富集在海水中的元素-氯第二課時(shí)

富集在海水中的元素

－－氯

第二課時(shí)

富集在海水中的元素－－氯第二課時(shí)(三)、氯氣與水的反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)HClO(次氯酸):1.不穩(wěn)定性:

2HClO=2HCl+O2↑

光

2.弱酸性:

比碳酸弱

3.強(qiáng)氧化性:0+1-1殺菌、漂白、消毒

(三)、氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O=HC討論：

1.氯水的成分

2.久置的氯水的成分

3.將紫色石蕊試液滴入氯水中的現(xiàn)象.思考

：

HClO不穩(wěn)定，不容易儲(chǔ)運(yùn)，如何利用它來殺菌、漂白、消毒？

討論：1.氯水的成分2.久置的氯水的成分3.將紫色石蕊(4)與堿的反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O+）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

與NaOH反應(yīng)

(4)與堿的反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+漂白液

主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2與NaOH溶液作用

漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋

放出HClO而起漂白作用。

NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉

主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2與消石灰作用

漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋

放出HClO而起漂白作用。

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓

+2HClO

與Ca(OH)2反應(yīng)

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+21、用Cl2消毒的自來水配制下列溶液，不會(huì)引起藥品變質(zhì)的是（

）

ANaClBAgNO3CNaOHDCa(OH)22、下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是

（

）

ANaClO溶液

BCa(ClO)2

溶液

C氯水DCaCl2溶液

AD練習(xí)：

1、用Cl2消毒的自來水配制下列溶液，不會(huì)引起藥品變質(zhì)的是（漂白液、漂白粉和漂粉精的應(yīng)用：

（1）漂白棉、麻、紙張。

（2）消毒游泳池等。

漂白液、漂白粉和漂粉精的應(yīng)用：（1）漂白棉、麻、紙張。（3.氯氣在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用

（3）處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有毒物質(zhì)硫化氫、氰化物等氧化成無毒物。

（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺（半導(dǎo)體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì)；

（2）合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料；

3.氯氣在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用（3）處理工業(yè)廢水，將具有還原性氯氣的毒性:

氯氣是一種有毒氣體，被列為“毒氣”之列，主要是損傷人的喉黏膜和肺，嚴(yán)重時(shí)可窒息致死．因此，使用氯氣時(shí)要十分注意安全．

氯氣的毒性:氯氣是一種有毒氣體，被列為“毒氣”之列，主要二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①在5支試管中分別加入2mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水;②分別滴入5滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象;③再分別滴入2mL稀硝酸，觀察現(xiàn)象。

根據(jù)自己所觀察到的現(xiàn)象，填寫表格。

二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：①在5支試管中分別加

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或離子方程式

加入AgNO3溶液后

加入

稀硝酸后

稀鹽酸

NaCl溶液

Na2CO3溶液

自來水

蒸餾水

白色沉淀

白色沉淀

沉淀消失，有氣泡生成

沉淀不消失

沉淀不消失

Cl-+Ag+=AgCl↓

CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓

Cl-+Ag+=AgCl↓

Cl-+Ag+=AgCl↓

白色沉淀

沉淀不消失

Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

白色沉淀

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液

檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？

思考：

原因：

AgNO3溶液除可以與Cl-形成AgCl白色沉淀外，還可以與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不與稀硝酸反應(yīng);Ag2CO3可與稀硝酸反應(yīng)，沉淀溶解。

檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢氯離子檢驗(yàn)的一般步驟：

[小結(jié)]

②待測(cè)液

加稀硝酸

加硝酸銀溶液

白色沉淀

①待測(cè)液

加稀硝酸

加硝酸銀溶液

白色沉淀

氯離子檢驗(yàn)的一般步驟：[小結(jié)]②待測(cè)液加稀硝酸成鹽元素

鹵素

在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行---第ⅦA族的元素還有氟（F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、砹（At，人工合成元素）。

科學(xué)視野

成鹽元素鹵素在元素周期表中，與氯元素處于同氟原子

氯原子

溴原子

碘原子

①最外層電子都有7個(gè)電子,易得到一個(gè)電子;③都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素（成鹽元素之意）。

②都是典型的非金屬元素;氟原子氯原子溴原子碘原子①最外層電子都有7個(gè)電子,

氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單質(zhì)----F2、Br2、Ⅰ2、的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。

1.與金屬反應(yīng)

2.與非金屬反應(yīng)

3.與水反應(yīng)

4.與堿溶液反應(yīng)

一、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：

氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單質(zhì)----F2、B二、鹵素單質(zhì)氧化性的比較：

隨元素原子核電荷數(shù)的增大，原子半徑增大，得電子能力減弱，故氧化性減弱。

結(jié)論

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2氟原子

氯原子

溴原子

碘原子

二、鹵素單質(zhì)氧化性的比較：隨元素原子核電荷數(shù)的增大，原子三、鹵素單質(zhì)及其化合物的用途

1.碘單質(zhì)（Ⅰ2）被用于制作碘酊（別名：碘酒）

用于一般皮膚消毒和手術(shù)前手術(shù)局部皮膚的消毒

。

三、鹵素單質(zhì)及其化合物的用途1.碘單質(zhì)（Ⅰ2）被用于制作碘2.溴化銀（AgBr）被用于制作感光膠卷和變色玻璃

感光膠卷

2.溴化銀（AgBr）被用于制作感光膠卷和變色玻璃感光膠卷暗紅色

無色透明晶體

黑色小顆粒

2AgBr光照

CuO變色眼鏡

2Ag＋Br2

原理：

暗紅色無色透明晶體黑色小顆粒2AgBr光照C3.碘化銀（AgⅠ）被用于人工降雨

3.碘化銀（AgⅠ）被用于人工降雨

（1）居住環(huán)境的空氣中一次性檢測(cè)的最高允許氯氣含量不得超過0.1mg/m3（空氣），日平均最高允許氯氣含量不得超過0.03mg/m3（空氣）

（2）處理水源時(shí)常用的氯，在蒸