化學平衡的說課稿

《化學平衡》的說課稿

（一）.說教材1、本章教材的地位和作用。在化學平衡之前有溶解平衡（初中），在化學平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是中學化學的重要理論之一。通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產(chǎn)的化學原理的理解，又為以后學習電離平衡理論和水解平衡奠定基礎(chǔ)。2、本節(jié)教材簡析本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分化學平衡狀態(tài)；第二部分影響化學平衡的條件、化學平衡移動；第三部分勒沙特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)是核心，教材是在簡單介紹固體溶解平衡的基礎(chǔ)上引出跟可逆反應(yīng)的化學平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)為對象，在分析、討論的前擔下引出化學平衡狀態(tài)的概念及其特征，為第二部分內(nèi)容的教學打下理論基礎(chǔ)，過渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以老（溶解平衡）帶新（化學平衡）的辦法降低了知識的難.所以，第一部分教材的編排，問題的處理，完全符合人類認識事物的總規(guī)律，教學時必須遵守。3、教學目標的確定根據(jù)《大綱》的要求、教材編排意圖及學生的實際情況，擬定以下教學目標：認知目標-------使學生建立化學平衡的觀點、理解化學平衡的特征。常識性介紹等效平衡。

技能目標-------培養(yǎng)學生分析問題，解決問題及抽象性思維。情感目標-------對學生進行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學生熱愛科學、勇于探索的精神。4、重點及難點的確定學習的目的在于應(yīng)用，對化學平衡的學習很重要，因為最終學生必須用平衡的觀點來理解溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識。所以重點是：使學生建立化學平衡的觀點，理解化學平衡的特征。由于學生對化學平衡沒有什么生活經(jīng)驗，對于化學平衡觀點有一定的難度。所以本節(jié)的難點是：學生對于化學平衡觀點`的建立。二、說教法我覺得，我們在教學時必須特別注意不能將學生當作容器來對待，只是簡單的把內(nèi)容教給他們，要讓他們主動思考。教學過程中提供相關(guān)反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)，盡可能讓學生探索、思考和討論。另恰當整合現(xiàn)代教育媒體，將抽象的化學理論知識演繹為直觀的數(shù)學圖、表，通過師—媒體—生互動，幫助學生理解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點。結(jié)合教材及學生的實際情況準備采取以下教學方法。1、充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸近的教學原則，引導學生設(shè)疑，析疑，解疑。2、對于涉及原理的解釋，力求用實物投影或計算機模擬的電化教學手段加以解決，即遵守直觀性教學的原則。好處：方法1，有利于學生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成概念的學習方法，有利于發(fā)展學生抽象思維能力和邏輯推理能力。方法2,有利于幫助學生形成系統(tǒng)知識，且能使他們的認識過程遵守由感性認識上升到理性認識這一人類認識事物的規(guī)律，并能提高他們對化學平衡的理解。三、說學法現(xiàn)代教育理論認為：現(xiàn)代的教學，應(yīng)以發(fā)現(xiàn)為重點，確實幫助學生學會用多種方法解決問題，教會學生“如何思考，怎樣學習”。結(jié)合本教材的特點及所設(shè)計的教學方法，指導學生用“發(fā)現(xiàn)”的方法開展學習活動。我們在實際開展教學活動時力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導，把學生的被動接受轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導,促使學生動眼看，動手做，動口說，動腦想，使學生的學習過程和認識過程統(tǒng)一為一個整體。四、說教學程序1、巧妙復習，引入正題打破傳統(tǒng)問答式的復習方式，應(yīng)用計算機模擬物質(zhì)溶解平衡建立的過程及回憶可逆反應(yīng)的概念。（這樣做可以克服傳統(tǒng)復習枯燥乏味的特點，能抓住學生的好奇心，激發(fā)他們的求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的溶解過程以實物模擬的形式直觀的展示出來，變抽象為直觀。）

指出食鹽溶解是一個動態(tài)的平衡

一、化學平衡的建立

以蔗糖溶解平衡為例，說明“平衡”的一般特征。

實驗一、探索溶解平衡的特征（展示課件）

分析：

蔗糖晶體

蔗糖溶液

當蔗糖溶液達到飽和時，宏觀上溶解已經(jīng)停止，但微觀上溶解與結(jié)晶都在同時進行，且速率相等。

結(jié)論：①溶解平衡是動態(tài)平衡；

②V（溶解）=V（結(jié)晶）≠0；

③晶體質(zhì)量不發(fā)生變化，溶液濃度不發(fā)生變化。

設(shè)問：在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？[引入]得不到2molSO3,能得到多少摩爾SO3？也就是說反應(yīng)到底進行到什么程度？這就是化學平衡所研究的問題。

2、探索化學平衡建立過程1閱讀課文并思考回答。

CO

＋

H2O(g)

====CO2

＋

H2

起始量（mol）

0.01

0.01

0

0800℃

（mol）

0.005

0.005

0.005

0.005

800℃

1小時

0.005

0.005

0.005

0.005

強調(diào)：從正反應(yīng)開始，在800℃時，無論反應(yīng)多長時間，容器里混合氣體中各種氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

3、探索化學平衡建立過程2

在800℃時，在容積為1L的含有催化劑的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO

＋

H2O(g)

====CO2

＋

H2

起始量（mol）

0

0

0.01

0.01

800℃

（mol）

0.005

0.005

0.005

0.005

800℃

1小時

0.005

0.005

0.005

0.005

強調(diào)：從逆反應(yīng)開始，在800℃時，無論反應(yīng)多長時間，容器里混合氣體中各種氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

小結(jié)：

1、不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，總會形成：①ν正=ν逆；②各組分濃度保持不變的狀態(tài)。結(jié)論：化學平衡狀態(tài)：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)。[提問]化學平衡有什么特點？[引導]學生討論并和學生一起小結(jié)。

2、化學平衡狀態(tài)的特點

根據(jù)實驗二濃度隨時間變化的示意圖和v-t圖像進一步分析化學平衡狀態(tài)的特點：

“逆”——一定條件下的可逆反應(yīng)；

“動”——化學平衡是一種動態(tài)平衡；

“等”——正逆反應(yīng)速率相等；

“定”——各組分濃度不再發(fā)生變化保持一定；

“變”——條件改變,平衡發(fā)生變化。

3、可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志。

①正逆反應(yīng)速率相等；

②各組分濃度保持不變。

D練習1、反應(yīng)2SO2＋O2

===

2SO3達平衡后，再向容器中充入含氧的同位素18O的氧氣，經(jīng)過一段時間后，18O原子存在于

(

)AO2

B、O2

和SO2

C、SO2

D、SO2、O2和SO3

[分析]

因為化學平衡是一個動態(tài)平衡，所以18O在SO2

、O2和SO3中都存在。

新課的延伸：

A

C

D

E練習2、在一定溫度下密閉容器中，反應(yīng)N2

+

3H2====2NH3達到平衡狀態(tài)的標志是()

A、NH3的生成速率與NH3分解的速率相等

B、單位時間內(nèi)生成nmol

N2,同時生成3nmolH2C、N2、H2、NH3的濃度不再變化

D、容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化