高中化學(xué) 2023年四川省成都市高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（二）

（VIP&校本題庫(kù)）2023年四川省成都市石室中學(xué)高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（二）

一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（6分）我國(guó)歷史悠久，文化燦爛，擁有眾多的非遺技藝傳承。下列說法正確的是（）

A.斑銅制作技藝在銅中摻雜金、銀等金屬，斑銅的熔點(diǎn)比純銅高

B.蒸儲(chǔ)酒傳統(tǒng)釀造技藝?yán)镁坪退拿芏炔煌?，蒸?chǔ)提高酒精度

C.傳統(tǒng)紡織技藝中棉和麻的主要成分相同

D.木版年畫制作技藝使用的靛藍(lán)、赭石等顏料均屬于有機(jī)化合物

2.（6分）進(jìn)行下列封管實(shí)驗(yàn)都產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，其中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

D.

3.（6分）某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是（）

A.該化合物的分子式為Q5H[4。3

B.分子中所有碳原子一定在一個(gè)平面上

C.該化合物的同分異構(gòu)體中一定有苯環(huán)

D.該化合物可以發(fā)生加成、加聚、氧化、還原、取代反應(yīng)

4.（6分）軟包電池的關(guān)鍵組件結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周WW

期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W元素和Q元素同主族。下列說法正確X+Y/M

M/lwW

的是（）MMMM

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Q>M>W>X

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>M>Q

C.常溫下M單質(zhì)可以置換出W單質(zhì)

D.QM6分子中所有原子均達(dá)8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5.（6分）Fe氧簇MOF催化與刈0反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

A.根據(jù)可2。分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)其電子式為N：N：：6：

B.該反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

C.學(xué)代:為該反應(yīng)的催化劑

O

D.總反應(yīng)方程式為CH4+N2。優(yōu)化*CH3OH+N2

6.(6分)Adv.Mater報(bào)道我國(guó)科學(xué)家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子()和空穴

(h+)?下列有關(guān)說法正確的是()

A.光催化裝置中溶液的c(H+)增大

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C,電催化裝置中電流從電源負(fù)極經(jīng)電池內(nèi)部流向電源正極

D.電源負(fù)極流出0.01mole一時(shí)，光催化裝置生成0.01moU]

7.(6分)常溫下，向含有CH3coOH、CuSO4,FeSC>4的工業(yè)廢水中逐滴加入NaOH溶液，pM隨pH的變化關(guān)系如圖所示[pM表

C(CH3COOH)

2+

示一1g--------二或一Ige(c/+)或一Ige(Fe)]0已知：常溫下，Ka(CH3COOH)=10一口；K[Cu(OH)2]=10

C(CH3COO)

-19-7,若溶液中離子濃度小于10-5moI/L,認(rèn)為該離子沉淀完全.下列說法不正確的是()

A.曲線①表示一jgc(Cu2+)與pH的關(guān)系

B.pH=4時(shí)，溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO-)

C.pH=8時(shí)，可認(rèn)為C/+沉淀完全

2+

C(Fe

D.pH=9M,J=103-4

c(c/+)

二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考

題供129分)

8.(14分)NC13可用于面粉的漂白和殺菌。已知：NC13為黃色油狀液體，在熱水中易水解，熔點(diǎn)為-40℃,沸點(diǎn)為70℃,95t以

上易爆炸。實(shí)驗(yàn)室可用C12和NH4cl溶液反應(yīng)制取NC%,所用裝置如圖:

完成下列填空：

(1)儀器a的名稱是____。。裝置盛裝的物質(zhì)是_____,D裝置的作用是_____。

(2)NCI3水解的反應(yīng)液有漂白性，寫出NC13水解的化學(xué)方程式：____o

(3)向NH4cl溶液中通入過量C12,B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,待反應(yīng)至油狀液體不再增加，關(guān)閉A、B裝置間的止水

夾，控制水浴加熱的溫度范圍為____，將產(chǎn)品NCI3蒸出。

待反應(yīng)結(jié)束，為測(cè)定溶液中殘留的NC%的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下操作：

i.取儀器a中的反應(yīng)液25.00mL,加入過量飽和Na2sO3溶液充分反應(yīng)后，再加入過量30%的NaOH溶液，微熱。

ii.用25.00mL0.050moi的稀硫酸吸收產(chǎn)生的N“3,得到溶液A。

iii.用0.100mol?L-l的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液月至滴定終點(diǎn)，消耗VmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)僅有(NH4)2sO4和Na2sO4,滴定過程中水的電離程度____(填序號(hào)).

a.先增大后減小

b.先減小后增大

c.增大

d.減小

(5)用含V的代數(shù)式表示溶液中殘留的NC13的物質(zhì)的量濃度為

9.(15分)錫煙塵(主要含ZnO、ZnFe2O^SnO、SnO2>In2O3.加2s3)氧壓浸出分離回收金屬的工藝流程如圖】：

H40,、02萃取劑反萃取劑Zn

j-^-3j-^-3

錫煙塵，一壓浸出I~~>1萃取T反萃取I置換iIn

S、H2snOj萃余液I萃余液U

l(M)

90

80

70

60

50

40

宓30

20

10

圖2

已知：常溫下，Ksp[In(OH)31=10-34。

回答下列問題：

(1)金屬錮為49號(hào)元素，在元素周期表中的位置為____。

(2)“氧壓浸出”過程中，加2s3發(fā)生氧化還原生成單質(zhì)S的離子方程式為____。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧分壓對(duì)Sn、加、Zn的浸出率影響如圖2所示。寫出由Sn(U)轉(zhuǎn)化為HzSnO?的離子方程式：____，從平衡移

動(dòng)的角度解釋氧分壓對(duì)Sn的浸出率的影響：____；最佳氧分壓為_____(填序號(hào))MP明

A.0.4

B.0.6

C.0.7

D.1.0

(4)“萃取”過程中，發(fā)生反應(yīng)IM++3(HA)27nA3?3HA+3H+O

①“萃取”過程中，使用的硅酸鹽儀器為____O

②“萃余液I”中含有的金屬離子為____O

(5)“反萃取”后，可先中和再加入Zn粉置換，中和的目的是____；已知常溫下，“反萃取”后溶液中加3+的濃度為0.0115g1一

1,則中和時(shí)可調(diào)節(jié)pH的最大值為。

10.(14分)CO2與氫氣在固載金屬催化劑上可發(fā)生以下反應(yīng):

反應(yīng)i.CO2(g)+“2(g)^HCOOH(g)

反應(yīng)ii.CO2(g)+口2(g)0町。(g)+C。(g)AH2>0

反應(yīng)iii.....

可能的反應(yīng)機(jī)理如圖(M為催化劑)；

(1)反應(yīng)iii的化學(xué)方程式為____。

(2)已知下列幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成雄(在101kPa時(shí)，由最穩(wěn)定單質(zhì)合成Imol指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量)：

物質(zhì)CO2(g)“2⑴HCOOH(g)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始/kj,mo廠1-393.510-362.3

依據(jù)以上信息，AH】=____。

（3）在一定壓強(qiáng)下，按n（口2）：「（）=1：1投料，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)近（忽略反應(yīng)位）,反應(yīng)相同時(shí)間，。。2的轉(zhuǎn)化率及HC

甲酸的物質(zhì)的好

OOH選擇性（甲酸選擇性一￡費(fèi)匕泠黯；77X100%）隨溫度變化曲線如圖所示。

m耗C。2IrJ物質(zhì)的里

4

興100

全%

90最

素3

0.80&

生0.

H70殳

O0.2

O600

D0.500

H1

400500600700800

溫度/K

①下列措施能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是（填標(biāo)號(hào)）.

A.降低溫度

B.再充入Ar

C.分離出HCOOH

②673.15K,反應(yīng)后體系中“2的分壓為aMPa,則反應(yīng)i的壓力商計(jì)算式Qp=____MPa-\

③當(dāng)溫度高于673.15K,隨溫度升高，反應(yīng)i與反應(yīng)ii的反應(yīng)速率相比，增加更顯著的是反應(yīng)____（填“產(chǎn)或“ii”）,判斷的理由是

（4）若在Bi或Bi/CeO2催化劑表面還原。。2生成HCOOH,模擬經(jīng)歷兩種中間體的能量變化如圖所示。HCOOH的合成更傾向于

填“Bi”或“Bi/CeO2"）的催化活性更優(yōu)異。

（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按每科所做的第一題計(jì)分?！净瘜W(xué)一選修3:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

H.（15分）H、N、0、S、ZgCu是日常生活中常見的元素。

（2）[Cu（NH3）41SO/H2。中，電負(fù)性最大的元素是____（填名稱）；第一電離能最大的元素是____（填名稱）。Imol

[Cu（NH3）4心+中含有。鍵的數(shù)目為____o

（3）硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中鍵角NB-O-H為114°,則硼酸晶體中氧原子的雜化方式是o鍵角NB-O-H

不同于鍵角NO—B-O的原因是____。

（4）N原子和P原子的價(jià)電子相同，但磷酸的組成為H3Po小而硝酸的組成不是H3NO4,其原因是

（5）GaN（相對(duì)分子質(zhì)量為M）是新型半導(dǎo)體材料，該晶體的一種晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞（如圖2所示）相似，其晶胞可看作金

剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子替代，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞參數(shù)為acm。沿z軸從上往下俯視的晶胞投影圖如

圖3所示。

①若圖3中原子5的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是（1,士2）,則原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是?

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②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaN晶體的密度為g?cm—30