《化學(xué)平衡的移動-》課件4

化學(xué)平衡的移動《化學(xué)平衡的移動-》課件41一層秋雨一陣涼,一瓣落花一脈香.一層秋雨一陣涼,一瓣落花一脈香.2《化學(xué)平衡的移動-》課件43關(guān)節(jié)炎發(fā)作的原因之一是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體:

Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s）問題1、對于這個(gè)可逆反應(yīng)，假設(shè)是一個(gè)密閉體系中NaUr的含量保持不變，此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了什么狀態(tài)？逆、等、動、定、變問題2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征有哪些?化學(xué)平衡狀態(tài)關(guān)節(jié)炎發(fā)作的原因之一是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體:問題1、4

回憶：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)在一定條件下建立的，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。V正V逆V正=V逆vt0回憶：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)在一定條件下建立的，正反應(yīng)速率和逆5條件改變建立新平衡破壞舊平衡一定時(shí)間后

平衡1

v正=v逆≠0

各組分含量保持恒定v正,≠v逆,

各組分含量在不斷改變v正,,=v逆,,≠0各組分含量保持新的恒定平衡2圖示：

化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡移動概念:化學(xué)反應(yīng)條件改變，原有的平衡被破壞，建立新的平衡狀態(tài)的過程?！窘涣髋c討論】1、化學(xué)平衡移動的本質(zhì)原因是什么？

v，正≠v，逆條件改變建立新平衡破壞舊平衡一定時(shí)間后平衡1v正=v6濃度化學(xué)反應(yīng)速率溫度壓強(qiáng)催化劑問題3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有哪些？濃度化學(xué)反應(yīng)速率溫度壓強(qiáng)催化劑問題3、影響化學(xué)反應(yīng)速71、已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：實(shí)驗(yàn)步驟向試管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液,再滴加6滴1mol/LNaOH溶液，觀察顏色變化。將上述溶液分成兩份:向其中一份滴加1mol/LHNO3溶液數(shù)滴，觀察現(xiàn)象;另一份溶液作對比。Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋橙色黃色1、已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：實(shí)驗(yàn)步驟向試管中8實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象平衡移動的方向加NaOH加HNO3溶液由橙色向黃色轉(zhuǎn)變?nèi)芤河牲S色向橙色轉(zhuǎn)變向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋橙色黃色實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象平衡移動的方向加NaOH加HNO3溶液由橙色9②增大生成物濃度V(逆)0Vtt1V(正)V，(逆)V，(正)①減小生成物濃度0Vtt1V(正)V(逆)V，(正)V，(逆)V，逆＞V，正平衡逆向移動V，正＞V，逆平衡正向移動【思考與交流】1、改變反應(yīng)物的濃度對化學(xué)平衡移動的影響是否也一樣呢?【交流與討論】2、如何用速率時(shí)間坐標(biāo)圖來表現(xiàn)濃度對化學(xué)平衡的影響？②增大生成物濃度V(逆)0Vtt1V(正)V，(逆)V，(正10③增大反應(yīng)物濃度0Vtt1V(正)V(逆)V，(正)V，(逆)V，(逆)V，(正)④減小反應(yīng)物濃度0Vtt1V(正)V(逆)歸納結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正方向移動

②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度,平衡向逆方向移動③增大反應(yīng)物濃度0Vtt1V(正)V(逆)V，(正)V，(逆112、已知FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl，向0.005mol/LFeCl3溶液與0.01mol/LKSCN溶液的反應(yīng)體系中，加入下列哪種試劑（體積變化忽略不計(jì)）可以實(shí)現(xiàn)：增大一種反應(yīng)物濃度()，減小一種反應(yīng)物濃度()。（1）向反應(yīng)體系中加入0.005mol/LFeCl3溶液（2）向反應(yīng)體系中加入0.01mol/LKSCN溶液（3）向反應(yīng)體系中加入1mol/LFeCl3溶液（4）向反應(yīng)體系中加入1mol/LKSCN溶液（5）向反應(yīng)體系中加入Vc（6）向反應(yīng)體系中加入0.01mol/LNaOH溶液活動探究二

12步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟現(xiàn)象結(jié)論取一份加4滴0.005mol/LFeCl3溶液取一份加4滴1mol/LFeCl3溶液取一份加一顆Vc取一份加4滴0.01mol/LKSCN溶液取一份加4滴1mol/LKSCN溶液取一份加0.01moL/LNaOH溶液3-5滴實(shí)驗(yàn)步驟一：各取3mL0.005mol/LFeCl3溶液3mL0.01mol/LKSCN溶液混合，均分在試管中備用。加深變淺加深變淺C反↑正向C反↓逆向C反↓逆向C反↑正向不變不變不移動不移動步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟現(xiàn)象結(jié)論取一份加取一份加4滴1m132、已知FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl，向0.005mol/LFeCl3溶液與0.01mol/LKSCN溶液的反應(yīng)體系中，加入下列哪種試劑（體積變化忽略不計(jì)）可以實(shí)現(xiàn)：增大一種反應(yīng)物濃度()，減小一種反應(yīng)物濃度()。（1）向反應(yīng)體系中加入0.005mol/LFeCl3溶液（2）向反應(yīng)體系中加入0.01mol/LKSCN溶液（3）向反應(yīng)體系中加入1mol/LFeCl3溶液（4）向反應(yīng)體系中加入1mol/LKSCN溶液（5）向反應(yīng)體系中加入Vc（6）向反應(yīng)體系中加入0.01mol/LNaOH溶液活動探究二（4）（6）（5）（3）

14當(dāng)Qc＝K時(shí)，反應(yīng)

；當(dāng)Qc＜K時(shí)，反應(yīng)

；當(dāng)Qc＞K時(shí)，反應(yīng)

。處于平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動【思考與交流】2、如果向反應(yīng)體系中加KCl固體，化學(xué)平衡體系如何移動？加KCl溶液呢？從平衡常數(shù)與濃度商判斷平衡移動方向：當(dāng)Qc＝K時(shí)，反應(yīng)15應(yīng)用：

在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。問題4、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化劑應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)反應(yīng)物的濃度16達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）增加CO2，平衡_____________，Ｃ(co)________。1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)

CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0（2）增加碳，平衡________________。

不移動正向移動增大鞏固練習(xí)達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（172、人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220．HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損．據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動√鞏固練習(xí)2、人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因183、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（）

①正反應(yīng)速率一定增大②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑

A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥√鞏固練習(xí)3、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)19

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會了愛。——萊杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。——培根

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。——高爾基

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。——別林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽(yù)就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個(gè)人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了