化學(xué)一輪考點過關(guān)非金屬元素及其化合物：氮及其化合物

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精元素化合物【復(fù)習(xí)目標】1。了解氮及其氧化物的主要性質(zhì).2.了解氮的氧化物對大氣的污染及其防治.3。了解氨的性質(zhì),用途及制法。4.了解銨鹽的主要性質(zhì)，認識它在生產(chǎn)中的應(yīng)用。5.掌握硝酸的強氧化性.【考點過關(guān)】1。氮氣和氮的氧化物（1）氮氣自然界存在氮元素在元素周期表中位于第二周期ⅤA族。在自然界中,氮元素既有態(tài)，也有化合態(tài)，大部分氮元素以游離態(tài)的形式存在于空氣中。將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變成氮的化合物的方法叫做氮的固定,氮的固定的方式有自然固氮、生物固氮、工業(yè)固氮物理性質(zhì)N2是無色、無味氣體,密度比空氣略小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性常溫下，氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（氮氮三鍵的鍵能大)，通常情況下不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)氧化性3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7（△)，\s\do5())Mg3N2N2＋3H22NH3還原性N2＋O2eq\o（=，\s\up7(放電),\s\do5（）)2NO（2）一氧化氮和二氧化氮一氧化氮一氧化氮在標準狀況下為無色無味的有毒(跟血紅蛋白結(jié)合)氣體，液態(tài)、固態(tài)呈藍色,不溶于水NO在常溫下易與空氣中的氧氣結(jié)合：2NO＋O2=2NO2(收集NO用排水法）二氧化氮二氧化氮為棕紅色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化，易溶于水NO2溶于水時生成HNO3和NO：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（收集NO2用向上排空氣法）通常情況下與四氧化二氮混合存在：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）制法3Cu＋8HNO3（?。?3Cu（NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O危害空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等，空氣中NO、NO2是形成酸雨、光化學(xué)煙霧的主要因素，NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒【鞏固演練】下列說法正確的是。①用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO②密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA③燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施④氮元素有負化合價，正化合價和零價,因而常溫下,N2既能與氧氣反應(yīng)，又能與H2反應(yīng)⑤1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA⑥NO可以是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物⑦NO是亞硝酸的酸酐⑧氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)⑨工業(yè)合成氨屬于人工固氮⑩制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣?用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2?N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2解析：NO的密度與空氣接近,且能與氧氣反應(yīng)生成NO2,NO不能溶于水，所以應(yīng)該用排水法收集，①錯誤;NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，②錯誤;燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和氮氧化物的催化轉(zhuǎn)化都可以減少SO2、氮氧化物的排放，所以可以減少酸雨的產(chǎn)生,③正確；N2在放電條件下才能與O2反應(yīng)；在高溫高壓、催化劑條件下才能與H2化合生成NH3，④錯誤；N2與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，⑤錯誤;NO中氮的化合價處于中間價態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如HNO3→NO,也可以是氧化產(chǎn)物，如NH3→NO,⑥正確；HNO2的酸酐是N2O3，⑦錯誤；硫的氧化物不能形成光化學(xué)煙霧，⑧錯誤；工業(yè)合成氨屬于人工固氮,⑨正確；二氧化氮與水反應(yīng)產(chǎn)生NO，不能用水吸收，⑩錯誤；Br2（g）和NO2都具有強氧化性，都能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，?錯誤;氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO,得不到NO2，?錯誤.答案：③⑥⑨2.硝酸物理性質(zhì)純硝酸為無色、刺激性氣味、易揮發(fā)液體，能與水以任意比例互溶,常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約為69%不穩(wěn)定性濃硝酸遇光遇熱易分解產(chǎn)生的NO2，濃硝酸貯存在棕色試劑瓶中，避光保存放置于陰涼處4HNO3（濃)eq\o（=，\s\up7（△或光照）)2H2O＋4NO2↑＋O2↑強氧化性常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化,用鐵、鋁容器貯存冷的濃HNO3無論濃稀硝酸均具有強氧化性,與金屬反應(yīng)時不放出氫氣Au和Pt不能被濃HNO3溶解，卻可以溶解在王水中（王水是濃硝酸和濃鹽酸按1：3的體積比配制成的的混和溶液）Au+HNO3+4HCl=H+NO↑+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2+4NO↑+8H2OCu與濃HNO3反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2OCu與稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O碳與濃HNO3反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O與某些還原性化合物或離子(H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等）反應(yīng)，如3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－，3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O有機反應(yīng)濃硝酸與苯及其同系物發(fā)生硝化反應(yīng),與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)等＋HNO3eq\o(→，\s\up7（濃硫酸),\s\do5(△）)＋H2O工業(yè)制法4NH3＋5O2eq\o（=,\s\up7(催化劑）,\s\do5(△））4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO用途用于制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽【鞏固演練】下列說法正確的是。①1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAA②將銅絲插入稀硝酸中:Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al（－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O③將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑④向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al（2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O⑤SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4⑥將可調(diào)高度的銅絲伸入稀HNO3中,溶液變藍，說明銅與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)⑦稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡⑧過量的銅與濃硝酸反應(yīng),產(chǎn)物中一定有NO⑨將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少⑩Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3）能大量共存于pH＝0的溶液中?向Fe（NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯變化?在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3)2固體，銅粉仍不溶解解析：鐵是變價金屬,硝酸具有強的氧化性，所以1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，①錯誤;將銅插入稀硝酸中生成NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3—===3Cu2++2NO↑+4H2O，②錯誤；鐵屑放入稀HNO3中不產(chǎn)生H2，而是產(chǎn)生NO，③錯誤；稀硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42￣、NO和H2O,④錯誤；SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3）2溶液只得到BaSO4白色沉淀，⑤錯誤；銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅,溶液變藍,不是置換反應(yīng)，⑥錯誤;稀硝酸具有強氧化性，能夠與Ag發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的AgNO3，達到除去試管內(nèi)壁的銀鏡的目的，⑦正確；濃硝酸與Cu反應(yīng)，逐漸變?yōu)橄∠跛?因而會產(chǎn)生NO，⑧正確;銅完全反應(yīng)，在進行相關(guān)計算時以銅為標準,等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同,生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2,價態(tài)由＋5降到＋4，每個氮原子只得1個電子,稀HNO3被還原時每個氮原子得到3個電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多，⑨錯誤；酸性條件下,HNO3氧化Fe2＋，⑩錯誤;向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，同時自身被還原成一氧化氮，?錯誤；加入Cu（NO3）2固體后，Cu和H＋、NOeq\o\al(－,3）發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3）=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，?錯誤。答案：⑦⑧3。氨氣和銨鹽（1)氨氣的性質(zhì)分子結(jié)構(gòu),氨氣由極性鍵形成的三角錐形的極性分子，N原子有一孤對電子;N-3價,為N元素的最低價態(tài)物理性質(zhì)無色、刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，常溫常壓下1體積水能溶解700體積的氨氣，易液化（可作致冷劑）噴泉實驗噴泉實驗的原理:氣體在溶液中溶解度大或者可與液體發(fā)生劇烈反應(yīng)，且不再產(chǎn)生新的氣體或者氣體體積急劇減小，造成燒瓶內(nèi)外壓強差較大,即可發(fā)生“噴泉"現(xiàn)象噴泉實驗的操作要點：燒瓶中充滿干燥氣體,擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾噴泉實驗成功的關(guān)鍵：收集氨氣的燒瓶要干燥；收集的氨氣要全充滿；裝置要密閉不漏氣；玻璃管的長度不能過長；實驗不可能實現(xiàn)全充滿化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)氨氣溶于水，大部分與水結(jié)合成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨少部分電離，因此氨水顯弱堿性.而NH3·H2O不穩(wěn)定,受熱極易生成NH3和H2ONH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－NH3·H2ONH3↑+H2O與酸反應(yīng)NH3＋HCl＝NH4Cl（產(chǎn)生白煙，可用于檢驗NH3）NH3＋HNO3＝NH4NO3（產(chǎn)生白煙）2NH3＋H2SO4＝(NH4）2SO4（吸收NH3的方法）與鹽溶液的反應(yīng)如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4）催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2ONH3中的氮元素的價態(tài)為—3價,因此NH3不僅能被催化氧化生成NO，在純氧中燃燒能生成N2。在一定條件下，NH3還能被Cl2、CuO等氧化檢驗NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可用于氨氣的檢驗用途制硝酸、銨鹽、純堿、尿素、制冷劑等（2）氨氣的實驗室制法反應(yīng)原理2NH4Cl＋Ca(OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O制取裝置收集方法只能用向下排空氣法收集，并在收集的試管口塞上棉花，防止生成的NH3和空氣對流，確保收集到純凈的氨氣驗滿方法用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍);用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口(白煙）氣體干燥用堿石灰（NaOH與CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥，不能用濃硫酸、硅膠、五氧化二磷、氯化鈣干燥其它方法用濃氨水加固體NaOH（氧化鈣）或加熱濃氨水快速制取氨氣(3）銨鹽晶體組成由銨離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，叫銨鹽物理性質(zhì)所有的銨鹽都是無色晶體，都能溶于水化學(xué)性質(zhì)水解性在水溶液中銨根離子水解NH4++H2ONH3·H2O+H+與強堿反應(yīng)銨鹽與強堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣NH4++OH-NH3↑+H2O熱穩(wěn)定性NH4ClNH3↑＋HCl↑NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑NHeq\o\al（＋，4）的檢驗未知液eq\o(→，\s\up7（OH－))呈堿性eq\o（→，\s\up7（△））濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則證明含NHeq\o\al（＋，4)【鞏固演練】下列說法正確的是.①因為NH4HCO3受熱易分解，故可用作氮肥A②下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn):N2eq\o(→,\s\up7（H2），\s\do5（高溫、高壓、催化劑)）NH3eq\o（→,\s\up7(HClaq)）NH4Cl(aq)③H4Cl溶液與Ca(OH）2溶液混合的離子方程式為H＋＋OH－=H2O④用生石灰與濃氨水制得的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明NH3為堿性氣體（⑤檢驗溶液中是否含有NHeq\o\al(＋，4）：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體⑥加熱盛有NH4Cl的試管，試管底部有固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華⑦實驗室制取氨氣:⑧施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效⑨加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物,并將產(chǎn)生的氣體通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色⑩測0。1mol/L氨水的pH為11的，氨水的電離方程式：NH3·H2ONH4++OH—?向Al2(SO4）3溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al（OH)3↓+3NH4+?NH3、O2和HNO3三種物質(zhì)中,任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)解析：NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素,易被農(nóng)作物吸收，與熱穩(wěn)定性無關(guān)，①錯誤；N2+3H22NH3、NH3+HCl===NH4Cl，②正確;NH4Cl溶液與Ca（OH)2溶液混合產(chǎn)生NH3·H2O，③錯誤;NH3制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍則說明NH3為堿性氣體,④正確;檢驗氨氣的方法正確，⑤正確；不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，⑥錯誤；.NH4Cl受熱分解，離開熱源又會重新生成NH4Cl，得不到氨氣，且氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，⑦錯誤；草木灰的有效成分K2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性,當施肥時若把草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進,發(fā)生的雙水解反應(yīng)的離子方程式為：CO32—+2NH4+=CO2↑+NH3↑+H2O,這樣N元素就會以氨氣的形式逸出從而使肥效會降低,⑧正確；加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物，通入酚酞溶液變紅，說明有堿性氣體產(chǎn)生，⑨正確；0.1mol/L氨水的pH為11,說明氨水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故電離方程式應(yīng)用可逆號連接，⑩錯正確；氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，則向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+,?正確；O2和HNO3二者不能反應(yīng),?錯誤。答案：②④⑤⑧⑨⑩?【過關(guān)演練】1.（2017年高考北京卷）下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)2。(2017屆山師附中模擬）用圖中裝置進行實驗，一段時間后，現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是(）選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)實驗預(yù)測A濃氨水酚酞溶液②中溶液變?yōu)榧t色B濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液變?yōu)樗{色C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙D飽和亞硫酸溶液稀溴水②中無明顯變化3.（2017屆南通調(diào)研)下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達到實驗?zāi)康牡氖?）A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣4。(2017屆松江模擬)某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì),對相關(guān)實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是()A．室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強弱B．將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中,研究Al（OH）3的兩性C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D．加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO35.（2016屆張家口高三模擬）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9。6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是（）A。原混合酸中NOeq\o\al（－,3)物質(zhì)的量為0.1molB。OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C。第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D.H2SO4濃度為2.5mol·L－16.（2016屆天津模擬)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)(）A.0.448LB.0。672LC.0。896LD。0。224L7.（2016年高考上海卷)稱?。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7。24g，加入含0.1molNaOH的溶液,完全反應(yīng)，生成NH31792mL（標準狀況)，則(NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為(）A．1∶1B．1∶2C．1.87∶1D．3。65∶18.（2017年高考全國卷Ⅰ）凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3.回答下列問題：（1)a的作用是_______________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________,f的名稱是__________________。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水,打開k1,關(guān)閉k2、k3，加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c,原因是____________;打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。（4)儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k1，d中保留少量水，打開k1，加熱b,使水蒸氣進入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反應(yīng)的離子方程式為___________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________.(5）取某甘氨酸（C2H3NO2)樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______％。

9。(2017屆海淀模擬）氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。（1)①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式：_________________________________；②NH3的穩(wěn)定性比PH3________（填寫“強”或“弱”）。（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象.①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象,一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是_____（寫化學(xué)式,一種即可)。③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH）2↓＋2NHeq\o\al（＋,4）和____________________________________________.（3)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大,用平衡移動原理解釋其原因:________________________。(4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________,若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為________g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）.10.某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過程.NH3的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。甲、乙兩同學(xué)分別按下圖所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30％H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。（1）裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。裝置E有多種作用,下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是________（填字母)。a．使氨氣和氧氣充分混合b．控制通入氨氣和氧氣的體積比c．平衡裝置內(nèi)的壓強d．錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水(2）甲同學(xué)先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應(yīng)一段時間后，成功模擬了反應(yīng)過程,并將實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后,H中的溶液變成藍色,則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________，若制得的氨氣僅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使裝置H中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2＋的水解)，理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為________L(假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置）.(3)乙同學(xué)為模擬過程Ⅳ的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認為這項操作是________(填字母）。a．關(guān)閉K3并熄滅酒精燈b．關(guān)閉K4并熄滅酒精燈c．關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈（4）丙同學(xué)認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設(shè)計缺陷，你認為該設(shè)計缺陷是__________。11.（2017年高考北京卷）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放.（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:____________。③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示（NH4）2SO4的形成:________。④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60mg·L?1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，學(xué)￥科網(wǎng)則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________。（2）NSR（NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示.①通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實驗NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3）2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系.第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba（NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO.將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：_______□15NNO+□H2O參考答案1.解析：有紅棕色氣體產(chǎn)生可能是因為濃硝酸受熱分解生成了二氧化氮和氧氣,而有二氧化碳生成，說明碳的化合價升高，有氧化還原反應(yīng)規(guī)律，濃硝酸中的氮元素化合價必然降低生成紅棕色二氧化氮氣體，故答案選D.答案：D2。解析：A項,濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的NH3溶于水呈堿性，酚酞遇堿變紅，正確；B項，濃硝酸具有揮發(fā)性，硝酸蒸氣溶于水得稀硝酸溶液，具有強氧化性，與KI反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍，正確；C項，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl和NH3相遇生成氯化銨固體小顆粒，裝置內(nèi)有白煙,正確；D項，亞硫酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生SO2，SO2具有還原性，能使溴水褪色,錯誤。答案：D3.解析：A項,用裝置甲制取氨氣需要加熱，錯誤。B項，氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，錯誤。C項，氨氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成NO、水和銅，可以驗證氨氣具有還原性，正確。D項,用裝置丁吸收尾氣容易引起倒吸，錯誤。答案：C4。解析:氨水的主要成分NH3·H2O是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，前者部分電離，后者完全電離,故通過室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH,可比較氨水和NaOH堿性強弱，A正確。由于NH3·H2O是弱堿，Al（OH)3不能溶于氨水中，故無法驗證Al（OH)3的酸性,B錯誤。濃硫酸無揮發(fā)性,無法觀察到白煙,C錯誤。NH4Cl受熱也會分解，故不可采用加熱法除雜，D錯誤。答案：A5.解析：鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng),從題干圖中看出(注意只是第二份100mL)OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，可知NOeq\o\al（－,3）反應(yīng)完全，第二份中NOeq\o\al(－，3)應(yīng)為eq\f（5。6g,56g·mol－1）×3÷3＝0.1mol，溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14g,即0。25mol,故原混合酸中H2SO4濃度為eq\f（0.25mol，0。1L)＝2。5mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.2mol.答案：A6.解析：金屬和混酸反應(yīng)通過離子方程式計算比較簡便，3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（鐵過量，產(chǎn)物為Fe2＋），反應(yīng)中Fe和H＋過量,生成的NO的量以NOeq\o\al(－，3）為準來計算，共得NO0。448L,若只考慮到這一步反應(yīng)，得答案A是錯誤的，因為過量的鐵還可以和溶液中過量的H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2,即有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑,生成的H2為0。224L,所以氣體體積共計0。672L。答案：B7.解析：若NaOH完全與NHeq\o\al（＋,4）反應(yīng)，則生成NH30。1mol，其在標準狀況下的體積為2240mL，題給條件是生成NH31792mL，可知0。1mol氫氧化鈉不足，故NaOH先與NH4HSO4反應(yīng)完全，再與(NH4)2SO4反應(yīng)，因共生成NH30.08mol，故與H＋反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02mol，則可知道NH4HSO4為0.02mol，則（NH4）2SO4的質(zhì)量為7。24－115×0.02＝4.94g，物質(zhì)的量為4.94g÷132g·mol－1＝0。0374mol.兩者物質(zhì)的量之比為1。87∶1。答案：C8.解析：本題考查實驗方案設(shè)計與評價.蛋白質(zhì)是含氮的有機化合物。蛋白質(zhì)與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，并換算成蛋白質(zhì)含量。題給裝置為定氮蒸餾裝置，b為蒸汽發(fā)生瓶、c為汽水分離管、e為反應(yīng)管使氨氣完全蒸餾出來、g為氨氣吸收裝置.（1）a管插入水中起安全瓶作用，若燒瓶內(nèi)氣壓過高水會進入a管中維持壓強平衡.（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸，f的名稱是直型冷凝管.(3）清洗儀器時,停止加熱,關(guān)閉k1，c中水蒸氣冷凝為水后，裝置內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓，在外界大氣壓的作用下，g中蒸餾水由e倒吸進入c中,起到清洗儀器的目的。（4)d中保留少量水可以防止氨氣逸出，也可以用PH試紙試餾出液是否為堿性檢驗氨是否完全蒸餾出來。e采用中空雙層玻璃瓶的作用是減少熱量損失，有利于銨根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出。(5）由題意可知甘氨酸中n（C2H3NO2）=n(N）=n(HCl）=cV×10-3mol，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為1.4cVm%，樣品的純度≤答案：（1）安全管，燒瓶內(nèi)氣壓過大，水會進入a管中維持壓強平衡（2）防止暴沸直型冷凝管(3）c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓,在大氣壓的作用下,錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入c中(4）防漏氣，便于檢驗d氨是否完全蒸餾出來②NH4++OH-NH3↑+H2O，減少熱量損失，有利于銨根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出（5）1.4cVm%，9。解析：（1)①氮氣電子式中存在三鍵；②根據(jù)非金屬性的判斷依據(jù)“非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”，很容易判斷出NH3的穩(wěn)定性強于PH3。(2)①根據(jù)現(xiàn)象寫方程式;②氨氣溶于濃硫酸，能生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;③根據(jù)現(xiàn)象寫方程式，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3。(3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋，4）＋OH－，加入NaOH后OH－濃度增大，平衡逆向移動，故有利于氨的逸出。（4）由方程式可看出，每當生成1molHNO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，當有0。3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸0。05mol，即2。35g。答案:(1)①N??N②強（2）①NH3＋HCl=NH4Cl②NH4HSO4或③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3(3）氨在水中存在平衡:NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋，4）＋OH－，加入NaOH后OH－濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除（4）2NH3＋3O2微生物，2HNO2＋2H2O2。3510。解析：(1)由題給條件和實驗裝置圖可知，裝置A是制備氧氣的裝置，裝置B是制備氨氣的裝置，裝置A的圓底