（課堂設(shè)計(jì)）高中化學(xué) 2.2.2 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)每課一練（含解析）魯科版必修1

2.2.2電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)每課一練基礎(chǔ)演練1．分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無(wú)色、透明溶液的是()A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl解析：選項(xiàng)B中NaOH和CuSO4反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀；選項(xiàng)C中BaCl2和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；選項(xiàng)D中Fe3＋為黃色。答案：A2．加入NaOH溶液后，溶液中下列離子數(shù)目會(huì)減小的是()A．COeq\o\al(2－,3) B．Fe3＋C．SOeq\o\al(2－,4) D．Cl－解析：離子反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的重要條件是離子間相互反應(yīng)生成沉淀，難電離物質(zhì)或氣體。上述離子中只有Fe3＋能與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀，所以選B。答案：B3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鋅片插入硝酸銀溶液中Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O解析：A項(xiàng)電荷不守恒；B項(xiàng)Ca(HCO3)2未寫(xiě)成離子形式；C項(xiàng)原子不守恒；D項(xiàng)正確。答案：D4．能用H＋＋OH－=H2O表示的反應(yīng)是()A．Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液反應(yīng)B．Cu(OH)2與稀HNO3反應(yīng)C．KOH與稀H2SO4反應(yīng)D．NaOH與醋酸溶液反應(yīng)解析：A中H2SO3為弱酸，在水中不能完全電離，應(yīng)寫(xiě)分子式，故不符合；B中Cu(OH)2為難溶物，也是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)分子式；D中CH3COOH為弱電解質(zhì)，也應(yīng)寫(xiě)分子式。答案：C5．下列離子在酸性溶液和堿性溶液中都能大量共存的是()A．Cl－、NOeq\o\al(－,3)、K＋、Ba2＋B．COeq\o\al(2－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋C．SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋、Na＋、Cl－D．K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋解析：判斷溶液中離子能否大量共存，取決于各離子兩兩組合所形成的化合物是否有沉淀、氣體或水生成。若兩兩組合有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成，即不能大量共存。其基本類(lèi)型有：①溶液若為無(wú)色時(shí)則不存在有色離子，如Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、Cu2＋(藍(lán)色)；②在酸性溶液中，不能共存的離子：OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等；③在堿性溶液中，不能共存的離子：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Ag＋等；④彼此結(jié)合能生成沉淀的金屬離子和酸根離子不能共存：Cl－和Ag＋、Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)等。本題中離子既要在酸性溶液中共存，又要在堿性溶液中共存，因此每組都要假設(shè)有H＋或OH－大量存在，則COeq\o\al(2－,3)和Cu2＋都不能存在，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)不能共存。答案：A6．某溶液中含有K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等，今要求在溶液中先后檢驗(yàn)出COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，請(qǐng)你幫助小明同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：(1)試劑：先加________，依據(jù)現(xiàn)象________________，確定COeq\o\al(2－,3)存在；再加________，再依據(jù)現(xiàn)象________________，確定SOeq\o\al(2－,4)存在；最后加________，依據(jù)現(xiàn)象____________________，確定Cl－存在。(2)根據(jù)你選擇的試劑，寫(xiě)出檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－的離子方程式：①_________________________________________________________________，②_________________________________________________________________，③__________________________________________________________________。解析：本題考查的是COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－的檢驗(yàn)，但要注意的是在同一溶液中進(jìn)行。這樣選擇試劑時(shí)，必須考慮先加入的試劑不能對(duì)后邊離子的檢驗(yàn)有影響。因此，檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)要加的酸為HNO3，檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)要用Ba(NO3)2，檢驗(yàn)Cl－要用AgNO3。答案：(1)過(guò)量HNO3產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀AgNO3產(chǎn)生白色沉淀(2)①2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓③Ag＋＋Cl－=AgCl↓能力提升1．下列物質(zhì)間能發(fā)生離子反應(yīng)的是()①石灰石和鹽酸②SO2和NaOH溶液③KNO3和NaCl溶液④銅和氯氣A．①② B．③④C．②③ D．①④解析：此題考察離子反應(yīng)的概念及發(fā)生的條件。答案：A2．對(duì)離子方程式，下列說(shuō)法不正確的是()A．離子方程式是表示化學(xué)變化的一種式子B．離子方程式是用離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子C．離子方程式更能表現(xiàn)出有些溶于水后就電離成離子的化合物在溶液中所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)D．離子反應(yīng)表示了所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)解析：在化學(xué)用語(yǔ)中，用來(lái)表示變化的式子有：(1)電離方程式；(2)化學(xué)方程式；(3)離子方程式，A的說(shuō)法正確。B的說(shuō)法不嚴(yán)密，應(yīng)當(dāng)說(shuō)“用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)……”B不正確，C、D說(shuō)法正確。答案：B3．下列離子方程式不正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe＋3H＋=Fe3＋＋H2↑C．氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2OD．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：Ag＋＋Cl－=AgCl↓解析：B項(xiàng)原子不守恒。答案：B4．下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以H＋＋OH－=H2O表示的是()A．醋酸和NaOH溶液 B．氫氧化鎂和鹽酸C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸解析：此題主要考查了不同酸、堿反應(yīng)時(shí)，對(duì)應(yīng)離子方程式的不同點(diǎn)。如A中醋酸為弱酸，寫(xiě)分子式；B中Mg(OH)2為難溶物也不能拆寫(xiě)；C中，還包括另外一個(gè)離子反應(yīng)(Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓)，故不能用H＋＋OH－=H2O表示。答案：D5．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和醋酸B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C．向澄清石灰水滴加稀鹽酸；向NaOH溶液中滴加稀硫酸D．氧化鈉與水反應(yīng)；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)解析：此題考查了離子方程式的意義：不僅代表了一個(gè)離子反應(yīng)，而且能表示一類(lèi)離子反應(yīng)。答案：C6．在某溶液中加入酚酞試液呈粉紅色，下列離子在該溶液中不能大量共存的是()A．K＋ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Al3＋解析：K＋、Ba2＋、Na＋都能與OH－共存，Al3＋與OH－可生成Al(OH)3沉淀。答案：D7．在下列離子方程式中，不能用離子方程式：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓來(lái)表示的是()A．Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClC．BaCO3＋H2SO4=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl解析：上述離子方程式可表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽(或硫酸)在溶液中的反應(yīng)。而C項(xiàng)中的BaCO3是難溶性的鹽，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。所以選C。答案：C8．下列敘述中正確的是()A．凡是離子化合物，在離子方程式中都要以離子的形式表示B．離子互換反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小的方向進(jìn)行C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H＋＋OH－=H2OD．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行解析：如AgCl、BaSO4是離子化合物，但難溶于水，在離子方程式中用化學(xué)式表示。Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)不能用H＋＋OH－=H2O表示。復(fù)分解反應(yīng)只要具備離子反應(yīng)的一個(gè)條件就能發(fā)生。答案：B9．對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是()A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl－B．向溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C．向溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推測(cè)該溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)D．向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體放出，可推測(cè)該溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)解析：要正確解答此題，必須明確陽(yáng)離子和陰離子的特征，B項(xiàng)若其中含有Ag＋也會(huì)有此現(xiàn)象。故正確答案為B。答案：B10．某溶液中含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)三種離子，每加入一種試劑(分別含Ag＋、Ba2＋、H＋)只除去一種離子，則正確的操作順序是()A．Ag＋、Ba2＋、H＋ B．Ba2＋、H＋、Ag＋C．Ba2＋、Ag＋、H＋ D．H＋、Ba2＋、Ag＋解析：加入H＋除去COeq\o\al(2－,3)，加Ba2＋除去SOeq\o\al(2－,4)，加Ag＋除去Cl－，故D正確。答案：D11．下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－ B．K＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－解析：有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色離子的干擾。溶液顯堿性，各備選項(xiàng)中加OH－；B中，Ag＋與Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，且Ag＋與OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－=AgOH↓、2AgOH=Ag2O＋H2O(AgOH不穩(wěn)定)；C中，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；D中，Cu2＋與OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。答案：A12．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)四種離子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1，則溶液中Al3＋與SOeq\o\al(2－,4)的個(gè)數(shù)之比為()A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2解析：此題是考查溶液的電中性原則。答案：A13．下列離子K＋、Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－等，按其在溶液中大量共存的原則，將它們均分為兩組，要求每組不少于兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。第一組_________________________________________；第二組___________________________________________________。解析：首先找出不共存離子分在兩組中，如Cu2＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－不共存，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)不共存，Mg2＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－不共存，因此Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋為一組，COeq\o\al(2－,3)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)為一組，則第一組必須有NOeq\o\al(－,3)、Cl－兩種陰離子，第二組必須有陽(yáng)離子K＋、Na＋。答案：第一組：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－第二組：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)14．將20mL0.1mol/LH2SO4溶液置于燒杯中，然后慢慢加入0.1mol/LBa(OH)2溶液30mL，加入Ba(OH)2溶液的體積V與電流強(qiáng)度I的關(guān)系如下圖所示：(1)處于A點(diǎn)時(shí)溶液中導(dǎo)電的離子主要是________。(2)處于B點(diǎn)時(shí)溶液中導(dǎo)電的離子主要是________。(3)處于D點(diǎn)時(shí)溶液中導(dǎo)電的離子主要是