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2020級高一年級2020學(xué)年秋季學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題(每個題只有一個正確答案,請將答案填在第二卷的答題卡中,每小題2分共46分。)1.下列變化屬于化學(xué)變化的是A.冰升華,形成白霧 B.濃鹽酸揮發(fā),形成白霧C.水加熱到沸騰,產(chǎn)生白汽 D.鎂條在空氣中燃燒,產(chǎn)生白煙【答案】D【解析】詳解】A.冰升華,固態(tài)水變成水蒸氣,水分子不變,是物理變化,A錯誤;
B.濃鹽酸揮發(fā),HCl氣體溶于空氣中的水中形成小液滴,故形成白霧,微粒沒有變化,是物理變化,B錯誤;C.水加熱到沸騰,液態(tài)水變成水蒸氣,水分子不變,是物理變化,C錯誤;
D.鎂條在空氣中燃燒,生成白色固體氧化鎂,因此產(chǎn)生白煙,屬于化學(xué)變化,D正確;答案選D。
2.下列變化過程不涉及化學(xué)變化的是()A.食醋除水垢 B.燃放鞭炮C.司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠 D.轉(zhuǎn)輪排字【答案】D【解析】【詳解】A.食醋除水垢是因為食醋可以和碳酸鹽反應(yīng)生成醋酸鹽和二氧化碳,發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng),故A不符合題意;B.燃放鞭炮有燃燒過程,涉及化學(xué)變化,故B不符合題意;C.司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠是因為銅和空氣中的氧氣、水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故C不符合題意;D.轉(zhuǎn)輪排字沒有新物質(zhì)生成,不涉及化學(xué)變化,故D符合題意;綜上所述答案為D。3.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶,許多成語中蘊含著豐富的化學(xué)原理,下列成語中一定涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.水滴石穿 B.百煉成鋼 C.沙里淘金 D.刻舟求劍【答案】B【解析】【詳解】A.水滴石穿涉及的反應(yīng)是,屬于非氧化還原反應(yīng),故不選A;B.百煉成鋼是用氧氣除去鐵中的碳,主要涉及的反應(yīng)方程式是C+O2CO2,屬于氧化還原反應(yīng),故選B;C.沙里淘金沒有新物質(zhì)生成,是物理變化,故不選C;D.刻舟求劍沒有新物質(zhì)生成,故不選D;選B。4.日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.輪船底部生銹B.充有H2的“喜羊羊”氣球遇明火發(fā)生爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.銅質(zhì)獎?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]【答案】C【解析】【詳解】A.輪船底部生銹,鐵與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯誤;B.充有H2的“喜羊羊”氣球遇明火發(fā)生爆炸,氫氣與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),B錯誤;C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞,碳酸鈣與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),無化合價變化,C正確;D.銅質(zhì)獎?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3],銅單質(zhì)與二氧化碳、水發(fā)生氧化還原反應(yīng),D錯誤。答案為C。5.當(dāng)光束通過下列分散系,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.食鹽水 B.豆?jié){ C.食醋 D.白酒【答案】B【解析】【詳解】A.食鹽水是氯化鈉的水溶液,不是膠體,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故A不符合題意;B.豆?jié){屬于液溶膠,是膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故B符合題意;C.食醋的主要成分為乙酸,是溶液,不是膠體,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故C不符合題意;D.白酒是酒精的水溶液,不是膠體,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故D不符合題意;答案選B。6.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)是()A.NaOH溶液 B.O2 C.Na2CO3【答案】C【解析】【詳解】A.
NaOH溶液是混合物不是化合物,所以不是電解質(zhì),故A錯誤;B.氧氣是單質(zhì)不是化合物,所以氧氣既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì),故B錯誤;C.
Na2CO3是在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì),故C正確;D.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故D錯誤。故選C。【點睛】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物。7.下列物質(zhì)均為廚房中常見的調(diào)味品,其中不屬于分散系的是()A.料酒 B.食醋C.味精(谷氨酸鈉固體) D.植物油(含有多種液態(tài)有機物)【答案】C【解析】【詳解】A.料酒屬于溶液,是分散系,故A不符合題意;B.食醋屬于溶液,是分散系,故B不符合題意;C.味精為純凈物,不屬于分散系,故C符合題意;D.植物油含有多種液態(tài)有機物,屬于溶液,是分散系,故D不符合題意;綜上所述答案為C。8.明代《本草綱目》中與“燒酒”有關(guān)的條目:用濃酒和糟入甑,蒸令氣上…其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。下列說法正確的是()A.“燒酒”為純凈物B.“酒露”為有刺激性氣味的氣體C.“燒酒”的制作過程中沒有物理變化D.這里制作“燒酒”的方法是指蒸餾【答案】D【解析】【詳解】A.燒酒是乙醇的水溶液,為混合物,故A錯誤;B.“酒露”味極濃烈,為醇香氣味的氣體,不是刺激性氣味,故B錯誤;C.“燒酒”的制作過程中,乙醇易揮發(fā),乙醇蒸餾過程為物理變化,故C錯誤;D.蒸令氣上,則利用互溶混合物的沸點差異分離,則該法為蒸餾,故D正確;故答案為D。9.下列說法正確的是()A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)的鈉是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A.易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如氨氣極易溶于水,但氨氣是非電解質(zhì),故A錯誤;B.液態(tài)氯化氫不含自由移動的離子所以不導(dǎo)電,故B錯誤;C.液態(tài)氯化鈉含有自由移動的離子所以能導(dǎo)電,故C正確;D.金屬鈉是單質(zhì)不是化合物,所以鈉不是電解質(zhì),故D錯誤;故答案為C?!军c睛】準(zhǔn)確理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵,同時需要注意以下幾點:①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物,單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì);②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電,如NaCl固體,但NaCl是電解質(zhì),電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可,又如HCl氣體不導(dǎo)電,但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電,HCl是電解質(zhì);③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì),如Fe能導(dǎo)電,但是單質(zhì),不屬于電解質(zhì);④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。10.下列各組物質(zhì)中,按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是()A.鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B.硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫C.碳酸、消石灰、硫酸銨、一氧化碳、三氧化硫D.醋酸、燒堿、生石灰、氧化鐵、二氧化碳【答案】B【解析】【分析】電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸;電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿;能電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物是鹽;能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物;酸性氧化物是能與堿作用成鹽和水的氧化物;據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅分別屬于酸、鹽、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物,故A錯誤;B.硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物,故B正確;C.碳酸、消石灰、硫酸銨、一氧化碳、三氧化硫分別屬于酸、堿、鹽、不成鹽氧化物、酸性氧化物,故C錯誤;D.醋酸、燒堿、生石灰、氧化鐵、二氧化碳分別屬于酸、堿、堿性氧化物、堿性氧化物、酸性氧化物,故D錯誤;綜上所述,本題答案選B。11.下列說法正確的是A.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷,屬于物理變化B.石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電,故二者不同素異形體C.O2和O3分子式不同,性質(zhì)相同D.硫有S2、S4、S6等單質(zhì),它們都是硫的同素異形體【答案】D【解析】【詳解】A.紅磷和白磷是不同的物質(zhì),二者之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,故A項說法錯誤;B.石墨和金剛石都是由碳原子組成的單質(zhì),二者互為同素異形體,故B項說法錯誤;C.O2和O3是不同的物質(zhì),二者性質(zhì)不完全相同,故C項說法錯誤;D.S2、S4、S6等均是由硫原子組成的單質(zhì),因此它們都是硫的同素異形體,故D項說法正確;綜上所述,說法正確的是D項,故答案為D。12.下列電離方程式,書寫正確的是A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42 B.AlCl3=Al3++ClC.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3 D.KMnO4=K++Mn7++4O2【答案】A【解析】【分析】電離方程式是表示電解質(zhì)電離的式子。強電解質(zhì)電離用“=”。弱電解質(zhì)電離用“”。書寫電離方程式還需注意符合質(zhì)量守恒定律、電荷守恒?!驹斀狻緼.Al2(SO4)3為強電解質(zhì),電離方程式為:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42,A正確。B.AlCl3為強電解質(zhì),電離方程式為:AlCl3=Al3++3Cl,B錯誤。C.Mg(NO3)2為強電解質(zhì),電離方程式為:Mg(NO3)2=Mg2++2NO3,C錯誤。D.KMnO4為強電解質(zhì),電離方程式為:KMnO4=K++MnO4,D錯誤。答案為A。13.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中,正確的是A.化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.有氯氣參加的反應(yīng),氯氣只能作氧化劑【答案】B【解析】【分析】根據(jù)在化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中是否有元素化合價的變化進行分析,在化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定由元素化合價的變化,在置換反應(yīng)中一定有化合價的變化,在復(fù)分解反應(yīng)一定沒有化合價的變化。【詳解】A.在化合反應(yīng)不一定有元素化合價的變化,故不一定是氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B.氧化還原反應(yīng)的特征是存在元素化合價的升降,即有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),故B正確;C.在復(fù)分解反應(yīng)一定沒有元素化合價的變化,一定不是氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D.有氯氣參加的反應(yīng),氯氣既可作氧化劑,也可作還原劑,如Cl2溶于NaOH溶液的反應(yīng)中,氯氣既是氧化劑,也是還原劑,故D錯誤;故答案為B。14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:+Ba2+=BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【答案】D【解析】【詳解】A、稀硫酸與銅不反應(yīng),A錯誤;B、稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水:SO42-+2H++2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O,B錯誤;C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸鈣、水和CO2:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,C錯誤;D、氧化鐵與稀鹽酸混合生成氯化鐵和水:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,D正確;答案選D。15.下列離子組能大量共存的是()A.H+K+OH-Cl- B.H+Na+COOHC.Mg2+Na+SOCl- D.Ba2+K+SONO【答案】C【解析】【詳解】A.氫離子和氫氧根不能大量共存,故A不符合題意;B.氫離子和碳酸根、氫氧根均不能大量共存,故B不符合題意;C.四種離子相互之間不反應(yīng),可以大量共存,故C符合題意;D.鋇離子和硫酸根不能大量共存,故D不符合題意;綜上所述答案為C。16.下列化學(xué)反應(yīng)中,既屬于四種基本反應(yīng)類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaClB.3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C.Cl2+2KBr===Br2+2KClD.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3【答案】C【解析】【詳解】A、NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl中各元素化合價沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故不選A;B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2中碳、鐵元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四種基本反應(yīng)類型,故不選B;C、Cl2+2KBr===Br2+2KCl中氯、溴元素化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),且屬于置換反應(yīng),故選C;D、NH3+CO2+H2O===NH4HCO3中各元素化合價沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故不選D。17.下列變化中,需加入氧化劑的是()A.2Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+C.Cu2+→Cu D.MnO4-→MnO2【答案】A【解析】【分析】需要加入氧化劑,則選項中為還原劑的氧化反應(yīng),還原劑中某元素的化合價升高,以此來解答。【詳解】A.Cl元素的化合價升高,需要加氧化劑,故A正確;B.Fe元素的化合價降低,需要加還原劑,故B錯誤;C.Cu元素的化合價降低,需要加還原劑,故C錯誤;D.Mn元素的化合價降低,需要加還原劑,故D錯誤;故選A?!军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng),明確還原劑、氧化劑中元素化合價變化是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉常見的氧化還原反應(yīng)來解答。需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)氧化還原反應(yīng),說明所給物質(zhì)一定具有還原性,在反應(yīng)過程中做還原劑,失去電子、化合價升高。據(jù)此進行推斷即可。18.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按多種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì),下列分類標(biāo)準(zhǔn)錯誤的是()A.鈉的化合物 B.鹽類 C.可溶于水 D.電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A.四種物質(zhì)均含有Na元素,屬于鈉的化合物,故A正確;B.NaOH屬于堿不屬于鹽,故B錯誤;C.四種物質(zhì)均可以溶于水,故C正確;D.四種物質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中均可以導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故D正確;綜上所述答案為B。19.下列化學(xué)反應(yīng)能用H++OH=H2O表示的是()A.稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)B.鋅粉與稀硫酸反應(yīng)C.少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)D.少量H2CO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng),兩者均屬于強電解質(zhì),產(chǎn)物無固體或氣體,能用H++OH=H2O表示,A正確;B.鋅粉與稀硫酸反應(yīng),離子方程為Zn+2H+=Zn2++H2↑,B錯誤;C.少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng),離子方程為H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O,C錯誤;D.少量H2CO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng),離子方程為H2CO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O,D錯誤。答案為A。20.下列化學(xué)用語書寫正確的是()A.純堿的化學(xué)式:NaOHB.熟石灰的化學(xué)式:Ca(OH)2C.H2SO4電離:H2SO4=H+SOD.NaOH電離:NaOH=Na++O2+H+【答案】B【解析】【詳解】A.純堿為碳酸鈉,化學(xué)式為Na2CO3,故A錯誤;B.熟石灰為氫氧化鈣,化學(xué)式為Ca(OH)2,故B正確;C.硫酸強電解質(zhì),電離方程式應(yīng)為H2SO4=2H++SO,故C錯誤;D.NaOH為強電解質(zhì),電離方程式為NaOH=Na++OH,故D錯誤;綜上所述答案為B。21.下列有關(guān)物質(zhì)的分類合理的是()A.銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、NH3、Fe(SO4)2、B.堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.氧化物:Fe3O4、NO2、SO3、H2O2D.電解質(zhì):Na2O、BaSO4、鹽酸、石墨【答案】C【解析】【詳解】A.NH3、Fe(SO4)2不屬于銨鹽,分別屬于氫化物和亞鐵鹽或者硫酸鹽,故A不選;B.Na2CO3雖然俗稱純堿,但Na2CO3不屬于堿而屬于鹽,故B不選;C.Fe3O4、NO2、SO3、H2O2均屬于氧化物,故選C;D.鹽酸屬于混合物,即不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì);石墨屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),故D不選。答案選D22.下列屬于酸性氧化物且不能與水反應(yīng)的是()A.SiO2 B.CO2 C.CaO D.H2SO【答案】A【解析】【詳解】A.SiO2不與水反應(yīng),但屬于酸性氧化物,故A符合題意;B.CO2與水反應(yīng)生成碳酸,且屬于酸性氧化物,故B不符合題意;C.CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,屬于堿性氧化物,故C不符合題意;D.H2SO4屬于酸,不屬于氧化物,不能和水反應(yīng),故D不符合題意;答案選A?!军c睛】酸性氧化物是一類能與水作用生成相應(yīng)價態(tài)的酸,或與堿作用生成鹽和水(且生成物只能有一種鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成),或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物,但二氧化硅特殊,屬于酸性氧化物,但不能和水反應(yīng),可以和氫氟酸反應(yīng)。23.用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體的正確操作是()A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中B.將FeCl3溶液滴入熱水中生成棕黃色液體C.將FeCl3溶液滴入沸水中,并不斷攪拌,繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀D.將FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色液體【答案】D【解析】【詳解】A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中,得到的是稀的FeCl3溶液,不是Fe(OH)3膠體,A錯誤;B.將FeCl3溶液滴入熱水中生成棕黃色液體,水解程度不夠,仍未得到Fe(OH)3膠體,B錯誤;C.Fe(OH)3膠體呈液態(tài),是均一的較穩(wěn)定的分散系,C錯誤;D.將FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱煮沸,讓FeCl3溶液充分水解,從而生成紅褐色液體,即Fe(OH)3膠體,D正確。故選D?!军c睛】制取膠體時,不能攪拌,因為攪拌會使膠體發(fā)生沉降,從而得不到膠體。第二卷二、選擇題(請按題目的要求將答案填在對應(yīng)的位置,每個空2分,共27個空,共54分。)24.寫出下列物質(zhì)的電離方程式(1)HNO3=____________(2)KOH=_____________(3)Fe2(SO4)3=___________(4)NaCl=_____________【答案】(1).HNO3=H++NO(2).KOH=K++OH(3).Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO(4).NaCl=Na++Cl【解析】【詳解】(1)硝酸是強電解質(zhì),完全電離出氫離子和硝酸根離子,電離方程式是:HNO3=H++NO;(2)氫氧化鉀是強電解質(zhì),完全電離出鉀離子和氫氧根離子,電離方程式是:KOH=K++OH;(3)硫酸鐵是強電解質(zhì),完全電離出鐵離子和硫酸根離子,電離方程式是:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO;(4)氯化鈉是強電解質(zhì),完全電離出鈉離子和氯離子,電離方程式是:NaCl=Na++Cl。25.寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)________(2)鋁片與硫酸銅反應(yīng)___________(3)硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)____________(4)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)_____________【答案】(1).H++OH=H2O(2).2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu2+(3).Ba2++SO=BaSO4↓(4).2H++CO=H2O+CO2↑【解析】【詳解】(1)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,氯化氫、氫氧化鈉和氯化鈉都是強電解質(zhì),拆成離子的形式,水寫化學(xué)式,離子方程式是:H++OH=H2O;(2)鋁片與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅,硫酸銅是強電解質(zhì),拆成銅離子和硫酸根離子,硫酸鋁是強電解質(zhì),拆成鋁離子和硫酸根離子,離子方程式是:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu2+;(3)硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉,硫酸鈉拆成硫酸根離子和鈉離子,氯化鋇拆成鋇離子和氯離子,硫酸鋇難溶于水,寫化學(xué)式,氯化鈉拆成氯離子和鈉離子,離子方程式是Ba2++SO=BaSO4↓;(4)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,氯化氫拆成氫離子和氯離子,碳酸鈉拆成鈉離子和碳酸根離子,氯化鈉拆成鈉離子和氯離子,水和二氧化碳寫化學(xué)式,離子方程式是:2H++CO=H2O+CO2↑。26.下列物質(zhì):①鈉(Na)②氧氣(O2)③氯化鈉(NaCl)④硫酸(H2SO4)⑤氧化鈣(CaO)⑥氫氧化鈉(NaOH),請將上述物質(zhì)按下列要求分類,并將其序號填入空白處:按組成分類。(1)屬于單質(zhì)的是________,(2)屬于氧化物的是________,(3)屬于酸的是_____,(4)屬于堿的是_____,(5)屬于鹽的是________【答案】(1).①②(2).⑤(3).④(4).⑥(5).③【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類進行判斷。單質(zhì)是僅有一種元素組成的純凈物;氧化物是兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物;酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物;堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物?!驹斀狻竣兮c(Na)屬于金屬單質(zhì);②氯氣(Cl2)屬于非金屬單質(zhì);③氯化鈉(NaCl)由金屬離子和氯離子組成,屬于鹽;④硫酸(H2SO4)電離產(chǎn)生H+、,電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+,屬于酸;⑤氧化鈣(CaO)是由O和Ca兩種元素形成的化合物,屬于氧化物;⑥氫氧化鈉(NaOH)電離產(chǎn)生Na+和OH,由于陰離子全部是OH,因此該物質(zhì)屬于堿;(1)屬于單質(zhì)的是①②;(2)屬于氧化物的是⑤;(3)屬于酸的是④;(4)屬于堿的是⑥;(5)屬于鹽的是③。27.如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題:請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi):①()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì);②()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物;③()兩種物質(zhì)都是氧化物;④()兩種物質(zhì)都是鹽【答案】(1).A(2).C(3).B(4).D【解析】【詳解
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