2023-2024學(xué)年江蘇省高郵市化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末經(jīng)典模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年江蘇省高郵市化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、在200mL含Mg2+、AF+、NH4\等離子的溶液中，逐滴加入5moi?L-iNaOH溶液，所加NaOH溶液的體

積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.x-y=0.01molB.原溶液中c（Cl）=0.75mol/L

C.原溶液的c（H+）=0.1mol/LD.原溶液中n（Mg?+）：n（Al3+）=5：1

2、某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液立即變?yōu)檠t色，說(shuō)明原溶液中一定含有（）

A.Fe3+B.Cu2+C.Fe2+D.Zn2+

3、某溶液中含有下列離子Na+、Fe3+,C廣、Fe2+,NH4+向其中先加入足量的Na2（h,然后微熱并攪拌，再加入足量

的稀硫酸原溶液中離子數(shù)目基本不變的為（）

A.Na+B.Fe3+C.CFD.Fe2+

4、有關(guān)Na2cO3和NaHCCh的敘述中正確的是

A.相同質(zhì)量的Na2cO3和NaHCCh與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

B.Na2cCh比NaHCCh熱穩(wěn)定性強(qiáng)

C.Na2cCh和NaHCCh均不可與澄清石灰水反應(yīng)

D.Na2c。3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)

5、已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X+Y=LO+鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類(lèi)的判斷中一定不正確的是（）

A.X為酸、Y為堿B.X為堿性氧化物、Y為酸

C.X為鹽、Y為堿D.X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物

6、下列微粒中氮元素的化合價(jià)與N&相同的是（）

A.N02B.NH/C.N03"D.N02"

7、下列說(shuō)法中，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）:

A.H2的摩爾質(zhì)量為2g

B.Imol/LNa2cO3溶液中含有Na+數(shù)目為NA

C.標(biāo)況下，0.5molCO2的體積為1L2L

D.ImolH2O含有8moi電子

8、下列物質(zhì)有關(guān)用途與性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

物質(zhì)用途性質(zhì)

A小蘇打用于焙制糕點(diǎn)小蘇打能與堿反應(yīng)

B金屬鈉用于冶煉鈦、錯(cuò)等金屬金屬鈉有強(qiáng)還原性

C二氧化硫常用于漂白秸稈、織物SO2能跟其中的有色物質(zhì)結(jié)合

D濃硫酸實(shí)驗(yàn)室干燥氣體濃硫酸具有吸水性

A.AB.BC.CD.D

9、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.氯氣通入水中：CI2+H2O=2H++C1+CIO

B.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+2+

C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

D.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1（OH）3+OH-=AIO2+2H2O

10、春秋季節(jié)在我市常出現(xiàn)大霧天氣，對(duì)于這種現(xiàn)象下列說(shuō)法正確的是

A.大霧是由于空氣中的Sth超標(biāo)造成的

B.大霧可看作是一種分散劑為水的分散系

C.大霧可看作是一種膠體

D.大霧是由于空氣中的粉塵超標(biāo)造成的

11、將足量新制氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上，對(duì)所觀(guān)察到的現(xiàn)象描述合理的一組是（）

選項(xiàng)AgNO3溶液藍(lán)色石蕊試紙Na2cCh溶液

A產(chǎn)生沉淀變紅有氣泡

B無(wú)明顯現(xiàn)象變紅產(chǎn)生沉淀

C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡

D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀

A.AB.BCD.D

12、絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是

A.青銅器皿B.陶瓷C.絲綢D.中草藥

---------

州

A.AB.BC.CD.D

13、下列事實(shí)的解釋中，錯(cuò)誤的是（）

A.SO2的漂白原理與Ca（ClO）2水溶液、H2O2和氯水三種物質(zhì)的不同

B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

C.濃硫酸做干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?/p>

D.SO2能使氯水褪色，SO2表現(xiàn)出漂白性

14、配制100mL1.0mol1一1的NaOH溶液，下列情況對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響的是（）

A.容量瓶使用前經(jīng)蒸儲(chǔ)水清洗后沒(méi)有干燥

B.未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C.仰視確定凹液面與刻度線(xiàn)相切

D.用敞口容器稱(chēng)量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

15、關(guān)于物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.物質(zhì)越易失電子，還原性越強(qiáng)

B.原子失電子越多，還原性越強(qiáng)

C.元素化合價(jià)降低越多，氧化性越強(qiáng)

D.物質(zhì)越易被氧化，氧化性越強(qiáng)

16、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：10sO

C.硫化鈉的電子式：Na：S：Na

??

D.HCI的形成過(guò)程：H-+*C1：-*H+［：C1：］'

????

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來(lái)水中可能含有大量C/+、Ca2\Mg2+和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn):

①取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②過(guò)濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2c03溶液，又有白色沉淀生成；

③另取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNCh溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是o

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可初步確定自來(lái)水中(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有

(3)自來(lái)水中所含陰離子可以確定有,理由是?

(4)確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2cCh溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是0

18、如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅

色石蕊試紙變藍(lán)。

寸也

催化劑―^水喻~

(1)寫(xiě)出物質(zhì)X的化學(xué)式：

(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：

①ATD：—；

②G—E：一；

③F-G：一.

(3)實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：

19、某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置

未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱(chēng)為；儀器b中可選擇的試劑為(填名稱(chēng))。

(2)實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是(填字母)。

A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2

⑶實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有性,

寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式o

（4）E裝置中濃硫酸的作用o

⑸讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：o

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子

個(gè)數(shù)比為（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

20、I.課堂上，老師提問(wèn)如何鑒別濃硫酸與稀硫酸，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案如下

方案結(jié)論

①往酸中投入火柴梗變黑者為濃硫酸

②加入鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸

②加少量酸于盛水的小燒杯中放熱者為濃硫酸

④用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸

⑤將酸滴加到膽磯晶體上變白者為濃硫酸

（1）以上方案中，可行的是（填序號(hào)）

⑵其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行方案是，改進(jìn)方法為。

⑶完全錯(cuò)誤的是,因?yàn)閛

II.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL,回答下列問(wèn)題：

⑴如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是

__________________________（填儀器名稱(chēng)）。

⑵容量瓶上標(biāo)有以下5項(xiàng)中的（填序號(hào)）

①壓強(qiáng)②溫度③容量④濃度⑤刻度線(xiàn)

⑶在配制過(guò)程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是（填序號(hào)）。

①未等稀釋后的H2s04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線(xiàn)

③定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)

④使用容量瓶前用蒸儲(chǔ)水洗滌且沒(méi)干燥

(4)計(jì)算實(shí)驗(yàn)室配制上述溶液需用量筒取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為

mLo(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

21、利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)

系：

硫

元

素SO3Z

+6

的-----------]Na2so.

化

合+4-3匹[NSS。,

價(jià)

+2

0

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類(lèi)別

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有一(填化學(xué)式

(2)將X與丫混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

(3)檢驗(yàn)物質(zhì)丫的方法是—o

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)Na2s2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備N(xiāo)a2s2O3的方案理論上可行的是——(填代

號(hào))。

a.Na2S+Sb.SCh+Na2sC>4c.Na2s(h+Sd.Na2s(h+Na2sO4e.SCh+Na2s2+Na2cO3

(6)已知Na2sCh能被KzCnCh氧化為Na2s(h貝!J24mL0.05mol?L1的Na2s。3溶液與20mL0.02mol?L1的RCnth

溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為—一。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

向溶液中滴加NaOH溶液，并結(jié)合圖象可知，0?4mL時(shí)發(fā)生酸堿中和，4mL?30mL發(fā)生Mg2+、AF+結(jié)合OH生成

沉淀的反應(yīng)，30mL?33mL發(fā)生NH4+與OH的反應(yīng)，33mL?35mL發(fā)生氫氧化鋁的溶解反應(yīng)，然后利用離子反應(yīng)方

程式來(lái)計(jì)算解答。

【詳解】

A.由圖及離子反應(yīng)可知x-y的值即為A1(OH)3的物質(zhì)的量，設(shè)A1(OH)3的物質(zhì)的量為n,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,

n[Al(OH)3]=n(OH)=5mol/Lx(35-33)mLx0.001L/mL=0.01mol,即x-y=0.01mol,A正確；

B.由圖可知，加入33mLNaOH溶液時(shí)離子以NaCl存在，根據(jù)元素守恒可知此時(shí)溶液中

n(Cl)=n(Na+)=n(NaOH)=5mol/Lx0.033L=0.165mol,則原溶液中CT的物質(zhì)的量濃度

c(Cl)=0.165mol-r0.2L=0.0825moI/L,B錯(cuò)誤；

++

C.由圖0?4mL時(shí)發(fā)生H+OH=H2O,則H+的物質(zhì)的量n(H)=4mLx0.001L/mLx5mol/L=0.02mol,所以H+的物質(zhì)的

量濃度c(H+)=0.02mol4-0.2L=0.1mol/L,C正確；

3+

D.由4mL?30mL發(fā)生Mg2+、AF+結(jié)合OH生成沉淀的反應(yīng)，貝A13++3OIT=A1(OH)3bn(Al)=n[Al(OH)3]=O.Olmol,

則形成A1(OH)3沉淀消耗OH-的物質(zhì)的量為0.03mol,Mg2\AF+結(jié)合OIT生成沉淀共消耗OH的物質(zhì)的量為

5mol/Lx(30-4)mLx0.001L/mL=0.13mol,則Mg?+形成沉淀消耗的OJT離子的物質(zhì)的量為0.13mol-0.03moi=0.1mol,所

以根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2]可知Mg?+的物質(zhì)的量n(Mg2+)=0.1mol+2=0.05moL故原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=0.05：

0.01=5；1,D正確；

故合理選項(xiàng)是B?

【點(diǎn)睛】

本題考查圖象在溶液成分判斷及含量的應(yīng)用，明確反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與圖象中的對(duì)應(yīng)關(guān)系，結(jié)

合溶液的體積大小進(jìn)行計(jì)算與判斷。

2、C

【解析】

某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液不含F(xiàn)e3+,再加入氯水，溶液立即變?yōu)檠t色，說(shuō)明反應(yīng)有Fe3+生成,

2+

則原溶液中一定含有Fe;

答案選C。

3、C

【解析】

過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液呈堿性，F(xiàn)e?+?能被氧化為Fe'+,Fe?+減少、Fe?+增加；所以含有NH；、

Fe?+的溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后微熱并攪拌后，分別生成氨氣、氫氧化鐵沉淀，則加入硫酸后溶液中含有硫酸

鐵，減少的離子為NHJ、Fe2+,增加的離子為Fe"、Na,所以原溶液中離子數(shù)目基本不變的為C「；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查離子的共存，把握Na◎的氧化性及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離

子共存考查。

4、B

【解析】

A.相同質(zhì)量的NazCCh和NaHCCh,其物質(zhì)的量分別為^mol,與足量鹽酸作用，結(jié)合碳元

素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉反應(yīng)后生成二氧化碳質(zhì)量大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉受

熱分解，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；C.碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)都

2+2

生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉反應(yīng)Ca+CO3=CaCO3I,少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O,反應(yīng)都可以生成白色沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反

2

應(yīng)生成碳酸鈉和水，HCO3+OH=CO3+H2O,碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查Na2c03和NaHCCh性質(zhì)的異同，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意

把握Na2cCh和NaHCO3性質(zhì),注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A：相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3,

碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量小，其物質(zhì)的量大，結(jié)合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量。

5、D

【解析】

X和丫可能為酸和堿、堿性氧化物和酸、酸式鹽和堿(如NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O),不可能是堿性氧化物和酸性氧

化物(二者反應(yīng)只生成鹽，無(wú)水生成)。故選D。

6、B

【解析】

根據(jù)化合物中正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0分析解答。

【詳解】

氨氣分子中氫元素是+1價(jià)，因此氮元素是一3價(jià)。則

A、二氧化氮中氧元素是一2價(jià)，因此氮元素是+4價(jià)，A不符合；

B、俊根離子中氫元素是+1價(jià)，因此氮元素是一3價(jià)，B符合；

C、硝酸根離子中氧元素是一2價(jià)，因此氮元素是+5價(jià)，C不符合；

D、亞硝酸根離子中氧元素是一2價(jià)，因此氮元素是+3價(jià)，D不符合；

答案選B。

7、C

【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,則H2的摩爾質(zhì)量為2g/moLA錯(cuò)誤；

B.缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Imol/LNa2cCh溶液中含有Na+的物質(zhì)的量和數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下，0.5molCO2的體積為0.5molX22.4L/mol=11.2L,C正確；

D.ImolH2O含有l(wèi)Omol電子，D錯(cuò)誤；

故選C。

8、A

【解析】

A.小蘇打用來(lái)焙制糕點(diǎn)是因?yàn)槠涫軣嵋追纸?，產(chǎn)生的CO2使糕點(diǎn)疏松多孔，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.金屬鈉具有很強(qiáng)的還原性，因此可用來(lái)冶煉金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

CSC)?可以與有色物質(zhì)化合來(lái)漂白，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定受熱易分解，因此SO?的漂白是可逆的，C項(xiàng)正確；

D.濃硫酸有吸水性，可以用來(lái)干燥氣體，D項(xiàng)正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

濃硫酸不能干燥還原性氣體(例如硫化氫)和堿性氣體(例如氨氣)，因?yàn)樗哂醒趸院退嵝浴?/p>

9、D

【解析】

A、HC1O為弱酸，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)成離子形式，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的應(yīng)為CI2+H2O-H++Cr

+HCIO,A錯(cuò)誤；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是Fe2+而不是Fe3+,正確的應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H23B錯(cuò)誤；C、

醋酸為弱酸，不能拆寫(xiě)成離子形式，正確的應(yīng)為CaCO3+2CH3coOH=Ca2++C(M+H2O+2CH3coO,C錯(cuò)誤；

D、Al(OH)3為沉淀，寫(xiě)離子方程式時(shí)仍寫(xiě)成分子形式，D正確。正確答案為D。

10、C

【解析】

A.霧是大氣中因懸浮的水汽凝結(jié)形成的，故A錯(cuò)誤；

B.分散劑是空氣，分散質(zhì)是水，故B錯(cuò)誤；

C.霧是一種膠體，屬于膠體分散系，故C正確；

D.霧是空氣中的小液滴，因懸浮的水汽凝結(jié)形成的，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11、C

【解析】

新制的氯水主要成分為氯氣、水、鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此新制氯水滴加到AgNCh溶液中，AgNO3

溶液與鹽酸反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，新制氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，新制氯水滴到碳酸鈉溶液,

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析作答。

【詳解】

由分析可知，新制氯水滴到硝酸銀溶液、藍(lán)色石蕊試紙、碳酸鈉溶液的現(xiàn)象分別是：產(chǎn)生白色沉淀，先變紅后褪色，

有氣泡產(chǎn)生，因此C選項(xiàng)正確；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

解答新制氯水的有關(guān)問(wèn)題時(shí)，掌握氯水的主要成分為解題的關(guān)鍵。

12、A

【解析】

合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷。

【詳解】

A.青銅器皿是銅合金，A符合；

B.陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，B不符合；

C.絲綢屬于有機(jī)物，不是合金，C不符合；

D.中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；

答案選A。

13、D

【解析】

A.SO2的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色的物質(zhì)，SO2的漂白作用是可逆的；Ca(CIO)2水溶液的漂白原

理是它在空氣中反應(yīng)生成HC1O,HC1O有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色；H2O2和氯水漂白原理是H2O2

和氯水中的HC1O都具有強(qiáng)氧化性，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫去而只剩碳元素，從而出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，故B正確；

C.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，故C正確；

D.SCh能使氯水褪色是因?yàn)槁人哂泻軓?qiáng)的氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，故D

錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

SO?能使氯水褪色是因?yàn)槁人哂泻軓?qiáng)的氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，反應(yīng)的方程式為：

SO2+CL+H2O=2HCI+H2so4,表現(xiàn)SO2的還原性，因此，具有漂白性的二氧化硫和氯水混合后，漂白效果并不會(huì)增強(qiáng),

反而喪失漂白效果。

14、A

【解析】

A項(xiàng)、由于定容時(shí)還需要加入蒸儲(chǔ)水，則容量瓶使用前經(jīng)蒸儲(chǔ)水清洗后沒(méi)有干燥不影響配制結(jié)果；

B項(xiàng)、溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；

C項(xiàng)、仰視確定凹液面與刻度線(xiàn)相切，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏?。?/p>

D項(xiàng)、用敞口容器稱(chēng)量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，NaOH吸水潮解且氫氧化鈉會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致配制的溶液中

溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程

中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大或V比理

論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。

15、A

【解析】

還原性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、化合價(jià)升降的多少無(wú)關(guān)，與失電子能力有關(guān)，越易失電子，還原性越強(qiáng)。

【詳解】

A.還原性的強(qiáng)弱與失電子能力有關(guān)，越易失電子，還原性越強(qiáng)，A正確；

B.還原性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無(wú)關(guān)，不能利用失去電子數(shù)目判斷還原性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C.氧化性與化合價(jià)降低數(shù)目無(wú)關(guān)，不能利用元素化合價(jià)降低的多少判斷氧化性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；

D.易被氧化的物質(zhì)，還原性強(qiáng)，符合優(yōu)先氧化的規(guī)律，D錯(cuò)誤；

答案為A。

16、B

【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子為：颼。，A錯(cuò)誤；

B.Mg是12號(hào)元素，Mg原子失去最外層2個(gè)電子變?yōu)镸g2+,所以Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：逋》5,B正確；

C.硫化鈉是離子化合物，電子式為：Na［：^：］2-Na，c錯(cuò)誤；

D.HC1是共價(jià)化合物,H原子與Cl通過(guò)一個(gè)共用電子對(duì)結(jié)合，所以HC1的形成過(guò)程表示為：HI.('I：一HI'(I：,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

2+2+22+

17、Cu含有Mg+2OH=Mg(OH)2；>CO3+Ca=CaCO3；C「(或氯離子)Cr+Ag=AgCl；,白色沉淀

不溶于稀硝酸取實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣泡(或滴加CaCL溶液，若

產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2c03溶液已過(guò)量

【解析】

⑴含的溶液顯藍(lán)色，而自來(lái)水無(wú)色，故直接可以排除的離子是GP+,故答案為CM+；

⑵根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來(lái)水中含有Ca2+、Mg?+陽(yáng)離子；反應(yīng)的離子方

22+2+22+2+

程式是：CO3+Ca=CaCO3i>Mg+2OH=Mg(OH)2i，故答案為是：CO3+Ca=CaCO3bMg+2OH=Mg(OH)2h

(3)Cl+Ag+=AgClb白色沉淀不溶于HNO3,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNCh溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明自來(lái)水

中含有故答案為C1(或氯離子)；Cr+Ag=AgCli，白色沉淀不溶于稀硝酸。

(4)確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2c03溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是：取②步反應(yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無(wú)色

氣泡，(或滴加CaCb溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2c。3溶液已過(guò)量；

故答案為取②步反應(yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無(wú)色氣泡，(或滴加CaCb溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明

Na2c03溶液已過(guò)量。

18、NH4HCO3(或(NH4)2CC>3)2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCL+2NH3T+2H2O

【解析】

和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的氣體是二氧化碳?xì)怏w，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應(yīng)，說(shuō)明C為氨氣，E為一氧化氮，

F為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣。

【詳解】

⑴根據(jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3),故答案為NH4HCO3(或(NH62CO3)。

⑵①A—D是過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，其方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,故答案為2Na2()2+2CO2=2Na2cO3+

Olo

②G—E是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu+8HNC>3(稀)=3Cu(NC>3)2+2NOT+4H20,故答案為3Cu+

8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2。。

③F—G是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為3NO2+H2O2HNO3+NO。

⑶實(shí)驗(yàn)室里常用加熱氯化核和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C,其化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2_/CaCh

+2NH3T+2H2O,故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2'CaCb+2NH3T+2H2O。

19、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3G1O+2NH3今3Cu+3H2O+N2,吸收

未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平一也

11.2m

【解析】

A裝置利用濃氨水與固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰作用制得氨氣，經(jīng)過(guò)B中堿石灰干燥后的氨氣進(jìn)入C中，將加熱

的CuO還原為Cu,同時(shí)生成水和氮?dú)?，其中D中堿石灰增重的質(zhì)量就是反應(yīng)生成的水，F(xiàn)中所得氣體的體積為氮?dú)?

結(jié)合原子守恒即可計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析解題。

【詳解】

⑴裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成

氨氣，可選擇固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰；

⑵利用裝置A,可制取的無(wú)色氣體；

A.可利用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但氯氣為黃綠色氣體，故A不選；

B.利用過(guò)氧化氫在二氧化鎰催化下分解制備氧氣，氧氣是無(wú)色氣體，故B選；

C.利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)制備無(wú)色的二氧化碳?xì)怏w，故C選；

D.可利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮，但NO2是紅棕色氣體，故D不選；

故答案為BC；

（3）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、

氮?dú)夂退?氨氣被氧化銅氧化,表現(xiàn)還原性,結(jié)合原子守恒配平寫(xiě)出的化學(xué)方程式為:3CUO+2NH3今3Cu+3H2O+N2；

（4）依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過(guò)量的氨氣，且阻止F中水蒸氣進(jìn)入D,以免影響生成水的測(cè)定；

⑸讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是：慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保證氮?dú)猱a(chǎn)生的壓強(qiáng)

等于外界大氣壓，再讀數(shù)；

⑹若測(cè)得干燥管D增重mg,則生成水的物質(zhì)的量就后，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

N2,物質(zhì)的量=———,依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=（一——x2）：

22.4L/mol22.4L/mol

（而mg著=向9'n則氨分子中氮-、氫的原子個(gè)數(shù)比為9n后

【點(diǎn)睛】

本題考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究，解題關(guān)鍵是反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，涉及裝置流程分析，量氣裝置的使用方法，

測(cè)定元素物質(zhì)的量之比的計(jì)算，屬基礎(chǔ)考查。

20、①③⑤②有氣體放出或者使鋁片溶解的是稀硫酸④硫酸是難揮發(fā)性酸（或者高沸點(diǎn)酸）AC

燒杯、玻璃棒②③⑤①36.8

【解析】

I.根據(jù)稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn);

II.(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器選擇；根據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；

⑵依據(jù)容量瓶構(gòu)造解答；

(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=，進(jìn)行誤差分析；

(4)依據(jù)c=幽吧計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積。

M

【詳解】

⑴濃硫酸具有脫水性，能使火柴梗變黑，稀硫酸沒(méi)有脫水性，故①可行；A1和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，濃硫酸和A1發(fā)

生鈍化現(xiàn)象，故②不可行；濃硫酸和稀硫酸稀釋過(guò)程中都放出熱，但濃硫酸放出的熱量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于稀硫酸，故③可行；

濃硫酸和稀硫酸都沒(méi)有揮發(fā)性，所以用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛有酸的瓶口不產(chǎn)生白煙，故④不可行；濃硫酸具有吸水

性，稀硫酸沒(méi)有吸水性，所以濃硫酸、稀硫酸分別加到膽研晶體上，變白的是濃硫酸，故⑤可行；

可行的是①③⑤；

(2)其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行方案是②；金屬鋁能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，遇到濃硫酸鈍化，可以調(diào)整一下：

加入鋁片，有氣體放出或者使鋁片溶解的是稀硫酸；

(3)因濃硫酸高沸點(diǎn)，不易揮發(fā)，所以打開(kāi)試劑瓶塞，不會(huì)冒白煙，故④完全錯(cuò)誤；

11.(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要

的儀器有燒瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒；故答案為:

AC；燒杯、玻璃棒；

⑵容量瓶上標(biāo)有：溫度、容量、刻度線(xiàn)；故選：①③⑤；

(3)①未等稀釋后的H2s04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高，故選;

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸偏水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，

溶液濃度偏低，故不選；

③定容