第1章+原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 達(dá)標(biāo)題 高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)達(dá)標(biāo)題附答案）高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2（一、選擇題。（18題）1、下列說法正確的是（）A．Mg原子最外層電子云輪廓圖為B．基態(tài)Cl原子核外電子占據(jù)的最高能級為3pC．基態(tài)F原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有9種D．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布圖為2、在前四周期元素中，基態(tài)原子有3個未成對電子的元素種數(shù)為()A.3B．4C．5D．63、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素的第一電離能按由大到小的順序排列正確的是()①3p軌道上只有一對成對電子的元素②價(jià)電子排布式為3s23p6的元素③3p軌道為半充滿的元素④正三價(jià)陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖元素相同的元素A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③4、電負(fù)性是元素的重要性質(zhì)。研究電負(fù)性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價(jià)值。下列幾種敘述不屬于電負(fù)性的應(yīng)用的是()A．判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素B．判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C．判斷化學(xué)鍵的性質(zhì)D．判斷化合物的溶解度5、我國科學(xué)家利用Zn(NO3)2和AgNO3在十八胺(C18H37NH2)中氧化性不同，分別制得納米晶體材料ZnO和Ag。對于上述相關(guān)元素，下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)Zn原子的最高能層的電子的電子云輪廓圖是球形B．已知Ag與Cu是位于相鄰周期的同族元素，則Ag位于元素周期表的ds區(qū)C．第一電離能：O>N>ZnD．電負(fù)性：N>C>H6、下列關(guān)于、、、的說法正確的是（）A．的水溶液可導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B．由可知C的非金屬性強(qiáng)于SiC．由可知為酸性氧化物D．中陰離子、陽離子個數(shù)比為1：17、NA設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．40g處于基態(tài)的氬氣中含有的p軌道電子總數(shù)為12NAB．0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目一定小于0.1NAC．電解精煉含鋅等雜質(zhì)的粗銅，陰極增加64g，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于2NAD．100mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中，數(shù)目為0.01NA8、（雙選）下列各項(xiàng)敘述中正確的是()A.所有原子任一電子層的s電子云圖都是球形，但球的半徑大小不同B.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C.在一個基態(tài)多電子原子中，可以有兩個運(yùn)動狀態(tài)相同的電子D.p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量9、已知：X為同周期元素中第一電離能最小的元素，Z元素基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4，Y是第3周期離子半徑最小的元素，則X、Y、Z三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A．X3YZ3B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ310、下列各元素中，最易形成離子化合物的組合是()①第3周期中第一電離能最小的元素②價(jià)電子排布式為2s22p6的原子③2p能級為半充滿狀態(tài)的元素④電負(fù)性最大的元素A．①②B．③④C．②③D．①④11、化合物中X、Y、Z、W、Q、R的原子序數(shù)依次增大。X與Y、Z、W均能形成、微粒，基態(tài)Q原子的3d軌道上有3個未成對電子，R被稱為“海洋元素”，其原子序數(shù)等于W與Q的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）A．化合物中Q的化合價(jià)為B．Y、Z、W中，第一電離能最大的是Z，電負(fù)性最大的是WC．X、Z、W三種元素組成的化合物可能顯酸性，也可能顯堿性D．Y、Z、W、R分別與X形成的化合物中，沸點(diǎn)最高的是W對應(yīng)的化合物12、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子位于四個原子軌道上，Y與X位于同一周期，Y2-與Z+具有相同的電子構(gòu)型，W為過渡元素，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)與基態(tài)Cu原子最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．XY2分子為含有非極性共價(jià)鍵的非極性分子 B．電負(fù)性：Y>X>Z>WC．Y、W形成的WY5的結(jié)構(gòu)式可表示為 D．工業(yè)上用相同的方法制備Z單質(zhì)和W單質(zhì)13、馬日夫鹽是一種白色晶體，易溶于水，常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。下列說法正確的是（）A．基態(tài)氧原子的軌道表示式為B．核電荷數(shù)：C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：D．基態(tài)氧原子的電子能量較高，其一定在比基態(tài)氧原子電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動14、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.原子核外L層的未成對電子數(shù)與M層的未成對電子數(shù)相等的原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p能級只有1個空軌道的X原子和3p能級只有1個空軌道的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子15、下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序錯誤的是()A．原子半徑：Na＞S＞OB．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2OC．離子半徑：Cl－>S2－>P3－D．第一電離能：O＜F＜Ne16、已知X、Y兩元素同周期，且電負(fù)性：X＞Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能可能Y小于XC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＜HnX17、某共價(jià)化合物結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：W>X>Y>ZB．氫化物的沸點(diǎn)：Y>XC．簡單陰離子的還原性：Y>ZD．最高價(jià)含氧酸的酸性：X>W18、碳量子點(diǎn)(CQDS)是一種新型碳納米材料，我國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳量子點(diǎn)(CQDS)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．非金屬性：C>NB．水分解過程中，H2O2作催化劑C．兩種納米材料均屬于共價(jià)化合物 D．若反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)I一定是吸熱反應(yīng)二、填空題。（4題）19、有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道；B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C元素基態(tài)原子的核外電子排布可表示為(n－1)snnsnnp2n；D為金屬元素且M層上有一個未成對的p電子；E元素的原子核外最外層p軌道半充滿；F元素原子的M層上有三對成對電子。(1)寫出下列元素的元素符號：A．________，C.________，F(xiàn).________。(2)寫出基態(tài)D原子的電子排布式：______________________________________，基態(tài)E原子的軌道表示式：____________________________________________。(3)D元素原子核外電子云共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，________種不同能級的電子。20、一般認(rèn)為，如果兩個成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負(fù)性差值小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。部分元素的電負(fù)性數(shù)值如表所示：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8下列化合物：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2(1)屬于共價(jià)化合物的是__________________________________(填序號，下同)。(2)屬于離子化合物的是___________________________________。21、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。回答下列問題：(1)氧的基態(tài)原子的軌道表示式。寫出鈷的簡化電子排布式?；鶓B(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為。(2)Li在周期表的位置，其位于元素周期表5個分區(qū)中的區(qū)。Li與Na的第一電離能(I1)大小比較：I1(Li)I1(Na)，原因是。22、下表是某些短周期元素的電負(fù)性(X)數(shù)值：元素符號LiBeBCOFX1.01.52.02.53.54.0元素符號NaAlSiPSClX0.91.51.82.12.53.0(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系是：___________________________________________________________。(2)推測X值與原子半徑的關(guān)系是_______________________________。表中短周期元素X值的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：如果兩成鍵元素之間的電負(fù)性X的差值(ΔX)>1.7時(shí)，它們之間通常形成離子鍵；ΔX<1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。結(jié)合以上規(guī)律和數(shù)據(jù)分析AlBr3中的化學(xué)鍵類型是________。三、綜合解答題。23、尿素是常用的化肥與工業(yè)原料，其生產(chǎn)與應(yīng)用有著重要的意義。（1）尿素生產(chǎn)一般控制在下進(jìn)行，主要涉及下列反應(yīng)：反應(yīng)1

反應(yīng)2

反應(yīng)的。（2）具有強(qiáng)還原性，生產(chǎn)尿素過程中，常通入適量氧氣防止鎳制容器表面的金屬鈍化膜被破壞。①與反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)方程式為。②生產(chǎn)時(shí)通入的氣體中?；煊猩倭俊Ｓ醒鯕獯嬖诘臈l件下，腐蝕反應(yīng)容器的速率會更快，其原因是。（3）尿素在結(jié)晶過程中主要副反應(yīng)是尿素發(fā)生脫氨反應(yīng)。其反應(yīng)歷程如下：反應(yīng)3

CO(NH2)2(l)=HNCO(g)+NH3(g)

(快反應(yīng))反應(yīng)4

HNCO(g)+CO(NH2)2(l)=(H2NCO)2NH(l)(縮二脲)

(慢反應(yīng))①在縮二脲的結(jié)構(gòu)式()中圈出電子云密度最小的氫原子。②在尿素結(jié)晶過程中，反應(yīng)3可視為處于平衡狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)表明，在合成尿素的體系中，的濃度越高，縮二脲生成速率越慢，其原因是。（4）含結(jié)晶水的晶體表面存在結(jié)構(gòu)“”，用加熱后的晶體作催化劑，以為原料，電解溶液可獲得尿素。①生成尿素的電極方程式為。②加熱后的晶體表面會產(chǎn)生位點(diǎn)，位點(diǎn)與位點(diǎn)共同形成位點(diǎn)，其催化機(jī)理(部分)如圖所示。實(shí)驗(yàn)表明，在下加熱晶體得到的催化劑催化效果最好，溫度過高或過低催化效果會降低的原因是：。③電解質(zhì)溶液中若存在極大地降低催化劑的活性，原因是。第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)達(dá)標(biāo)題附答案）2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2（一、選擇題。（18題）1、下列說法正確的是（）A．Mg原子最外層電子云輪廓圖為B．基態(tài)Cl原子核外電子占據(jù)的最高能級為3pC．基態(tài)F原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有9種D．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布圖為【答案】B2、在前四周期元素中，基態(tài)原子有3個未成對電子的元素種數(shù)為()A.3B．4C．5D．6【答案】C3、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素的第一電離能按由大到小的順序排列正確的是()①3p軌道上只有一對成對電子的元素②價(jià)電子排布式為3s23p6的元素③3p軌道為半充滿的元素④正三價(jià)陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖元素相同的元素A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③【答案】C4、電負(fù)性是元素的重要性質(zhì)。研究電負(fù)性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價(jià)值。下列幾種敘述不屬于電負(fù)性的應(yīng)用的是()A．判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素B．判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C．判斷化學(xué)鍵的性質(zhì)D．判斷化合物的溶解度【答案】D5、我國科學(xué)家利用Zn(NO3)2和AgNO3在十八胺(C18H37NH2)中氧化性不同，分別制得納米晶體材料ZnO和Ag。對于上述相關(guān)元素，下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)Zn原子的最高能層的電子的電子云輪廓圖是球形B．已知Ag與Cu是位于相鄰周期的同族元素，則Ag位于元素周期表的ds區(qū)C．第一電離能：O>N>ZnD．電負(fù)性：N>C>H【答案】C6、下列關(guān)于、、、的說法正確的是（）A．的水溶液可導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B．由可知C的非金屬性強(qiáng)于SiC．由可知為酸性氧化物D．中陰離子、陽離子個數(shù)比為1：1【答案】D7、NA設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．40g處于基態(tài)的氬氣中含有的p軌道電子總數(shù)為12NAB．0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目一定小于0.1NAC．電解精煉含鋅等雜質(zhì)的粗銅，陰極增加64g，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于2NAD．100mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中，數(shù)目為0.01NA【答案】A8、（雙選）下列各項(xiàng)敘述中正確的是()A.所有原子任一電子層的s電子云圖都是球形，但球的半徑大小不同B.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C.在一個基態(tài)多電子原子中，可以有兩個運(yùn)動狀態(tài)相同的電子D.p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量【答案】AD9、已知：X為同周期元素中第一電離能最小的元素，Z元素基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4，Y是第3周期離子半徑最小的元素，則X、Y、Z三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A．X3YZ3B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3【答案】A10、下列各元素中，最易形成離子化合物的組合是()①第3周期中第一電離能最小的元素②價(jià)電子排布式為2s22p6的原子③2p能級為半充滿狀態(tài)的元素④電負(fù)性最大的元素A．①②B．③④C．②③D．①④【答案】D11、化合物中X、Y、Z、W、Q、R的原子序數(shù)依次增大。X與Y、Z、W均能形成、微粒，基態(tài)Q原子的3d軌道上有3個未成對電子，R被稱為“海洋元素”，其原子序數(shù)等于W與Q的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）A．化合物中Q的化合價(jià)為B．Y、Z、W中，第一電離能最大的是Z，電負(fù)性最大的是WC．X、Z、W三種元素組成的化合物可能顯酸性，也可能顯堿性D．Y、Z、W、R分別與X形成的化合物中，沸點(diǎn)最高的是W對應(yīng)的化合物【答案】D12、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子位于四個原子軌道上，Y與X位于同一周期，Y2-與Z+具有相同的電子構(gòu)型，W為過渡元素，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)與基態(tài)Cu原子最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．XY2分子為含有非極性共價(jià)鍵的非極性分子 B．電負(fù)性：Y>X>Z>WC．Y、W形成的WY5的結(jié)構(gòu)式可表示為 D．工業(yè)上用相同的方法制備Z單質(zhì)和W單質(zhì)【答案】C13、馬日夫鹽是一種白色晶體，易溶于水，常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。下列說法正確的是（）A．基態(tài)氧原子的軌道表示式為B．核電荷數(shù)：C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：D．基態(tài)氧原子的電子能量較高，其一定在比基態(tài)氧原子電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動【答案】B14、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.原子核外L層的未成對電子數(shù)與M層的未成對電子數(shù)相等的原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p能級只有1個空軌道的X原子和3p能級只有1個空軌道的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子【答案】C15、下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序錯誤的是()A．原子半徑：Na＞S＞OB．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2OC．離子半徑：Cl－>S2－>P3－D．第一電離能：O＜F＜Ne【答案】C16、已知X、Y兩元素同周期，且電負(fù)性：X＞Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能可能Y小于XC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＜HnX【答案】C17、某共價(jià)化合物結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：W>X>Y>ZB．氫化物的沸點(diǎn)：Y>XC．簡單陰離子的還原性：Y>ZD．最高價(jià)含氧酸的酸性：X>W【答案】B18、碳量子點(diǎn)(CQDS)是一種新型碳納米材料，我國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳量子點(diǎn)(CQDS)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．非金屬性：C>NB．水分解過程中，H2O2作催化劑C．兩種納米材料均屬于共價(jià)化合物 D．若反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)I一定是吸熱反應(yīng)【答案】D二、填空題。（4題）19、有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道；B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C元素基態(tài)原子的核外電子排布可表示為(n－1)snnsnnp2n；D為金屬元素且M層上有一個未成對的p電子；E元素的原子核外最外層p軌道半充滿；F元素原子的M層上有三對成對電子。(1)寫出下列元素的元素符號：A．________，C.________，F(xiàn).________。(2)寫出基態(tài)D原子的電子排布式：______________________________________，基態(tài)E原子的軌道表示式：____________________________________________。(3)D元素原子核外電子云共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，________種不同能級的電子?！敬鸢浮?1)HOCl(2)1s22s22p63s23p1(3)13520、一般認(rèn)為，如果兩個成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負(fù)性差值小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。部分元素的電負(fù)性數(shù)值如表所示：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8下列化合物：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2(1)屬于共價(jià)化合物的是__________________________________(填序號，下同)。(2)屬于離子化合物的是___________________________________?！敬鸢浮?1)②③⑤⑥(2)①④21、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎?；卮鹣铝袉栴}：(1)氧的基態(tài)原子的軌道表示式。寫出鈷的簡化電子排布式?；鶓B(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為。(2)Li在周期表的位置，其位于元素周期表5個分區(qū)中的區(qū)。Li與Na的第一電離能(I1)大小比較：I1(Li)I1(Na)，原因是?！敬鸢浮浚?）[Ar]3d74s2(或4：5)（2）第二周期IA族s>Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子22、下表是某些短周期元素的電負(fù)性(X)數(shù)值：元素符號LiBeBCOFX1.01.52.02.53.54.0元素符號NaAlSiPSClX0.91.51.82.12.53.0(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系是：___________________________________________________________。(2)推測X值與原子半徑的關(guān)系是_______________________________。表中短周期元素X值的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：如果兩成鍵元素之間的電負(fù)性X的差值(ΔX)>1.7時(shí)，它們之間通常形成離子鍵；ΔX<1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。結(jié)合以上規(guī)律和數(shù)據(jù)分析AlBr3中的化學(xué)鍵類型是________?！敬鸢浮?1)元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)(2)原子半徑越大，X值越小周期性(3)共價(jià)鍵三、綜合解答題。23、尿素是常用的化肥與工業(yè)原料，其生產(chǎn)與應(yīng)用有著重要的意義。（1）尿素生產(chǎn)一般控制在下進(jìn)行，主要涉及下列反應(yīng)：反應(yīng)1

反應(yīng)2

反應(yīng)的。（2）具有強(qiáng)還原性，生產(chǎn)尿素過程中，常通入適量氧氣防止鎳制容器表面的金屬鈍化膜被破壞。①與反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)方程式為