高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)二十一硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化必修1

課時(shí)跟蹤檢測(cè)（二十一）硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1．下列物質(zhì)中的硫元素，既有氧化性，又有還原性的是()A．H2S B．SO2C．SO3 D．H2SO4解析：選BSO2中S的化合價(jià)為＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。2．下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的敘述正確的是()A．它們都是酸，因此彼此不發(fā)生反應(yīng)B．只有亞硫酸可以露置在空氣中，其他酸不可以C．鑒別三種酸溶液時(shí)，只要分別滴加BaCl2溶液即可D．它們都是二元酸，酸性H2S＜H2SO3＜H2SO4解析：選D氫硫酸能與亞硫酸、濃硫酸反應(yīng)，在空氣中能被氧氣氧化。亞硫酸與氫硫酸、O2反應(yīng)，但不與濃H2SO4反應(yīng)，故亞硫酸不能露置在空氣中；濃H2SO4具有吸水性，不能露置于空氣中；向三種酸中加BaCl2溶液，只有H2SO4反應(yīng)。3．下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()A．硫在空氣中燃燒B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)解析：選A含硫物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，才被氧化。A項(xiàng)，單質(zhì)硫被氧化；B項(xiàng)、C項(xiàng)，濃H2SO4被還原；D項(xiàng)，不是氧化還原反應(yīng)。4．下列轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．H2S→SO2 B．H2SO4→SO2C．S→SO2 D．SOeq\o\al(2－,3)→SO2解析：選B加入還原劑后，被還原的硫元素的化合價(jià)降低，A項(xiàng)，H2S→SO2，化合價(jià)升高；B項(xiàng)，H2SO4→SO2，化合價(jià)降低；C項(xiàng)，S→SO2，化合價(jià)升高；D項(xiàng)，SOeq\o\al(2－,3)→SO2，化合價(jià)不變。5．下列物質(zhì)中，既不與亞硫酸反應(yīng)又不與SO2反應(yīng)的是()A．H2S B．O2C．NaOH溶液 D．S解析：選D亞硫酸、SO2可以氧化H2S，O2則可氧化亞硫酸、SO2，NaOH與亞硫酸、SO2反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，而S與亞硫酸、SO2均不發(fā)生反應(yīng)。6．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))鹽A．硅 B．硫C．銅 D．鐵解析：選BSiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸或堿，故A、C、D均錯(cuò)。B項(xiàng)，S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B。7．下列反應(yīng)中SO2作氧化劑的是()A．SO2＋NO2=SO3＋NOB．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBrC．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OD．SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3解析：選CA和B項(xiàng)中，硫元素的化合價(jià)升高，SO2作還原劑；D項(xiàng)中的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。8．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙轉(zhuǎn)化為丙。在丙溶液中加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別是()A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S解析：選D題目中所述的變化過(guò)程可表示為：eq\x(硫黃)eq\o(→,\s\up7(空氣),\s\do5(燃燒))eq\x(甲)eq\o(→,\s\up7(水))eq\x(乙)eq\o(→,\s\up7(溴水))eq\x(丙)eq\o(→,\s\up7(Na2S))eq\x(丁)eq\o(→,\s\up7(乙))eq\x(戊)由題意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。9．亞硫酸鈉中＋4價(jià)的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。(1)要證明亞硫酸溶液具有還原性，應(yīng)選用的試劑有____；觀察到的現(xiàn)象是__________；反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有________；觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________；反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，要證明Na2SO3有氧化性，則應(yīng)加入還原性試劑，反之，要加入氧化性試劑。Na2SO3與Na2S在酸性條件下反應(yīng)生成單質(zhì)S，堿性條件下不反應(yīng)。答案：(1)溴水溴水褪色H2SO3＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋(2)硫化鈉溶液、稀硫酸有淡黃色沉淀生成6H＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－=3S↓＋3H2O10．某化學(xué)興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______________________________________________、______________________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。解析：(1)根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時(shí)說(shuō)明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S2－氧化成S，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色、無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2NnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)該實(shí)驗(yàn)的尾氣是SO2，可用NaOH溶液吸收。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH1．下列各組物質(zhì)混合后，沒有明顯現(xiàn)象的是()①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(氣)和Cl2；⑤H2S和Cl2A．①③⑤ B．②④C．②⑤ D．③④⑤解析：選BSO2和SO3中硫元素為相鄰價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。SO3和Cl2都具有氧化性，相互間不能發(fā)生反應(yīng)。2．已知SO2可與Na2SO3溶液發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，除去SO2中混有的HCl氣體，可選用的試劑是()A．石灰水 B．濃硫酸C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和Na2SO3溶液解析：選C飽和的亞硫酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫。3．在反應(yīng)3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是()A．物質(zhì)的量比為2∶1 B．質(zhì)量比為2∶1C．質(zhì)量比為1∶2 D．物質(zhì)的量比為1∶1解析：選C該氧化還原反應(yīng)中，S既是氧化劑，又是還原劑。在3molS中，有1molS作為還原劑被氧化生成Na2SO3，有2molS作為氧化劑被還原生成Na2S。4．高溫下，硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有()A．一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 B．一定產(chǎn)生BaSO3沉淀C．一定有SO2逸出 D．一定有SO3逸出解析：選A由于SO2對(duì)應(yīng)的H2SO3是一種弱酸，與BaCl2不反應(yīng)，而BaSO4難溶于水，而且也難溶于HCl、H2SO4等強(qiáng)酸，同時(shí)SO2、SO3都易溶于水，與水反應(yīng)能生成相應(yīng)的酸。5．實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫，其反應(yīng)方程式為6NaOH＋3Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是()A．氧化性B．還原性C．既無(wú)氧化性又無(wú)還原性D．既有氧化性又有還原性解析：選D依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式知硫元素的價(jià)態(tài)變化是eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(→,\s\up7(降低))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(→,\s\up7(升高))eq\o(S,\s\up6(＋4))，故S既有氧化性又有還原性。6．關(guān)于硫的敘述正確的是()A．硫元素非?；顫?，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B．黑火藥的主要成分是硝酸鉀、炭、硫，用二硫化碳、水通過(guò)過(guò)濾操作可將三者分離C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑D．硫與銅反應(yīng)得到硫化銅解析：選B硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分離KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，分離出KNO3，再用CS2溶解、過(guò)濾分離出C，B項(xiàng)正確；硫與金屬、H2反應(yīng)時(shí)作氧化劑，與O2、Cl2等非金屬反應(yīng)時(shí)作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)S＋2Cueq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu2S可知Cu與S反應(yīng)生成硫化亞銅而不是硫化銅，D錯(cuò)誤。7．將0.8molSO2通入1L1mol·L－1的NaOH溶液中，所得溶液中SOeq\o\al(2－,3)和HSOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為()A．1∶3 B．3∶1C．2∶1 D．1∶2解析：選A設(shè)生成的n(NaHSO3)＝x，n(Na2SO3)＝y(tǒng)，由硫元素守恒得x＋y＝0.8mol①由鈉元素守恒得x＋2y＝1L×1mol·L－1②解①②得x＝0.6mol，y＝0.2mol，則eq\f(nSO\o\al(2－,3),nHSO\o\al(－,3))＝eq\f(0.2mol,0.6mol)＝eq\f(1,3)。8．在100mL等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A．0.0075mol·L－1 B．0.008mol·L－1C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－1解析：選D由題意知Br2能氧化H2SO3，據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，H2SO3的還原性強(qiáng)于Br－，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依據(jù)電子守恒，0.01×2＝0.1×x×2＋0.1×x×eq\f(1,2)(x為它們的物質(zhì)的量濃度)，則x＝0.08mol·L－1。9．下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無(wú)色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚懴铝懈骺眨?1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F(xiàn)為________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→A：_______________________________________________________。B→C：_____________________________________________________________。(3)寫出C→F的離子方程式：_____________________________________________。(4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號(hào))________。解析：常見淡黃色固體物質(zhì)能夠和氧氣反應(yīng)的是S，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4，F(xiàn)為BaSO4。硫元素的最高價(jià)為＋6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，含處于中間價(jià)態(tài)0價(jià)、＋4價(jià)硫元素的物質(zhì)，如S、SO2、H2SO3、BaSO3既有氧化性又有還原性。答案：(1)SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl(3)SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓(4)ABDE10．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________