化學(xué)選修考點(diǎn)過(guò)關(guān)（下）：選修 模塊測(cè)試一

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共18道小題，每小題3分，共54分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.“天宮二號(hào)”中使用的碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收C。用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮，二氧化硫可作食品漂白劑D。向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀,這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)2。下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大B.0.1mol·L—1的醋酸加水稀釋，c(CH3COOH）/c(CH3COO－)減小C.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時(shí)少D。常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合,溶液顯堿性3.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A。電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極B。電解法精煉粗銅,用純銅作陰極C.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極D。在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極4.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（)A.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+B。CO2+H2OHCO3﹣+H+C。HS﹣+H2OS2﹣+H3O+D。CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣5。向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC(g）。反應(yīng)過(guò)程中,物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(）A。該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)B。該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡C。該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡D。升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)6.下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH﹣向右移動(dòng)，且溶液呈酸性的是（)A.向水中加入NaHSO4溶液B。向水中加入Na2CO3溶液C。向水中加入Al2（SO4)3固體D。將水加熱到100℃，使pH=67。下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()A。純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味D.加熱氯化鐵溶液顏色變深8。以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g)＋3H2O(g)ΔH＜0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A。a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)B.b點(diǎn)，υ正(CO2）＝υ逆(H2O)C.a點(diǎn)，H2和H2O物質(zhì)的量相等D.其他條件恒定，充入更多H2，乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大9。能說(shuō)明溶液呈中性的可靠依據(jù)是（）A.pH=7B.c(H+)=c（OH﹣）C.紫色石蕊試液不變色D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液10。相同溫度下，已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):①7.2×10﹣4、②2。6×10﹣4、③4.9×10﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng):NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2NaNO2+HF＝HCN+NaFNaNO2+HF＝HNO2+NaF由此可判斷下列敘述中正確的是(）A.HF的電離常數(shù)是①B.HNO2的電離常數(shù)是①C.HCN的電離常數(shù)是②D。HNO2的電離常數(shù)是③11.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A。升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B。升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C。達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)12。下列過(guò)程通電后才能進(jìn)行的是（）①電離②電解③電鍍④電化學(xué)腐蝕．A.①②③B.①②④C.②③D。全部13。25℃時(shí),將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）A。c（NH4+)=c（SO42﹣）B.c（NH4+）=2c(SO42﹣）C。2c（NH4+)=c（SO42﹣）D.c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c(H+)+c(NH4+）14.已知:常溫下，甲酸、乙酸電離常數(shù):Ka（HCOOH)=1.77x10﹣4、Ka（CH3COOH）=1。75×10﹣5?，F(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液:甲1000mL0。1mol·L—1HCOONa溶液乙1000mL0.1mol·L—1CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0。05mol的溶液下列敘述錯(cuò)誤的是（）A。溶液中c（Na+）:甲=乙＞丙B.溶液中酸分子數(shù)：甲＜丙＜乙C。溶液pH：甲＜丙＜乙D。溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：甲＞丙＞乙15。常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中,AgCl的溶解度由大到小排列的順序正確的是()①20mL蒸餾水②30mL0。03mol·L—1HCl溶液③40mL0。05mol·L—1AgNO3溶液④50mL0.02mol·L—1CaCl2溶液A。②＞④＞③＞①B。①＞②＞④＞③C.①＞②＞③＞④D。③＞②＞④＞①16.廣義的水解觀認(rèn)為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分,然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì),不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化。根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯(cuò)誤的是(）A。BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH）2和H2O2B.PCl3水解的產(chǎn)物是HClO和PH3C。CaC2水解的產(chǎn)物是Ca(OH）2和C2H2D.Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S17.最近美國(guó)科學(xué)家實(shí)施了一項(xiàng)“天空綠色計(jì)劃”,通過(guò)電解二氧化碳得到碳材料（部分原理如圖所示）。下列說(shuō)法正確的是（)A。圖中能量化方式只有一種B。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32-－4e－=2CO2↑+O2↑C。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole－，則理論上消耗CO32-0.5molD。當(dāng)生成12g碳材料時(shí)，可收集到22.4LO218.某化學(xué)興趣小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下).其中正確的是（）A。pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后,溶液pH降低2個(gè)單位B.1L

0。50mol·L-1NH4Cl

溶液與2L

0。25mol·L—1NH4Cl

溶液含NH4+物質(zhì)的量后者大C.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3）D.pH=4、濃度均為0.1mol·L—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×(10—4－10-10）

mol·L—1第II卷（非選擇題)二、填空題（本題共5道小題，共46分）19.請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1）水的電離平衡曲線如圖所示.①KW（T1℃）_____KW（T2℃)（填“＞"、“＜”或“=”）。T2℃時(shí)1mol·L—1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=______mol·L-1。②M區(qū)域任意一點(diǎn)均有均表示溶液呈__________(填“酸性”、“中性”或“堿性”）。③25℃時(shí),向純水中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)"、“抑制”或“不影響”）。（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量.已知:25℃時(shí)，Ka(HClO）=K=4.6×10﹣9、Ka(CH3COOH)=1。8×10﹣5、Ka1(H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3)=5.6×10﹣11。①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)____；（填序號(hào)）②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c（Na+)____c（CH3COO﹣）(填“＞”、“＜"或“=")。20。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1，N2（g）+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180。0kJ·mol—1。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_(kāi)______kJ.（2）25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c（H+)=____kJ·mol—1；若加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填“增大"、“減小"或“不變")。（3）25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______(填“能”或“不能”）大量共存.②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為_(kāi)_______。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____________。③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常數(shù)Kh=______。21.如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問(wèn)題：（1）斷開(kāi)K2，閉合K1,若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為_(kāi)_______極，B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，K+移向_____極(填“A”、“B”）（2）斷開(kāi)K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則：①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________,總反應(yīng)化學(xué)方程式是__________________。②反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為_(kāi)____。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的______。（3）若是電解精煉粗銅，斷開(kāi)K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是____,反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度___（填“增大"、“減小”或“不變”）.22.在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO（g)+O2（g）2NO2(g).（1)某溫度時(shí)，按物質(zhì)的量比2:1充入NO和O2開(kāi)始反應(yīng),n（NO)隨時(shí)間變化如表：時(shí)間（s)012345n(NO）（mol）0.0200。0100.0070。0060。0060。0060～4s內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率1～5s內(nèi)以NO濃度變化表示的反應(yīng)速率（選填“小于”、“大于”、“等于"）．（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A．氣體顏色保持不變B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C．υ逆（NO）=2υ正(O2）D．氣體密度保持不變(3）已知:K（300℃)＞K(400℃)。下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____。A．升高溫度B．充入Ar使壓強(qiáng)增大C．充入O2使壓強(qiáng)增大D．選擇高效催化劑（4）將amolNO和bmolO2發(fā)生反應(yīng)，要使反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比為1：2，則的取值范圍是_______。23.純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可與水以任意比混合，其水溶液俗稱雙氧水，為無(wú)色透明液體。實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫制取氧氣,工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù):（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式：________。（2）實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為_(kāi)______________，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)_______mol。（3）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱.請(qǐng)寫(xiě)出H2O2在水溶液中的電離方程式：______________________。（4）同學(xué)們用0。1000mol·L－1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。①在該反應(yīng)中,H2O2被________（填“氧化”或“還原”）.②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。③用移液管吸取25。00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次體積（mL)17。1018。1017.0016。90則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)_______mol·L－1.④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏低”、“偏高”或“不變”）.（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因：甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸,消耗了OH－使紅色消失；乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷甲、乙兩位同學(xué)的說(shuō)法是否正確_____________________.參考答案1。A【解析】A．碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；B。油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯,水解生成高級(jí)脂肪酸（或鹽)和甘油，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有漂白性，能作漂白劑，但是二氧化硫有毒，不能漂白食品，故C錯(cuò)誤；D．因牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，且牛奶不是酸,則不是酸堿之間的反應(yīng),故D錯(cuò)誤。2。B4.D5.C【解析】A、T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后A％漸大，C％漸小，說(shuō)明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤；B、T2℃之前A%變小,C％從0漸增大，而T2℃之后A％漸大，C％漸小，說(shuō)明T2℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng),所以T1溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡，T3達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；C、T2℃之前A％變小，C％從0漸增大，而T2℃之后A％漸大，C％漸小，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，說(shuō)明T2℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確;D、T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T2℃之后是溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。6.C【解析】A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4═Na++H++SO42-，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤;B、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C、向水中加入硫酸鋁，鋁離子水解而促進(jìn)水電離，且溶液呈酸性,故C正確;D、升高溫度，水的電離程度增大,但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,溶液顯示中性，故D錯(cuò)誤。7.B【解析】A．純堿水解,溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；B．為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故B選;C．溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫,故C不選；D．溶液顏色變深是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)鹽類水解，故D不選。8.C【解析】A、因?yàn)槠胶獬?shù)僅與溫度有關(guān),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),所以溫度越低，K越大，所以Ka＞Kb，故A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物仍然減小，生成物仍然增大,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正(CO2）≠v逆(H2O），故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖象分析，a點(diǎn)為H2和H2O物質(zhì)的量的交點(diǎn)，所以相等，故C正確；D、其他條件恒定，充入更多H2,氣體的總物質(zhì)的量的增大幅度更大，例如充入非常多的氫氣，由于乙醇的物質(zhì)的量的增量有限，乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故D錯(cuò)誤。9.B【解析】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí),水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性,當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤;B．c（H+)=c（OH-）溶液一定呈中性，故B正確；C.紫色石蕊試液不變色的溶液不一定顯中性，可能顯弱酸性或溶解性,故C錯(cuò)誤;D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液不一定呈中性，如硫酸氫鈉溶液,顯酸性，故D錯(cuò)誤.11。B【解析】A、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡向氣正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),降低溫度，平衡正向進(jìn)行，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng),故D錯(cuò)誤.12。C【解析】①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動(dòng)離子的過(guò)程，不需要通電,故①錯(cuò)誤；②電解池是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng),必須加外加電源，故②正確；③電鍍池實(shí)質(zhì)是一個(gè)電解池，必須加外加電源，故③正確；④電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源,是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),故④錯(cuò)誤。13。B【解析】25℃時(shí)，溶液pH=7,則有c(OH-）=c(H+)，溶液呈電中性，則有c（OH-)+2c(SO42-）=c（NH4+）+c(H+)，所以有：2c（SO42-）=c（NH4+）。14。A【解析】A、三個(gè)溶液中c（Na+)=0.1mol/L,所以溶液中c(Na+)：甲=乙=丙,故A錯(cuò)誤；B、酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，產(chǎn)生的氫氧根離子的數(shù)目和分子數(shù)目越多，所以溶液中酸分子總數(shù):甲＜丙＜乙，故B正確;C、水解程度越大pH越大，乙酸根離子水解程度最大，兩者的混合物次之，最弱的是甲酸根離子,所以溶液pH：甲＜丙＜乙，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒得溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)是陽(yáng)離子總數(shù)的2倍，而鈉離子的數(shù)目相同,水解程度越大氫離子的數(shù)目越小，水解程度越小，氫離子的數(shù)目越多，所以溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：甲＞丙＞乙,故D正確。15.B【解析】根據(jù)c(Ag+)或c（Cl—）大小比較，c（Ag+）或c(Cl-）越小，AgCl的溶解度越大,①c（Ag+）或c（Cl-)為0;②c（Cl-)=0.03mol/L，③c（Ag+）=0.05mol/L，④c（Cl-）=0.04mol/L，AgCl的溶解度由大到小排列的順序正確的是①＞②＞④＞③，故B正確。17。B【解析】A。圖中能量轉(zhuǎn)化方式不只有一種，有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能等，故A錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑，故B正確；C。根據(jù)B的方程式,電池的總反應(yīng)為CO2C+O2，CO32—的物質(zhì)的量不變，故C錯(cuò)誤；D。未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法判斷體積是否為22。4L，故D錯(cuò)誤.18。D【解析】A.酸加水稀釋，pH升高,故A錯(cuò)誤；B.NH4Cl濃度越小，NH4+水解程度越大，銨根的物質(zhì)的量相同，0.25mol?L-1NH4Cl溶液中銨根水解程度大,故B錯(cuò)誤；C。NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度,其離子濃度關(guān)系為c（Na+)＞c（HCO3—）＞c（H2CO3）＞c（CO32—），故C錯(cuò)誤；D.常溫下，混合液pH=4，c（H+)=1.0×10—4mol/L，則由Kw可知，c(OH—)=1.0×10-10mol/L，由電荷守恒可知，Ⅰc(CH3COO—)-c(Na+）=c(H+)-c(OH-），據(jù)物料守恒：Ⅱ2c（Na+）=c(CH3COOH）+c（CH3COO-),Ⅰ×2+Ⅱ可得:c(CH3COO-）-c（CH3COOH）=2（c(H+)—c(OH-)）=2×(10—4—10-10）mol/L，故D正確。19?！窘馕觥?1)①溫度越高，水的電離程度越大,水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖像，KW（T1℃）＜KW(T2℃)。KW（T2℃)=10-13，T2℃時(shí)1mol·L-1的NaOH溶液中，c（OH—)=1mol/L，c（H+）=10-13mol/L，則由水電離出的c(H+）=1×10—13mol·L-1；②M區(qū)域任意一點(diǎn)都存在c(H+)＜c(OH-)，表示溶液呈堿性；③25℃時(shí)，向純水中加入少量NH4Cl固體，氯化銨水解，促進(jìn)水的電離；（2）①根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子。25℃時(shí)，有等濃度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液中碳酸鈉的水解程度最大，pH最大，醋酸鈉的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b；②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，水解顯堿性，則c(Na+)＞c(CH3COO﹣)?！敬鸢浮浚?）＜1×10—13堿性促進(jìn)（2)c＞a＞b＞于氫氧根離子濃度，所以由水電離出的C(H+）是1。0×10—9mol/L，往溶液中加入少量NaOH固體，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中溫度不變電離平衡常數(shù)不變;(3）常溫下在20mL0。1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL,先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水。①由反應(yīng)及圖象可知,在同一溶液中,H2CO3、HCO3—、CO32—不能大量共存；②由圖象可知,pH=7時(shí)，c（OH—）=c（H+），溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3—、H2CO3(少量)，電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c(Cl-)+c(HCO3-）+c(OH—)，則c（Na+）＞c(Cl-）,因HCO3-水解,則c(Na+）＞c（Cl—)＞c（HCO3-)＞c（OH—)=c(H+)，故答案為：HCO3—；c（Na+）＞c（Cl—）＞c（HCO3—）＞c（OH—)=c(H+）；③CO32-的水解常數(shù)Kh=，當(dāng)溶液中c(HCO3-)：c（CO32—）=1：1時(shí),圖象可知pH=10,c(H+）=10-10mol/L，由Kw可知c(OH-）=10—4mol/L，則Kh==c(OH-)=10-4mol/L.【答案】(1)631。5（2)10-9不變