2024屆江蘇省無錫市中考三?；瘜W(xué)試題含解析

2024屆江蘇省無錫市中考三模化學(xué)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．紅心甘蔗是因保存不當(dāng)而感染“節(jié)菱孢莓菌”所致，進(jìn)而產(chǎn)生“3-硝基丙酸”（化學(xué)式:C3H5NO4）等有毒物質(zhì)，3-硝基丙酸中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，其中表示氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．①B．②C．③D．④2．化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．4P+5O22P2O5 B．4Fe+3O22Fe2O3C．Mg+O2MgO D．C+2O2=CO23．如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．20℃時(shí)，100g甲飽和溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量是25gB．20℃時(shí)，等質(zhì)量甲、乙兩種溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度解D．50℃時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等4．屬于化學(xué)變化的是()A．冰塊熔化 B．蠟燭燃燒 C．黃金鑄幣 D．海水曬鹽5．下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是A．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物B．向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鐵粉C．向一定質(zhì)量的硫酸銅和硫酸的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液D．氧氣在水中的溶解度6．下列說法不正確的是（）A．進(jìn)入地窖、深洞前先做燈火實(shí)驗(yàn)B．合金的性能一般比組成它們的純金屬更優(yōu)越C．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變小D．溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液7．下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．1個(gè)乙分子中有3個(gè)原子核 B．該反應(yīng)中屬于有機(jī)物的有2種C．甲中碳、氫元素的質(zhì)量比為l：4 D．反應(yīng)后生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：18．下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t1℃時(shí)，a、b的溶解度都是20gB．t2℃時(shí)，將100ga物質(zhì)加入到100g水中并充分?jǐn)嚢?，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；C．t2℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1℃時(shí)，這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是b>a=cD．t2℃時(shí)，質(zhì)量相等的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中水的質(zhì)量大小關(guān)系是c>b>a9．補(bǔ)充一定量的粗糧有益于身體健康。下列粗糧中富含蛋白質(zhì)的是A．玉米 B．黃豆C．紫薯 D．蕎麥10．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一。如圖實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是()A．固體質(zhì)量B．催化劑C．溫度D．濃度二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是_____。（2）t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度_____。（3）要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，除加水之外還可采用的方法是_____。（4）要使甲從其飽和溶液中析出，可用_____的方法。（5）t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（6）等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)分別配成t2℃時(shí)的飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是甲_____乙（填“＞”、“＝”或“＜”）三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12．某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為___g計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）____________計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？____________四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13．某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦中Fe2O3含量進(jìn)行測(cè)定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），得到一黃色殘液．為防止直接排放造成環(huán)境污染，對(duì)其進(jìn)行了處理，過濾該殘液，取100g濾液，向其中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：加入氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量/g20406080140160生成沉淀的質(zhì)量/g001.072.145.355.35（資料：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl）通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____．14．如圖所示，兩支醫(yī)用注射器，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住末端注射孔，將栓塞慢慢推入，容易推壓的是_____，理由：____________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)也進(jìn)行探究。碳酸氫鈉溶液與碳酸鈉溶液的酸堿性用pH試紙測(cè)定等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液的pH，分別為9和12；兩種溶液都呈堿性，它們的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)開____。碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液與酸的反應(yīng)等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，操作和現(xiàn)象如下表：序號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)①碳酸氫鈉溶液逐滴加入鹽酸中立刻產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)②碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸中立刻產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)③鹽酸逐滴加入碳酸氫鈉溶液中立刻產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)④鹽酸逐滴加入中碳酸鈉溶液中滴加一會(huì)后才有氣泡產(chǎn)生（問題3）實(shí)驗(yàn)④與另外三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因?qū)⒌葷舛鹊奶妓釟溻c和碳酸鈉溶液與相同濃度的鹽酸互滴，利用手持傳感器測(cè)定反應(yīng)中溶液pH變化，四個(gè)實(shí)驗(yàn)的pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（分析）圖4表示的實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)_____（填實(shí)驗(yàn)2中的序號(hào)）。比較圖3與圖2發(fā)現(xiàn)：圖3中的陰影部分與圖2疊合后，圖象基本重合。則圖3中的AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，D點(diǎn)的溶質(zhì)為_____（寫化學(xué)式）；所以，“鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中，滴加一會(huì)后才有氣泡產(chǎn)生”的原因是鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、_____。比較圖1與圖3發(fā)現(xiàn)：不同的操作有不同現(xiàn)象，試分析造成這一現(xiàn)象的原因：_____。用稀鹽酸來鑒別一瓶溶液是氫氧化鈉還是碳酸鈉時(shí)，應(yīng)如何操作？_____。16．無論在化學(xué)世界里，還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質(zhì)。下面對(duì)常見的酸——硫酸的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。①將濃硫酸滴在紫色石蕊試紙上，觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，說明濃硫酸具有______的性質(zhì)。②如圖所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中(錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起)，觀察到液滴四濺。據(jù)此分析，下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是____。A稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸緩慢注入水中B稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將水緩慢注入濃硫酸中C濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離③與非金屬反應(yīng)。將冷的濃硫酸加入到裝有碳粉的圓底燒瓶中，無明顯現(xiàn)象：加熱該混合物，有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)對(duì)導(dǎo)出的氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證。（查閱資料）①碳與濃硫酸在加熱時(shí)，除了生成水之外，還生成二氧化硫和碳的一種氧化物；②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，其中，二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行驗(yàn)證。溫馨提示：丁裝置的A、B、C中均裝有紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液①為了完成對(duì)導(dǎo)出氣體的驗(yàn)證，請(qǐng)將上述裝置進(jìn)行正確的連接：甲→___→丁→____→乙(填序號(hào))。②請(qǐng)完成如表中的相關(guān)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙中觀察到的現(xiàn)象___________證明碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁裝置A中溶液褪色；丁裝置C中溶液不褪色證明氣體中有___________；裝置C的作用是___________。戊中白色固體變藍(lán)證明氣體中有水蒸氣（獲得結(jié)論）寫出碳與濃硫酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（知識(shí)拓展）反應(yīng)停止后，同學(xué)們對(duì)反應(yīng)后的剩余物成份很好奇，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論過濾，取濾渣洗滌干燥后得黑色固體，放在燃燒匙中加熱，迅速伸入氧氣瓶中，待反應(yīng)結(jié)束后，倒入適量澄清石灰水，振蕩澄清石灰水變濁黑色固體為碳粉取濾液于試管中，滴加紫色石蕊試液后，逐滴加入氫氧化鋇溶液，邊滴邊振蕩紫色石蕊試液變紅，有白色沉淀產(chǎn)生，試液又變紫色濾液成份是硫酸（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）小紅認(rèn)為：剩余物的主要成分是碳粉和稀硫酸。小藍(lán)認(rèn)為：反應(yīng)物若能反應(yīng)，不能同時(shí)存在，所以，小紅的想法是錯(cuò)誤的。你認(rèn)為____________的想法是正確的。這是因?yàn)開______________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

“3-硝基丙酸”（化學(xué)式：C3H5NO4）中碳、氫、氮、氧質(zhì)量比為：（12×3）：5：14：（16×4）=36：5：14：64，所以氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)居于第三，為②。故選B?！军c(diǎn)睛】化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比；化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。2、A【解析】

A、紅磷在點(diǎn)燃的條件下燃燒生成五氧化二磷，配平也正確，故A正確；B、鐵絲與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物、生成物書寫正確，反應(yīng)條件也正確，但配平錯(cuò)誤，未遵守質(zhì)量守恒定律，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物、生成物書寫正確，配平正確，但未加反應(yīng)條件，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)方程式書寫要遵守四個(gè)原則：（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆想；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等；（3）要正確使用箭頭符號(hào)，不能忽視反應(yīng)條件；（4）要分清反應(yīng)物和生成物，不能將反應(yīng)物和生成物“調(diào)位”。3、D【解析】

A、20℃時(shí)，甲的溶解度是25g，根據(jù)溶解度概念可知，125g甲飽和溶液中含甲的質(zhì)量是25g，故A錯(cuò)誤；B、20℃時(shí)，等質(zhì)量甲、乙兩種溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量不能確定，故B錯(cuò)誤；C、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故C錯(cuò)誤；D、50℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度都隨溫度的降低而降低，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，有溶質(zhì)析出，仍為飽和溶液，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】在比較飽和溶液改變溫度后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小時(shí)，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，判定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。4、B【解析】

A、冰塊熔化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、蠟燭燃燒的過程中有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)正確；C、黃金鑄幣過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。5、A【解析】

A、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣。加熱到一定溫度才能分解。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣逸出，固體的質(zhì)量減少，則固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。加熱至完全反應(yīng)，固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變。A正確；B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量大于生成氫氣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量增加，至完全反應(yīng)，溶液的質(zhì)量不再發(fā)生改變。B錯(cuò)誤；C、向一定質(zhì)量的硫酸銅和硫酸的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，則開始時(shí)不會(huì)生成沉淀。硫酸消耗完后，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，一段時(shí)間后，從零開始不斷上升，最后形成一條水平直線。C錯(cuò)誤；D、氧氣的溶解度隨著溫度的升高而減小。D錯(cuò)誤。故選A。6、D【解析】A、地窖、深洞所含二氧化碳比較多，由于二氧化碳不供給呼吸容易使人窒息死亡，所以要做一個(gè)燈火實(shí)驗(yàn)，正確；B、合金的硬度比組成成分的硬度大，熔點(diǎn)低，綜合了各物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)，所以合金的性能一般比組成它們的純金屬更優(yōu)越，正確；C、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)不變，溶劑增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫分子，溶質(zhì)減少，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變小，正確；D、溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如：水，錯(cuò)誤。故選D。7、A【解析】

A、由圖可知，乙為二氧化氮，一個(gè)二氧化氮分子由一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，所以一個(gè)二氧化氮分子中含有3個(gè)原子核，選項(xiàng)正確；B、由圖可知，該反應(yīng)中只含有一種有機(jī)物——甲烷，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)與無機(jī)物相似，歸為無機(jī)物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、甲為甲烷，其中的碳、氫元素的質(zhì)量比為12：（1×4）=3：1，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2，反應(yīng)后生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：2，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A。8、D【解析】

A、根據(jù)溶解度曲線，t1℃時(shí)，a、c的溶解度都是20g，而不是a、b，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g，故將100ga物質(zhì)加入到100g水中并充分?jǐn)嚢?，只能溶?0g，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)50g/150g×100%=33.3%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t2℃時(shí)a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，都有晶體析出，成為t1℃時(shí)的飽和溶液，而在t1℃時(shí)：b的溶解度大于a，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b也大于a，而對(duì)于c而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t2℃降溫到t1℃，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐械娜苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，而在t2℃時(shí)，物質(zhì)c的溶解度要小于t1℃時(shí)a的溶解度，故c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b>a>c，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：a>b>c，故t2℃時(shí)，質(zhì)量相等的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中水的質(zhì)量大小關(guān)系是c>b>a，選項(xiàng)D正確。故選D。9、B【解析】

A、玉米中富含糖類物質(zhì)。A錯(cuò)誤；B、黃豆中富含蛋白質(zhì)。B正確；C、紫薯中富含大量的淀粉，屬于糖類。C錯(cuò)誤；D、蕎麥中富含維生素。D錯(cuò)誤。故選B。10、C【解析】

由圖可知，鹽酸的體積、濃度相同，鎂條的質(zhì)量相同，水溫不同，故實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是溫度。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、乙相等降低溫度降溫結(jié)晶37.5%<【解析】

（1）根據(jù)溶解度曲線圖得到，甲的溶解度隨溫度的升高而增大；乙的溶解度隨溫度的升高而減小；故填：乙。（2）t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，也就是t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；故填：相等。（3）根據(jù)溶解度曲線圖得到，乙的溶解度隨溫度升高而減小，要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法有：①加水、②降低溫度；故填：降低溫度。?）根據(jù)溶解度曲線圖得到，甲的溶解度隨溫度升高而增大；在高溫時(shí)配制成甲的飽和溶液，降低溫度，溶解度變小，甲從其飽和溶液中析出；故填：降溫結(jié)晶。（5）t2℃時(shí)，甲的溶解度是60g，根據(jù)一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系：，t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；故填：37.5%。（6）t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，也就是t2℃時(shí)，相等質(zhì)量的水中，能溶解的甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別配成t2℃時(shí)的飽和溶液，甲需要的水的質(zhì)量小于乙需要的水的質(zhì)量；故填：<。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、4.4g11.7%16.3%【解析】

（2）根據(jù)題意可知：已知量為二氧化碳的質(zhì)量，未知量為樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路為：可根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系求出碳酸鈉的質(zhì)量。進(jìn)一步可求出樣品中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）根據(jù)題意可知：已知量為二氧化碳的質(zhì)量，未知量為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路為：所得溶液為氯化鈉溶液，可根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳與氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系求出生成氯化鈉的質(zhì)量。再加上樣品中原有氯化鈉的質(zhì)量，即為所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量。再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出所得溶液的質(zhì)量。最后可計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體過程如下：【詳解】（1）純堿樣品中的主要成分為碳酸鈉，可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。根據(jù)圖示可知：當(dāng)加入73g稀鹽酸時(shí)，生成氣體的質(zhì)量達(dá)到了最大值，即此時(shí)碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。所以恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。（2）解：設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為yx=10.6gy=11.7g樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、6%【解析】試題分析：由題中數(shù)據(jù)可知：加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量達(dá)到40g以前，都是氫氧化鈉與濾液中的鹽酸在反應(yīng)，40g以后才是氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量達(dá)到5.35g時(shí)，濾液中的物質(zhì)已經(jīng)不再發(fā)生反應(yīng)，說明此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止，故可以根據(jù)5.35g的數(shù)據(jù)來計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。次時(shí)加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為：140-40=100g。解：設(shè)與氯化鐵反應(yīng)的NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量為x。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl120107x5.35g120/x="107"/5.35gx=6gNaOH%=6g/（140g–40g）×100%="6%"答：略?？键c(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。點(diǎn)評(píng)：分析題中數(shù)據(jù)，找到合適的數(shù)據(jù)帶入計(jì)算是難點(diǎn)；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。14、B氣體分子間間隔較大?！窘馕觥?/p>

構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在一定的空隙，物質(zhì)的不同狀態(tài)下微粒之間的間隙不同，一般情況下氣態(tài)物質(zhì)的微粒之間的空隙比較大，而液態(tài)和固態(tài)物質(zhì)的微粒之間的空隙則較小。所以氣態(tài)物質(zhì)較易被壓縮而液態(tài)和固態(tài)物質(zhì)較難被壓縮，所以容易推壓的是：B；理由是：氣體分子間間隔較大。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、碳酸鈉＞碳酸氫鈉①Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑HCl、NaCl水和二氧化碳向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液時(shí)碳酸鈉過量，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)鹽酸過量取兩種溶液少量分別滴加到稀鹽酸中,產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液【解析】

溶液堿性越強(qiáng)，pH越大；鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，再和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻縖結(jié)論1]碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液的pH，分別為9和12，說明兩種溶液都呈堿性，它們的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)樘妓徕c＞碳酸氫鈉。故填：碳酸鈉＞碳酸氫鈉。[分析]（1）由圖中信息可知，圖1表示向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液，圖2表示向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，圖3表示向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，圖4表示的實(shí)驗(yàn)是向鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液。故填：實(shí)驗(yàn)①。（2）比較圖3與圖2發(fā)現(xiàn)：圖3中的陰影部分與圖2疊合后，圖象基本重合，則圖3中的AB段是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；BC段是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；D點(diǎn)的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化氫，所以，“鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中，滴加一會(huì)后才有氣泡產(chǎn)生”的原因是鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。故填：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；HCl、NaCl；水和二氧化碳。（3）比較圖1與圖