化學(xué)選修四(人教版)第1章第1節(jié)第2課時

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二課時

熱化學(xué)反應(yīng)方程式燃燒熱1.學(xué)會熱化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用2.

知道燃燒熱的定義及計算。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引一熱化學(xué)方程式當(dāng)堂檢測二燃燒熱預(yù)習(xí)效果檢測1molH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出184.6kJ的熱量。

1、定義：二、熱化學(xué)方程式2、意義：熱化學(xué)方程式不僅表示物質(zhì)變化,還表示了能量變化.

能夠表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式(閱讀P3-4)H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH

=－14.9kJ/mol熱化學(xué)方程式的書寫步驟：1、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并配平2、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)3、標(biāo)明反應(yīng)熱△H(注意+、-和單位）4、檢查1)一般要注明ΔH的測定條件2)

必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)3)化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的“物質(zhì)的量”，不表示分子數(shù)或原子數(shù)。因此可以是整數(shù)，小數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。4)

在方程式右邊寫ΔH

（符號、數(shù)值和單位），ΔH的數(shù)值必須與方程式的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)。任一反應(yīng)的正逆反應(yīng)，其反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。5)熱化學(xué)方程式一般不寫反應(yīng)條件；也不標(biāo)沉淀或氣體符號。注意：1、2molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO

(g)，需吸收136kJ的熱量；練習(xí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2、1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量3、1gCH4燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出55.64kJ的熱量。三、燃燒熱1、定義例子：0.1mol甲烷充分燃燒生成液態(tài)水時放出89.03KJ的熱量，寫出其燃燒熱的化學(xué)方程式。二、中和熱1、定義注意：④研究內(nèi)容：放出的熱量（ΔH<0）①研究條件：101kPa

③反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物②燃燒物：1mol純物質(zhì)如:C→CO2(g)H→

H2O（l）S→

SO2（g）四、能源1、能否根據(jù)式子1/2CH4(g)+O2(g)

=1/2CO2(g)

+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol

認(rèn)為甲烷的燃燒熱是445.15kJ/mol？2、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H