北京市2023年高考化學模擬題匯編-03鹵素及其化合物、碳族元素及其化合物

北京市2023年高考化學模擬題匯編-03鹵素及其化合物、碳

族元素及其化合物

一、單選題

1.（2023?天津?校聯(lián)考一模）下列表述中錯誤的是

A.合成氨工業(yè)中將氨氣液化分離來增大正反應速率

B.利用超分子的分子識別特征可以分離Ca）和C70

C.分析員可用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶

D.HQO可以殺滅病毒，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理不同

2.（2023?天津河東.統(tǒng)考一模）下列離子反應方程式與所給事實不相符的是

A.酚酷滴入Na2CO3溶液中，溶液變紅：CO；"+H2OHCO；+OH

B.向FeeI3溶液中加入銅片，溶液由黃色變成藍色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.Na2O2和水反應，有氣體生成：2Na2O2+2H2O=4Na++4θH-+O2T

+

D.氯氣溶于水，水溶液顯酸性：CI2+H2O.CI+2H+CIO

3.（2023?天津河東?統(tǒng)考一模）下列實驗不能達到實驗目的的是

濃硫酸

A.裝置甲實驗室制氨氣

C.裝置丙檢驗濃硫酸與Cu反應產(chǎn)生SO2D.裝置丁實驗室制乙酸乙酯

4.（2023?天津河西.統(tǒng)考一模）下列方程式不能合理解釋實驗現(xiàn)象或事實的是

A.濕潤的淀粉KI試紙遇C%變藍:CI2+2Γ=I,+2C1-

電解?

B.電解MgCL溶液制取鎂單質(zhì)：MgCl2=Mg+Cl2↑

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應：O2+2H2O+4e=4OH

D.用Na?SO邛余去輸水管道中的0?：2Na,SO3+O2=2Na2SO4

5.（2023?天津?統(tǒng)考一模）工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下。

下列有關說法正確的是

%

石灰乳一?反應一*蒸發(fā)一?過濾一?漂白粉

A.漂白粉是混合物

B.“反應"中C4是氧化劑，石灰乳是還原劑

C.漂白粉配成溶液后必須加入鹽酸才能制得具有漂白性的物質(zhì)

D.工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為2OH-+Cl2=CΓ+CIer+H2O

6.（2023?天津?校聯(lián)考模擬預測）“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”

的是

可活動

的銅絲

F稀硝酸

三/

丙

①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反應的實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成鏤鹽的實驗

④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A.②③④B.①②?C.①②④D.①③④

7.（2023?天津河西?統(tǒng)考一模）我國取得讓世界矚目的科技成果，化學功不可沒。下列

說法不正確的是

A.“北斗”系統(tǒng)芯片中的半導體材料為單晶硅

B.“奮斗者”號潛水器外殼的鈦合金的硬度比純鈦的高

C.“嫦娥”五號運載火箭的液氧液氫推進劑的產(chǎn)物無污染

試卷第2頁，共8頁

D.我國首創(chuàng)的“硅一石墨烯一楮晶體管”中所含元素均為短周期元素

第II卷(非選擇題)

請點擊修改第II卷的文字說明

二、實驗題

8.(2023?天津.校聯(lián)考一模)亞氯酸鈉(Naelo力是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解

度較大，遇酸放出CIO”是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些

食品的漂白，過氧化氫法制備NaCIO2固體的實驗裝置如圖所示:

空氣

已知:

①ClO?的熔點為-59℃、沸點為ire,極易溶于水，遇熱水、見光易分解：氣體濃度較

大時易發(fā)生爆炸，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時?，爆炸性則降低。

②2ClO2+HQ2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H,O

請回答：

(I)A中盛放Hq2的儀器名稱為；按圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是

(2)裝置B的作用是；C裝置使用冰水浴的目的o

(3)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中由NaClO3生成ClQ的化學方程

[I*。

(4)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為o

空氣的流速過慢或過快都會影響NaClC)2的產(chǎn)率，試分析原因：0

(5)該套裝置存在的明顯缺陷是。

(6)?85.2gNaClO3(s)最終制得純凈的6L6gNaClO*),則NaClO2的產(chǎn)率是

(保留兩位有效數(shù)字)。

9.(2023?天津河東?統(tǒng)考一模)實驗室利用紅磷(P)與Cb反應可制取少量PCb或PCI5。

物質(zhì)熔點/℃沸點/'C性質(zhì)

PCh-11275.5遇水生成H3PO3和HCb與O2反應生成POCI3

—約℃升華遇水生成和與紅磷反應生成

PCI5100H3PO4HCl,PCl3

L利用如圖所示裝置制取少量PCb(部分夾持裝置已略去)。

ABCDE

(1)組裝好裝置，在放入試劑前應先0

(2)A中發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)B中所裝試劑為。A.飽和碳酸氫鈉溶液B.飽和氯化鈉溶液

C.氫氧化鈉溶液D.濃硫酸

(4)實驗開始前，打開Kl通入一段時間氮氣來除去裝置中的空氣，除去空氣的目的是

:除去裝置A、B中空氣的具體方法是。

(5)除去產(chǎn)物中PCb雜質(zhì)的化學反應方程式是。

∏.測定產(chǎn)品中PCL3的質(zhì)量分數(shù)

實驗步驟：

①迅速稱取mg產(chǎn)品，加水反應后配成IOOmL溶液。

②取上述溶液10.00mL,向其中加入VlmLCImO1/L碘水(足量)，充分反應。

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，逐滴滴加c2mol∕L的Na2S2O3溶液并振蕩，當溶

試卷第4頁，共8頁

液恰好由藍色變?yōu)闊o色時，記錄所消耗NazSzCh溶液的體積。

④重復②、③操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液V2mLo

(6)第①步溶于水的化學反應方程式是。

(7)逐滴滴加Na2S2O3溶液使用的儀器是?(己知：H2S2O3是弱酸)。

(8)根據(jù)上述數(shù)據(jù)測得該產(chǎn)品中PCb的質(zhì)量分數(shù)為O(已知：

H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4θ6)

10.(2023?天津紅橋?統(tǒng)考一模)我國自主開發(fā)的“鈦戰(zhàn)甲”是一種鈦合金材料，為深潛萬

米的“奮斗者”號建造了世界最大、搭載人數(shù)最多的潛水器載人艙球殼。TiCI4是制備鈦

及其化合物的重要中間體，可利用下列裝置在實驗室制備TiCI4(夾持裝置略去)：

已知：

_1000℃

①Tio2+2C+2CL—TiCl4+2CO

②TiCI4為無色或淡黃色液體，熔點為-3(ΓC,沸點為1364C,極易與水反應

③PdCl2的鹽酸溶液可吸收CO而生成黑色顆粒Pd

回答下列問題：

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為,圓底燒瓶內(nèi)所裝試劑可為(填編號)。

①Mno2②KMnc)4③濃H2SO4

寫出其中發(fā)生的離子反應方程式______o

(2)裝置的連接順序為(D裝置可重復使用)。

(3)對于實驗過程的控制，開始的操作為(填①或②)，實驗結(jié)束的操作為(填

③或④)。

①先打開分液漏斗活塞，一段時間后，再陶瓷管通電加熱

②先陶瓷管通電加熱，一段時間后，再打開分液漏斗活塞

③先陶瓷管斷電停止加熱，一段時間后，再關閉分液漏斗活塞

④先關閉分液漏斗活塞，一段時間后，再陶瓷管斷電停止加熱

(4)裝置C左邊進氣的細長導管作用為o

(5)吸收尾氣中CO的的化學方程式。

(6)所得的TiCL可用Mg制Ti,該過程可在氣氛圍保護下進行(填編號)。

①氮氣②氧氣③水蒸氣④氮氣

11.(2023?天津河西?統(tǒng)考一模)某小組同學設計如下實驗裝置制備高鐵酸鉀KzFeO4(夾

持裝置略)，同時探究制備的適宜條件,已知：常溫下，K2FeO,為紫色固體，微溶于

(1)裝置A反應中的氧化劑為.

(2)進一步設計如下對比實驗，探究在不同試劑a對KJ?O4產(chǎn)率的影響。已知實驗中,

溶液總體積、FeCI3和Fe(NO31的物質(zhì)的量、Ch的通入量均相同。

實驗編號試劑a實驗現(xiàn)象

iFeeI3溶液和少量KOH無明顯現(xiàn)象

iiFeCI3溶液和過量KOH得到紫色溶液，無紫色固體

Fe(No3).溶液和過量

iiiKOH得到深紫色溶液，有紫色固體

①對比實驗i與ii現(xiàn)象，提出假設；“實驗ii溶液堿性較強,、增強+3價鐵的還原性”驗

證此假設的實驗裝置如圖所示:

試卷第6頁，共8頁

當通入CL,電壓表示數(shù)為v∣;再向右側(cè)燒杯中加入的試劑為,電壓表示

數(shù)為V2:且觀察V1M(填，，或"=")證明上述假設成立。

②配平實驗iii中反應的離子方程式：

□Fe3++□ci2+□.,□FeOj"+□C1^+□

③實驗ii中K2FeO4的產(chǎn)率比實驗iii的低，其原因可能是。

(3)隨著反應的發(fā)生，裝置B中不斷有白色片狀固體產(chǎn)生。

①結(jié)合化學用語解釋該現(xiàn)象：；

②若拆除裝置B,而使KFeO,的產(chǎn)率降低的原因是。

(4)向?qū)嶒瀒i所得紫色溶液中繼續(xù)通入Cl2,溶液紫色變淺，KFeo」的產(chǎn)率降低?？赡?/p>

原因是通入的C)消耗了KoH,寫出該反應的離子方程式：。

(5)綜上可知制備K2FeO4,所需的適宜條件是

12.(2023?天津?校聯(lián)考模擬預測)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化

工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KCIO3和NaCIO,探究其氧化還原

性質(zhì)。

請回答下列問題:

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是,a的作用為。若一共有4.48L(標準狀況)CU

生成，反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。

(2)b中采用的加熱方式的優(yōu)點為,b中反應的化學方程式為。

(3)c中采用冰水浴冷卻的目的是。

(4)反應結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，,洗滌，干燥，得到KelO3晶體。

(5)取少量KClOJ和NaClO溶液分別置于I號和2號試管中，滴加中性Kl溶液。I號試

管KClO3溶液顏色不變；2號試管NaClo溶溶液變?yōu)樽厣?，加入CCL振蕩，靜置后CCL1

層顯_______色?？芍摋l件下NaClO的氧化能力KCIO3(填“大于”或“小于

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.合成氨工業(yè)中將氨氣液化分離出來，不會使正反應速率增大，故A錯誤；

B.C60和C,。的混合物加入一種空腔大小適合C”’的“杯酚”中可進行分離，這是利用超分子

的分子識別特征，故B正確；

C.玻璃是非晶體，水晶屬于晶體，X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶，故C正確；

D.HCK)殺滅病毒，利用其具有強氧化性，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理不同，

故D正確；

選Ao

2.D

【詳解】A.酚獻滴入Na2CO3溶液中，溶液變紅，則表明溶液顯堿性，是由CO：水解引起

的：C0^-+H2O.HCO,+OH-,A與事實相符；

B.向FeCb溶液中加入銅片，溶液由黃色變成藍色，則表明Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+,且有Cu?+生

成：2Fe3++Cu=2Fe2+÷Cu2+,B與事實相符；

+

C.Na2O2和水反應，有氣體生成，則表明反應生成。2：2Na202+2H20=4Na+40H+02↑,C

與事實相符；

+

D.氯氣溶于水，與水反應生成鹽酸和次氯酸，水溶液顯酸性：C12+H2OCI-+H+HCIO,

D與事實不相符；

故選D。

3.A

【詳解】A.制備氨氣選用NHQ固體和Ca(OH)2固體加熱制備，而NHQ固體無法制備,

A項不能達到實驗目的；

B.Mno2與濃鹽酸加熱制備CL,Cb收集選擇向上排空，以NaC)H溶液進行尾氣吸收，B

項能達到實驗目的；

C.CU絲和濃硫酸加熱條件下制備SCh,SO2可用品紅檢驗褪色，用浸了NaOH溶液的拾棉

花進行尾氣處理，C項能達到實驗目的：

D.乙醇和乙酸在濃硫酸催化下加熱制備乙酸乙酯，用飽和Na2CO3接收乙酸乙酯可以降低

酯的溶解度同時除雜，導氣管不深入液下防止倒吸，D項能達到實驗目的；

故選A0

答案第1頁，共8頁

4.B

【詳解】A.濕潤的淀粉Kl試紙遇Cl2變藍，氯氣將碘離子氧化為單質(zhì)碘即CU+2I=L+2Cr,

能合理解釋實驗現(xiàn)象，故A不符合題意；

電解?

B.MgCl2=Mg+Cl2T是電解熔融MgCI2制取鎂單質(zhì)，而不是電解氯化鎂溶液，不能合理

解釋實驗現(xiàn)象，故B符合題意；

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺姌O反應式為：O2+2H2O+4eMOH-,

能合理解釋實驗現(xiàn)象，故C不符合題意；

D.用NazSO,除去輸水管道中的5,利用亞硫酸鈉的還原性：2Na2SO,+O2=2Na2SO4,能

合理解釋實驗現(xiàn)象，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

5.A

【分析】石灰乳中通氯氣，生成氯化鈣和次氯酸鈣，經(jīng)過蒸發(fā)過濾得到以次氯酸鈣為有效成

分的漂白粉。

【詳解】A.漂白粉中含有氯化鈣和次氯酸鈣等，為混合物，A正確；

B.石灰乳和氯氣反應的化學方程式為：2Ca(OH)2+2CI2=CaCI2+Ca(ClO)2+2H2O,氯氣既做氧

化劑又做還原劑，B錯誤；

C.漂白粉配成溶液后，在空氣中遇到二氧化碳，強酸制弱酸即可得到次氯酸，加鹽酸可能

會發(fā)生副反應產(chǎn)生氯氣，C錯誤；

D.工業(yè)制備漂白粉過程加入的是石灰乳，在書寫離子方程式時不拆，D錯誤；

故答案選A。

6.C

【詳解】①實驗室采用圖甲所示裝置收集NE,在收集的過程中用滴有酚儆的水檢驗NH3

收集滿并吸收逸出的NH3,防止污染環(huán)境，符合綠色化學的要求，①合理；

②實驗室中作CL與鈉的反應實驗時采用圖乙所示裝置，浸有堿液的棉球可以吸收多余的氯

氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學的要求，②合理；

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水作氨氣與酸反應生成鍍鹽的實驗，揮發(fā)的HCl

氣體和NH3會污染環(huán)境，不符合綠色化學的要求，③不合理；

④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應，生成的氮氧化物可以收集在氣球里，

答案第2頁，共8頁

防止污染環(huán)境，符合綠色化學的要求，④合理；

綜上所述可知符合“綠色化學'’要求的是①②④，故合理選項是Co

7.D

【詳解】A.晶體硅為良好的半導體，是制造芯片的主要原料，A項正確；

B.鈦合金具有耐腐蝕，強度大，耐高溫的性質(zhì)，鈦合金的硬度比純鈦的高，B項正確；

C.液氧液氫推進劑的產(chǎn)物是水，無污染，C項正確；

D.我國首創(chuàng)的“硅一石墨烯一銘晶體管''中所含碳，硅元素為短周期元素，錯不是短周期元

素，D項錯誤；

答案選D。

8.(1)恒壓滴液漏斗檢查裝置的氣密性

(2)防止倒吸防止H2O2、CIO2受熱分解；增大OO?溶解度，使其充分反應

⑶2NaC10,+凡。?+H2SO4=2CIO2T+O2T+Na2SO4+2H2O

(4)防止NaCle)2遇酸放出ClO?空氣流速過慢時，ClO?不能及時被移走，濃度過高發(fā)

生爆炸：空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClo2的產(chǎn)率下降

(5)沒有處理尾氣

(6)85%

【分析】在裝置內(nèi)，NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應

2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2T+O2T+Na2SO4+2H2O,生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出

進入B裝置；B裝置的進、出氣導管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進入C中，

發(fā)生反應2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O,Clo2的熔點低，遇熱水、見光易分解，

所以應使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮

氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會導致反應不充

分，吸收效率低。CIo2氣體會污染大氣，應進行尾氣處理。

【詳解】(1)A中盛放H2O2的儀器名稱為恒壓滴液漏斗；按圖組裝好儀器后，首先應該進

行的操作是檢查裝置的氣密性。

(2)ClO2極易溶于水，B裝置的進、出氣導管都很短，故裝置B的作用為防止倒吸；冰水

浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少ClCh的分解，CIO2為氣體，降溫有利于氣體的溶

答案第3頁，共8頁

解，使其充分反應。

(3)ClO2是合成NacIO2的重要原料，三頸燒瓶中NaCIo3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,

發(fā)生反應生成CIO2的化學方程式為2NaClθ3+H2θ2+H2Sθ4=2Clθ2↑+θ2↑+Na2Sθ4+2H2θ,

(4)因為NaClO2遇酸會放出CIO2,所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外,

還因為NaClo2遇酸放出CIO2,加堿可改變環(huán)境，使NaClO2穩(wěn)定存在。空氣的流速過慢或

過快都會影響NaClo2的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過慢時，CIO2不能及時被移走，濃度過高

導致分解爆炸；空氣流速過快時，Clo2不能被充分吸收，NaClo2的產(chǎn)率下降。

(5)Clo2氣體會污染大氣，應進行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾

氣。

(6)可建立如下關系式：NaciO3(S)-ClO2-NaClO2(S),從而得出NaCIO2(s)的理論產(chǎn)量為:

5

鬻"器"≈72?7g,NaClO的產(chǎn)率是包停X100%≈85%.

8"106g∕mol272.7

9.(1)檢查裝置的氣密性

(2)MnO+4H++2Cl=Mn2++C12↑+2HO

2Δ2

⑶D

(4)防止PCl3與空氣中的氧氣和水蒸氣反應關閉K2、打開K,打開分液漏斗塞子和活

塞,當看到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時，打開K2、關閉K3

(5)3PCl+2P=5PCh

5Δ

(6)pch+3H2o=H3po3+3Hcl

⑺堿式滴定管

(8)(CNfV2)x1375

×100%

m

【分析】裝置A用于制取CI2,裝置B用于干燥Ch,防止引起后續(xù)操作中PCl3的水解：裝

置C用于吸收反應結(jié)束時的CL尾氣，裝置D為紅磷與氯氣反應制取PC13,裝置E用于冷

凝PC”，并收集PCb,裝置F用于吸收未反應的Cb、HCl,并防止空氣中的氧氣和水蒸氣

進入E裝置內(nèi)。

【詳解】(1)組裝好裝置，需檢測裝置是否漏氣，所以在放入試劑前應先檢查裝置的氣密性。

答案為：檢查裝置的氣密性；

(2)A中，Mno2與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，則發(fā)生反應的離子方程式為

答案第4頁，共8頁

+2+

Mno2+4H++2Cl-=Mn2++CI2T+2H2O。答案為：MnO2+4H+2Cl=Mn+C12↑+2H2O;

Δ4

(3)裝置B的作用是除去氯氣中混有的水蒸氣，所以B中所裝試劑為濃硫酸，故選D。答

案為：D；

(4)題給信息顯示，PCb易水解、易被空氣中氧氣氧化，所以實驗開始前，打開Kl通入一

段時間氮氣來除去裝置中的空氣，除去空氣的目的是：防止PCb與空氣中的氧氣和水蒸氣

反應；除去裝置A、B中空氣，應通入CL,具體方法是：關閉K2、打開K3,打開分液漏斗

塞子和活塞，當看到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時，打開K2、關閉K3。答案為：防

止PCb與空氣中的氧氣和水蒸氣反應；關閉K2、打開K3,打開分液漏斗塞子和活塞，當看

到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時，打開K2、關閉K3；

(5)除去產(chǎn)物中PCk雜質(zhì)時，可加入紅磷，化學反應方程式是3PCk+2P=5PC130答案為:

Δ

3PC15+2P=5PCI3;

Δ

(6)第①步溶于水時，PCb發(fā)生水解反應生成H3PO3和HCl,化學反應方程式是

PC13+3H2O=H3PO3+3HCI?答案為：PC13+3H2O=H3PO3+3HC1；

(7)H2S2O3是弱酸，則Na2S2O3溶液呈堿性，使用的儀器是堿式滴定管。答案為：堿式滴

定管；

(8)依據(jù)反應，可建立如下關系式：PCl3——H3PO3——12——2Na2S2θ3,則與H3PO3反應

的L的物質(zhì)的量為(c∕VLgc2V2)xl(Pmol,該產(chǎn)品中PCb的質(zhì)量分數(shù)為

(ClY-Lv2)xlO-3molxf,<Lχi37.5g∕mol(CIY-?c,V,)x1.375公安

--------Z-------------------------------------------------×1oo%-..............Z×100%,π茶

mg-------------------------m

力(c1V1-1c2VJ×1.375

力：------Z-----------------×100%°

m

【點睛】確定滴定終點時，要求溶液顏色在“半分鐘內(nèi)不變色”。

_Δ

+2+

10.(1)分液漏斗②2MnO；+16H+10Cl-=2Mn+5Cl2↑+8H2O

(2)A→D→D→B→C→D→D→D

⑶①③

(4)細長導管對高溫蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因溫差過大而破裂

(5)PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl

(6)?

答案第5頁，共8頁

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中濃鹽酸與高鐳酸鉀固體反應制備氯氣，濃鹽酸具有

揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置D中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫

氣體，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置B中氯氣與二氧化鈦和碳高溫條件下反

應制備四氯化鈦，裝置C用于冷凝收集四氯化鈦，裝置D中盛有的濃硫酸用于吸收水蒸氣,

防止水蒸氣進入裝置C中，裝置D中盛有的氯化鋁的鹽酸溶液用于吸收一氧化碳，裝置D

中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序為

ADDBCDDDt,

【詳解】(1)由實驗裝置圖可知，盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗，由分析可知，裝置A中

濃鹽酸與高鋸酸鉀固體反應生成氯化鉀、氯化鎂、氯氣和水，反應的離子方程式為

Δ_

+2

2MnO4+16H+1OCl-=2Mn÷+5Cl2↑+8H2O,故答案為：分液漏斗；②；

Δ

+2+

2MnO4+l6H+1OCL=2Mn+5C12↑+8H2O;

(2)由分析可知，裝置的連接順序為ATDTD-BTCTD-D-D,故答案為：

A→D→D→B→C→D→D→D；

(3)實驗開始時，為防止碳與空氣中的氧氣共熱反應，應先打開分液漏斗活塞，利用A中

生成的氯氣排出裝置內(nèi)的空氣后，再陶瓷管通電加熱；為防止溫度變化產(chǎn)生倒吸，實驗結(jié)束

時應先斷電停止加熱陶瓷管，一段時間后，再關閉分液漏斗活塞停止通入氯氣，故答案為：

①；③；

(4)裝置C左邊細長導管可以對高溫蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因溫差過大而破裂：

(5)由題給信息可知，，裝置D中盛有的氯化鈿的鹽酸溶液與一氧化碳反應生成鉗、二氧

化碳和水，反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl,故答案為：

PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；

(6)鎂化學性質(zhì)活潑，能與氯氣、氧氣、水蒸氣反應，所以制備鈦的過程應在氨氣氛圍保

護下進行，故選④。

11.(I)KMnO4

(2)KOH<2、3、16OH?2、、6、8H2O反應存在平衡

3+

16OH+2Fe+3Cl2.2FeO：+6CΓ+8H,O,當為FeCl3時增加了Cr濃度使平衡逆向產(chǎn)率

降低

答案第6頁，共8頁

(3)吸入的HCl增加了Cr濃度使NaCl(S).Na*(aq)+Cr(aq)平衡逆向產(chǎn)生NaCl晶

體HCl進入裝置C中增加了Cr濃度使16OH+2Fe3++3C12.■2FeθJ+6Cl+8Hq平衡

逆向產(chǎn)率降低

(4)2OH+C12=CI+C1O+H2O

(S)Fe(NO3)3溶液和過量KOH?適量Cl2

【分析】A裝置制備氯氣，B除揮發(fā)HcXC目標反應裝置，D吸收尾氣CL

【詳解】(I)KMnO4中Mn為+7最高化合價可以降低從而使KMnO4具有氧化性。答案為

KMnO4;

(2)本實驗設計原電池，F(xiàn)e?"為負極，若堿性增強其還原性增強，那么兩極的電動勢增大。

本實驗探究堿性較強會增強Fe?+的還原性，本實驗只需改變Fe3+溶液的堿性即可，即向右池

中加入KoH,觀察還原性增強電壓增大。Fe?+被Cb氧化為K2FeO4,而Cb變?yōu)镃h按升

降守恒配平，由于堿性環(huán)境需要加入OH、該反應為

3+

l6OH+2Fe+3CI2^2FeO;+6C1+8H,Oo對比兩個實驗的變量為陰離子Cl-改變?yōu)镹O?,

結(jié)合平衡16OH+2Fe"+3Cl2.，2FeO：+6CΓ+8H2O分析Cr增加使平衡逆向，所以ii產(chǎn)率較

低。答案為KoH；＜；2、3、160H?2、6、8H2O;反應存在平衡

3+

16OH+2Fe+3Cl2.2FeO;+6C1+8H2O,當為FeCl3時增加了Cr濃度使平衡逆向產(chǎn)率降

低；

(3)B裝置的作用吸收HCL該裝置中存在NaCl(S)?Na4(aq)+Cl(aq),隨著反應的進

行B中Cr增加使平衡逆向產(chǎn)生NaCl晶體。若拆除該裝置，HCl進入裝置C中增加了CY

濃度使16OH+2Fe3++3ClL2FeO：+6C「+8凡。平衡逆向產(chǎn)率降低。答案為吸入的HCl增

加了Cr濃度使NaCl(S)=±Na+(aq)+Cl(aq)平衡逆向產(chǎn)生NaCl晶體；HCl進入裝置C中增

加了Cr濃度使16OH+2Fe3++3CL2FeO：+6C