型

CH3COONa堿性強堿弱酸鹽

Na2CO3堿性強堿弱酸鹽

NH4C1酸性強酸弱堿鹽

酸性

(NH4)2SO4強酸弱堿鹽

NaCl中性強酸強堿鹽

中性

Na2SO4強酸強堿鹽

12.實驗探究FeCh水解的影響因素（選修4,P57）

FeCl3（黃色）+3H2O#Fe（OH）3（紅褐色）+3HC1

哪些因素會影響Fe3+水解？設(shè)計實驗。

可能因素實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

濃度向FeCk溶液中加入少量溶液顏色變深,增大反應(yīng)物濃

FeCb晶體，看溶液顏色pH減小。度或減小生成

變化并測其pH變化。物濃度或升高

溫度，水解平

衡向右移動

溫度將FeCh溶液加熱，看溶溶液顏色變深o水解吸熱，平

液顏色變化。衡向右移動

13.沉淀的溶解(選修4,P63)

r

:實驗3-3

F?

向3支盛*少量Mg(OH)：沉淀的迷音中分別霸加適量屣

『水、岔葭和氧化核溶液，觀察并記錄現(xiàn)象.：

滴加次劑庫律水1Itt久化蛟浴成

現(xiàn)i沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCh+2HzO

Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCh+2NH3.2H2O

思考與交流

用平衡移動