中考歷史總復習全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版

第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能1新課情境呈現2課前新知預習3預習自我檢測4課堂探究研析5學科核心素養(yǎng)6課堂達標驗收7課時作業(yè)1新課情境呈現2課前新知預習3預習自我檢測4課堂探究研析5學新課情境呈現新課情境呈現700多年前，著名的意大利旅行家馬可·波羅到過中國，看見中國人燒煤煉鐵，這是他生平第一次看到煤做燃料，馬可·波羅在他的游記里記載了這件新鮮事。書中寫到，中國有一種黑色石頭，能燃燒，著起火來像火柴一樣，而且終夜不滅。現代科學可以這樣解釋，煤中含有大量的碳，燃燒時放出熱能。你一定想知道，這種能量從何而來？它與化學物質和化學反應有什么關系？請隨我一起走進教材第二章第一節(jié)：化學能與熱能。700多年前，著名的意大利旅行家馬可·波羅到過中國，看見中國課前新知預習課前新知預習一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系1．化學反應中能量變化的原因——微觀角度：(1)化學反應的實質：原子的重新組合，即反應物中舊化學鍵的__________和生成物中新化學鍵的__________的過程。斷裂形成化學能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(48頁)化學能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(48頁)一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系斷裂形成化學能與②實例。斷裂1molH—H鍵(H—H→2H)__________436kJ能量，形成1molH—H鍵(2H→H—H)__________436kJ能量；斷裂4molC—H鍵(CH4→C＋4H)__________1660kJ能量，形成1molC—H鍵(C＋H→C—H)__________415kJ能量。③結論。化學反應中能量變化的主要原因是__________________________。吸收放出吸收放出化學鍵的斷裂和形成化學能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(48頁)化學能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(48頁)②實例。吸收放出吸收放出化學鍵的斷裂和形成2．化學反應中能量變化的決定因素——宏觀角度：一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。可表示為：化學能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(48頁)化學能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(48頁)2．化學反應中能量變化的決定因素——宏觀角度：化學能與熱能課即：反應物的總能量__________生成物的總能量，則化學反應__________能量，反應為放熱反應；反應物的總能量__________生成物的總能量，則化學反應__________能量，反應為吸熱反應。點撥：任何一個化學反應均伴隨能量的變化。>

放出<吸收化學能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(48頁)化學能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(48頁)即：反應物的總能量__________生成物的總能量，則化學二、化學能與熱能的相互轉化1．兩個基本的自然規(guī)律——“質量守恒”和“能量守恒”。質量守恒定律：自然界中的物質發(fā)生轉化時__________不變；能量守恒定律：不同形式的能量發(fā)生轉換時，__________不變。2．具體實例總質量總能量實驗操作現象及結論鋁與稀鹽酸反應現象有__________產生，用溫度計測量，水銀柱上升離子方程式________________________________結論活潑金屬與酸的反應為__________氣泡2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑放熱化學能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(48頁)化學能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(48頁)二、化學能與熱能的相互轉化總質量總能量實驗操作現象及刺激性實驗操作現象及結論氫氧化鋇晶體與氯化銨反應現象聞到__________氣味，燒杯壁__________；玻璃片和燒杯底黏在一起，混合物呈糊狀化學方程式____________________________________________結論該反應為__________反應鹽酸與氫氧化鈉溶液現象混合后溶液溫度比原兩種溶液的溫度__________離子方程式______________________________結論酸堿中和反應為__________反應發(fā)涼Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋10H2O＋2NH3↑吸熱高OH－＋H＋===H2O放熱化學能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(48頁)化學能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(48頁)刺激性實驗操作現象及結論氫氧化鋇晶體與氯化銨反應現象聞3.化學反應中能量變化的應用：利用化學能轉化為熱能進行生活、生產和科研，提供人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力；利用熱能轉化為化學能進行化工生產、研制新物質。點撥：需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應也不一定是放熱反應?；瘜W能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(48頁)化學能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(48頁)3.化學反應中能量變化的應用：化學能與熱能課件（最新）高中化化學能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(48頁)化學能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(48頁)化學能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(48頁)化學能預習自我檢測化學能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(48頁)化學能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(48頁)預習自我檢測化學能與熱能課件（最新）高中化學必修二PPT(41．下列四位同學對化學反應的認識中錯誤的是(

)C1．下列四位同學對化學反應的認識中錯誤的是()C解析：化學反應中斷裂舊化學鍵吸收能量，形成新化學鍵釋放能量，化學變化過程中必然伴隨能量變化，并有新物質產生，物質的狀態(tài)變化屬物理變化，C錯誤。解析：化學反應中斷裂舊化學鍵吸收能量，形成新化學鍵釋放能量，2．下列物質加入水中發(fā)生放熱反應的是(

)A．固體NaOH B．生石灰C．無水乙醇 D．固體NH4NO3解析：固體NaOH加入水中放出熱量，但不是化學反應，A錯；生石灰(CaO)加入水發(fā)生反應CaO＋H2O===Ca(OH)2，并放熱，B正確；乙醇、NH4NO3固體溶于水都是物理變化，C、D錯。B2．下列物質加入水中發(fā)生放熱反應的是()B3．下列變化過程中，需要吸收能量的是(

)A．H＋H―→H2 B．H＋Cl―→HClC．Cl2―→Cl＋Cl D．H2＋O2―→H2O解析：H＋H―→H2和H＋Cl―→HCl，都屬形成新化學鍵過程，放出熱量，A、B錯誤；Cl2―→Cl＋Cl屬于破壞舊化學鍵過程，吸收熱量，C正確；H2＋O2―→H2O屬于化合反應，并放出熱量，D錯。C3．下列變化過程中，需要吸收能量的是()C4．吸熱反應一定是(

)A．釋放能量B．需要加熱C．反應物總能量高于生成物總能量D．反應物總能量低于生成物總能量解析：反應物總能量低于生成物總能量的反應屬吸熱反應，D正確。D4．吸熱反應一定是()D5．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體。某溫度下1mol白磷轉化為紅磷放出29.2kJ的熱量，則下列敘述正確的是(

)A．白磷比紅磷穩(wěn)定B．紅磷比白磷穩(wěn)定C．1mol白磷比1mol紅磷含有的總能量低D．紅磷轉化為白磷要放熱解析：1mol白磷轉化為紅磷放出29.2kJ的熱量，則1mol紅磷含有的總能量低，故紅磷比白磷穩(wěn)定，其轉化為白磷要吸熱。B5．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體。某溫度下1mol白磷轉6．(2019·西安高一檢測)下列表示吸熱反應的圖像是(

)A6．(2019·西安高一檢測)下列表示吸熱反應的圖像是(解析：若反應物的總能量>生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量<生成物的總能量，則反應為吸熱反應。解析：若反應物的總能量>生成物的總能量，則反應為放熱反應，若課堂探究研析課堂探究研析知識點1吸熱反應和放熱反應的判斷和理解知識點1吸熱反應和放熱反應的判斷和理解中考歷史總復習全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版中考歷史總復習全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版中考歷史總復習全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版2．常見的放熱反應和吸熱反應2．常見的放熱反應和吸熱反應3．放熱反應和吸熱反應的判斷方法(1)根據反應物和生成物的總能量大小判斷。反應物的總能量大于生成物的總能量的反應為放熱反應，反之為吸熱反應。(2)根據化學鍵斷裂和形成時能量變化大小關系判斷。破壞反應物中化學鍵吸收的能量大于形成生成物中化學鍵放出的能量的反應為吸熱反應，反之為放熱反應。(3)根據經驗規(guī)律判斷。用常見吸熱和放熱的反應類型來判斷。3．放熱反應和吸熱反應的判斷方法(2019·南京高一檢測)某反應的能量變化如圖所示。則有關該反應的敘述正確的是(

)A．是吸熱反應B．生成物比反應物穩(wěn)定C．該反應一定是氧化還原反應D．向外界放出的熱量為(E2－E3)解析：該反應的反應物能量高于生成物，是放熱反應，故A錯誤；生成物能量低于反應物，所以生成物比反應物穩(wěn)定，故B正確；該反應不一定是氧化還原反應，故C錯誤；向外界放出的熱量為(E1－E3)，故D錯誤。典例1B(2019·〔變式訓練1〕(2019·海口高一檢測)對放熱反應：A＋B===C＋D，以下說法一定正確的是(EA、EB、EC、ED分別表示物質A、B、C、D所具有的能量)(

)A．EA＋EB>EC＋EDB．EA>EB＋ECC．EA>EBD．EA＋EB<EC＋ED解析：反應物的總能量大于生成物的總能量的反應屬放熱反應，則有EA＋EB>EC＋ED，A正確。A〔變式訓練1〕(2019·?？诟咭粰z測)對放熱反應：A＋B=問題探究：知識點2利用化學鍵計算化學反應中的能量變化問題探究：知識點2利用化學鍵計算化學反應中的能量變化中考歷史總復習全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版中考歷史總復習全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版中考歷史總復習全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版3．實例(以H2＋Cl2===2HCl為例)：(1)圖示分析：3．實例(以H2＋Cl2===2HCl為例)：中考歷史總復習全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版中考歷史總復習全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版

(2019·濟南高一檢測)根據如圖所示的信息，下列敘述錯誤的是(

)典例2(2019·濟南中考歷史總復習全程突破第二部分教材研析篇模塊6世界現代史主題4和平與發(fā)展名師課件北師大版BB核心科學素養(yǎng)核心科學素養(yǎng)判斷化學反應中能量變化的一般方法方法1：比較物質“儲存”能量的大小任何一個化學反應中，反應物所具有的總能量與生成物所具有的總能量一定不相等，在新物質產生的同時總是