二輪拔高卷3-2022年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）（解析版）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）

二輪拔高卷3

（本卷共31小題，滿分100分，考試用時90分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li-7C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27Si—28

S—32Cl—35.5Fe—56Cu—641—127Ba—137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題

目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質(zhì)屬于鹽且水解后溶液呈堿性的是（）

A.K2sB.CuChC.Na?OD.Na2so4

【答案】A

【解析】A項，K2s是強堿弱酸鹽，水溶液中Sz冰解后溶液呈堿性，故A正確；B項，CuCL是強酸

弱堿鹽，水溶液中CF+水解后溶液呈酸性，故B錯誤；C項，NazO溶于水，與水化合生成NaOH,溶液呈

堿性，故C錯誤；D項，Na2s04是強酸強堿鹽，水溶液中不存在水解反應(yīng)，溶液呈中性，故D錯誤；故選

Ao

2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.CuSO4B.HIC.NH3D.CI7H35coOH

【答案】D

【解析】A項，CuSCh是鹽，完全電離，屬于強電解質(zhì)，A不符合題意；B項，HI是一元強酸，完全

電離產(chǎn)生H+、匕屬于強電解質(zhì)，B不符合題意；C項，NH3在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離

而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D項，G7H35coOH是飽和高級脂肪酸，能夠微弱電離產(chǎn)生H+,

存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，D符合題意故選D。

3.下列圖示表示升華操作的是（）

A:「「

.區(qū)冷水JT

c.肝D.rD

最

【答案】C

【解析】A項，圖示為蒸發(fā)操作的裝置,A不符合題意；B項，圖示為分液操作的裝置，B不符合題意;

C項，圖示為升華裝置，C符合題意：D項，圖示為洗氣裝置，D不符合題意；故選C。

4.下列物質(zhì)對應(yīng)的組成不事碰的是（）

A.冰晶石：Na3AIF6B.熟石膏：2CaSO4H2O

C.工業(yè)鹽：NaClD.小蘇打：NaHCCh

【答案】C

【解析】A項，冰晶石是種礦物，化學(xué)式為Na3AlF6,A正確；B項，熟石膏是ZCaSC^H?。，生石

膏為CaSC）4?2H2O,B正確；C項，工業(yè)鹽是一種混合物，主要成分有氯化鈉、亞硝酸鈉，C錯誤；D項，

碳酸氫鈉俗稱小蘇打，D正確；故選C。

5.下列表示不思顧的是（）

NO：

A.對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：［jB.水分子的比例模型：

HO

C.SiO2的結(jié)構(gòu)式：O=Si=OD.異戊二烯的鍵線式：

【答案】C

NO：

【解析】A項，對硝基苯酚中，硝基和酚羥基處于苯環(huán)對位，對應(yīng)結(jié)構(gòu)簡式為［），A正確；B項,

H0

水分子空間構(gòu)型為V形，氫原子半徑比氧原子半徑小，對應(yīng)比例模型為B正確；C項，SiO2為原

子晶體，由原子構(gòu)成，其中硅原子和氧原子以共價鍵相互連接形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C錯誤：D項，異戊二烯

中含有兩個碳碳雙鍵，2號碳原子上連有支鏈甲基，對應(yīng)鍵線式為：D正確；故選C。

6.下列說法不巧砸的是（）

A.使固態(tài)生物質(zhì)與水蒸氣高溫反應(yīng)生成熱值較高可燃?xì)怏w，屬于生物質(zhì)能的熱化學(xué)轉(zhuǎn)化

B.石油的裂化和裂解、煤的干儲、玉米制醇都是化學(xué)變化

C.將固態(tài)化石燃料轉(zhuǎn)化為氣體，可有效提高燃燒效率，減少環(huán)境污染

D.水煤氣、焦?fàn)t煤氣均可來自于煤的氣化

【答案】D

【解析】A項，生物質(zhì)由化學(xué)變化生成可燃性氣體，可提供能量，則該過程屬于生物質(zhì)的熱化學(xué)轉(zhuǎn)化，

A正確；B項，石油的裂化是將長鏈的重油轉(zhuǎn)換為短鏈的輕質(zhì)油，石油裂解是將長鏈的飽和煌轉(zhuǎn)換為短鏈的

不飽和燒，如乙烯，煤的干福是將煤隔絕空氣加強熱，得到焦?fàn)t煤氣、焦炭、煤焦油，玉米通過發(fā)酵可得

乙醇，都有新物質(zhì)生成，都是化學(xué)變化，B正確；C項，將固態(tài)化石燃料轉(zhuǎn)化為氣體，可使化石燃料充分燃

燒，有效提高燃燒效率，同時減少CO的氣體的排放，從而減少環(huán)境污染，C正確；D項，水煤氣來自于煤

的氣化，焦?fàn)t煤氣來自煤的干儲，D錯誤。故選D。

7.下列說法正確的是（）

A.D和T是兩種不同的元素B.I,3-丙二醇與乙二醇互為同系物

C.H2O2與H2O互為同素異形體D.聯(lián)苯和蔡互為同分異構(gòu)體

【答案】B

【解析】A項，D和T是氫元素的兩種核素，不是兩種不同的元素，故A錯誤：B項，1,3-丙二醇與

乙二醇結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差一個CH?,則兩者互為同系物，故B正確；C項，H2O2與H2O是相同元素

組成的化合物，同素異形體是相同元素組成的單質(zhì)，故C錯誤；D項，聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式0-0^

子式是Cl2HM蔡的結(jié)構(gòu)簡式QQ）,分子式是C10H8,則二者不是同分異構(gòu)體，故D錯誤：故選B。

8.下列說法不無確的是（）

A.泡沫滅火器利用了硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液的雙水解反應(yīng)原理

B.海輪的外殼附上一些鎂塊，是利用了電解原理的犧牲陽極的陰極保護法

C.工業(yè)上電解飽和食鹽水時采用陽離子交換膜，防止0H-進(jìn)入陽極區(qū)

D.比色分析法可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的測定，是利用了有色物質(zhì)濃度與溶液顏色的關(guān)系

【答案】B

【解析】A項，泡沫滅火器利用了硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液的雙水解反應(yīng)原理，HCO3-與AF+發(fā)生雙

水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，A正確；B項，海輪的外殼附上一些鋅塊，鋅為負(fù)極，是利用了原電池原理

的犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；C項，工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，溶液中陰離子向陽極移動，陽離

子向陰極移動，用離子交換膜阻止OH-移向陽極，可制得燒堿，C正確：D項，比色分析是基于溶液對光的

選擇性吸收而建立起來的一種分析方法，是利用了有色物質(zhì)濃度與溶液顏色的關(guān)系，用于某些化學(xué)反應(yīng)速

率的測定，D正確；故選B。

9.下列說法不至碘的是（）

A.工業(yè)制取碘時，向干海帶浸泡液中加強堿，目的是除去有機物雜質(zhì)

B.氮氣與氫氣在高溫高壓下合成氨，是重要的人工固氮方式

C.煉鐵高爐中得到的是含碳2%~4.5%的鐵水，其中爐渣沉降在鐵水的底部以除去

D.氯堿工業(yè)中的電解槽常用到陽離子交換膜，以避免副反應(yīng)的發(fā)生

【答案】C

【解析】A項，大多數(shù)有機物可溶于強堿，所以可以用強堿浸泡除去有機物雜質(zhì)，A正確；B項，將氮

元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮元素的化合物的方法叫做氮的固定，工業(yè)上通常用氫氣和氮氣在催化劑、高溫、高壓

下合成氨氣，從而實現(xiàn)人工固氮，B正確；C項，爐渣的密度比鐵水小，在鐵水的上部，鐵水在下方排出，

C錯誤；D項，氯堿工業(yè)中陽極產(chǎn)生氯氣，為避免氯氣與氫氧根反應(yīng)，常用陽離子交換膜阻止陰極生成的氫

氧根移動到陽極，同時可以使鈉離子移動到陰極，D正確；故選C。

10.反應(yīng)S+2KNOj+3C=K2S+N2T+3CO2t中，下列說法不無項的是（）

A.S在反應(yīng)中得電子

B.KNOj中N元素被還原

C.每3moic參加反應(yīng)，有2moi的C被KNCh氧化

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

【答案】C

【解析】A項，在該反應(yīng)中，S元素化合價由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后K2s中的-2價，化合價

降低，得到電子，被還原，A正確；B項，在該反應(yīng)中，N元素化合價由反應(yīng)前KNCh中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)

后N2中的0價，化合價降低，得到電子，被還原，B正確；C項，在該反應(yīng)中，2moiKNCh參加反應(yīng)，N

兀素化合價由反應(yīng)前KNOj中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后N?中的0價，得到電子2molx5=10mol；1mol的S參加

反應(yīng)，N元素由S單質(zhì)中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后K2s中的-2價，得到電子2moloC元素化合價由反應(yīng)前C單質(zhì)

中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后CO?中的+4價，化合價升高，失去電子，被氧化，3molC發(fā)生反應(yīng)失去3molx4=l2mol

電子，其中被KNCh氧化的C原子的物質(zhì)的量為3molxW=2.5mol,C錯誤；D項，在該反應(yīng)中，CCh為氧

12

化產(chǎn)物，K2S.N?為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3moi：（1+1）mol=3：2,D正確；

故選C。

11.下列說法正確的是（）

A.紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細(xì)現(xiàn)象”相關(guān)，通常以濾紙作為惰性支持物，吸附水作為固

定相

B.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入Imol/LCuSCU溶液、Imol/LCuCL溶液中，鋁片表面都觀察不

到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象

C.將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放100mL燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來

的一半時，趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體

D.用移液管取液后，將移液管垂直伸入容器底部，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后取出移液管

【答案】A

【解析】A項，紙匕g析是利用混臺物中各組分在固定相流動相中的溶解度不同而達(dá)到分離目的，常用

濾紙作載體，濾紙上所吸收的水分作固定相，有機溶劑作流動相，當(dāng)流動相流過固定相時，各組分以不同

的速度移動，從而使混合物分離，A說法正確；B項，CuSO4和CuCb溶液中銅離子水解，溶液顯酸性，能

先與氧化鋁反應(yīng)，去除氧化膜后，活潑的鋁與酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣體，同時鋁也置換出銅，有紅色物質(zhì)析出，B

說法錯誤；C項，加熱時，硝酸鉀、氯化鈉的溶解度增大，但二者溶解度受溫度影響不同，則應(yīng)冷卻結(jié)晶得

到硝酸鉀，C說法錯誤；D項，移液管取液后，將移液管移入準(zhǔn)備接受溶液的容器中，使容器微傾斜，而使

移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地順壁流下，待溶液停止流出后，數(shù)秒后取出移液管，D說

法錯誤；故選A。

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不思獺的是()

A.Imol冰中含有2NA個氫鍵

B.30g的甲醛、乙酸和葡萄糖的混合物充分燃燒消耗NA個02

C.含0.1molNa3AlF6溶液中陽離子數(shù)目為0.4NA

D.2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+16H++10SO42\lmol[2Mn2++5S2O82-]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONA

【答案】C

【解析】A項，1分子水形成2個氫鍵，則Imol冰中含2NA個氫鍵，A項正確；B項，甲醛、乙酸和

葡萄糖的最簡式均為CH2O,故30g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為Imol,而ImolCFhO燃燒消耗Imol

氧氣，故消耗的氧氣分子數(shù)為NA,B項正確；C項，0」molNa3AlF6可電離出0.3molNa+和O.lmolAlF。則

陽離子數(shù)目為0.3NA,C項錯誤；D項，Mn的化合價由+2升到+7,則2moiMn?+完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

的量為2moix[(+7)-(+2)]=10mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為IONA,D項正確；故選C。

13.下列離子方程式書寫不氐砸的是()

A.向一定體積明磯溶液中滴加Ba(OHb溶液，使硫酸根離子濃度降低到最小時：

3+22+

AI+2SO4-+2Ba+4OH=2BaSO4i+AlO2+2H2O

B.在硫酸酸化的KMnCU溶液中滴入雙氧水，溶液褪色：2KMnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2f+8H2。

2++3+

C.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2NOy+3Fe+4H=3Fe+2NOt+2H2O

D.已知酸性的強弱：H2co3>HCN>HC0y,則向NaCN溶液中通入少量CO2時，

CN+CO2+H2O=HCN+HCO3-

【答案】c

【解析】A項，向明機溶液中滴加Ba(OH”溶液，使硫酸根離子濃度降低到最小時，依據(jù)KA1(SC>4)2

組成可知若2單位S042-完全反應(yīng)需要2個單位Ba(OH)2,即提供4個單位0出此時I個單位AF+完全轉(zhuǎn)化

為AlO*A正確；B項，在硫酸酸化的KMnO」溶液中滴入雙氧水，溶液褪色，此時KMnCh作氧化劑，H2O2

作還原劑，根據(jù)電子得失數(shù)目相等，其離子方程式為2KMnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5ChT+8H20,B正確；C

項，還原性I>Fe2+,向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Fe2+,離子

方程式為：2NO3-+6I+8H+=3l2+2NOT+4H2。，C錯誤：D項，因為酸性的強弱順序：H2CO3>HCN>HCO3',

貝向NaCN溶液中通入少量的CCh時應(yīng)該生成HCN和HCOy,離子方程式為：CN+CGh+HzOHCN+HCOj,

D正確：故選C。

14.下列說法不生夠的是()

A.工業(yè)上常通過油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)生產(chǎn)肥皂和甘油

B.氨基酸以兩性離子的形態(tài)存在時，水中溶解度最小，可以形成晶體析出

C.苯酚與尿素在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子材料胭醛樹脂

D.在葡萄糖溶液中，鏈狀的葡萄糖分子幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)狀結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】A項，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油，肥皂的主要成分為高級脂

肪酸鹽，因此可以生產(chǎn)肥皂和甘油，A正確；B項，氨基酸在酸性條件下，以陽離子形式存在，在堿性條件

下以陰離子形式存在，當(dāng)以兩性離子存在時，其在水中的溶解度最小，可形成晶體，B正確；C項，尿醛樹

脂是甲醛與尿素在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的，C錯誤；D項，在葡萄糖溶液中，鏈狀的葡萄糖分子幾

乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N旋光活性不同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，D正確；故選C。

)是合成藥物奧昔布寧的一種中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是

)

A.分子式為Cl5Hl8。3

B.所有碳原子可能共平面

C.ImolM最多能與4moiH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.環(huán)上的一氯代物共有7種(不含立體異構(gòu))

【答案】D

【解析】A項，由化合物M的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為CL5H2()。3,故A錯誤；B項，由結(jié)構(gòu)簡式可知,

化合物M分子中含有飽和碳原子,飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形,則分子中所有碳原子不可能共平面,

故B錯誤:C項，由結(jié)構(gòu)簡式可知,化合物M分子中含有的苯環(huán)一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則ImolM

最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D項，由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物M分子的環(huán)上的一氯代物

HO、a

16.4種短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序數(shù)依次增大。相關(guān)信息如下表:

元素相關(guān)信息

X同周期的主族元素中，x原子的半徑最大

Y氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z原子的電子層數(shù)為(n-l),最外層電子數(shù)為(3n-2)

Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半

下列說法正確的是()

A.X、Z的最高正價之和等于8

B.元素的非金屬性：Z>Y>Q

C.化合物X3Y、YZ3中各粒子的最外層均達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)

D.與Z同主族且位于第7周期的元素的單質(zhì)預(yù)測是白色固體

【答案】B

【解析】4種短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序數(shù)依次增大，同周期的主族元素中，X原子的

半徑最大，X位于第IA族，Y的氣態(tài)氨化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，Y是N,則X

應(yīng)該是Li。Z原子的電子層數(shù)為(n-l),最外層電子數(shù)為(3n-2),由于最外層電子數(shù)不超過8個，則n=3,Z

是F。Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的?半，Q是第三周期元素，則Q是P。A項，F(xiàn)元素沒有正價，

則X、Z的最高正價之和不等于8,A錯誤；B項，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非

金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性：F>N>P,B正確；C項，化合物L(fēng)i3N、NF3中Li不滿足8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D項，由于氯氣是黃綠色氣體，漠是紅棕色液體，碘是紫黑色固體，所以與F同主族且

位于第7周期的元素的單質(zhì)預(yù)測不可能是白色固體，D錯誤；故選B。

17.下列一定能說明HC10是弱電解質(zhì)的是()

A.25℃時,用pH試紙測0.01molL」HC10的pH值

B.25℃時，NaClO溶液的pH值大于7

C.25℃時，若測得HC1O溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL,測得pH=b,b-a<],

則HCIO是弱酸

D.濃度相同的NaOH溶液分別與pH相同的次氯酸、鹽酸反應(yīng)呈中性，前者消耗的NaOH溶液的體積

多

【答案】B

【解析】A項，HC1O能氧化漂白pH試紙，A錯誤；B項，25℃時，NaClO溶液的pH值大于7,說明

C16水解顯堿性，根據(jù)有弱才水解，說明HC1O是弱酸，B正確；C項，25℃時，若測得HCIO溶液pH>6,

無論弱酸還是強酸，稀釋10倍后，pH-定V7,C錯誤：D項，酸的體積未知，故不能根據(jù)消耗的NaOH

溶液的體積的多少判斷酸性強弱，D錯誤：故選B。

18.氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。

①HF(aq)+OH-(aq)=F(叫)+H2O⑴AH=akJmol_1

1

②H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O(1)AH=bkJ-mol-

+1

③HF(aq)+H2O⑴H3O(aq)+F(aq)AH=ckJ-mol-

1

@F-(aq)+H2O(l)HF(aq)+OH(aq)AH=dkJ-mol-

已知：a<b<0,下列說法正確的是()

A.HF的電離過程吸熱B.c=a-b,c<0

C.c>0,d<0D.d=b+c,d<0

【答案】B

【解析】A項，根據(jù)③式是電離方程式，③=①-②，A"=c=a-b,由于a<b,故c<0,說明HF的電離是

放熱過程，A不正確；B項，根據(jù)③=①-②得出c=a-b,己知a<b,故c<0,B正確；C項，根據(jù)以上推知c<0,

反應(yīng)④是反應(yīng)①的逆過程，d=-a>0,C不正確；D項，反應(yīng)④是反應(yīng)①的逆過程，故(1=也>0,D不正確。故

選B。

19.苯乙烯與溟苯在一定條件下發(fā)生Heck反應(yīng):

某實驗小組在原料及催化劑杷用量等均相同的條件下進(jìn)行多組實驗，測得如下數(shù)據(jù);

反應(yīng)溫度/℃100100100100120140160

反應(yīng)時間/h10121416141414

產(chǎn)率/%81.284.486.686.293.596.696.0

下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由表中數(shù)據(jù)可知最佳反應(yīng)條件為120℃、14h

C.在100℃時、反應(yīng)時間10-14h內(nèi)，產(chǎn)率增加的原因是反應(yīng)速率增大

D.從140C升到160C,反應(yīng)相同時間產(chǎn)率下降的原因可能是平衡向逆反應(yīng)方向移動

【答案】D

【解析】A項，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度為1（XTC時，隨時間的推移產(chǎn)率增大，說明在該溫度下14小時

還未達(dá)到平衡，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，此產(chǎn)率并非是平衡時的產(chǎn)率，由140℃升到160℃,反應(yīng)相同時間產(chǎn)率

卜降的原因可能是平衡向逆反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤：B項，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)條

件為140℃、14h時產(chǎn)率最高，故為最佳反應(yīng)條件，B錯誤；C項，溫度不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度

減小，反應(yīng)速率減慢，而在100℃時、反應(yīng)時間10-14h內(nèi)，產(chǎn)率增加的原因是在該溫度下14小時還未達(dá)到

平衡，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，生成的產(chǎn)物越來越多，產(chǎn)率增大，C錯誤；D項，由A項分析可知，從140C升

到160℃,反應(yīng)相同時間產(chǎn)率下降的原因可能是平衡向逆反應(yīng)方向移動，也可能是催化劑高溫下失去活性,

D正確；故選D。

20.下列關(guān)于物質(zhì)端的大小比較，合理的是（）

A.相同壓強下，lmolH2O（50℃）>lmolH2O（8（rC）

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolSO2<lmolSO3

C.相同溫度和壓強下，1molH2<2molHe

D.相同溫度和壓強下，Imol正丁烷>lmol異丁烷

【答案】C

【解析】A項，相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，燧的大小與溫度有關(guān)，溫度越高，燧越大，故A錯誤；B項，

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SOa為固體而S02為氣體，相同物質(zhì)的量的氣體的增遠(yuǎn)比固體的大，故B錯誤；C項，氣體

物質(zhì)的量越多，燧越大，同時相對分子質(zhì)量越大，嫡也越大，故C正確；D項，在同分異構(gòu)體中，支鏈越

多，燃越大，故D錯誤；故選C。

21.SO2-O2燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時，也實現(xiàn)了S02制備硫酸，其原理如圖所示。下列說

法正確的是()

電極Ptl電極Pt2

A.交換膜X為陰離子交換膜

B.電極P12的電極反應(yīng)式為02+4e-=2O

C.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和S2的質(zhì)量比為4:1

D.若用該電池電解硫酸銅溶液，則理論上生成64g銅時，消耗ImolCh

【答案】C

【解析】由圖可知電極Ptl為負(fù)極，電極反應(yīng)式為SCh+2H2O-2e-=SO42-+4H+,電極Pt2為正極，電極反

應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O,總反應(yīng)為2so2+O2+2H2OH2so人A項，電極Ptl為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

2+

SO2+2H2O-2e=SO4+4H,電極Pt2為正極，電極反應(yīng)式為2+4田+452比0,故應(yīng)該是氫離子從左側(cè)到右

側(cè)，交換膜X為陽離子交換膜，A項錯誤；B項，電極Pt2是氧氣得到電子最終生成水，發(fā)生反應(yīng)

2+4H++4e=2H8,B項錯誤；C項，根據(jù)總反應(yīng)2so2+O2+2H2OH2sCM可知，相同條件下，放電過程中消

耗的5€)2和02的質(zhì)量比=(21110收648/11101):(11110以328/1!101尸4:1,C項正確；項，電解硫酸銅溶液生成Cu的

電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,生成64g銅，電路中轉(zhuǎn)移2moie,再結(jié)合2+4H++4e=2H2?？芍撾姵叵?/p>

0.5molO2,D項錯誤；故選C。

22.下列“類比”合理的是()

A.酸性氧化物C02可以與水反應(yīng)生成碳酸，則酸性氧化物SiO2也可以與水反應(yīng)生成硅酸

B.Na2O2與C02反應(yīng)生成Na2cCh和則Na2O2與S02反應(yīng)生成Na2so3和。2

C.NH3能與HC1反應(yīng)生成NH91,則H2N-NH2也可以與HC1反應(yīng)生成N2H6cL

D.Zn與CuSO4溶液反應(yīng)生成ZnSO4和Cu,則Na與CuSO4溶液反應(yīng)生成Na2s和Cu

【答案】C

【解析】A項，二氧化硅與硅酸均不溶于水，故酸性氧化物SiO?不可以與水反應(yīng)生成硅酸，A錯誤；B

項，NazCh具有強氧化性、S02具有強還原性，則NaaCh與S02反應(yīng)能生成Na2so4,B錯誤；C項，NH.；能

與HCI反應(yīng)生成NHKZI,氨基也具有堿性，則H2N-NH2也可以與HC1反應(yīng)生成N2H6cI2,C正確；D項，

鈉能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和氫氣，氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則Na與CuSCh

溶液反應(yīng)生成Na2sCM和氫氧化銅沉淀和氧氣，D錯誤；故選C。

23.用強堿滴定某一元弱酸時，弱酸被強堿部分中和后得到“弱酸鹽和弱酸”組成的緩沖溶液，其中存在

c(酹)

PE2竦。25七時，用。的NaOH溶液滴定16.00mL某未知濃度的HA溶液，滴定過程中消

耗NaOH溶液的體積與混合溶液pH之間的關(guān)系如圖所示(已知：pK^-lgK^lO^^S,酸性HA>HCN)。

下列說法不氐琥的是()

A.HA電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5

B.b點溶液中存在c(A-)+c(OH-)-c(HA)+c(H+)

C.c點溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(A—)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.若將HA改為等體積等濃度的HCN,則pH隨NaOH溶液體積的變化曲線豎直上移

【答案】B

【解析】溫度不變，酸的電離常數(shù)不變，設(shè)酸的濃度為cmol/L,由pH=pLTgg^可得：4.27+lg鑒乎

c(鹽)0.8

=4.75+lg16c-1-6,整理可得竺匚10°48=3,解得C=0.2,則PKa=4.75+lg(2—1)=4.75,Ka=lL”。A項，HA

1.6c-1

的電離常數(shù)Ka=10—75,則電離常數(shù)的數(shù)量級為10—5,故A正確；B項，b點時Ka=C(H+)=lLq由K否

c(A

二:、可得溶液中C(A—)=C(HA),由圖可知，b點溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-),則c(HA)+c(H+)

c(HA)

>c(A-)+c(OH-),故B錯誤；C項，b點時^(H^IO-475,由K產(chǎn)-'"可得溶液中c(A-尸c(HA),

則隨氫氧化鈉溶液體積增大,C點時溶液中e(A-)>c(HA),由圖可知,c點溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-),

所以溶液中c(A—)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),故C正確；D項，由HA的酸性強于HCN可知，HA的電

離常數(shù)大于HCN,由pH=pKa-lgC-（§酸（）可知，當(dāng)1gc譚（酸）（相等時，酸的電離常數(shù)越大，溶液pH越小，則若

CI擊iJC\im/

將HA改為等體積等濃度的HCN,則pH隨NaOH溶液體積的變化曲線豎直上移，故D正確；故選B。

24.利用無機離子[LRU“I（H2O）5-和[CeYNO3）6F（如圖可簡寫為CeIV）,可以實現(xiàn)水在催化劑作用下制氧

氣。其相關(guān)機理如圖所示：

下列說法正確的是（）

A.[Ce*NO3）6]2-在反應(yīng)中做催化劑

B.催化氧化水的反應(yīng)為：2H2。山區(qū)。2產(chǎn)2H2f

C.若反應(yīng)①中為H2I8O,反應(yīng)②中為H2I6O,則產(chǎn)生160,0

D.反應(yīng)③為非氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】A項，由題干反應(yīng)歷程圖可知，[Ceiv（NO3）6K-在反應(yīng)中做反應(yīng)物，A錯誤；B項，根據(jù)流程可

知該反應(yīng)中H?O和[CeA（NO3）6]2-為反應(yīng)物，最終產(chǎn)物為[Ce叫NChNF、O2和H+,總反應(yīng)為

2H2O+4[CeN（NO3）6F」SUo2T+4[Cem（NO3）6]3-+4H+,B錯誤；C項，據(jù)圖可知反應(yīng)①中為Hz”。和反應(yīng)

②中為Ham。中的O原子最終都將通過反應(yīng)③釋放出。2,故產(chǎn)生160饞0,c正確；D項，由圖可知，反應(yīng)

③中0元素和Ru元素的化合價發(fā)生了改變，故為氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選C。

25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

A檢驗電解法制備電解飽和食鹽水，用濕潤的碘化若試紙變藍(lán)色，則說明有氯氣產(chǎn)

的氯氣鉀淀粉試紙檢驗陰極產(chǎn)生的氣體生

探究H2O2和

將稀硫酸酸化的H2O2加入若溶液出現(xiàn)黃色，則說明H2O2

BFe3+的氧化性強

Fe(NO3)2溶液中的氧化性比Fe3+強

弱

探究CH3coOH用pH試紙分別測定若

C和HC1O的KaO.lmolL'CHaCOONa溶液和pH(NaC10)>pH(CH3C00Na),則

大小NaClO溶液的pH說明Ka(CH3C00H)>Ka(HC10)

取三支試管各加入等量的己烷、若加入甲苯中的溶液褪色，其他

探究有機物基團苯、甲苯，分別加入幾滴等量的兩支試管中的溶液不褪色，則說

D

之間的相互影響酸性KMnCU溶液泌要時可以稍明苯環(huán)對甲基有影響，使甲基更

稍加熱)，再觀察現(xiàn)象易被氧化

【答案】D

【解析】A項，電解飽和食鹽水，氯離子失去電子被氧化為氯氣，氯氣為陽極產(chǎn)物，故應(yīng)檢驗陽極產(chǎn)

生的氣體，A錯誤；B項，氫離子、硝酸根離子和亞鐵離子能反應(yīng)生成鐵離子，故探究H2O2和Fe3+的氧化

性強弱，可將稀硫酸酸化的H2O2加入FeS04溶液中，不能選擇Fe(NO3)2,B錯誤；C項，NaClO溶液具有

漂白性，故不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,應(yīng)該用pH計測定，C錯誤；D項，做這組對比實驗，

實驗方案正確，若只有甲苯中紫紅色褪去，說明甲苯中側(cè)鏈甲基已經(jīng)被氧化，甲基變得活潑，則說明苯環(huán)

對甲基有影響，D正確：故選D。

二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)

26.(4分)回答下列問題：

(1)兩種硼氨化物的熔點如表所示：

硼氫化物

NaBH4A1(BH4)3

熔點/℃400-64.5

兩種物質(zhì)熔點差異的原因是。

+

(2)已知NH3和水一樣會發(fā)生類似的自耦電離2H2。H3O+OH,所以某同學(xué)認(rèn)為NH3和水一樣為

電解質(zhì)，根據(jù)這位同學(xué)的思路寫出Ca(NH?2電子式。

【答案】(1)前者為離子晶體，后者為分子晶體(2分)

(2)[H：N：H]'Ca2*[H：^：H]"(2分)

【解析】(I)硼氫化鈉熔點為400℃是由活潑金屬鈉離子與硼氫根離子組成，屬于離子晶體，硼氫化鋁熔

點為-64.5℃,屬于分子晶體，微粒間作用力弱，離子晶體的熔點高：(2)某同學(xué)認(rèn)為NR和水一樣為電解質(zhì)，

所以會發(fā)生類似的自耦電離2NH3NH4++NH2-,故可知Ca(NH2)2是離子化合物，由金屬陽離子Ca2+

和氨基負(fù)離子NH，構(gòu)成，電子式為伊求：叮(：仆伊：與：叮。

27.(4分)取18.9g含氯有機物X(分子量小于150)在高溫下完全燃燒，得到82(g)、H2O(g),HCI(g),

將產(chǎn)物依次通過裝置A(足量濃硫酸)和裝置B(固體氫氧化鈉)，兩裝置分別增重3.6g和24.9g,結(jié)束后將裝

置B中的固體溶于足量的稀硝酸中，并加入過量的硝酸銀溶液，得到28.7g白色沉淀，請回答：

(1)燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為mol。

(2)有機物X的分子式為。

【答案】(1)0.4(2分)(2)C2HQO2(2分)

【解析】(1)含氯有機物燃燒產(chǎn)生C02(g)、H2O(g),HCl(g),將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、NaOH固體，

通過濃硫酸時吸收水分，通過NaOH固體時吸收質(zhì)量為CCh、HC1?根據(jù)水蒸氣的質(zhì)量可知H2O的物質(zhì)的

量"32。)=卷舄=°2mol:CCh、HC1的質(zhì)量和為24.9g,結(jié)束后將裝置B中的固體溶于足量的稀硝酸中，

并加入過量的硝酸銀溶液,得到28.7g白色沉淀,該白色沉淀是AgCL根據(jù)C1元素守恒可知〃(HCl)=〃(AgC1)=

=2mO1

1435<Vmol°'，制HCD=0.2molx36.5g/mol=7.3g,反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量w(CO2)-24.9g-7.3g-17.6g,

176。

則反應(yīng)產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量為"(CO?)=一；「0?4mol；⑵根據(jù)H元素守恒，由z?(HO)=0.2mol,n(HCl)=0.2

244g/mol2

mol可得皿H)=2〃(H2O)+W(HC1)=(0.2molx2+0.2mol)xlg/mol=0.6g；根據(jù)C元素守恒可得???(C)=0.4molxl2

g/mol=4.8g,根據(jù)Cl元素守恒可得/n(Cl)=0.2molx35.5g/mol=7.1g,故根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該有機物中

]89g-48g-06g-71g

含有O元素的物質(zhì)的量為〃(O)=—〃(C)：〃(H)：〃(C1)：n(O)=0Amol：0.6mol：

16g/mol

0.2mol：0.4mol=2：3：1：2,所以該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H3CIO2。

28.(10分)固體化合物X由3種短周期元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實驗。

已知：非金屬氧化物A的相對分子質(zhì)量為44：氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；氣體G是空氣

中含量最多的單質(zhì)。請問答：

(1)組成D的非金屬元素是(填元素符號)，寫出C的電子式。

(2)步驟H,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?

(3)工業(yè)上制備X是將金屬單質(zhì)與液態(tài)C反應(yīng)得到，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)某同學(xué)將擦亮的單質(zhì)F投入裝有足量濃硫酸的大試管中，微熱，有黑色和白色的固體析出，但無氣

體產(chǎn)生(已知，黑色固體由2種元素組成，金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,難溶于水和稀硫酸，可溶于硝酸)。請

設(shè)計實驗驗證黑色固體的組成元素。

H:N:H

【答案】(1)N(2分)..(2分)

H

⑵CuO+2NaNs^￡Cu+Na2O+3N2

(3)2Na+2NH3=2NaNH2+H2(2分)

(4)分離出固體加水充分溶解，過濾、洗滌后取黑色固體于試管中加入足量硝酸溶液變藍(lán)色說明有銅元

素，向上述溶液中加入氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀說明有硫元素(2分)

【解析】

化合物D與CuO撞擊可得到白色粉末E、金屬單質(zhì)F和無色氣體G,氣體G是空氣中含量最多的單質(zhì)，

則G為N2,可知化合物D中含有N元素，又白色粉末F的焰色反應(yīng)呈黃色，則F中含有Na、O元素，F(xiàn)

為NazO,推知D含有Na元素，3.9g的D反應(yīng)得到2.016LN2(n=/^、=0.09mol),根據(jù)原子守恒可得

乙乙、4L/mol

化合物D中n(N)=0.09molx2=0.18mol,m(N)=0.18molx14g/mol=2.52g,則化合物D中m(Na)=3.9g-2.52g=1.38g,

n(Na戶，."g=0.06mo1,因此化合物D的化學(xué)式為NaN3,步驟II發(fā)生的反應(yīng)為：CuO+2NaNs撞擊Cu

23g/mol=

+Na2O+3N2,化合物X由3種短周期元素組成，化合物X與A反應(yīng)生成強堿B、無色氣體C和化合物D,

氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，則C為NH3,則可知化合物X中含有Na、N、H3種元素，強堿

B為NaOH,又非金屬氧化物A的相對分子質(zhì)量為44,則A位N2O,即4.68g的X與N2O發(fā)生反應(yīng)生成

2.4gI344L

2.4gNaOH(n=-------=0.06mol),1.344LNH^(n=—:------=0.06mol,m=0.06molx17g/mol=1.02g)fll

40g/mol22.4L/mol

3Qcj

3.9gNaN?(n=---——-0.06mol),根據(jù)質(zhì)量守恒可得m(N2O)=2.4g+3.9g+1.02g-4.68g=2.64g,則n(N2O)=

65g/mol

264g

—=0.06mol,在由原子守恒可得,化合物X中n(Na)：n(N)：n(H)=(0.06x2)：(0.06+0.06x3-0.06x2)：

44g/mol

(0.06+0.06x3)=2：2：4=1：1：2,因此化合物X為NaNHz。⑴D的化學(xué)式為NaN3,則組成D的非金屬元

素為N,C為NH3,是共價化合物，其電子式為H：'：11；Q)由上述分析可知，步驟］［發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方

H

程式為：CuO+2NaNj撞擊Cu+Na2(J+3N2；(3)化合物X為NaNfh,工業(yè)上用Na和液態(tài)NH3反應(yīng)得到，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2NH3=2NaNFh+H2；(4)單質(zhì)F為Cu,將Cu投入裝有足量濃硫酸的大試管中，微

熱，得到由兩種元素組成的黑色固體，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,乂難溶于水和稀硫酸，可以溶于

稀硝酸，排除銅的氧化物，根據(jù)元素守恒可推測該黑色固體中含有Cu、S元素，可以分離出固體加水充分

溶解，過濾、洗滌后取黑色固體于試管中加入足量硝酸溶液變藍(lán)色說明有銅元素，向上述溶液中加入氯化

鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀說明有硫元素。

29.(10分)氨氣是一種重要的化工原料。請回答:

(1)已知：

化學(xué)鍵N=NH-HN-H

鍵能/(kJ-mol1)945436390.8

寫出由氫氣和氮氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式.

(2)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不無幽的是。

A.反應(yīng)溫度控制在400~500℃左右，主是為了提高NH3的產(chǎn)率

B.為了防止混有雜質(zhì)的原料氣使催化劑“中毒”，必須對原料氣凈化處理

C.采用高壓的目的只是為了提高反應(yīng)的速率

D.工業(yè)上為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)增大Hz的濃度

E.生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，并及時補充N2和H2,有利于氨的合成

(3)在其他條件相同時，某同學(xué)研究該氨氣合成反應(yīng)在不同催化劑I或n作用下，反應(yīng)相同時間時，N2

的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化情況。請在圖中補充t°C后的變化情況。

八N2轉(zhuǎn)化率/%

100-

t溫度/℃

(4)在25℃下，將NH3溶于水制成氨水，取amol-L”的氨水與O.OlmolL」的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶

液中c(NH4+)=c(Ck)。用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=。

(5)工業(yè)上用N%催化還原NCX可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的

流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率(注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)

化率)，反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)?

50-

40-