重慶市2023屆高三下學(xué)期二診考試化學(xué)試題（含答案）

重慶市2023屆高三下學(xué)期二診考試化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí):考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.制造蛟龍?zhí)枬撏лd人艙的鈦合金中的鈦屬于稀土金屬

B.為了殺死自來水中的新冠病毒，可向其中加入一點(diǎn)明研

C.筆墨紙硯中的“紙''特指宜紙，宣紙的主要成分是蛋白質(zhì)

D.《本草綱目》記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離方法是蒸儲(chǔ)

2.THPC即四羥甲基氯化磷[P(CH2OH)4CI],主要用于織物阻燃處理，制取THPC反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCHO+HCl+PH3=P(CH2OH)4Cl,下列有關(guān)說法正確的是

A.。的結(jié)構(gòu)示意圖為B.HCHe)分子結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.基態(tài)P原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種D.羥基的電子式為：0：H

3.下列說法正確的是

A.Mg在氮?dú)庵腥紵漠a(chǎn)物是Mg?N；

B.根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，AlgOj與Fe在高溫下反應(yīng)可制得Al

C.用CUSO4溶液經(jīng)過兩步反應(yīng)制得Cu?。

D.黃鐵礦在空氣中燃燒的含硫產(chǎn)物主要為SO,

4.室溫下，經(jīng)指定操作后，下列各組溶液中的離子還能大量共存的是

A.通入足量S。？：K+>Fe3+C「、NO；

B.通入適量CO2：Ca2+>Na*、C「、Γ

C.通入足量HC1：Mg2+,K+、MnO；、SOj

D.通入足量NHyCu2+?Na+、SO：、NO；

5.有一種可用于治療消化道腫瘤和肺癌的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列說法正確的

是

A.硒(Se)元素位于周期表的S區(qū)B.基態(tài)原子的第一電離能：O>N>C

C.氣態(tài)SeO3的鍵角大于SC0；的鍵角D.該藥物分子中有16種化學(xué)環(huán)境不同的

碳原子

6.氨對(duì)水體的污染情況越來越受人們的重視。用次氯酸鈉可以脫除水中的NH,,其反

應(yīng)式為：2NH,+3NaClO=N2+3NaCl+3H2Oo設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法

正確的是

A.33.6LNHa中所含的σ鍵數(shù)目為4.5NA

B.2L0.5mol∕LNaClO溶液中含有的CICr數(shù)目為NA

C.若該反應(yīng)生成27gHzO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3M?

D.2mol也與3mol凡在密閉容器中反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2乂、

7.常溫下，O.lmol/L的某三種溶液的PH如右表所示：下列說法不正確的是

溶液NaXNaYNa2Z(H2Z為二元弱酸)

PH7.58.911.6

A.常溫下的電離常數(shù)：HX>HY>HZ^

B.pH=2的HX溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，

c(X')>c(Na+)>c(H+)>C(OH-)

C.O.lmol/L的Na?Z溶液中：c(Na+)=2c(z2-)+2c(HZ-)+2c(H∕)

D.將O.lmol/L的HY溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和一J~(均不變

C(HY)

8.下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABC

試卷第2頁，共10頁

向鐵電極區(qū)附近

溶液中滴入2滴

觀察甲烷與氯驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生

測(cè)定醋酸的濃度鐵氟化鉀溶液，驗(yàn)

氣反應(yīng)的現(xiàn)象

H2

證鐵電極受到了

A.AB.BC.CD.D

9.石棉尾礦中主要含有ZjWEsXYX)」,Z3(W2K)(YX)4可用作潤(rùn)滑油添加劑。其中

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X的原子半徑在周期表中最??；

Y的P軌道上自旋方向不同的電子數(shù)之比為3：1；W是地殼中含量第二的元素。下列

說法正確的是

A.離子半徑:r(Z)>r(Y)

B.Y和W形成的化合物不與酸反應(yīng)

C.X和Z形成的化合物能與水反應(yīng)生成一種不溶物和氣體

D.X和Y兩元素形成的化合物中，一定不含非極性鍵

10.在鹵水精制中，納濾膜對(duì)Ca?+、Mg2+有很高的脫除率。一種網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的納濾膜J

的合成路線如圖(圖中/Wλ表示鏈延長(zhǎng))。

AEPPSTMC

下列說法正確的是

OO

已知：Il+—NH2一譬件Il+HCI

-C—Cl-C—NH-

A.J能脫除Ca"、Mg?+可能與其存在陰離子有關(guān)B.MPD的核磁共振氫譜有5

組峰

C.J具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)僅與單體AEPPS的結(jié)構(gòu)有關(guān)D.合成J的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向盛有NaOH溶液和乙醇的圓底燒瓶中

酸性KMno4溶I-濱丁烷發(fā)生了消

A加入5mL1-溪丁烷和碎瓷片，微熱；將

液褪色去反應(yīng)

產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液

上層呈紫紅色，CU2+可以氧化「生

向CUSO4溶液中加入Kl溶液，再加入

B下層有白色沉淀成L,白色沉淀可能

苯，振蕩、靜置

生成為CUl

測(cè)定等濃度的Na2SO3和Na2CO,溶液的前者PH小于后

C非金屬性：s>c

者

PH

苯酚不能與

D向苯酚鈉溶液中通入CO?溶液變渾濁

NazCO?,溶液反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

12.硅化鎂是一種窄帶隙N型半導(dǎo)體材料，具有重要應(yīng)用前景。硅化鎂晶體屬于面心

立方晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，每個(gè)Mg原子位于Si原子組成的四面體中心，晶

胞邊長(zhǎng)為apm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，下列有關(guān)說法正確的是

陶OSi

?Mg

A.硅化鎂的化學(xué)式為MgSi?B.每個(gè)硅原子周圍有4個(gè)鎂原子

試卷第4頁，共10頁

瓜3Q4

C.兩個(gè)最近的硅原子之間的距離為苧αpmD.晶體的密度為病1。灸g.cm"

13.雙極膜是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的Hq解離成H+和

OH,作為H+和。氏離子源。利用雙極膜制取NaOH和HjPO4,產(chǎn)品室1的產(chǎn)品是

NaOH,其裝置如圖所示。

b

產(chǎn)品型1原料室產(chǎn)品室2

已知：產(chǎn)品室1的產(chǎn)品是NaoH,則下列說法正確的是

A.a為鉛蓄電池的正極，電子由b極流出經(jīng)裝置流入a極

B.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

C.電極∏的電極反應(yīng)式為2H2O+4e-=O2TMH*

D.若要制60gNaOH,理論上鉛蓄電池的負(fù)極增重72g

14.丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化學(xué)方程式為：

3CH,OH(g)GH6(g)+3H20(g)。反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示,

E

ArrheniUS經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-寧?+C(E,為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。下

列有關(guān)說法正確的是

-Γy

τ

o

E

?

lp

wu

A.該反應(yīng)的C為105.4kJ?moL?KT

B.工業(yè)上使用催化劑可以提高丙烯單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率

C.在恒容密閉容器中，氣體的密度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡

D.在恒容密閉容器中，增加CHQH物質(zhì)的量平衡正向移動(dòng)，CHQH的體積分?jǐn)?shù)減小

二、工業(yè)流程題

15.仲鋁酸鉉KNHJeMO'O”］是用作測(cè)定磷酸鹽、銀、錯(cuò)、二氧化硒、碑酸鹽、生物

堿和鉛等的試劑。用某含鋁廢料(主要含有MoS2、CoS和ALO3)制備仲鋁酸鏤的工藝流

程如下圖所示:

過??水破F

?

有機(jī)落取的*(XlLhMoO4

“帆相一方一,*(NHiKMoO14

外1沒收液，McO?生”

里料C?2,?Al1-

請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式為

(2)焙燒的過程中采用如圖所示的“多層逆流焙燒”，其優(yōu)點(diǎn)是(任答兩點(diǎn)即可)。

(3)焙燒時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO,,則MoS2焙燒時(shí)的化學(xué)方程式為。

(4)“操作”的名稱是:實(shí)驗(yàn)室完成該“操作”用到的最主要的玻璃儀器是

(5)“調(diào)PH為5.5”生成仲鋁酸鏤的化學(xué)方程式為。

(6)已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則8銅酸核的化學(xué)式為。

MoojPHJMO0；；(7小酸根)？H="~>->MOQ；-(8鋁酸根)

(7)若在某溫度下，BaMoo,在水中的溶解平衡曲線如下圖所示。向IoOmLo.40OmolzL

Na2MoO4溶液中滴加20OmLBa(OH)?溶液，恰好使MO0；完全沉淀

[c(Moθj)=1×IO-mol.??'],則所加入的Ba(OH)2溶液的濃度約為mol∕L(混合

后，溶液的體積變化忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后3位)。

三、實(shí)驗(yàn)題

16.硫氟化鉀(KSCN)的用途非常廣泛，如用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe?+.實(shí)驗(yàn)室可用如下裝

試卷第6頁，共10頁

置制取KSCN。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)橡皮管的作用是

(2)A裝置是氨氣發(fā)生裝置，試管中的固體混合物為(填化學(xué)式)。

(3)導(dǎo)管a插入CS?中的目的是

(4)水浴加熱B裝置，三頸燒瓶中的反應(yīng)除了生成NH,SCN外，還生成了另一種酸式鹽，

其反應(yīng)方程式為。

(5)當(dāng)三頸燒瓶中的液體不出現(xiàn)分層時(shí),熄滅酒精燈,關(guān)閉K,,繼續(xù)水浴加熱(保持10()?C),

待酸式鹽完全分解(保持100℃),再打開S,繼續(xù)水浴加熱，就可以得到KSCN溶液。

若要制取KSCN晶體，需進(jìn)行的操作是：先將三頸燒瓶中的混合物進(jìn)行、再將

濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、、干燥。

(6)裝置C中酸性KQrQ,溶液的作用是:若三頸燒瓶中揮發(fā)出來的含硫物質(zhì)恰

好與200mL2.0mol∕L的KKrq,溶液反應(yīng)，其中50%的硫元素轉(zhuǎn)化為+6價(jià)硫，其余都轉(zhuǎn)

化為零價(jià)硫，理論上可制得KSCN質(zhì)量為go

四、原理綜合題

17.氮的化合物應(yīng)用廣泛，但其對(duì)環(huán)境造成污染以及治理已成為科學(xué)家們的重要研究課

題。

I.笑氣(NQ)是一種危險(xiǎn)化學(xué)品，有關(guān)笑氣反應(yīng)的兩個(gè)熱化學(xué)方程式如下：

i.2N2θ(g),?2N2(g)+O2(g)Δ∕∕=-164kJ?moΓ'

l

ii.N2θ(g)+Nθ(g)N2(g)+NO2(g)AH=-139kJ?mol^

(1)寫出No與O2反應(yīng)生成NO?的熱化學(xué)方程式o

(2)Ne)與O2生成NO?的反應(yīng)，分如下快慢兩步進(jìn)行：

快反應(yīng)：2N0(g)?(NO),(g)ΔW,<O;慢反應(yīng)：

(NO)2(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2<0O

①?zèng)Q定總反應(yīng)速率的是(填“快反應(yīng)”或"慢反應(yīng)”)。

②當(dāng)加入的NO和O?的物質(zhì)的量不變，改變溫度和壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化50%時(shí)(未達(dá)平衡),

所需的時(shí)間如右表所示。己知：NO和O?反應(yīng)生成NO2的速率方程為

v=hK?∕(Nθ)?p(C>2)°k是速率常數(shù)，隨溫度升高而增大，K是快反應(yīng)的平衡常數(shù)。

】1.笑氣可直接催化分解，該過程發(fā)生的反應(yīng)如下：

i.2N2θ(g).>2N2(g)+O2(g)

ii.2N2θ(g).N2(g)+2Nθ(g)

iii.4N2θ(g)5-3N2(g)+2NO2(g)

⑶某模擬廢氣的直接催化分解(廢氣中含Nq、N2、。2、CO2)0

①TJC時(shí)，將模擬廢氣(NzO體積分?jǐn)?shù)為35%)以5800m?,?hT的速度通過催化劑，測(cè)得

N{0的轉(zhuǎn)化率為45%,則平均反應(yīng)速率V(NQ)為m?h'。欲提高NQ的轉(zhuǎn)化

率，可采取的措施為適當(dāng)升溫、使用更高效的催化劑、增大催化劑表面積或厚度、

②Tre和PkPa時(shí)，在恒壓密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。各組分的相關(guān)數(shù)據(jù)如右表，該溫度下

反應(yīng)i壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=kPa(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。

物質(zhì)NOCOONO

2N2222NO

試卷第8頁，共10頁

投料∕mol3719216.5OO

平衡∕moln(N2θ)51212024

UL經(jīng)測(cè)定某污水里NaNo2含量為4.6%,科研人員研究發(fā)現(xiàn)可用圖所示的裝置處理污水

2+

中的NaNO2原理是利用Fe把NO2還原成N2。

(4)陽極附近溶液中發(fā)生的離子方程式為

(5)在實(shí)驗(yàn)室恰好完全處理3.0kg該NaNO2污水，則理論上陰極區(qū)與陽極區(qū)溶液質(zhì)量變

化的差為_______go

五、有機(jī)推斷題

18.我國(guó)“十四五”規(guī)劃綱要以及《中國(guó)制造2025》均提出重點(diǎn)發(fā)展全降解血管支架等高

值醫(yī)療器械。有機(jī)物Z是可降解高分子，其合成路線如下圖所示：

-BJD_CHQH,E

C5H9<?N*C5H9O3Nj?H2SO4ΛC6H∣Q3N

XW

CioH15O4NC10Hi7O5N

請(qǐng)回答下列問題：

(1)B→D的反應(yīng)類型是；E中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(2)G中含有的手性碳原子有個(gè)。

(3)D、W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、。

(4)有機(jī)物J的分子式比E的分子式少一個(gè)氧原子，則J的結(jié)構(gòu)中含有TH2的

—CH-COOH

同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))。

(5)X中不含碳碳雙鍵，X→Z的化學(xué)方程式是。

(6)若反應(yīng)開始時(shí)Y的濃度為0.02mol∕L,X的濃度為2.8mol∕L,反應(yīng)完全后，Y的濃度

幾乎為0,X的濃度為0.12mol∕L,假設(shè)高分子Z只有