6.1.2化學反應的限度課件高一下學期化學人教版

回顧氯氣與水的反應溶解的Cl2只有一部分與水發(fā)生了化學反應。氯水呈淺綠色第一節(jié)化學反應速率與反應限度

課時2

化學反應限度

專題六

化學反應與能量變化授課人：學習目標1．了解可逆反應的含義，知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡。2．初步學會根據(jù)反應速率判斷化學反應所能達到的限度及化學反應限度的建立，發(fā)展證據(jù)推理與模型認知的素養(yǎng)。Cl2＋H2O

?

HCl＋HClO有一些反應不能完全進行到底，反應物與生成物共存，反應只能進行到一定的限度。這就是該反應在這個條件下所能達到的限度。一、化學反應的限度條件改變，化學反應的限度是可能被可改變的；同一可逆反應在不同條件(如溫度、濃度、壓強等)下，其反應的限度不同。1.化學反應限度：是在給定的條件下，化學反應所能達到或完成的最大程度。2.可逆反應定義：在同一條件下，既能向正反應方向進行，還能向逆反應方向進行的化學反應。特征：兩同、雙向反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應物與生成物共存。符號表征：不用“=”，用“?”。如：N2＋3H2?2NH31、如何證明一個反應是可逆反應？思考2、光合作用和呼吸作用屬于可逆反應嗎？證明反應后的氣體中同時存在氮氣和氫氣不屬于，反應條件不同典例解析例1．下列不屬于可逆反應的是(

)A．氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸B．N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時NH3又可分解為N2和H2C．電解水生成H2和O2，H2和O2轉(zhuǎn)化為H2OD．SO2溶于水和H2SO3分解C二、化學平衡狀態(tài)N2＋3H22NH3v正(N2):N2的消耗速率；v正(H2):H2的消耗速率；v正(NH3):NH3的生成速率；正反應方向速率為v正v逆(NH3):NH3的消耗速率；v逆(N2):N2的生成速率；v逆(H2):H2的生成速率；逆反應方向速率為v逆化學反應速率數(shù)量關(guān)系：v正(N2):v正(H2):v正(NH3)=1：3：2數(shù)量關(guān)系：v逆(N2):v逆(H2):v逆(NH3)=1：3：2tV0v(正)v(逆)v(正)

=v(逆)化學平衡（１）反應開始時：v(正)很___，v(逆)為___（２）反應進行中：反應物減少，導致v(正)逐漸____；生成物由無到有逐漸增多，導致v(逆)從零逐漸_____。（３）反應達到平衡時：反應混合物各組分的濃度______________大零減小增大v(正)___v(逆)不再發(fā)生變化＝化學平衡示意圖化學平衡狀態(tài)1、定義：

在一定條件下的可逆反應中，當正、逆反應速率_______，反應混合物中各組分的______不再發(fā)生變化的狀態(tài)。濃度相等2、化學平衡狀態(tài)的特征(1).化學平衡只存在于_____反應中；(2).平衡時正反應和逆反應的速率_____且_____0；(3).化學平衡是一個___態(tài)平衡；(4).平衡時反應物和生成物的濃度__________；(5).改變外界條件時，使V(正)、V(逆)發(fā)生______，使且V(正)____V(逆)，化學平衡就會被打破，并在新的條件下建立新的平衡。“逆”、“等”、“動”、“定”、“變可逆動相等保持不變變化≠≠1、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，就是反應停止了？思考2、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度一定相等嗎？各物質(zhì)的濃度一定成比例？平衡時，反應并沒有停止，正、逆反應仍在進行，只是正、逆反應速率相等。平衡時，反應混合物中的各物質(zhì)的濃度保持不變，各物質(zhì)的濃度不一定相等或成比例。3、化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(1)v正＝v逆（同一物質(zhì)）(2)各組分的濃度保持一定典例解析例1．可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的是(1)O2的生成速率與O2的消耗速率相等(2)O2的生成速率與NO的消耗速率之比為1:2(3)O2的生成速率與NO2的生成速率之比為1:2(4)O2的生成速率與NO的生成速率之比為1:2(5)用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)√√√××(1)v正＝v逆①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；②在化學方程式同一邊的不同物質(zhì)的消耗速率與生成速率之比等于化學計量數(shù)之比；③在化學方程式兩邊的不同物質(zhì)的消耗的速率之比或生成速率之比等于化學計量數(shù)之比。3、化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)典例解析例1．可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的是(1)O2的生成速率與O2的消耗速率相等(2)O2的生成速率與NO的消耗速率之比為1:2(3)O2的生成速率與NO2的生成速率之比為1:2(4)O2的生成速率與NO的生成速率之比為1:2(5)用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)(6)單位時間內(nèi)生成O2的物質(zhì)的量與消耗O2的物質(zhì)的量相同(7)NO2的質(zhì)量分數(shù)不變√√√×√√×(2)各組分的濃度保持一定①各組成的物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變②各組分的質(zhì)量分數(shù)不隨時間的改變而改變。高溫高壓催化劑③對同一物質(zhì)而言，斷裂化學鍵的物質(zhì)的量與形成

化學鍵的物質(zhì)的量相等。1molH-H鍵斷裂的同時有1molH-H鍵形成，n(H2)不變典例解析例1．可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的是(1)O2的生成速率與O2的消耗速率相等(2)O2的生成速率與NO的消耗速率之比為1:2(3)O2的生成速率與NO2的生成速率之比為1:2(4)O2的生成速率與NO的生成速率之比為1:2(5)用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)(6)單位時間內(nèi)生成O2的物質(zhì)的量與消耗O2的物質(zhì)的量相同(7)NO2的質(zhì)量分數(shù)不變(8)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)(9)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)(10)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)(11)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)√√√×√√××√√√（3）變量不變”①反應前后氣體計量系數(shù)改變的反應，反應體系中的總壓強不隨時間的改變而變化。②對于反應混合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反應，若體系中顏色不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)。③全是氣體參加的反應，反應前后化學計量數(shù)改變的可逆反應，平均相對分子質(zhì)量保持不變。例2在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是(

)A．該反應的化學方程式為A(g)