實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子講義-《考點(diǎn)逐擊》2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子（講練）【【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)2、熟練掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用【實(shí)驗(yàn)儀器】托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、玻璃棒、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴【實(shí)驗(yàn)藥品】粗鹽、蒸餾水、0.1mol/LBaCl2溶液、20%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、6mol/L鹽酸、pH試紙【實(shí)驗(yàn)步驟】實(shí)驗(yàn)步驟示意圖實(shí)驗(yàn)操作①溶解用托盤天平稱取5g粗鹽，放入100mL燒杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒攪拌，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水②沉淀向粗鹽水中滴加過量的BaCl2溶液(約2～3mL)，使SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀，將燒杯靜置靜置后，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2～3滴BaCl2溶液。若溶液不出現(xiàn)渾濁，表明SOeq\o\al(2－,4)已沉淀完全；若出現(xiàn)渾濁，則應(yīng)繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直至SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全繼續(xù)向粗鹽水滴加過量的NaOH溶液(約0.25mL)，使Mg2＋與OH－完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；最后滴加過量的飽和Na2CO3溶液，使Ca2＋、Ba2＋與CO32－完全反應(yīng)生成沉淀。用上述方法分別檢驗(yàn)Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋是否沉淀完全③過濾將燒杯靜置，然后過濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)④中和向所得濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到?jīng)]有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或微酸性⑤蒸發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。用坩堝鉗將蒸發(fā)皿夾持到石棉網(wǎng)上冷卻，得到去除去雜質(zhì)離子的精鹽【問題討論】1．本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達(dá)到同樣的目的？【答案】本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序是BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸。按下列順序加入試劑也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模孩貼aOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。2．在實(shí)驗(yàn)操作②中為什么依次加入的試劑都要略微過量？實(shí)驗(yàn)操作④中加入鹽酸的目的是什么？【答案】實(shí)驗(yàn)操作②中所加試劑過量是為了將雜質(zhì)離子完全沉淀而除去。實(shí)驗(yàn)操作④中加入鹽酸是為了除去濾液中過量的OH－和COeq\o\al(2－,3)。3．步驟③和步驟④的操作順序能否顛倒？為什么？【答案】不能顛倒。若在過濾前加入稀鹽酸，會(huì)使生成的沉淀溶解，雜質(zhì)離子未被除去?！疽族e(cuò)點(diǎn)】1.加入試劑的順序：BaCl2必須在Na2CO3之前加a．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸b．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸c．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸2.過濾之后再加入稀鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH3.除雜時(shí)，每次所加試劑都要略微過量是為了將雜質(zhì)離子完全沉淀而除去4.如何檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)是否沉淀完全？靜置，取上層清液少量，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁則表明沉淀完全【例1】（2023·江蘇泰州）海水提純精鹽的過程是用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+和SO，請(qǐng)完成下題：(1)下面是粗鹽提純的部分操作步驟，請(qǐng)補(bǔ)充③處實(shí)驗(yàn)步驟：①用天平稱取5.0g粗鹽，放入100ml燒杯中，然后加入20mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水。②向粗鹽水中滴加過量的BaCl2溶液，使SO與Ba2+完全反應(yīng)生成BaSO4將燒杯靜置。③④向粗鹽水中滴加過量的NaOH溶液，使Mg2+與OH完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，然后滴加過量的飽和Na2CO3溶液，使Ca2+、Ba2+與CO完全反應(yīng)生成沉淀。⑤…(2)有學(xué)生設(shè)計(jì)出如下粗鹽提純工藝流程圖①上述流程圖中③處加入的試劑是。(填名稱)②寫出流程中③處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式，。(3)方案評(píng)價(jià)化學(xué)沉淀法中沉淀劑BaCl2和Na2CO3加入的順序能否交換？。(填“能”或“否”)【答案】(1)沿?zé)谙蛏蠈忧逡豪^續(xù)滴加23滴BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則表明SO沉淀完全，若出現(xiàn)沉淀，則繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直至SO沉淀完全(2)稀鹽酸H++OH=H2O2H++=H2O+CO2↑(3)否【解析】在粗鹽除雜工藝中，粗鹽溶解、過濾后加入過量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去SO，此時(shí)溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl，再加入過量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入過量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，最后再加入適量的HCl除去過量的NaOH和Na2CO3，最后得到精鹽?！驹斀狻浚?）滴加過量的BaCl2溶液除去SO后還要檢驗(yàn)SO是否除干凈，因此接下來操作是沿?zé)谙蛏蠈忧逡豪^續(xù)滴加23滴BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則表明SO沉淀完全，若出現(xiàn)沉淀，則繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直至SO沉淀完全；（2）①由分析可知上述流程圖中③處加入的試劑是稀鹽酸；②流程中③中加入適量的稀鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3，其發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為H++OH=H2O和2H++=H2O+CO2↑；（3）沉淀法中沉淀劑BaCl2和Na2CO3加入的順序不能交換，后加入Na2CO3溶液不但可以除去粗鹽中Ca2+，還可以除去前面加入過量的Ba2+，若交換順序，則無法除去Ba2+?！纠?】（2023·湖北）NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)要得到純凈的NaCl必須對(duì)粗鹽進(jìn)行提純。已知粗鹽中的雜質(zhì)離子主要是，通過如下操作可除去這些離子：①加入稍過量的溶液；②加入稍過量的溶液；③加入稍過量的溶液；④滴入稀鹽酸直至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，正確的順序應(yīng)該是_________(填標(biāo)號(hào))。A．②①③⑤④ B．①②③⑤④ C．①③②⑤④ D．③①②⑤④(2)是化學(xué)工業(yè)中的“三酸”“兩堿”之鹽酸、純堿、燒堿的主要原料。現(xiàn)需用晶體配制的溶液。①配制該溶液所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。②下列配制過程中的操作正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制B．稱量完氯化鈉用小紙條送入容量瓶底部，然后沿玻璃棒加入蒸餾水，然后搖勻C．搖勻后要將氯化鈉溶液裝到試劑瓶中貼好標(biāo)簽備用③下列操作使配制的溶液濃度偏低的是(填標(biāo)號(hào))。A．本實(shí)驗(yàn)在稱量固體時(shí)將砝碼放在了左邊托盤B．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線C．定容時(shí)俯視刻度線(3)氯化鈉溶液通電后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；與反應(yīng)的化學(xué)方程式為；從氧化劑和還原劑的角度分析，該反應(yīng)中的作用是?！敬鸢浮?1)AB(2)容量瓶CAB(3)2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O既是氧化劑又是還原劑【解析】（1）要得到純凈的NaCl必須對(duì)粗鹽進(jìn)行提純，除去粗鹽中的雜質(zhì)離子主要是分別用Na2CO3、NaOH和BaCl2，通過如下操作可除去這些離子：①加入稍過量的溶液；②加入稍過量的溶液；③加入稍過量的溶液；④滴入稀鹽酸直至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，為了除雜更干凈，所加試劑必須過量，故需保證Na2CO3在BaCl2之后加，過濾后再加入稀鹽酸以除雜過量的碳酸根和OH，故正確的順序可以為：②①③⑤④或者①②③⑤④或者②③①⑤④，故答案為：AB；（2）①實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故配制該溶液所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；②A．定容過程中還需向容量瓶中注入一定量的蒸餾水，故容量瓶用蒸餾水洗凈后，不一定要烘干才能用于溶液配制，A錯(cuò)誤；B．容量瓶不能作為溶解、稀釋和反應(yīng)的儀器，故稱量完氯化鈉在小燒杯中加水完全溶解并冷卻后，然后沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯(cuò)誤；C．搖勻后要將氯化鈉溶液裝到試劑瓶中貼好標(biāo)簽備用，C正確；故答案為：C；③A．本實(shí)驗(yàn)中需要的NaCl質(zhì)量為：0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.3g，故在稱量NaCl固體時(shí)使用了游碼，則將砝碼放在了左邊托盤，將導(dǎo)致所稱NaCl質(zhì)量偏小，故所配溶液濃度偏低，A符合題意；B．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，B符合題意；C．定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，C不合題意；故答案為：AB；（3）氯化鈉溶液通電后，生成NaOH、H2和Cl2，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH；與反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；反應(yīng)中Cl2中Cl的化合價(jià)既升高又降低，故從氧化劑和還原劑的角度分析，該反應(yīng)中Cl2的作用是既是氧化劑又是還原劑，故答案為：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；既是氧化劑又是還原劑。【變式】1．（2023下·廣東中山·高一統(tǒng)考期末）在進(jìn)行“用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子”的實(shí)驗(yàn)中，下列說法不正確的是A．過濾時(shí)需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱C．按照實(shí)驗(yàn)操作順序玻璃棒的作用依次為：引流、攪拌、攪拌D．加入除雜的試劑順序可以是，過濾后再加適量鹽酸【答案】C【解析】A．過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，A正確；B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，即停止加熱，用余熱將剩余水分蒸干，B正確；C．用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟包括粗鹽溶解，加沉淀劑，過濾，調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)結(jié)晶等，玻璃棒的作用依次為攪拌、引流、攪拌，C錯(cuò)誤；D．加入除雜的試劑順序可以是先加NaOH除去鎂離子，再加BaCl2除去硫酸根離子，加入碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾后加適量鹽酸中和NaOH和碳酸鈉，D正確；故答案選C。2．（2023·山東）用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，包括粗鹽溶解、加沉淀劑、過濾、調(diào)節(jié)pH、蒸發(fā)結(jié)晶等步驟。下列說法錯(cuò)誤的是A．沉淀劑的添加順序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B．向?yàn)V液中滴加鹽酸，調(diào)節(jié)pH至濾液呈中性C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干D．溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等過程都使用玻璃棒攪拌溶液【答案】D【解析】粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，利用Na2CO3除去Ca2＋、利用NaOH除去Mg2＋、利用BaCl2除去SO42－，除雜時(shí)，各試劑必須加過量，就會(huì)引入新的雜質(zhì)，因此Na2CO3還可以除去過量的BaCl2引入的Ba2＋，因此試劑的添加順序中Na2CO3需要在BaCl2的后面添加。過濾，除去沉淀，調(diào)節(jié)pH至中性。A．首先加入NaOH去除粗鹽中的Mg2+和少量Ca2+，然后加入BaCl2去除粗鹽中是SO42，最后加入Na2CO3可以去除粗鹽中的Ca2+和上一步加入的過量的Ba2+，A正確；B．滴加鹽酸使溶液呈中性，說明溶液中溶質(zhì)為NaCl，B正確；C．蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干，C正確；D．過濾過程中玻璃棒的作用為引流，D錯(cuò)誤；故選D。3．（2023·山西）制燒堿所用的鹽水需進(jìn)行兩次的精制。（1）第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42等離子，過程如下：I.向粗鹽水中加入過量X，過濾。II.向所得濾液中加入過量Y，過濾。III.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。請(qǐng)回答下列問題：①X是。②Y是，加入Y的主要目的。③經(jīng)檢測(cè)，II中過濾所得的沉淀中還含有Mg2(OH)2CO3,生成該沉淀的離子方程式是。（2）第二次精制要除去一次精制鹽水中微量的IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如下：①IV中除去的離子是（填化學(xué)式），判斷的理由是。②V中得到的溶液顏色呈棕黃色，由此說明Na2S2O3將IO3還原為（填化學(xué)式），同時(shí)Na2S2O3被氧化為SO42。此反應(yīng)中體現(xiàn)了Na2S2O3的性。假設(shè)Na2S2O3已完全反應(yīng)，則證明鹽水b中含有SO42的方法是，觀察到的現(xiàn)象是。③有同學(xué)提出，該流程中的過程IV可直接加入NaOH溶液除去NH4+和Mg2+，你認(rèn)為是否可行？(填“是”或“否”，提示NH3極易溶于水），理由是（答一點(diǎn)）?！敬鸢浮浚?）①BaCl2溶液②Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+、Ba2+③2Mg2++2OH+CO32=Mg2(OH)2CO3↓（2）①NH4+過程IV中生成了氮?dú)?，只有NH4+中含有N元素②I2還原取少量鹽水b，向其中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀③否氫氧化鈉與NH4+反應(yīng)生成的NH3極易溶于水，不易除去【解析】(1)除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+及SO42，加入NaOH溶液是除去鎂離子，加BaCl2溶液是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液是除去鈣離子和過量的鋇離子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，結(jié)合③中的提示分析解答；(2)①根據(jù)流程圖，IV中加入次氯酸鈉反應(yīng)后生成了氮?dú)猓瑩?jù)此分析判斷；②V中得到的溶液顏色呈棕黃色，生成了碘單質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和SO42的檢驗(yàn)方法分析解答；③根據(jù)氨氣極易溶于水分析判斷。(1)除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+及SO42，加入NaOH溶液是除去鎂離子，加BaCl2溶液是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液是除去鈣離子和過量的鋇離子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸。①結(jié)合③中II中過濾所得的沉淀中還含有Mg2(OH)2CO3，因此X不是氫氧化鈉，也不是Na2CO3，則X為BaCl2溶液，故答案為：BaCl2溶液；②I中除去了SO42，濾液中還含有，Ca2+、Mg2+和過量的Ba2+，可以加入Na2CO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+，故答案為：Na2CO3溶液；除去溶液中的Ca2+、Ba2+；③II中過濾所得的沉淀中還含有Mg2(OH)2CO3，生成該沉淀的離子方程式為2Mg2++2OH+CO32=Mg2(OH)2CO3↓，故答案為：2Mg2++2OH+CO32=Mg2(OH)2CO3↓；(2)①根據(jù)流程圖，IV中加入次氯酸鈉反應(yīng)后生成了氮?dú)?，說明除去的離子是NH4+，因?yàn)橹挥蠳H4+中含有N元素，故答案為：NH4+；過程IV中生成了氮?dú)?，只有NH4+中含有N元素；②V中得到的溶液顏色呈棕黃色，生成了碘單質(zhì)，說明Na2S2O3將IO3還原為I2，同時(shí)Na2S2O3被氧化為SO42。此反應(yīng)中Na2S2O3中S元素由+2價(jià)升高到+6價(jià)，體現(xiàn)了Na2S2O3的還原性。假設(shè)Na2S2O3已完全反應(yīng)，只需要加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，即可證明鹽水b中含有SO42，故答案為：I2；還原；取少量鹽水b，向其中加入氯化鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀；③若直接加入NaOH溶液除去NH4+和Mg2+，氫氧化鈉與銨根反應(yīng)生成的氨氣，極易溶于水，不能完全除去，故答案為：否；氫氧化鈉與NH4+反應(yīng)生成的NH3極易溶于水，不易除去。4．（2023·四川綿陽）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有、、以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的(填化學(xué)式，下同)，第⑥步操作的目的是除去濾液中和。(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、和。(4)在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。(5)過量溶液和過量溶液滴加順序(填可以或不可以)調(diào)換，理由是。(6)寫出第③步一定能發(fā)生的離子反應(yīng)方程?！敬鸢浮?1)攪拌，加快溶解(2)NaOH(3)(4)防止引入(5)不可以為了確保鋇離子被碳酸根離子除盡(6)【解析】由題給流程圖可知，第①步為粗鹽溶解操作；第②步操作加入過量BaCl2溶液的目的是除去粗鹽中的Na2SO4，但同時(shí)引入了BaCl2雜質(zhì)；第③步操作加入過量NaOH溶液的目的是除去粗鹽中MgCl2，但同時(shí)引入了NaOH雜質(zhì)；第④步操作加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去粗鹽中的氯化鈣和過量的氯化鋇，但同時(shí)引入了Na2CO3雜質(zhì)；第⑤步過濾操作，得到含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉溶液；第⑥步操作加入適量鹽酸的目的是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)；第⑦步操作為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到精鹽；（1）粗鹽溶解操作中用玻璃棒攪拌，加快固體溶解；（2）根據(jù)分析可知第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4，第⑥步操作的目的是除去濾液中NaOH和Na2CO3；（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、CaCO3、BaCO3；（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由：防止引入新雜質(zhì)；（5）過量溶液和過量溶液滴加順序不可以調(diào)換，理由：過量的可以與后續(xù)加入的過量溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，以除去多余的；（6）根據(jù)分析可知，第③步發(fā)生反應(yīng)離子方程式：。1.（2023·遼寧）用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中雜質(zhì)離子（Ca2+、Mg2+、）的實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是A．B．C．D．【答案】C【解析】在用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子（Ca2+、Mg2+、）的實(shí)驗(yàn)中，將粗鹽溶解（此過程中用玻璃棒攪拌，加速粗鹽的溶解，選用A項(xiàng)操作）→在向其中加入試劑除去雜質(zhì)離子（Ca2+、Mg2+和）→過濾（選用B項(xiàng)操作）→向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3→蒸發(fā)（選用D項(xiàng)操作），則不需要的是C項(xiàng)操作，實(shí)驗(yàn)步驟涉及溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不涉及分液，C項(xiàng)符合題意。2．（2023·北京朝陽）用化學(xué)沉淀法去除粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和。(試劑：NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液，BaCl2溶液、鹽酸)。下列說法不正確的是A．沉淀三種離子時(shí)，每次所加試劑都要略微過量B．三種離子中，依次去除的順序定是Ca2+、Mg2+、C．Na2CO3溶液的作用是D．粗鹽提純中，不宜用硫酸代替鹽酸【答案】B【解析】A．為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每次所加試劑都要略微過量，A正確；B．為了不引入新的雜質(zhì)，三種離子中，依次去除的順序?yàn)镾O、Mg2+、Ca2+或SO、Ca2+、Mg2+，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液的作用是除去鈣離子和過量的鋇離子，離子方程式分別為CO+Ca2+=CaCO3↓、CO+Ba2+=BaCO3↓，C正確；D．粗鹽提純中，用硫酸會(huì)引入硫酸根，故不宜用硫酸代替鹽酸，D正確；故選B。3．（2023·廣東·惠州）從海水淡化工廠獲取的粗鹽常含有、、等雜質(zhì)，需經(jīng)過提純方可食用。下列關(guān)于粗鹽提純的說法中正確的是A．所需主要實(shí)驗(yàn)儀器包括燒杯、漏斗、坩堝、酒精燈等B．沉淀法去除的最佳試劑是溶液C．檢驗(yàn)是否除盡應(yīng)先加入鹽酸酸化，再滴入溶液進(jìn)行檢驗(yàn)D．除雜試劑在使用時(shí)不應(yīng)該過量，以免引入新雜質(zhì)【答案】C【解析】A．海水中的雜質(zhì)需加入沉淀劑后過濾，然后再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽，所需儀器不包括坩堝，應(yīng)改為蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；B．碳酸鎂微溶，氫氧化鎂難溶，所以去除鎂離子最佳試劑為氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)是否除盡應(yīng)先加入鹽酸酸化，排除碳酸根離子的干擾，然后再加入溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，若無白色沉淀，則證明已除盡，C正確；D．為除雜充分，需加入過量沉淀劑，后期再加入二次除雜劑如鹽酸處理即可，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2023·四川綿陽）實(shí)驗(yàn)室用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、獲得精制鹽。下列敘述有誤的是A．雜質(zhì)離子除去順序可確定為：SO、Mg2+、Ca2+B．加入試劑順序可依次為：NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液C．雜質(zhì)離子沉淀完后，采取的分離操作用到的儀器是a、b、c、dD．沉淀分離完成后，調(diào)整溶液pH時(shí)用到的全部?jī)x器為a、c、e、f【答案】B【解析】A．要確保碳酸鈉在氯化鋇之后，雜質(zhì)離子可依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3依次除去SO、Mg2+、Ca2+，A正確；B．加入試劑順序不可以依次為NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液，過量的BaCl2未被除去，應(yīng)確保BaCl2在Na2CO3之前，B錯(cuò)誤；C．沉淀后進(jìn)行過濾，所涉及的儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)，C正確；D．沉淀分離完成后，調(diào)整溶液pH時(shí)用到的全部?jī)x器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH試紙，D正確。故選B。5．（2023·北京）用化學(xué)沉淀法去除粗鹽水中的、和等離子獲得精制鹽水。所選試劑、裝置不合理的是步驟目的試劑裝置AⅠ除溶液、、BⅡ除溶液、、CⅢ除、溶液、、DⅣ調(diào)鹽酸、、、【答案】C【解析】除去粗鹽中的雜質(zhì)，Ca2+用碳酸鈉除去，SO用氯化鋇除去，Mg2+用氫氧化鈉除去，碳酸鈉的另一個(gè)作用是除去多余氯化鋇，因此碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇后面，然后過濾，調(diào)節(jié)pH，除去過量的NaOH和碳酸鈉，據(jù)此分析；A．除去SO，一般用氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，用到儀器是a、c、f，故A不符合題意；B．除Mg2+，一般用NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀，用到儀器是a、c、f，故B不符合題意；C．除Ca2+，一般用碳酸鈉，生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣難溶于水，硫酸鈣微溶于水，用到儀器是a、b、c、d、f，故C符合題意；D．根據(jù)上述分析，為了不引入新的雜質(zhì)，用鹽酸除去過于的碳酸鈉和氫氧化鈉，用到儀器是a、c、e、f，故D不符合題意；答案為C。6（2023·福建三明）工業(yè)上可用“沉淀法”除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、雜質(zhì)。某小組探究沉淀劑添加順序及過濾方式對(duì)產(chǎn)品中雜質(zhì)含量的影響，實(shí)驗(yàn)流程及結(jié)果如下。沉淀劑1沉淀劑2沉淀劑3過濾檢測(cè)結(jié)果實(shí)驗(yàn)1BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液逐一過濾少量渾濁實(shí)驗(yàn)2BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液逐一過濾少量渾濁實(shí)驗(yàn)3NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液逐一過濾大量渾濁實(shí)驗(yàn)4BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液一起過濾大量渾濁下列說法錯(cuò)誤的是A．操作X是蒸發(fā)結(jié)晶B．“除雜4”發(fā)生了2個(gè)化學(xué)反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)1中加入沉淀劑3后僅生成CaCO3D．由實(shí)驗(yàn)可知，粗鹽提純時(shí)，應(yīng)先加入BaCl2并過濾分離出BaSO4【答案】C【解析】粗鹽加水溶解，然后加氯化鋇溶液，除去硫酸根離子；加氫氧化鈉溶液，除去鎂離子；加碳酸鈉溶液，除去鈣離子和過量的鋇離子，注意碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入；過濾得到沉淀，氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液；在混合溶液中加鹽酸，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到氯化鈉溶液，經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽，精鹽溶于水，加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子。A．根據(jù)分析，“操作X”為蒸發(fā)結(jié)晶，A正確；B．“除雜4”為在混合溶液中加鹽酸，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有H++OH?═H2O、+2H+═H2O+CO2↑，B正確；C．實(shí)驗(yàn)1中加入沉淀劑3為碳酸鈉，除去鈣離子和過量的鋇離子，會(huì)生成BaCO3、CaCO3，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)先加入BaCl2并過濾分離出BaSO4，再加入碳酸鈉，除去過量鋇離子和鈣離子，D正確；故選：C。7．（2023·北京）為了去除粗鹽中含有的、和等雜質(zhì)離子，可先將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①過濾

②加過量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量溶液

⑤加過量溶液。正確的操作順序是A．④①②⑤③ B．①④②⑤③ C．⑤②④①③ D．②④⑤①③【答案】C【解析】除雜的過程注意到，添加的試劑必須是過量的才能將對(duì)應(yīng)離子完全除去，故還需考慮所加試劑過量部分的除去。、和依次用、NaOH、除去，過量的、NaOH用鹽酸除去，過量的要用除去，即在之后加入即可，則正確的操作順序是⑤②④①③；答案選C。8．（2023·福建福州）物質(zhì)的分離提純是生產(chǎn)生活的重要環(huán)節(jié)，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。Ⅰ．粗鹽除掉泥沙后，還含有等雜質(zhì)。有個(gè)同學(xué)為了除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案（用于沉淀的試劑稍過量）：根據(jù)上述方案，回答下列問題：(1)操作1、操作3和操作5都要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作5中的作用是。(2)操作2中所加試劑及滴加順序可以是________（填序號(hào)）。A． B．C． D．(3)操作4中加入的試劑a是，目的是除去哪些離子：。Ⅱ．通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取蒸餾水，原理如圖所示。(4)寫出下列儀器的名稱：①，②。(5)檢驗(yàn)自來水中的具體操作是：?！敬鸢浮?1)攪拌，防止液體飛濺(2)AB(3)鹽酸OH、(4)冷凝管蒸餾燒瓶(5)取少許自來水于潔凈試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明存在Cl，反之則無【解析】I．粗鹽溶解后，可向其中加入足量NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，分別除去Mg2+、、Ca2+和過量的Ba2+，過濾所得濾液含有NaCl、NaOH、Na2CO3，加入過量鹽酸（試劑a）可除去過量的OH、，最終經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶獲得精鹽。（1）操作1、操作3和操作5都要用到玻璃棒，在操作5蒸發(fā)結(jié)晶中的作用為攪拌，防止液體飛濺。（2）操作2中所加三種試劑為NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，只要確保Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加即可，故此處選：AB；（3）由分析知，試劑a為鹽酸，目的是除去過量的OH、；（4）儀器①名稱為冷凝管，儀器②名稱為蒸餾燒瓶；（5）檢驗(yàn)Cl需加入HNO3排除干擾離子，如OH、等，再利用AgNO3檢驗(yàn)，具體操作為：取少許自來水于潔凈試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明存在Cl，反之則無；9．（2023·山西太原）粗鹽中含有少量Mg2+、Ca2+以及泥沙等雜質(zhì)。用化學(xué)沉淀法可除去其中的雜質(zhì)離子，以下是實(shí)驗(yàn)室中的操作流程，回答下列問題：(1)“操作A”用到的玻璃儀器有燒杯、。(2)“沉淀b”的主要成分是。(3)加入鹽酸的目的是。(4)“操作B”是?！敬鸢浮?1)玻璃棒、漏斗(2)、(3)除去過量的、(4)蒸發(fā)結(jié)晶【解析】（1）“操作A”為過濾，目的是除去粗鹽中的泥沙，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：玻璃棒、漏斗。（2）粗鹽中含有少量Mg2+、Ca2+，加入氫氧化鈉可除去Mg2+，生成Mg(OH)2，加入過量碳酸鈉可以除去Ca2+，生成CaCO3，故答案為：Mg(OH)2、CaCO3。（3）溶液b中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故加鹽酸的目的是為了除去除去過量的、，故答案為：除去過量的、。（4）“操作B”為從溶液中獲得晶體的過程，操作名稱為：蒸發(fā)結(jié)晶，將濃氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶后的到純凈的氯化鈉固體，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶。10．（2023·福建）可用“沉淀法”除去粗鹽中的、、雜質(zhì)。某小組探究沉淀劑添加順序及過濾方式對(duì)產(chǎn)品中硫酸根雜質(zhì)含量的影響，實(shí)驗(yàn)流程及結(jié)果如下。沉淀劑1沉淀劑1沉淀劑1過濾方式檢測(cè)結(jié)果實(shí)驗(yàn)1溶液NaOH溶液溶液逐一過濾少量渾濁實(shí)驗(yàn)2溶液溶液NaOH溶液逐一過濾少量渾濁實(shí)驗(yàn)3NaOH溶液溶液溶液逐一過濾大量沉淀實(shí)驗(yàn)4溶液NaOH溶液溶液一起過濾大量沉淀(1)實(shí)驗(yàn)1中加入沉淀劑3后會(huì)生成(填化學(xué)式)。(2)“除雜4”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有。(3)“操作X”為。(4)查閱資料：難溶電解質(zhì)的溶解度會(huì)受到溶液中其它離子的影響。加入與難溶電解質(zhì)相同離子的電解質(zhì)，因“同離子效應(yīng)”溶解度降低；加入與難溶電解質(zhì)不同離子的電解質(zhì)，因“鹽效應(yīng)”溶解度增大。①提出假設(shè)：依據(jù)假設(shè)假設(shè)1實(shí)驗(yàn)1和2中檢測(cè)時(shí)出現(xiàn)少量渾濁(填化學(xué)式)能增大溶解度假設(shè)2實(shí)驗(yàn)3中檢出量明顯高于1和2NaOH能明顯增大溶解度假設(shè)3(將內(nèi)容補(bǔ)充完整)NaOH或能明顯增大溶解度②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：探究不同試劑對(duì)硫酸鋇溶解度的影響程度探究1探究2探究3探究4實(shí)驗(yàn)流程

試劑飽和食鹽水2NaOH溶液0.5溶液蒸餾水現(xiàn)象少量渾濁大量沉淀大量沉淀無明顯現(xiàn)象“濾液處理”需用到的試劑有。③實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)3中溶液的用量為理論值的1.5倍，最后仍檢出的原因是該體系中“同離子效應(yīng)”“鹽效應(yīng)”(填“大于”或“小于”)。④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：粗鹽提純時(shí)，為了有效降低產(chǎn)品中含量，必須?！敬鸢浮?1)BaCO3、CaCO3(2)H++OH=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)氯化鈉檢測(cè)中SO檢出量明顯高于1和2鹽酸、蒸餾水小于先加入BaCl2沉淀劑并過濾分離出BaSO4【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪承〗M探究沉淀劑添加順序及過濾方式對(duì)產(chǎn)品中硫酸根雜質(zhì)含量的影響，除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO雜雜質(zhì)，Mg2+可以用過量氫氧化鈉除去，Ca2+可用過量碳酸鈉除去，SO可以用過量的氯化鋇去除，但是過量的氯化鋇用碳酸鈉除去，所以一般為先鋇（氯化鋇），后碳（碳酸鈉），堿（氫氧化鈉）隨便，過濾以后過量的氫氧化鈉和碳酸鈉加鹽酸除去，在經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得精鹽，取部分精鹽溶解于水加入氯化鋇，檢測(cè)SO，以此來解析；（1）實(shí)驗(yàn)1，先加過量的氯化鋇溶液，鋇離子和硫酸根會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鈣離子和也會(huì)和硫酸根離子反應(yīng)生成一小部分的硫酸鈣，溶液中還有雜質(zhì)離子為（Mg2+、Ca2+、Ba2+），再加過量的氫氧化鈉，鎂離子會(huì)和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，鈣離子也會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)生成一小部分氫氧化鈣沉淀，溶液中還含有雜質(zhì)離子為（OH、Ca2+、Ba2+）再加過量的碳酸鈉，碳酸根離子和鈣離子會(huì)形成碳酸鈣沉淀，鋇離子會(huì)和碳酸根離子形成碳酸鋇沉淀，實(shí)驗(yàn)1中加入沉淀劑3后會(huì)生成BaCO3、CaCO3；（2）根據(jù)分析除雜4加鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程為：H++OH=H2O；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程為：CO+2H+=H2O+CO2↑；（3）根據(jù)上面分析可知由氯化鈉溶液和鹽酸溶液得精鹽，采取蒸發(fā)的方法，氯化氫揮發(fā)掉以后，再結(jié)晶可以得到氯化鈉固體；（4）①根據(jù)提示加入與難溶電解質(zhì)不同離子的電解質(zhì)，假設(shè)2實(shí)驗(yàn)3是NaOH能明顯增大BaSO4溶解度，假設(shè)3實(shí)驗(yàn)4NaOH或Na2CO3能明顯增大BaSO4溶解度，假設(shè)1因“鹽效應(yīng)”溶解度增大，氯化鈉能增大BaSO4溶解度；假設(shè)1是實(shí)驗(yàn)1和2，假設(shè)2是實(shí)驗(yàn)3，假設(shè)就剩實(shí)驗(yàn)4，根據(jù)已有信息仿寫假設(shè)3為：實(shí)驗(yàn)4檢測(cè)中SO檢出量明顯高于1和2；②目的探究不同試劑對(duì)硫酸鋇溶解度的影響程度，對(duì)溶解后溶液中硫酸離子的檢驗(yàn)，不能有其它離子干擾，故需要加入鹽酸排除離子的干擾，加蒸餾水調(diào)節(jié)成相同體積溶液；③BaSO4+CO=BaCO3+SO，導(dǎo)致溶解的硫酸酸根離子增多，但是加入鹽酸后生成的鋇離子又和硫酸根離子結(jié)合硫酸鋇沉淀，導(dǎo)致生成硫酸根離子的濃度又減小了，鹽效應(yīng)大于同離子效應(yīng)；④粗鹽提純時(shí)，為了有效降低產(chǎn)品中SO含量，必須先加入BaCl2沉淀劑并過濾分離出BaSO4，才能降低硫酸根的含量。11．（2023·北京西城）去除粗鹽中的、和等雜質(zhì)離子，過程如下：(1)上述精制過程中，加入的試劑①、②、③依次為過量的溶液、過量的溶液和過量的溶液。(2)檢驗(yàn)沉淀完全的方法：取適量濾液，。(3)向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈微酸性。寫出加入鹽酸后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：和。(4)加入鹽酸至溶液呈微酸性后，經(jīng)(填操作名稱)可得氯化鈉固體，需要用到的儀器有(填字母)。a．蒸發(fā)皿

b．漏斗

c．玻璃棒

d．酒精燈(5)先過濾再加入鹽酸的操作順序不能顛倒，原因是若在過濾前加入鹽酸，，達(dá)不到除雜效果?！敬鸢浮?1)(2)先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說明已沉淀完全(3)(4)蒸發(fā)acd(5)會(huì)使生成的[、、]沉淀溶解【解析】在粗鹽除雜工藝中，粗鹽溶解、過濾后加入過量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去SO，此時(shí)溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl，再加入過量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入過量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，最后再加入適量的HCl除去過量的NaOH和Na2CO3，最后得到精鹽。（1）Ca2＋應(yīng)用Na2CO3除去，SO42－應(yīng)用Ba2＋除去，Mg2＋應(yīng)用NaOH除去，同時(shí)Na2CO3還要除去多余BaCl2，因此順序是BaCl2、Na2CO3、NaOH；（2）硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，若其被完全沉淀，則濾液中不再存在硫酸根離子，故檢驗(yàn)方法為：先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說明已沉淀完全；（3）為了使雜志離子除干凈，所加的試劑是過量的，即溶液中存在過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，則當(dāng)加入鹽酸發(fā)生的離子方程式為：；；（4）加入鹽酸后溶液中的溶質(zhì)主要是氯化鈉，和稍微過量的鹽酸，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉固體，采用的儀器為蒸發(fā)皿，玻璃棒和酒精燈，故選acd；（5）根據(jù)分析可知，在除雜過程生成了沉淀、、，其中、、]可以和鹽酸反應(yīng)，故原因是：若在過濾前加入鹽酸，會(huì)使生成的[、、]沉淀溶解。12．（2023·河南洛陽）食鹽是一種日常生活中必不可少的調(diào)味品。中國最早提純食鹽的方法稱為“夙沙作煮鹽”，而今隨著工業(yè)發(fā)展，通常采用化學(xué)沉淀法提純粗鹽。回答下列問題：(1)圖中實(shí)驗(yàn)操作與海水曬鹽的基本原理相同的是(填字母)。(2)化學(xué)沉淀法提純粗鹽(含等雜質(zhì))的工藝流程如下。①試劑X、Y、Z分別是下列三種溶液中的一種：a.足量BaCl2溶液b.足量NaOH溶液c.足量Na?CO?溶液，則加入順序?yàn)閎→。②粗鹽溶液中加入足量BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③加入足量Na2CO3溶液生成沉淀的化學(xué)式為。④操作Ⅰ為；“酸化”中加入足量稀鹽酸，導(dǎo)致最終產(chǎn)率(填“偏大”“偏小”或“不變”)。⑤取12g產(chǎn)品，加入足量水溶解，再加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，得到沉淀28.7g，則氯化鈉的純度為%?！敬鸢浮?1)B(2)a→cCaCO3、BaCO3過濾偏大97.5%【解析】粗鹽加水溶解，先用BaCl2溶液除去，再加入Na?CO?溶液除去過量Ba2+和Ca2+，加入NaOH溶液除去Mg2+，過濾掉BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀，再加入足量稀鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子，加熱蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體；（1）海水曬鹽的基本原理是蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl粗晶體，A為過濾，B為蒸發(fā)結(jié)晶，C為灼燒固體，D為蒸餾，故選：B；（2）①Na?CO?溶液一定加在BaCl2溶液的后面，以除去過量Ba2+和Ca2+，則加入順序?yàn)閎→a→c；②粗鹽溶液中加入足量BaCl2溶液除去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；③加入足量Na2CO3溶液除去過量Ba2+和Ca2+，生成沉淀的化學(xué)式為CaCO3、BaCO3；④為防止加入稀鹽酸溶解沉淀，需先過濾沉淀后再加入稀鹽酸，則操作Ⅰ為過濾；“酸化”中加入足量稀鹽酸，與加入的Na2CO3、NaOH反應(yīng)生成NaCl，導(dǎo)致最終產(chǎn)率偏大；⑤加入足量AgNO3溶液與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，28.7gAgCl的物質(zhì)的量為，則n(NaCl)=n(AgCl)=0.2mol，m(NaCl)=n(NaCl)×M=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，則氯化鈉的純度為。13．（2023·廣東梅州）在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：試簡(jiǎn)要說明：(1)加入過量BaCl2的溶液的原因。(2)判斷BaCl2已過量的方法是(3)加入過量Na2CO3的溶液的原因。(4)滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是；寫出這時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）使硫酸根離子完全沉淀而除去取少量上層清液加入到試管中，向其中滴加稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇過量使鋇離子完全沉淀而除去除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O【解析】在粗鹽的提純時(shí),除鎂離子用氫氧化鈉,除硫酸根離子用氯化鋇,除去過量的鋇離子用碳酸鈉,最后加入鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉除掉,蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體；(1)在粗鹽提純時(shí),加入氯化鋇的目的是除去硫酸根離子；(2)只要證明靜置后的上層清液中有剩余的鋇離子即可，可以用稀硫酸試劑；(3)粗鹽溶液中的鈣離子可以加碳酸鈉來去除；(4)滴加稀鹽酸可以除去過量的氫氧根和碳酸根,得到氯化鈉溶液,根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來回答。(1)在粗鹽提純時(shí),加入過量的氯化鋇的目的是除去硫酸根離子,并將之除盡；因此，本題正確答案是:使硫酸根離子完全沉淀而除去；(2)只要證明靜置后的上層清液中有剩余的鋇離子即可，操作如下：取少量上層清液加入到試管中，向其中滴加稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇過量；因此，本題正確答案是:取少量上層清液加入到試管中，向其中滴加稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇過量；(3)粗鹽溶液中的鈣離子可以加碳酸鈉來去除,所以碳酸鈉的作用是:使鋇離子完全沉淀而除去；因此，本題正確答案是:使鋇離子完全沉淀而除去；(4)在粗鹽提純時(shí),最后一步加鹽酸,直至pH=7，可以除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)有:HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是:除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液；HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。14．（2023·重慶）粗鹽水經(jīng)過濾后仍含有少量、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子。為除掉這些雜質(zhì)離子，常采用以下實(shí)驗(yàn)步驟：①加入過量BaCl2溶液，沉淀后過濾；②在步驟①所得濾液中加入過量NaOH溶液，沉淀后過濾；③在步驟②所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，沉淀后過濾；④在步驟③所得濾液中加入適量鹽酸，即可得到純凈的NaCl溶液。(1)步驟①中加入BaCl2溶液的目的是除去(填“”“Mg2+”或“Ca2+”)。(2)步驟②中加入NaOH溶液必須過量，其目的是。(3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、Ba2++=BaCO3↓。(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①大理石與鹽酸反應(yīng)；②二氧化碳通入足量澄清石灰水中；③小蘇打(NaHCO3)與鹽酸反應(yīng)。(5)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①碳酸氫鈉：；②硫酸鋁：；③氫氧化鋇：；④硫酸氫鉀：?！敬鸢浮?1)(2)保證Mg2+被全部除去(3)Ca2++=CaCO3↓(4)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O+H+=H2O+CO2↑(5)NaHCO3=Na++、H++Al2(SO4)3=2Al3++3Ba(OH)2=Ba2++