高三化學三輪復習 化學實驗 知識清單

化學實驗一、常用儀器的主要用途和使用方法1.計量儀器儀器主要用途注意事項量筒粗略量取一定體積的液體(精確度為0.1mL)①讀數時眼睛要平視液體凹液面最低處②無“0”刻度，刻度由下而上逐漸增大③選取規(guī)格要遵循“大而近”原則，如量取5.6mLNaOH溶液應選取10mL量筒，而不能選用50mL量筒④不可加熱，不可作反應容器，不可用于溶液的稀釋溫度計測量溫度①所測量的溫度要在溫度計量程范圍內②測量液體溫度時，溫度計的水銀球部位應浸在液體內；測量蒸氣溫度時，應使溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處

③不能代替玻璃棒使用，溫度計的水銀球也不能接觸容器壁容量瓶配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液①使用前要檢查是否漏水②加液體時要用玻璃棒引流，當液面距刻度線1~2cm時改用膠頭滴管滴加，加液體至凹液面最低處與刻度線相切

③容量瓶沒有“0”刻度，只有一條刻度線，液面達到刻度線時，溶液的體積即為容量瓶的容量值托盤天平稱量物質的質量(精確度為0.1g)①稱量前先要調零②左盤放物品，右盤放砝碼③試劑不能直接放在托盤上，易潮解、腐蝕性試劑如NaOH等應放在小燒杯中稱量

A為酸式滴定管B為堿式滴定管準確量取一定量的液體(精確度為0.01mL)①使用前要檢查是否漏水②“0”刻度在上③A用于量取酸性溶液和強氧化性溶液，B用于量取堿性溶液④使用時，要先用待裝液潤洗再裝溶液2.分離儀器儀器主要用途使用方法和注意事項漏斗①向小口容器中轉移液體②加濾紙后，可過濾液體①制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內壁，用水潤濕，注意不得留有氣泡②濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣分液漏斗①用于隨時添加液體②萃取、分液①注意活塞不得滲漏②分離液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。③使用前先驗漏坩堝蒸發(fā)或濃縮溶液可直接加熱，加熱時液體體積不超過其容積的2/3，當有大量固體出現時停止加熱。球形冷凝管直形冷凝管蒸餾時，用于冷凝蒸氣①直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾時冷凝②球形冷凝管通常用于回流③冷卻水下口進、上口出洗氣瓶除去氣體中的雜質，其中廣口瓶可換作大試管或錐形瓶①一般選擇能與雜質氣體反應的試劑作吸收劑②裝入液體量不宜超過容積的2/3③氣體的流向為A進B出。干燥管用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常用CaCl2、堿石灰①注意干燥劑或吸收劑的選擇②一般為大口進氣，小口出氣二、化學實驗的基本操作1.藥品的取用2.物質的溶解和稀釋(1)固體的溶解①常用儀器：試管、燒杯、玻璃棒等。②加速溶解的方法：加熱、研磨固體、攪拌或振蕩等。(2)液體的溶解(稀釋)一般把密度較大的液體加入密度較小的液體中，如稀釋濃硫酸、制王水。(3)氣體的溶解或吸收①溶解度不大的氣體，如CO2、Cl2、H2S等，常用如圖a裝置吸收。②極易溶于水的氣體，如NH3、HCl等，常用如圖b裝置防倒吸。3.儀器的洗滌①常用的方法：使用毛刷，用特殊試劑或蒸餾水沖洗。②洗凈的標準：玻璃儀器內壁附著均勻的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。③常見殘留物的洗滌。待清洗儀器污物清洗試劑做過KMnO4分解實驗的試管MnO2熱的濃鹽酸做過碘升華的燒杯碘酒精長期存放FeCl3溶液的試劑瓶Fe(OH)3稀鹽酸長期存放澄清石灰水的試劑瓶CaCO3稀鹽酸做過銀鏡實驗的試管銀稀硝酸做過油脂實驗的試管油污熱的純堿溶液通入H2S后的盛有H2SO3溶液的試管硫熱的NaOH溶液4.試紙的使用(1)類型及作用(2)使用方法檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙中部，觀察試紙顏色的變化；檢驗氣體：一般先將試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出氣口，觀察試紙顏色的變化。5.物質的加熱方式加熱方式適應范圍直接加熱瓷質、金屬質或小而薄的玻璃儀器(如試管)等隔石棉網加熱較大的玻璃反應器(如燒杯、燒瓶等)浴熱(水浴、油浴、沙浴等)需嚴格控制溫度(如硝基苯的制備)(2)需反應混合液靜置(如銀鏡反應)(3)蒸餾沸點差較小的混合液6.沉淀的洗滌①沉淀的洗滌方法：沿玻璃棒向漏斗中加少量蒸餾水(或其他洗滌液)至沒過沉淀，濾干后重復操作2～3次。②檢驗沉淀是否洗凈的方法：取樣→滴加試劑→描述現象→得出結論。取最后一次洗滌液滴加合理試劑(如沉淀表面殘留Cl－，用硝酸銀溶液)，根據所發(fā)生現象(如無渾濁產生)，則表明沉淀洗滌干凈。三、化學試劑的存放及實驗安全1.試劑的保存方法保存依據保存方法典型實例防氧化①密封或用后立即蓋好；②加入還原劑；③隔絕空氣①Na2SO3固體，Na2S、KI溶液等用后立即蓋好；②FeSO4溶液中加少量鐵屑；③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蠟中防潮解密封保存NaOH、CaCl2、CuSO4、CaC2、P2O5、Na2O2等固體，濃硫酸等密封保存防與CO2反應密封保存，減少露置時間NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存防揮發(fā)①密封，置于陰涼處；②液封①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處；②液溴用水封防燃燒置于陰涼處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于冷暗處濃硝酸、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加鹽酸防腐蝕①能腐蝕橡膠的物質用玻璃塞；②能腐蝕玻璃的用塑料容器①濃硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠，汽油、苯、CCl4等能使橡膠溶脹；②氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等2.常見的意外事故意外事故處理方法濃

NaOH

溶液灑在皮膚上用大量水沖洗，最后涂上稀硼酸溶液液溴灑在皮膚上用酒精洗滌水銀灑在桌面上用硫粉覆蓋酸液濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布蓋滅濃硫酸濺到皮膚上再用大量水沖洗，最后涂上

3%～5%的NaHCO3溶液3.實驗安全裝置①防倒吸裝置②防堵塞安全裝置③防污染安全裝置a.實驗室制取Cl2時，尾氣的處理可采用乙裝置。b.制取CO時，尾氣處理可采用甲、丙裝置。c.制取H2時，尾氣處理可采用甲、丙

裝置。四、分離、提純1.分離、提純的區(qū)別①物質的分離：根據混合物中各物質通過物理變化或化學變化，將彼此分開的過程，分開后各自要恢復到原來的狀態(tài)。②物質的提純：把混合物中雜質除去，以得到純凈物的過程，如果雜質發(fā)生了化學變化，不必恢復為原來的狀態(tài)。2.分離提純混合物的常用物理方法

過濾適用范圍分離難溶性固體和液體的混合物注意事項①使用玻璃棒引流，作用是防止液體濺出或沖破濾紙；②一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、液面低于濾紙邊緣三靠：燒杯尖嘴緊靠玻璃棒、玻璃棒底端緊靠三層濾紙、漏斗頸尖嘴緊靠燒杯內壁蒸發(fā)適用范圍分離可溶性固體和液體的混合物注意事項①蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的；②蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部溫度過高而使液體飛濺；③當出現大量固體時，應停止加熱，用余熱蒸干升華適用范圍分離其中一種組分易升華的固體混合物注意事項分離NaCl中的I2可用升華法，但分離NH4Cl中的I2不能用該法

萃取和分液適用范圍①萃?。豪梦镔|在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同，使該物質從溶解度較小的溶劑轉移到溶解度較大的溶劑中②分液：分離兩種液體不互相溶且易分層注意事項①萃取劑的選擇條件：溶質在萃取劑中的溶解度必須遠大于在原溶劑中；萃取劑必須與原溶劑互不相溶，且有一定的密度差別；萃取劑與原溶劑和溶質不反應；②分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。蒸餾適用范圍①分離沸點相差較大的液體混合物；②除去水中或其他液體中的難揮發(fā)或不揮發(fā)物質

注意事項①使用前要檢查裝置氣密性；②蒸餾燒瓶需墊石棉網加熱；③蒸餾時液體體積應占蒸餾燒瓶容積的；④溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處；⑤冷凝水方向為下口進上口出滲析適用范圍分離提純膠體與小分子(或離子)組成的混合液。注意事項要不斷更換燒杯中的蒸餾水(或用流動水)以提高滲析效果鹽析適用范圍利用蛋白質在加某輕金屬鹽或銨鹽[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]時，其溶解度降低而析出的性質來分離的方法。注意事項鹽析后過濾【創(chuàng)新與探究】過濾裝置的創(chuàng)新——抽濾由于水流的作用，使裝置a、b中氣體的壓強減小，故使過濾速率加快。蒸餾、冷凝裝置的創(chuàng)新應用由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器做反應容器，可使反應物循環(huán)利用，提高了反應物的轉化率。洗氣裝置的創(chuàng)新——雙耳球吸收法由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質，又能防止倒吸。3.物質分離、提純常用的化學方法方法原理雜質成分①沉淀法將雜質離子轉化為沉淀Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成沉淀的陽離子②氣化法將雜質離子轉化為氣體COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)③酸堿溶解法利用酸或堿將雜質溶解除去用鹽酸除去SiO2中的CaCO3④洗氣法將氣體混合物通過洗氣裝置而除去雜質氣體讓混合物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去Cl2中的少量HCl⑤氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2⑥熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等⑦電解法利用電解原理除去雜質含雜質的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質溶液⑧水解法利用水解反應除去雜質可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3【高考追蹤】——高考?？嘉镔|的除雜方法主要成分所含雜質除雜質試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅絲網COCO2NaOH溶液洗氣CO2CO灼熱CuOCO2HCl飽和的NaHCO3溶液洗氣Cl2HCl飽和的食鹽水洗氣CO2SO2飽和的NaHCO3溶液洗氣Al2O3Fe2O3NaOH溶液(過量)，CO2過濾，加熱Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾Al2O3SiO2鹽酸，氨水過濾，加熱BaSO4BaCO3稀鹽酸過濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2FeCl3溶液FeCl2Cl2FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾FeCl2溶液FeCl3FeI2晶體NaCl加熱升華NaCl晶體NH4Cl加熱分解乙烷乙烯溴水洗氣乙醇水新制CaO蒸餾乙烯SO2NaOH溶液洗氣溴苯溴NaOH溶液分液乙酸乙酯乙酸飽和的NaHCO3溶液分液三、常見物質的制備1.常見氣體的制備和收集①常見氣體的制備選擇發(fā)生裝置一般需從反應物的狀態(tài)、溶解性和反應條件確定制氣裝置類型，具體如下表中所示：裝置類型裝置圖適用氣體操作注意事項固、固加熱型O2、NH3等①試管要干燥②試管口略低于試管底③加熱時先預熱再固定加熱④用KMnO4制取O2時，需在試管口處塞一小團棉花固、液加熱型或液、液加熱型Cl2等①加熱燒瓶時要墊石棉網②反應物均為液體時，燒瓶內要加碎瓷片固、液不加熱型O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等①使用長頸漏斗時，要使漏斗下端插入液面以下②啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體與液體反應，且氣體不溶于水③使用分液漏斗既可以增強氣密性，又可控制液體流速和用量②常見氣體的收集收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法裝置示意圖收集原理收集的氣體不與水反應且難溶于水收集的氣體密度比空氣大，且與空氣密度相差較大，不與空氣中成分反應收集的氣體密度比空氣小，且與空氣密度相差較大，不與空氣中成分反應典型氣體H2、O2、NO、CO、CH2==CH2、CH4、CH≡CHCl2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、NH3、CH42.氣體的凈化和尾氣處理①氣體的凈化a裝置為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質的裝置，為防止固體“流動”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。b裝置一般盛液體試劑，用于洗氣。c裝置一般盛固體試劑，用于氣體除雜和定量計算。②常見干燥劑a.濃H2SO4：具有強氧化性和酸性，不能干燥堿性氣體（NH3）和還原性氣體（HI、HBr、H2S等）。b.堿石灰（CaO＋NaOH）：具有堿性，不能干燥酸性氣體。如SO2、CO2、Cl2等。c.中性干燥劑：如CaCl2，硅膠，Na2SO4，一般可干燥所有氣體，但CaCl2不能干燥NH3。③尾氣處理a.在水中溶解度較小的有毒氣體，多數可通入燒杯中的溶液中，用某些試劑吸收除去（如圖甲），如Cl2、NO2均可通入NaOH溶液中除去。b.對于溶解度很大吸收速率很快的氣體，吸收時應防止倒吸，典型裝置如圖乙。④防倒吸裝置的理解與應用a.肚容式：對于NH3、HCl等易溶于水的氣體吸收時，常用倒置的小漏斗、干燥管、雙耳球等防倒吸裝置圖如下所示：b.分液式：把導氣管末端插入氣體溶解度小的液體中，不會發(fā)生倒吸，氣體進入上層液體被充分吸收。像HCl、NH3均可用如圖所示裝置吸收：3.重要無