第三章鐵金屬材料整理與提升教學(xué)設(shè)計高一上學(xué)期化學(xué)人教版

高中化學(xué)學(xué)科課時教學(xué)設(shè)計姓名：周霞學(xué)科學(xué)段：化學(xué)高中所屬層級（A）：單位：灌陽縣第二高級中學(xué)教材版本章節(jié)：2019年人教版必修一第三章課題：必修一第三章整理與提升復(fù)習(xí)課基本信息課時教學(xué)設(shè)計教材分析本課時教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課是高一化學(xué)必修一第三章《鐵金屬材料》章末整合提升，是一章的歸納總結(jié)。通過知識的整合提升，提高學(xué)生分析問題的能力。教材引導(dǎo)學(xué)生在復(fù)習(xí)、拓展已學(xué)知識的基礎(chǔ)上，從氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的視角，提升對鐵及其化合物知識的認(rèn)識，強(qiáng)化鐵元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，發(fā)展“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。金屬材料反映化學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系，讓學(xué)生了解金屬材料的重要作用和面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和社會責(zé)任感。學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了鈉及其化合物的性質(zhì)，可以在認(rèn)識已有知識的基礎(chǔ)上，進(jìn)行深化、概括、綜合，并從理論上進(jìn)一步認(rèn)識金屬的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。學(xué)業(yè)要求（1）能依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)列舉鐵元素的典型代表物。能利用離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等對鐵及其化合物的相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行分類和分析。(2)能列舉、描述、辨識鐵及其化合物重要的物理、化學(xué)性質(zhì)。能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示鐵及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)。（3）能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，預(yù)測鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。（4）能從物質(zhì)類別和元素價態(tài)變化的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。（5）能說明常見金屬材料對社會發(fā)展的價值及對環(huán)境的影響。教學(xué)目標(biāo)1、知識和能力：以鐵及其化合物知識的學(xué)習(xí)為代表，豐富研究物質(zhì)的思路和方法。2、過程和方法：從物質(zhì)類別和元素價態(tài)的視角建構(gòu)鐵及其化合物知識的學(xué)習(xí)方法。3、情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：運(yùn)用所學(xué)有關(guān)鐵及其化合物性質(zhì)的知識和方法，從實(shí)際條件出發(fā)，解決生產(chǎn)生活中的簡單問題，進(jìn)一步感受化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，贊賞化學(xué)對人類所作的貢獻(xiàn)。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：鐵及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用難點(diǎn)：亞鐵離子的還原性、鐵離子的氧化性、鐵離子的檢驗學(xué)習(xí)活動設(shè)計環(huán)節(jié)一：導(dǎo)學(xué)案展示教師活動學(xué)生活動素養(yǎng)目標(biāo)檢查導(dǎo)學(xué)案小組積極參與，展示成果培養(yǎng)學(xué)生的歸納和總結(jié)的能力，加強(qiáng)小組合作交流能力評價活動設(shè)計：展示繪制的不同鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，展現(xiàn)小組風(fēng)采，加強(qiáng)了小組合作交流能力，學(xué)生參與度較高。學(xué)生歸納本章主要的化學(xué)與離子方程式，加強(qiáng)學(xué)生歸納與整理能力。設(shè)計意圖：加強(qiáng)學(xué)生課前預(yù)習(xí)習(xí)慣，加強(qiáng)學(xué)生歸納整理能力，通過小組成員間的交流合作及時補(bǔ)充不足之處，對本章主要內(nèi)容有新的認(rèn)識環(huán)節(jié)二：鐵及其化合物教師活動學(xué)生活動素養(yǎng)目標(biāo)1、鐵及其化合物是本章的重點(diǎn)內(nèi)容，鐵元素、鐵單質(zhì)、鐵的化合物基礎(chǔ)內(nèi)容為？如何掌握鐵的化合物及其各化合物之間的關(guān)系？引導(dǎo)使用繪制的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖[課堂練習(xí)]1、關(guān)于氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵三種氧化物的下列說法中不正確的是(C)A．鐵元素化合價不完全相同B．氧元素的化合價完全相同C．氧化亞鐵俗稱鐵紅，為紅棕色固體D．鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色固體2．鐵是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵元素的說法正確的是（C）A．Fe3+水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+水溶液呈淺綠色B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀C．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性D．鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O33、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是(B)A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出4、已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系:(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式,A為,B為,C為,D為,E為,F為。

寫出④⑤的離子方程式,⑧的化學(xué)方程式。突破：元素及其化合物推斷題的解題方法無機(jī)框圖推斷題由于題目所提供的信息新穎且間潔，因此利用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)、物質(zhì)性質(zhì)等“字眼”尋找突破口就顯得尤為重要。學(xué)生歸納鐵及其化合物知識清單引導(dǎo)學(xué)生歸納金屬及其化合物推斷題中常見的突破點(diǎn)——特殊顏色、特殊性質(zhì)、特殊反應(yīng)等培養(yǎng)將知識織網(wǎng)，有利于知識的掌握設(shè)置相應(yīng)習(xí)題加深學(xué)生對所知識的理解培養(yǎng)學(xué)生全面分析問題的能力評價活動設(shè)計：學(xué)生意識到利用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)、物質(zhì)性質(zhì)等“字眼”尋找突破口的重要性，加強(qiáng)記憶基礎(chǔ)知識設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的歸納和總結(jié)的能力，能依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)列舉鐵元素的典型代表物。能利用離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等對鐵及其化合物的相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行分類和分析環(huán)節(jié)三：從分類和應(yīng)用的角度認(rèn)識金屬材料教師活動學(xué)生活動素養(yǎng)目標(biāo)探究活動：1、金屬材料的知識清單2、鋁及其化合物的知識清單[課堂練習(xí)]5.關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是（D）A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B．多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同 D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同6、下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是(D)。①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①③⑤ B．②③④C．①③④ D．①④⑤7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的描述錯誤的是（D）A．Al具有良好的延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品B．鎂鋁合金的密度大、強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料C．Al、Al2O3均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物D．“蛟龍?zhí)枴陛d人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的，合金具有硬度大等優(yōu)點(diǎn)學(xué)生小組展示學(xué)生了解金屬對人類進(jìn)步的重要性以及人類進(jìn)步對金屬材料的影響，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。設(shè)置相應(yīng)習(xí)題加深學(xué)生對所知識的理解評價活動設(shè)計：學(xué)生了解金屬材料和進(jìn)行金屬回收的重要性，從身邊出發(fā)，加強(qiáng)了社會責(zé)任感。設(shè)計意圖：學(xué)生了解金屬對人類進(jìn)步的重要性以及人類進(jìn)步對金屬材料的影響，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。環(huán)節(jié)四：物質(zhì)的量在方程式計算中的應(yīng)用教師活動學(xué)生活動素養(yǎng)目標(biāo)探究活動：物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用依據(jù)、步驟例：把5.4gAl放入足量的氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)，計算生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。[課堂練習(xí)]8.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。則：(1)Al的物質(zhì)的量為________。(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為________，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為________。[學(xué)生回答]：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。小組展示不同的解題過程循序漸進(jìn)加強(qiáng)學(xué)生觀察、歸納總結(jié)的能力。評價活