山東省聊城市2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

山東省聊城市20172018學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：

H1

C12

O16

Na23

S32第I卷(選擇題,共48分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1.2018年中科院研發(fā)出世界最強氘氚中子源，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.氘、氚屬于同一種核素B.氘、氚互稱為同位素C.氘、氚核外電子數(shù)相同D.氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3【答案】A【解析】A、氘原子、氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)分別為1個和2個，中子數(shù)不同，所以氘、氚屬于同種元素，不同核素。錯誤；B、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素，因此氘、氚互稱為同位素。正確；C、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同，因為原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以氘、氚核外電子數(shù)相同。正確；D、原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3，正確。故選A。點睛：本題重點考查元素、核素、同位素的概念。元素：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的同一類原子的總稱；核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素。原子中各種微粒的關(guān)系如下：①核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。2.明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四?！毕铝薪饘俚囊睙捲砼c倭鉛相同的是（）A.NaB.AgC.MgD.Fe【答案】D【解析】倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，錯誤；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，錯誤；C、冶煉鎂采用電解法，錯誤；D、冶煉鐵采用熱還原法，正確；故選D。點睛：本題重點考查常見金屬的冶煉方法，根據(jù)金屬活動順序表可知金屬的冶煉方法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。3.下列表示粒子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）A.HCl的電子式：B.甲烷的比例模型：C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2【答案】B【解析】A、氯化氫是共價化合物，電子式為。錯誤；B、中代表甲烷的比例模型，中間黑色的大球代表碳原子，四個白色小球代表氫原子，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體。正確；C、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖:。錯誤；D、有機物的結(jié)構(gòu)簡式是指在分子式的基礎(chǔ)上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。錯誤；故選B.4.下列物質(zhì)中,在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇【答案】C【解析】A、甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀氧化。錯誤；B、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，能使高錳酸鉀褪色，錯誤C、苯的化學(xué)性質(zhì)特點是：易取代難加成，可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；D、乙醇可以和氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)，但乙醇屬于飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。錯誤；故選C。點睛：本題重點考查苯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于CC和C=C之間的特殊共價鍵，苯易發(fā)生取代反應(yīng)，例如苯與濃硝酸在濃硫酸加熱的條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯；苯的加成反應(yīng)，例如苯和氫氣在催化劑條件下可生成環(huán)己烷。苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色。5.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法正確的是（）A.化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種靜電吸引作用B.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物C.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物D.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物【答案】B【解析】A、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強烈的相互作用，這種相互作用包括引力和斥力。錯誤；B、離子化合物中也有可能含有共價鍵，例如氫氧化鈉，既有離子鍵也有共價鍵，所以含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，也有可能是離子化合物，例如氯化銨。錯誤；D、由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁。故選B。點睛：本題主要考查化學(xué)鍵的相關(guān)概念?；瘜W(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強烈的相互作用，需要強調(diào)的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面?；瘜W(xué)鍵又分為離子鍵和共價鍵。活潑金屬與活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵。6.下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法錯誤的是（）A.天然氣是一種清潔的化石燃料B.石油是由多種烴組成的混合物C.煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化D.通過石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量【答案】C【解析】A、天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分生成二氧化碳和水，為清潔的化石燃料。正確；B、石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳氫化合物，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物，烴即僅有碳元素和氫元素組成的化合物的總稱。正確；C、煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，此過程有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；沒得液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，此過程有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。錯誤；D、通過石油的裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量。錯誤；故選C。7.聯(lián)苯()是一種重要的有機原料,廣泛用于醫(yī)藥、液晶材料等領(lǐng)域,其一氯代物有（）A.3種B.4種C.5種D.6種【答案】A【解析】由聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式知，聯(lián)苯中的氫原子有3種，故四聯(lián)苯的一氯代物有3種，故選A。點睛：本題重點考有機物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體數(shù)目的確定。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)，利用“等效氫”的概念準確判斷氫原子的種類是得分的關(guān)鍵。8.銅鋅原電池如圖所示,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列說法錯誤的是（）A.鋅電極為負極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C.銅電極上的反應(yīng)為Cu2++2e=CuD.溶液中的SO42向鋅電極移動【答案】B【解析】A、在上述原電池中金屬鋅比銅活潑，因此鋅作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身被氧化。銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。正確；B、電子從負極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。錯誤；C、銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，反應(yīng)為Cu2++2e=Cu。正確；D、電解質(zhì)溶液中，陽離子銅離子向正極移動，陰離子硫酸根向負極移動。正確；故選B。點睛：本題重點考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。9.反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)

在溫度和容積不變的條件下進行。能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的敘述是（）A.c(H2)=c(I2)B.H2的消耗速率等于HI的分解速率C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化D.容器內(nèi)壓強不再變化【答案】C【解析】A、c(H2)=c(I2)表示濃度相等，但達到平衡態(tài)的標志應(yīng)該是兩者濃度不再發(fā)生變化。錯誤；B、H2和HI系數(shù)之比為1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半時，表示反應(yīng)達到平衡態(tài)。錯誤；C、此反應(yīng)中只有碘蒸氣為紫色，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化表明容器內(nèi)碘蒸氣的質(zhì)量不再發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)達到平衡態(tài)。正確；D、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以容器內(nèi)壓強一直不隨時間的改變而改變。錯誤；故選C。點睛：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。10.下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的是（）A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成B.在加熱條件下,葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀C.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖【答案】A【解析】A、糖類、油脂均由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)由C、H、O、N四種元素組成。錯誤；B、葡萄糖具有還原性，與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀。正確；C、植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。正確；D、淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖。正確；故選A。11.化學(xué)與環(huán)境、能源、材料關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（）A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%【答案】B【解析】A、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學(xué)的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不是先污染再治理，錯誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營養(yǎng)化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%，原子經(jīng)濟性高，符合綠色化學(xué)的要求，正確；故選B。12.反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進行最快的是（）A.vA=0.15mol/(L·min)B.vB=0.02mol/(L·s)C.vC=0.2mol/(L·min)D.vD=0.01mol/(L·s)【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，在比較反應(yīng)速率時應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，并統(tǒng)一單位。本題可全部轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)的反應(yīng)速率。A、v(A)=

0.15mol/(L·min)；B、v(A)=v(B)/4=0.02mol/(L·s)/4=0.005mol/(L·s)=0.3mol/(L·min)；C、v(A)=v(C)=0.2mol/(L·min)；D、v(A)=v(D)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)，反應(yīng)速率最快的是v(A)0.6mol/(L·min)，故選D。點睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，在比較反應(yīng)速率時應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，并統(tǒng)一單位。13.苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是（）A.所有原子均可能處于同一平面B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)D.生成C8H16至少需要3molH2【答案】D【解析】A、苯分子和乙烯分子均為平面型分子，因此苯乙烯相當于乙烯基取代了苯分子上的一個氫原子，所以所有原子均可能處于同一平面。正確；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；C、苯乙烯與液溴混合后加入鐵粉，溴單質(zhì)與苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。正確；D、苯乙烯催化加氫時，每生成1molC8H16至少需要4molH2。錯誤；故選D.點睛：本題主要考查苯和乙烯的性質(zhì)。苯和乙烯均為平面型分子。苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于CC和C=C之間的特殊共價鍵。苯分子易取代，難加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。14.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中進行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.達到平衡時,反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0B.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當增大H2的濃度D.若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH3【答案】B【解析】A、化學(xué)平衡態(tài)是動態(tài)平衡，達到平衡時反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)≠0。錯誤；B、使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，但是不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動，提高氫氣和氮氣的利用率。正確；C、為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可增加氮氣的濃度或減小氨氣的濃度。錯誤；D、此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)有一定限度，氫氣和氮氣不能完全轉(zhuǎn)化成氨氣。錯誤；故選B。點睛：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志是正逆反應(yīng)速率相等且不等0，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變等。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。影響化學(xué)平衡移動的外因有改變反應(yīng)物或生成物的濃度（純液體和固體除外），改變溫度等。15.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y同主族,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X的原子半徑在短周期元素中最大。下列說法正確的是（）A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB.簡單離子的半徑：Z>Y>X>WC.X與其他三種元素均能形成離子化合物D.Y的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸【答案】C【解析】由X的原子半徑在短周期元素中最大，可知X為鈉原子；Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知短周期只有氫原子、碳原子和硫原子，但根據(jù)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大可知，Y為硫原子，Z為氯原子。根據(jù)W與Y同主族，則W為氧原子。A、Y為硫原子，Z為氯原子，氯的非金屬性強于硫，則簡單氫化物的穩(wěn)定性氯化氫>硫化氫。錯誤；B、離子半徑比較，當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小。由此可知簡單離子的半徑：硫離子>氯離子>氧離子>鈉離子，即Y>Z>W>X。錯誤；C、氧原子與鈉原子形成的離子化合物氧化鈉或過氧化鈉，氧原子與硫原子形成共價化合物二氧化硫或三氧化硫，氧原子與氯原子形成共價化合物。錯誤；D、硫氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸和亞硫酸，硫酸為強酸而亞硫酸為弱酸。錯誤；故選C。點睛：本題考查重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。離子半徑比較，當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強。16.在25℃和101kPa的條件下：化學(xué)鍵HHClClHCl鍵能(kJ/mol)436243431對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是（）A.斷開1molH2中的HH鍵需要放出436kJ的能量B.生成2molHCl中的HCl鍵需要放出431kJ的能量C.由鍵能數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低【答案】D【解析】A、化學(xué)鍵斷開過程中需要吸收能量，斷開1molH2中的HH鍵需要收受436kJ的能量。錯誤；B、一個HCl中含有一個HCl鍵，則生成1molHCl中的HCl鍵需要放出431kJ的能量，生成2molHCl中的HCl鍵需要放出862kJ的能量。錯誤；C、該反應(yīng)斷開1molHH鍵和1molClCl鍵共吸收679kJ的能量，同時生成2molHCl鍵放出862kJ的能量，放出的能量大于吸收的能量，因此是放熱反應(yīng)。錯誤；D、1molH2(g)和1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)放出183kJ，因此2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低。正確；故選D。點睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。掌握反應(yīng)熱和化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系是解答此題的關(guān)鍵。注意掌握常見反應(yīng)熱的計算方法，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算，即ΔH=E生成第Ⅱ卷(非選擇題,共52分)二、非選擇題(本題包括6個小題,共52分。)17.下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學(xué)式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。【答案】(1).半導(dǎo)體(2).As2O5(3).電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱(4).Cl2+2Br=Br2+2Cl【解析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導(dǎo)體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br=Br2+2Cl可以證明。點睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu)；元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu)；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。18.堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：(1)該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為__________、__________。(2)該電池負極上的電極反應(yīng)式為__________。(3)當電路中通過0.2mol電子時,消耗標準狀況下的氣體b的體積為__________L。【答案】(1).化學(xué)能→電能(2).電能→光能(3).H22e+2OH=2H2O(4).1.12【解析】分析：根據(jù)圖中給出的電子流動方向可知通氣體a的電極有電子流出，極為負極，電極反應(yīng)為：H22e+2OH=2H2O；通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH。總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：(1)該裝置為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；該裝置外接導(dǎo)線連接一個燈泡，可將電能轉(zhuǎn)化為光能；(2)通氣體a的電極有電子流出，極為負極，電極反應(yīng)為：H22e+2OH=2H2O；(3)通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH，當電路中通過0.2mol電子時，會消耗0.05mol轉(zhuǎn)化為標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。點睛：本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。19.某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)0~4min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率v(B)=__________。(3)第4min時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________。A．恒溫恒容充入He氣B．縮小體積，使壓強增大C．恒溫恒壓充入He氣D．使用催化劑【答案】(1).3A2B(2).0.1mol/(L·min)(3).>(4).BD【解析】(1)由圖可以知道，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開始至4min時，A減少0.8mol0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol0.2mol=0.2mol，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可以知道，A、B的化學(xué)計量數(shù)比為2:1，且后來達到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)為2A?B；(2)0~4min內(nèi)，B增加0.4mol0.2mol=0.2mol，則用B表示的反應(yīng)速率v(B)=0.2mol/0.5L/4min=0.1mol/(L·min)；(3)第4min時，A的物質(zhì)的量仍在減少，為正反應(yīng)階段，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)>v(逆)；(4)A、恒溫恒容充入He使壓強增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，在反應(yīng)速率不變，錯誤；

B、縮小體積，使壓強增大，參加反應(yīng)氣體的濃度增大，正確；C、恒溫恒壓充入He，體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，錯誤；D、加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正確；故選BD。點睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算及影響因素，化學(xué)平衡態(tài)的判斷。A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開始至4min時，A減少0.8mol0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol0.2mol=0.2mol，第8min時A、B的物質(zhì)的量不再變，達到平衡狀態(tài)，以此來解答。20.已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問題：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________?！敬鸢浮?1).加成反應(yīng)(2).羧基(3).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4).CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(5).乙、丙(6).飽和碳酸鈉溶液【解析】分析：乙烯經(jīng)過反應(yīng)得到A，A經(jīng)過兩步反應(yīng)得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應(yīng)②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，乙導(dǎo)管沒有插入到液面以下，丙導(dǎo)管上端容積較大，二者都可防止倒吸。21.海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳【答案】(1).2I

+H2O2+2H+=I2+2H2O(2).分液(3).取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍色,溶液中含有碘單質(zhì)(4).BD【解析】分析：海藻經(jīng)過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用