2022-2023學(xué)年安徽省皖中名校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省皖中名校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5K39Cr52Cu64一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與材料密切相關(guān)。下列關(guān)于材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“殲-20”飛機(jī)上使用的碳納米材料是一種新型有機(jī)高分子材料B.“天和”核心艙使用的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.鋼是用量最大的合金材料，鋼中加入稀土元素可改善鋼的性能D.儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，可用于解決氫能儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)碾y題〖答案〗A〖解析〗【詳析】碳納米材料的主要成分是碳單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮化硼陶瓷是一種耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)正確；鋼是鐵的一種合金，是用量最大的合金材料，在鋼中加入稀土元素可以提高鋼的強(qiáng)度和耐腐蝕性從而改善鋼的性能，C項(xiàng)正確；儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫過(guò)程生成金屬氫化物，可用于解決氫能儲(chǔ)存和運(yùn)輸難題，D項(xiàng)正確。〖答案〗選A。2.下列說(shuō)法正確的是（）A.和混合使用有更強(qiáng)的漂白性 B.既可用排水法收集又可用排空氣法收集C.工業(yè)生產(chǎn)玻璃和陶瓷都以石英砂為主要原料 D.濃硫酸有吸水性，可以干燥、CO等氣體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和等物質(zhì)的量混合時(shí)生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．會(huì)和水反應(yīng)不能用排水法收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．工業(yè)生產(chǎn)陶瓷以粘土為主要原料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，可作為干燥劑，干燥、CO等氣體，D項(xiàng)正確。〖答案〗選D。3.在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe和點(diǎn)燃生成，A錯(cuò)誤；B．S和足量氧氣點(diǎn)燃生成，B錯(cuò)誤；C．和在高溫高壓、催化劑條件下合成，和在加熱條件下發(fā)生催化氧化生成NO，C正確；D．因?yàn)樗嵝裕?，所以向溶液中通入不反?yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。4.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)渴牵ǎ〢BCD制取驗(yàn)證濃的脫水性、強(qiáng)氧化性完成噴泉實(shí)驗(yàn)的尾氣吸收〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀硫酸與銅片不反應(yīng)，制取應(yīng)改用濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有脫水性可與蔗糖反應(yīng)生成黑色固體碳單質(zhì)。同時(shí)，濃硫酸又具有強(qiáng)氧化性，和碳反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫使品紅溶液褪色，且酸性高錳酸鉀溶液可以除去過(guò)量的二氧化硫，故B正確；C．NO難溶于水，不能完成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．極易溶于水，導(dǎo)管直接插入水層，會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤；選B。5.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為1.2mol/L；B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為1.2mol/L；C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為0.8mol/L；D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為0.4mol/L；溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，對(duì)比四個(gè)選項(xiàng)可知B的溫度最高，X的濃度最大，則反應(yīng)最快，故B正確；綜上所述，〖答案〗為B。6.反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.圖中X→Y為放熱過(guò)程B.升高溫度，可減少反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間C.恒容條件下充入He，可加快該反應(yīng)的速率D.加入合適的催化劑，可使a、b、c的數(shù)值均減小〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，X→Y的能量升高，反應(yīng)為吸熱過(guò)程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，B項(xiàng)正確；C．恒容條件下充入He，各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入合適的催化劑不會(huì)改變物質(zhì)的能量，故a、c的值不會(huì)減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。7.在2L的恒容密閉容器中加入2mol、1mol和催化劑，發(fā)生反應(yīng)(放熱反應(yīng))，溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化效率的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.平衡時(shí)，體系中一定存在B.450℃時(shí)，若3min達(dá)到平衡，則C.合成的最佳條件是不加催化劑，溫度為250℃D.可以通過(guò)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，增大的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．平衡時(shí)，各組分濃度保持不變，不一定等于2∶1∶2，故A錯(cuò)誤；B．450℃時(shí)，若3min達(dá)到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，的濃度變化量為0.9，，速率比等于系數(shù)比，故，B正確；C．加入催化劑可以大大加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故合成的最佳條件是加催化劑，溫度為450℃，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不會(huì)發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；選B。8.新型鋰-空氣電池具有能量最大、密度高的優(yōu)點(diǎn)，具有巨大的應(yīng)用前景。該電池放電時(shí)的工作原理如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是（）A.有機(jī)電解液可以用水性電解液代替B.金屬鋰為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上石墨烯電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的D.放電時(shí)電池的總反應(yīng)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鋰可以與水反應(yīng)，故有機(jī)電解液不可以用水性電解液代替，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金屬鋰為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.25mol的氧氣，即理論上石墨烯電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，將電極反應(yīng)相加可得總反應(yīng)的化學(xué)方程式，D項(xiàng)正確?！即鸢浮竭xD。9.將12.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解后產(chǎn)生NO和混合氣體的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中NO的物質(zhì)的量為（）A.0.025mol B.0.06mol C.0.09mol D.0.125mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】12.8g的銅的物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的NO和混合氣體的物質(zhì)的量為0.15mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)氮元素守恒和得失電子守恒可得：x＋y=0.15、3x＋y=0.2×2，解得x=0.125、y=0.025；〖答案〗選D。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩份項(xiàng)符合題目要求。若正確〖答案〗只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有固體的試管，試管底部固體消失，試管口有固體凝結(jié)固體受熱易升華B將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已變質(zhì)C向無(wú)色氣體中通入少量氧氣，氣體變成紅棕色，加水振蕩后變?yōu)闊o(wú)色該無(wú)色氣體含有NOD取5mL0.1KI溶液，加入1mL0.1溶液，用萃取，下層呈紫紅色，分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色與所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．加熱盛有固體的試管，受熱分解生成氨氣和HCl，試管底部固體消失；氨氣和HCl在試管口又重新化合生成，導(dǎo)致有固體凝結(jié)，此過(guò)程并不是固體受熱升華，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸性條件下的也能將氧化成，加入滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，無(wú)法確認(rèn)樣品是否變質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．無(wú)色NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色，加水后與之反應(yīng)生成硝酸和NO，氣體又變?yōu)闊o(wú)色，由現(xiàn)象可知無(wú)色氣體含有NO，C項(xiàng)正確；D．取5mL0.1KI溶液，加入1mL0.1溶液反應(yīng)，用萃取，下層呈紫紅色說(shuō)明生成了單質(zhì)，同時(shí)在過(guò)量的條件下，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色說(shuō)明沒(méi)有完全反應(yīng)，可得出結(jié)論與所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項(xiàng)正確?！即鸢浮竭xCD。11.由Cu、Zn和稀硫酸構(gòu)成的原電池裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.Zn電極為負(fù)極 B.Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電子流向：Zn電極→稀→Cu電極 D.工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH減小〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．Zn是活潑金屬，失電子，作為負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．Cu為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．電子流向：Zn電極→Cu電極，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電池工作一段時(shí)間后，氫離子被消耗，溶液的pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選CD。12.下列有關(guān)圖像說(shuō)法正確的是（）ABCD圖中陰影部分面積表示反應(yīng)物濃度的凈減少量等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒釋放的熱量：石墨>金剛石圖為反應(yīng)的物質(zhì)的量-時(shí)間圖，化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg是原電池的負(fù)極〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．圖中陰影部分面積=反應(yīng)物濃度減少量-反應(yīng)物濃度的增加量=反應(yīng)物濃度的凈減少量，A項(xiàng)正確；B．等質(zhì)量的金剛石能量高，故完全燃燒釋放的熱量：金剛石>石墨，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X、Y的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明兩者是反應(yīng)物、Z的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明Z是生成物，D．X、Y、Z的物質(zhì)量的變化量之比為1∶1∶2，故化學(xué)方程式為，C項(xiàng)正確；在NaOH溶液中Al更容易失電子，是原電池的負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。〖答案〗選AC。13.與制備甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式為，在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1mol和3mol，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.斷開(kāi)3molH-H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2molC=O鍵C.容器內(nèi)氣體密度保持不變 D.的濃度保持不變〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．在恒溫恒容條件下，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少、壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B．只要反應(yīng)正向進(jìn)行，斷開(kāi)3molH—H鍵的同時(shí)就會(huì)斷開(kāi)2molC=O鍵，并不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．容器內(nèi)體積不變，氣體總質(zhì)量守恒，氣體密度始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CO的濃度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。〖答案〗選AD。三、非選擇題：本題包括4小題，共57分。14.X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地殼中含量最多的金屬元素，R的最高正價(jià)與高低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素Q在周期表中的位置是_______。（2）Y、Z、R三種元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。（3）的電子式為_(kāi)______，ZYX中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______。（4）Z、W兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）元素R與Q相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>Rb．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性：Q>Rc．Q的單質(zhì)能從溶液中置換出R的單質(zhì)d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q>R〖答案〗（1）第三周期第ⅦA族（2）（3）①.②.離子鍵、共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵)（4）（5）①.Cl②.acd〖解析〗〖祥解〗X是原子半徑最小的元素，說(shuō)明X是氫元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，說(shuō)明是Y是O元素；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，說(shuō)明Z是Na元素；W是地殼中含量最多的金屬元素，說(shuō)明W是Al元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，說(shuō)明R是S元素；X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，說(shuō)明Q是Cl元素。【小問(wèn)1詳析】元素Q是Cl，在第三周期第ⅦA族。【小問(wèn)2詳析】Y、Z、R三種元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子是、、，半徑由大到小的順序是。【小問(wèn)3詳析】代表的物質(zhì)是，電子式為；ZYX代表的物質(zhì)是NaOH，含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵)?！拘?wèn)4詳析】Z、W兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH和，兩者反應(yīng)的離子方程式為。【小問(wèn)5詳析】a．元素R與Q分別是S和Cl，非金屬性較強(qiáng)的是Cl。氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)，a項(xiàng)正確；b．非金屬性與氣態(tài)氫化物的酸性無(wú)關(guān)，因?yàn)闆](méi)有起始濃度，所以無(wú)法比較兩者的酸性強(qiáng)弱，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．的單質(zhì)能從Na2S溶液中置換出S單質(zhì)，說(shuō)明單質(zhì)氧化性>S，說(shuō)明非金屬性Cl>S，c項(xiàng)正確；d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)，d項(xiàng)正確。故選acd。15.物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。硫及其部分化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式為_(kāi)______；其水溶液在空氣中放置容易變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）通入氣體乙可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明乙具有_______性；實(shí)驗(yàn)中可用足量NaOH溶液吸收氣體乙，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）某同學(xué)在用鋅與丙的稀溶液反應(yīng)制時(shí)，為了加快反應(yīng)速度，將丙的稀溶液換成濃溶液，該同學(xué)的方案_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。（4）丁的鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)的方法是_______。（5）已知酸性條件下能被丁還原為，24mL0.05的丁溶液與0.02的溶液恰好反應(yīng)，則消耗溶液的體積為_(kāi)______mL?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.還原②.（3）①.不合理②.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)生成二氧化硫而不是（4）取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過(guò)量稀鹽酸至無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則樣品已經(jīng)變質(zhì)（5）20〖解析〗【小問(wèn)1詳析】由圖中硫的價(jià)態(tài)和類(lèi)別可知，甲的化學(xué)式是。其水溶液在空氣中放置容易變渾濁，說(shuō)明生成S單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳析】氣體乙是，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性；化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用足量的NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)3詳析】丙代表的物質(zhì)是，在用鋅與稀反應(yīng)制時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，將稀換成濃不合理，因?yàn)闈饬蛩岷弯\在加熱條件下反應(yīng)生成；【小問(wèn)4詳析】丁的鈉鹽代表的物質(zhì)是，在空氣中容易被氧氣氧化變質(zhì)為，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)的方法是取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過(guò)量稀鹽酸至無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則樣品已經(jīng)變質(zhì)；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)電子得失守恒可知，，故消耗溶液的體積。16.某化學(xué)興趣小組圍繞氮的化合物進(jìn)行相關(guān)制備和探究實(shí)驗(yàn)(略去部分夾持儀器)。回答下列問(wèn)題：Ⅰ．氨氣的制取和性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）裝置E的作用為_(kāi)______。（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，觀察到裝置C中CuO粉末變紅，裝置D中無(wú)水硫酸銅固體變藍(lán)，同時(shí)有氮?dú)馍伞８鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，此反應(yīng)說(shuō)明氨氣具有_______性。Ⅱ．濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率的探究實(shí)驗(yàn)（5）溶液和溶液可發(fā)生反應(yīng)：，為探究該反應(yīng)速度與的關(guān)系進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)。每組實(shí)驗(yàn)均控制體系溫度為36℃，用秒表測(cè)量收集1.0mL所用時(shí)間(t)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)V/mLt/s溶液(2.0)溶液(2.0)稀醋酸(1.0)水14.04.04.08.033426.06.015034.04.04.083412.04.04.00.038①_______，_______；②該實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論為_(kāi)______；③稀醋酸的作用可能是_______?！即鸢浮剑?）干燥管（2）（3）防倒吸（4）①②.還原（5）①.4.0②.8.0③.其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物越大，反應(yīng)速率越快④.作為催化劑，加快反應(yīng)速率〖解析〗〖祥解〗A制備氨氣，B干燥氨氣，C中氨氣還原氧化銅生成銅、氮?dú)?、水，D證明有水生成、F吸收氨氣，E是安全瓶，防止發(fā)生倒吸。【小問(wèn)1詳析】根據(jù)裝置圖，可知儀器a的名稱(chēng)為干燥管；【小問(wèn)2詳析】裝置A中氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氨氣、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳析】裝置F吸收尾氣，氨氣溶于稀硫酸易倒吸，裝置E的作用是防倒吸?！拘?wèn)4詳析】實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，觀察到裝置C中CuO粉末變紅，說(shuō)明有銅單質(zhì)生成，裝置D中無(wú)水硫酸銅固體變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，同時(shí)有氮?dú)馍?。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，氨氣中N元素化合價(jià)升高，此反應(yīng)說(shuō)明氨氣具有還原性?！拘?wèn)5詳析】①探究該反應(yīng)速度與的關(guān)系，根據(jù)控制變量可知，4組實(shí)驗(yàn)的體積相等，故4；為控制氯化銨、醋酸的濃度相等，保證4組實(shí)驗(yàn)溶液的總體積相等，所以；②由表格中數(shù)據(jù)可知，越大，反應(yīng)收集1.0mL所用時(shí)間越短，故該實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論為其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物越大，反應(yīng)速率越快；③根據(jù)反應(yīng)方程式，可推知稀醋酸的作用可能是作為催化劑，加快反應(yīng)速率。17.研究化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化具有重要價(jià)