化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

DIYIKESHI第二章化學(xué)反應(yīng)速率

第1課時(shí)舊知回顧1、離子化合物的組成元素？共價(jià)化合物的組成元素？2、如何有利于降低碳排放？維生素C具有什么作用？3、有機(jī)物中常見官能團(tuán)有哪些？4、如何區(qū)別苯環(huán)與其他六元環(huán)？5、硅和二氧化硅的常見用途有哪些？6、同位素、同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體的概念？7、能凈水的物質(zhì)有哪些？能殺菌消毒的物質(zhì)有哪些？8、酸性廢水如何處理？【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

通過(guò)閱讀課本24-25頁(yè)，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，

學(xué)會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

通過(guò)閱讀課本24-25頁(yè)，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【重難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及影響因素。一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法快慢減小增加濃度時(shí)間mol·L-1·min-1mol·L-1·s-1導(dǎo)1、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)公式法(2)運(yùn)用同一反應(yīng)中“速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”進(jìn)行計(jì)算。(3)“三段式”法①求解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題的一般步驟：a.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；b.找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；c.根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。2、化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法(1)定性比較通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需時(shí)間的長(zhǎng)短等來(lái)定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。如K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，則反應(yīng)速率：K＞Na。(2)定量比較①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，轉(zhuǎn)化為同一單位。②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。③“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。前8分鐘通過(guò)閱讀課本24—27頁(yè)，完成下列問題：1、不能用固體和純液體的濃度變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用什么來(lái)

表示反應(yīng)速率？2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？如何影響？3、改變壓強(qiáng)影響哪類反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？4、本身性質(zhì)、溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物狀態(tài)對(duì)反應(yīng)速率

的影響程度比較？后5分鐘1、完成學(xué)案深入學(xué)習(xí)；2、存在的疑問寫在【我有問題要問】；書寫展1、鋁-鎂-氫氧化鈉原電池的正負(fù)極電極方程式書寫2、海水提溴中用SO2的水溶液富集溴單質(zhì)的離子方程式3、金屬鈉放入氯化鎂溶液中的離子方程式4、少量SO2通入次氯酸鈉的離子方程式5、過(guò)量SO2通入次氯酸鈉的離子方程式6、氯化鐵溶液刻蝕覆銅板的離子方程式7、乙烯和水反應(yīng)的化學(xué)方程式8、乙醇和丙烯酸反應(yīng)的化學(xué)方程式1、已知反應(yīng)4CO＋2NO2

N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1②v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1⑤v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1請(qǐng)比較上述5種情況反應(yīng)的快慢：

(由大到小的順序)。③>①>②>⑤>④預(yù)設(shè)展2、為測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率，下列測(cè)量依據(jù)可行的是_______(填序號(hào))。①m(Zn)的變化 ②c(H＋)的變化③c(

)的變化 ④V(H2)的變化①②④3、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。某同學(xué)利用如圖所示裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：

＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑)(1)為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_________________；除如圖所示裝置的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一種實(shí)驗(yàn)儀器是

。檢查裝置的氣密性秒表(2)若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出這2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，但該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是___________________________________________。(3)試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率的其他方法：________________________________________________________________________(寫一種即可)。部分SO2溶于水，使得氣體體積偏小測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量、H＋濃度的變化評(píng)影響因素影響結(jié)果(其他條件不變)濃度固體或純液體濃度為常數(shù)，增加反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不變(固體物質(zhì)的表面積影響反應(yīng)速率)氣體或溶液增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快升高溫度反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)(縮小體積)對(duì)于氣體，反應(yīng)速率加快使用正催化劑反應(yīng)速率加快影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素解答壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的關(guān)鍵——弄清“真”變還是“假”變?nèi)趔w系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。如：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)(1)恒溫恒容時(shí)①充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大。②充入不參與反應(yīng)的氣體(如He、N2等)→引起總壓增大，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變。(2)恒溫恒壓時(shí)充入不參與反應(yīng)的氣體(如He、N2等)→引起體積增大→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減小。1、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)

ΔH＜0。下列說(shuō)法正確的是A.保持容器容積不變，向其中加入1molH2(g)，反應(yīng)速率加快B.保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速

率一定加快√檢2、某化學(xué)興趣小組為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②25V10.250.210③3550.1100.15④3550.250.2V2回答下列問題：(1)V1＝

，V2＝

。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案①和②的目的是：_______________________________________________(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案②和④的目的：