2023-2024學(xué)年重慶市某中學(xué)高考適應(yīng)性月考卷（三）化學(xué)試題及答案

2024屆高考適應(yīng)性月考卷（三）

化學(xué)

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后,

再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。

3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li—7C—12N—140—16Cu—64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.化學(xué)知識與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系。下列敘述錯誤的是

A.硬化油可作為制造肥皂和人造奶油的原料

B.可用含增塑劑的聚氯乙烯薄膜生產(chǎn)食品包裝材料

C.利用秸稈為原料生產(chǎn)燃料乙醇，具有成本低，來源廣等優(yōu)點

D.使用酒精、紫外線殺菌消毒與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

2.下列化學(xué)用語或化學(xué)圖譜不正確的是

,,C1

A.CCL的電子式：C1：C：C1

ci

B.甲酸的結(jié)構(gòu)式：?

H'O'C'H

C.C2H2的空間填充模型：

D.乙醇的核磁共振氫譜:

6420

化學(xué)位移

化學(xué)?第1頁（共10頁）

3.聚乳酸廣泛用于制造可降解材料，其生物降解過程如圖1。下列說法正確的是

。

H+

A.聚乳酸分子中含有1種官能團(tuán)

B.乳酸分子遇酸性高錦酸鉀溶液不褪色

C.乳酸分子中含有1個手性碳原子

D.兩分子乳酸可以反應(yīng)生成五或六元環(huán)狀化合物

4.利用下列裝置完成相應(yīng)的應(yīng)用或?qū)嶒?，能達(dá)到目的的是

5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1mol苯分子中含有◎鍵數(shù)為6NA

B.電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，理論上陽極減少32克

C.NazCh與足量H2O反應(yīng)生成11.2L。2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)為2NA

6.下列反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是

2++

B.NaHSCh溶液中滴入過量Fe（NO3）3溶液：2Fe3++HSO3+H2O=2Fe+SOf+3H

C.Na2s2O3溶液與稀硫酸混合：S2Ol-+2H+=SO2T+SI+H20

D.用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+COg—CH3coeT+HCO3

7.下列實驗中，對應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

化學(xué)?第2頁供10頁）

將鍍層破壞的鍍鋅鐵片放入酸化的3%Na

鐵未被腐蝕，已破損的鍍層鋅

ACl溶液中，一段時間后，取溶液于試管無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

仍能起到保護(hù)的作用

中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

向含O.lmolFeL的溶液中通入ImolCh,

B溶液變藍(lán)色還原性：1>Fe2+

再滴加淀粉溶液

C向CH2=CHCHO溶液中滴加濱水澳水褪色CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

將乙醇、濃硫酸在170(條件下產(chǎn)生的氣酸性高錦酸鉀溶液

D有乙烯生成

體通過酸性高鋸酸鉀溶液褪色

8.血清素可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為褪黑素,其轉(zhuǎn)化流程如圖2。下列說法正確的是

A.N-乙酰色胺分子式為C12H15N2O2B.血清素只能與酸反應(yīng)

C.褪黑素苯環(huán)上的一氯代物有3種D.圖中R基含有7個電子

-1

9,已知:①2H2(g)+02(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ-mol

-1

②H20(g)=H20(l)AH=-44kJ-mol

(3)H-H、0=0、H-O鍵能分別為436kJ-496kJ-462kJ-mor1?下列說法正確

的是

A.2H2(g)+Ch(g尸==2H2O(g)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

B.若ImolH2(l)燃燒生成H2O(g)時，放出的熱量低于241.8kJ

C.若只用以上的鍵能數(shù)據(jù)，可估算出法的燃燒熱

D.H2(g)和02(g)的能量總和大于H2O(g)的能量

10.一定溫度下，CH3cH2cH3(g)(用RH表示)的氯代和澳代反應(yīng)能量圖及產(chǎn)率關(guān)系如圖3(圖中物質(zhì)

均為氣態(tài))。下列說法正確的是

化學(xué)?第3頁供10頁)

能MV1過渡態(tài)

R—H---Br/

反應(yīng)過程

CHJCHJCH.-^-CHJCHJCH.—X+CH.CHCH,

X

如代(光.25)45%55%

浪代(光.127)3%97%

A.Br-(g)+RCl(g)-Cl(g)+RBr(g)AH=AHI-AH2

B.氯代的第二步是決速反應(yīng)

C.以丙烷為原料制備2-丙醇時，應(yīng)該選擇澳代反應(yīng)，然后再水解

D.據(jù)圖像信息，可以計算E(H—C1)-E(H—Br)(E表示鍵能)

11.采用空氣和水通過電解法可制備H2O2,裝置如圖4所示。乙中管道將d極產(chǎn)生的氣體通過管道

送至c極。已知溶液的pH過高時H2O2會分解。下列說法錯誤的是

圖4

A.甲中b極為正極，電極反應(yīng)為C)2+4e-+4H+=2出。

B.乙為電解池裝置，其中d電極是陽極

C.若甲中燃料是乙烷，a電極反應(yīng)為C2H6-14e-+180H-=2co歹+12H2O

D.反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，乙中c極附近溶液pH明顯增大

12.在2L剛性密閉容器中充入3moiX(g)和3mol丫(g),發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)|z(g)AH。在不同

溫度下，X的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖5甲所示；反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖乙所示。下

列說法錯誤的是

化學(xué)?第4頁供10頁)

甲

圖5

A.加入合適催化劑，不能提高X的平衡轉(zhuǎn)化率

B.U正:a點<1?點

C.圖乙中to時改變的條件是升高溫度

D.Tz溫度下，平衡常數(shù)K=3.03

13.圖6所示裝置可將C02轉(zhuǎn)化為CaCCh而礦化封存,進(jìn)而減少碳排放，下列說法正確的是

A.兩個雙極膜中的H+均向右側(cè)遷移

B.酸室區(qū)溶液pH增大

2+

C.中間室中發(fā)生反應(yīng)：CO歹+Ca=CaCO3X

D.b極收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，理論上左側(cè)NazSCU溶液質(zhì)量減少2g

14.一定溫度下，將足量NH,NCh⑸加入含有催化劑的1L恒容密閉容器，發(fā)生下面兩個反應(yīng):

反應(yīng)1:NH4N03(s)02H20(g)+N20(g)△%<0Kpl

反應(yīng)2:NH4N03(；s)U2H20(g)+N2(g)+|o2(g)H2<0Kp2

測得平衡時容器中氣體總壓為39kPa,且p(N2)=p(N2。)。

下列說法不正確的是

A.當(dāng)氧氣的分壓不變時，反應(yīng)2達(dá)到化學(xué)平衡

B.平衡時,p(H20)=12kPa

C.該條件下,=32(kPa)2

D.維持其他條件不變，將容器體積擴(kuò)充為2L,再次達(dá)到平衡后，c(HzO):c(N2尸4：1

化學(xué)?第5頁供10頁)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)1.貴鉛(主要含Au、Ag、Pb、As等)熔煉是處理銅、鉛陽極泥的一個重要過程，也是從

各種廢舊金屬器件中回收金、銀的主要方法之一，流程如圖7所示。

成分熔點沸點

Pb327.46℃.1749℃

PbO886℃1470℃

空氣根硝酸As—613℃

AS2O3275℃313℃

員鉛一~＞粗銀一I電的煉1沉淀物I961.78℃2162℃

加熱溶解Ag

灰吹1064.18

銀分離Au2856℃

鉛、硅氧化分離℃

圖7

(1)基態(tài)Pb原子的價電子排布式為-貴鉛的灰吹過程通常在888。(2左右溫度下進(jìn)行，請

分析原因：o

⑵電解精煉銀的過程中，粗銀作為電解槽的(填“陰極”或“陽極”)，HNCh和AgNCh的混合

溶液作為電解液，在該過程中，陰極會產(chǎn)生少量紅棕色氣體。產(chǎn)生紅棕色氣體的電極反應(yīng)

為。

II.氧化法也是從含金礦石中提煉金的重要方法。工藝流程如圖8。

KCN、KOH______單

混合液和0,流浸一洗——洗滌液一?]

含]I步驟4"j處換|--沉淀一一金

f一|喀礦|一|浸出一|過濾—泥液-------------

石步驟1步驟2步驟3脫金貨液

步驟5

圖8

已知:

①HCN是一種一元揮發(fā)性弱酸，有劇毒。

②金屬Zn有類似A1的兩性。

(3)步驟2中金溶解生成Na[Au(CN)2]的離子反應(yīng)方程式：?在

反應(yīng)前，必須事先添加適量K0H作為保護(hù)堿，否則不僅會導(dǎo)致Au浸出率偏低，還容易產(chǎn)生

安全隱患，試解釋其原因：。

(4)在步驟5中，理論消耗的Zn與生成的Au物質(zhì)的量之比為—o但實際生產(chǎn)過程中Zn的消

耗量卻遠(yuǎn)大于預(yù)期，試用化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象：o

(5)氧化法的過程中會產(chǎn)生大量含氧廢液，現(xiàn)取處理后的廢水100.0mL,用“試銀靈”為指示劑,

化學(xué)?第6頁供10頁)

消耗1.0X10-4mol?I7】的AgNC>3標(biāo)準(zhǔn)溶液8.00mL,反應(yīng)原理為Ag++2CN-=[Ag(CN)2「,該水

樣中CN-的含量為mg/L（不考慮其他離子干擾）。

16.（15分）氮化鋰在電池、光電子、化學(xué)合成、催化劑和材料科學(xué)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。在空氣中即

發(fā)生化學(xué)變化，可在高溫下短時間內(nèi)用鋰和氮氣直接反應(yīng)進(jìn)行合成。實驗室制備氮化鋰的反

應(yīng)裝置如圖9所示。

圖9

（1）氮化鋰四水立即反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，

（2）在制備氮化鋰實驗開始時，應(yīng)該先點燃（填“裝置A”或“裝置D”）處的酒精燈，原因是

（3）為測定Li3N（主要雜質(zhì)為Li）產(chǎn)品純度，按圖10所示裝置進(jìn)行實驗。實驗開始前需要檢查該

裝置的氣密性，操作方法及現(xiàn)象為______________o

（4）接上題，在操作得當(dāng)?shù)那疤嵯?，將ag產(chǎn)品置于裝置I中反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣

管①測得氣體體積為VimL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將bg產(chǎn)品置于裝置II中反應(yīng)，待反應(yīng)

完畢并冷卻之后，量氣管②測得氣體體積為VzmL。則該樣品的純度為o與其他分析法

相比，該法所測得樣品純度均偏小，其可能原因是。

（5）氮化鋰晶體屬于混合型晶體。在一層中Li原子以石墨晶體中的C原子方式排布，N原子則

處在六元環(huán)的中心，如圖11甲所示，則該層中鋰、氮的原子個數(shù)比為—；氮化鋰的晶胞如圖

乙所示，同層N—N間距為apm,兩層間距為bpm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，該物質(zhì)的密

度為g/cm3（用含a、b的式子表示）。

化學(xué)?第7頁供10頁）

17.(14分)煤氣綠色電加熱技術(shù)對于工業(yè)領(lǐng)域用能結(jié)構(gòu)優(yōu)化具有積極意義。煤氣中的有效成分為C

0和H2，通常含有CO2、CH,、HzO、N2等雜質(zhì)。煤氣加熱過程中，發(fā)生的主要氣相反應(yīng)有：

I.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH!=-41.2kJ/mol

II.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH2=+204.7kJ/mol

III.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH3

(1)反應(yīng)in為CH,轉(zhuǎn)化為co和H2的重要反應(yīng)，該反應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”)下進(jìn)行有利

于提高CH,的平衡轉(zhuǎn)化率。

(2)煤氣電加熱過程的析碳是制約該技術(shù)發(fā)展的關(guān)鍵問題之一，加熱過程中主要的析碳副反應(yīng)

如下：

IV.2CO(g)=C(s)+CO2(g)AH4=-172.1kJ/mol

V.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH5=-130.8kJ/mol某研究組利用

管式反應(yīng)器開展煤氣電加熱實驗，以co、H2、N2的混合氣體模

擬實際煤氣組成，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比為CO：H2：N2=6：3：

lo煤氣以2L/min的流率通過管式反應(yīng)器，3h后基于反應(yīng)器的

質(zhì)量變化計算析碳量。通過改變反應(yīng)器溫度及壓力，得到0.1M

Pa、0.3MPa和0.5MPa三個壓力下的實驗結(jié)果如圖12所示：

①0.5MPa下實驗對應(yīng)的析碳曲線為(填“a”“b”或“c”)。

②反應(yīng)器中通過單位體積煤氣產(chǎn)生的析碳量為析碳速率。在P點對應(yīng)的溫度、壓力條件下，析

碳速率為一g/m3(結(jié)果保留2位小數(shù))。

③0.3MPa實驗中，某溫度下測得反應(yīng)器出口處CO、Hz、H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為50%、27

%、2%,已知反應(yīng)V的平衡常數(shù)Kp=1.4x10-6paT,則出口處反應(yīng)V(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”

)平衡，判斷依據(jù)為。

④根據(jù)圖示實驗結(jié)果，一定壓力下析碳量隨溫度升高呈現(xiàn)先增大后降低的趨勢，其原因

為o

⑶針對煤氣電加熱析碳問題，研究者提出在煤氣中加入一定比例的CO2或ILO來抑制析碳，

某研究組用一定比例的CO2或H2O代替Nz摻入煤氣中進(jìn)行實驗，得到析碳量隨CO2和H2O摻

入比例變化如圖13所示。

化學(xué)?第8頁供10頁)

①析碳量隨加入C02和HQ添加比例增加而降低，請結(jié)合反應(yīng)方程式解釋原因：

②結(jié)合反應(yīng)速率及反應(yīng)平衡分析，請再寫出一條減少管式反應(yīng)器煤氣加熱過程析碳的方

法：0

18.(15分)普魯卡因可作為局部麻醉劑，臨床常用其鹽酸鹽，又稱“奴佛卡因工化合物C和D是

合成普魯卡因的重要中間體，具體合成路線如圖14：

0

H>C-LNHJ-^.C1H,ON^^A-^B-^C-|^^Fe

OCH,疆。把。叫髓尸一￡號|

H,N—C00CH'CH,N(CH￡H3」

普自卡因

圖14

(6)參照普舍卡因的合成路線，實驗室有丙苯和CH3cHJ,現(xiàn)以二者為原料，無機(jī)

COOH

試劑任選，設(shè)計制備中的路線。

N-CHJCHJ

加CH,

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。

⑶試劑b、e分別為、；化合物C的結(jié)構(gòu)簡式一為0

⑷寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：o

(5)D有多種同分異構(gòu)體，滿足以下要求的共有種，請任意寫出滿足條件的1種：

O

①屬于芳香化合物

②核磁共振氫譜表明苯環(huán)上共有3種不同化學(xué)環(huán)境中的H原子

③能使Fe3+溶液顯色

④紅外光譜結(jié)果顯示其含有C=0結(jié)構(gòu)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

化學(xué)?第9頁供10頁)

(6)參照普魯卡因的合成路線，實驗室有丙苯和CH3cH21，現(xiàn)以二者為原料，無機(jī)

COOH

試劑任選，設(shè)計制備中

的路線。

N-CH2CH3

加網(wǎng)

化學(xué)?第10頁(共10頁)

巴蜀中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性月考卷（三）

化學(xué)參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。

題號1234567

答案BACCDBA

題號891011121314

答案CBCCDCB

【解析】

1.含增塑劑的聚氯乙烯對人體有害，不能用作食品包裝袋，B錯誤。

:Ci：

2.CCL的電子式為:&；a,@：，A錯誤。

3.聚乳酸分子中含有3種官能團(tuán)，A錯誤。乳酸分子含有羥基，能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，

B錯誤。乳酸分子中含有1個手性碳原子，C正確。兩分子乳酸可以反應(yīng)生成六元環(huán)狀化

0

90

合物。/，D錯誤。

0

4.這是犧牲陽極保護(hù)法，A錯誤。內(nèi)外燒杯未對齊，B錯誤。可以通過溫度不同顏色變化來

判斷熱效應(yīng)，C正確。因為揮發(fā)出來的B刈也會和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀，干擾HBr

的檢驗，D錯誤。

5.Imol苯分子中含有◎鍵數(shù)為12必，A錯誤。電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為必時，

理論上陽極減少質(zhì)量無法計算，因為不知道雜質(zhì)成份，B錯誤。NazCh與足量H2O反應(yīng)生

成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯誤。常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混

合氣體含有的碳原子數(shù)為2必，D正確。

6.NO；在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，比Fe3+氧化性強(qiáng)，先氧化HSO；,B錯誤。

7.因為滴加K31Fe（CN）6］溶液，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明鐵未被腐蝕，已破損的鍍層鋅仍能起

到保護(hù)的作用，A正確。因為Cb過量，所以「和Fe?+均被氧化，無法知道反應(yīng)先后順序，

B錯誤。澳水也會氧化醛基，C錯誤。產(chǎn)生的氣體中混有乙醇、SO2等雜質(zhì)也會使酸性高

鎰酸鉀溶液褪色，對乙烯的檢驗有干擾，D錯誤。

8.N-乙酰色胺分子式為Ci2H14N2O2,A錯誤。血清素因為含有酚羥基，所以還能與堿反應(yīng)，

B錯誤。褪黑素苯環(huán)上的一氯代物有3種，C正確。圖中R基為甲基，含有9個電子，D

錯誤。

化學(xué)參考答案?第1頁（共5頁）

9.據(jù)吉布斯自由能判斷2H2(g)+C)2(g)^=2H2O(g)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤。因為ImolH?。)

生成ImolH^g)要吸熱，所以放出的熱量低于241.8kJ,B正確。若只用以上的鍵能數(shù)據(jù)，

不能估算出H2的燃燒熱，因為燃燒熱是生成液態(tài)水，C錯誤。未指明狀態(tài)和物質(zhì)的量，無

法比較R(g)和C)2(g)的能量總和與比0出)的能量大小，D錯誤。

10.據(jù)圖像可知，Br?(g)+RCl(g)-Cl?(g)+RBr(g)NH=NH廠A錯誤。氯代的第

二步活化能小，反應(yīng)速率快，不是是決速反應(yīng)，B錯誤。以丙烷為原料制備2-丙醇時，

因為澳代反應(yīng)的選擇性高，所以選擇澳代反應(yīng)，然后再水解，C正確。因為不知道中間產(chǎn)

物的能量，所以無法計算E(H—Cl)-E(H—Br),D錯誤。

11.甲為原電池裝置，經(jīng)分析a極為負(fù)極，b極為正極，電極反應(yīng)為。2+4屋+41『^^=21120,

A正確。乙為電解池裝置，其中d電極與b極正極相連是陽極，B正確。因為是質(zhì)子交換

膜，所以a電極反應(yīng)為C2H6T41+4H2O^=2CO2+14H+,C錯誤。反應(yīng)進(jìn)行一段時間

+

后，乙中c極附近反應(yīng)為O2+2e-+2HH2O2,所以溶液pH明顯增大，D正確。

12.催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，A正確。因為所以a點速率小于b點，B正確。據(jù)

圖甲可知△"<(),所以圖乙中擊min時改變的條件是升高溫度，C正確。/溫度下，根據(jù)

計算平衡常數(shù)K=21.5,D錯誤。

13.據(jù)圖像分析可知，兩個雙極膜中的H+均向左側(cè)遷移，A錯誤。因為酸室區(qū)生成HCL所

2+

以溶液pH減小，B錯誤。據(jù)圖可知中間室中發(fā)生反應(yīng)：COt+Ca^=CaCO3i，C正

確。b極收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，理論上左側(cè)Na2s。4溶液質(zhì)量幾乎無變化，D

錯誤。

14.當(dāng)氧氣的分壓不變時，即氧氣的濃度不變，則反應(yīng)2達(dá)到化學(xué)平衡，A正確。令反應(yīng)1

中N2O的分壓為xkPa,則H2O分壓為2xkPa,因為p(N2)=p(N2O),因此反應(yīng)2中H?。分

壓為2xkPa,則反應(yīng)2中氧氣氣分壓為0.5xkPa,總壓為39kPa,有無+2x+x+2x+0.5產(chǎn)39,

解得x=6,則H2O分壓為(2尤+2尤)kPa=24kPa,B錯誤。根據(jù)B選項分析，

K111

d=c2(O2)=32(kPa)2,C正確。適當(dāng)壓縮體積時，兩個反應(yīng)均逆向移動，因反應(yīng)物無

Ji

氣體，溫度不變，平衡常數(shù)也不變，因此再次達(dá)到平衡后壓強(qiáng)依然為39kPa,各氣體分壓

不變，C(H2O)：C(N2)=4：1,D正確。

二、非選擇題：本題共4小題，公眾號三人行試卷庫共58分。

15.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分)

(1)6s26P2(1分)使PbO液化、AS2O3氣化并與固態(tài)的金、銀分離

+-

(2)陽極(1分)NO-+2H+e^=NO2T+H2O

化學(xué)參考答案?第2頁(共5頁)

---

(3)8CN+2H2O+4AU+O2^=4[AU(CN)2]+40H保護(hù)堿能抑制CN水解，防止產(chǎn)

生劇毒物質(zhì)HCN

(4)1：2(1分)Zn+2OH—^=ZnOj+H2T

(5)0.416(1分)

16.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分)

(1)Li3N+3H2O^=3LiOH+NH3t

(2)裝置A(1分)利用氮氣將裝置中的空氣排出

(3)捂熱丫形管，若量氣管與水準(zhǔn)管產(chǎn)生液面差則氣密性良好(合理即可)

35|l4--K|xl0-3

(4)」——-----xlOO%反應(yīng)物中有H2O,導(dǎo)致NE溶解損失(或丫形管內(nèi)有

22.4〃

殘留，未被完全測定)

3x7+14

(5)2：1V3,-

30

^aWAxlO-

17.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分)

(1)高溫

(2)①a(1分)②0.47③未達(dá)到(1分)計算得此時濃度商為4.9xl()fpaT<Kp,

故未達(dá)到平衡④溫度較低時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)越快，析碳越多，溫

度較高時，反應(yīng)達(dá)到平衡，隨溫度升高，析碳反應(yīng)IV與V平衡逆向移動，析碳減少

(3)①析碳反應(yīng)IV與V中，CO2與HzO均為生成物，添加CO?與HzO會導(dǎo)致平衡逆向移

動，減少析碳

②加入抑制析碳反應(yīng)的催化劑；在低壓下進(jìn)行加熱；提高加熱速率，減少析碳時間等，

言之有理即可

【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律計算得AH3=A82-AHi=+245.9kJ/mol,反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，溫

度升高，平衡正向移動，因此，該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行有利于提高CR的平衡轉(zhuǎn)化率。

(2)①反應(yīng)IV、V均為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓力增大，析碳反應(yīng)速率加快，且有利

于平衡正向移動，故壓力越大，析碳量越大。因此，0.5MPa下的析碳曲線應(yīng)為a。

②從圖中可知3h析碳量為0.168g,故lh析碳量為0.056g,又結(jié)合流率為2L/min,lh通

過氣體量為0.12m3,因此，析碳速率=&瞥R.47g/m3。

0.12m3

③總壓為0.3MPa,根據(jù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計算得出口處CO、%、田。的分壓分別為150000Pa、

81000Pa>6000Pa,根據(jù)反應(yīng)V的化學(xué)方程式計算得此時濃度商—四5—

XCO)-p(H2)

n4.9xl(f7paT<Kp,因此，出口處反應(yīng)V未達(dá)到平衡。

化學(xué)參考答案?第3頁(共5頁)

④溫度較低時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)越快，析碳越多，溫度較高時，反應(yīng)

達(dá)到平衡，隨溫度升高，析碳反應(yīng)IV與V平衡逆向移動，析碳減少。

(3)①析碳反應(yīng)IV與V中，CO2與H2O均為生成物，添加CO?與H2O會導(dǎo)致平衡逆向移

動，減少析碳。②加入抑制析碳反應(yīng)的催化劑；在低壓下進(jìn)行加熱；提高加熱速率，減

少析碳時間等，言之有理即可。

18.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分)

(1)酰胺基(1分)

(2)加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))

(3)濃硫酸(1分)酸性高鎰酸鉀溶液HOCH2CH2—N(CH2CH3)2

OH

(4)CH,—CH—NH,+2CH3CH2I——?CH,—CH—N(CH2CH3)2+2HI

OH

,CHOCHO

(5)10(1分)(1分，合理即可)

^NO

\NO22

CH2cH2cH3COOHCOOHCOOH

入CH￡HJ八

(6)—rururtr—濃硝酸__KMnO/H：Fe?

3^393與濃硫酸，△丫b1

HC1yy

NO2NO2NH2N(CH2cH3)2

(3分)

【解析】HC—C—NH?與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H3C—C—NH”H￡—C—NH?與CH3CH2I

HH

OHOH

II

發(fā)生取代反應(yīng)生成H3C—c—N(CH2cH3)2；H3C—c—N(CH2CH3)2發(fā)生消去反應(yīng)生成

HH

CH2=CH—N(CH2cH3)2,CH2=CH—N(CH2CH3)2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成

HOCH2cH2—N(CH2cH3)2；甲苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，被高鎰酸鉀氧

化得至IJOzN-COOH,HOCH2cH2—N(CH2cH3)2與(XN—COOH發(fā)生酯化反

應(yīng)得到O2N—COOCH2cHzN(CH2cH3)2,O2N—(Q>—COOCH2CH2N(CH2CH3)2在

化學(xué)參考答案?第4頁(共5頁)

(1)由分子結(jié)構(gòu)簡式可知其官能團(tuán)為酰胺基。

00H

||