酸的組成命名和通性

關(guān)于酸的組成命名和通性1.有的人飯后會(huì)燒心、吐酸水，為什么？應(yīng)該怎么辦？2.判斷某種化合物是不是酸時(shí)，能不能看它是否有酸味？想一想第2頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天常見(jiàn)的酸一、什么是酸：在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子(H+)的化合物。鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）乙酸（CH3COOH）二、酸的組成酸的分子由氫離子和酸根離子組成第3頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天

觀察下列酸的化學(xué)式的特征，據(jù)不同進(jìn)行分類。

HNO3H2SO4

H3PO4

HI

HClH2S

探究練習(xí)：第4頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天三、酸的分類與命名酸的分類含氧酸無(wú)氧酸_____HNO3H2S04H3PO4HCl、HIH2S某酸氫某酸一元酸二元酸三元酸命名1.含氧酸和無(wú)氧酸2.一元酸、二元酸、三元酸第5頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天說(shuō)明:若組成酸的元素有可變化合價(jià)，按組成酸元素化合價(jià)的高低來(lái)命名，把較穩(wěn)定的常見(jiàn)的化合價(jià)的酸叫某酸，比正酸少一個(gè)氧原子的的酸叫亞某酸，比亞某酸少一個(gè)氧原子的酸叫次某酸。H2SO4和H2SO3HClO3HClOHClO2第6頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天四、常見(jiàn)的酸的差異1.鹽酸、硫酸、物

質(zhì)顏

色狀

態(tài)氣

味揮發(fā)性鹽酸（HCl）無(wú)色液

態(tài)有刺激性氣易揮發(fā)硫酸（H2SO4）無(wú)

色粘稠狀液態(tài)無(wú)

味難揮發(fā)第7頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天用

途鹽酸重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。2.鹽酸和硫酸的用途：第8頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天（1）吸水性：能吸收空氣及其他物質(zhì)中的水分，使硫酸變稀（2）脫水性:能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含C、H、O等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。狹義的腐蝕是指金屬與環(huán)境間的物理和化學(xué)相互作用，使金屬性能發(fā)生變化，導(dǎo)致金屬,環(huán)境及其構(gòu)成系功會(huì)受到損傷的現(xiàn)象。

腐蝕是一種化學(xué)變化，腐蝕分很多情況，如硫酸的是將被腐蝕物體中的H、O以2：1的比例脫出，因H2O的分子中H、O的比例也為2：1，故硫酸的腐蝕性又稱脫水性；又如NaOH的腐蝕，它會(huì)破壞被腐蝕物體的蛋白質(zhì)，從爾產(chǎn)生腐蝕效果的

(3)氧化性：

就是得電子的性質(zhì).----外在表現(xiàn)是元素的化合價(jià)降低。此處指硫酸根的氧化性：還原得到SO2

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O注意：濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。3.濃硫酸的特性：第9頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天4.濃鹽酸的特性:易揮發(fā)出氯化氫氣體，遇蒸氣呈白霧。5.濃硝酸的特性也具有極強(qiáng)的腐蝕性和氧化性。易揮發(fā)出具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體。第10頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量應(yīng)如何保存？6.濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。我入水中較安全；水入我中真危險(xiǎn)。我與水合多放熱；實(shí)驗(yàn)牢記保平安。[想一想]第11頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天五、酸的通性1、能使酸堿指示劑變色紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液酸溶液堿溶液指示劑酸堿液變紅不變色變藍(lán)變紅第12頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天

練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式Fe2O3+HCl=ZnO+HNO3=Fe2O3+H2SO4=CuO+H2SO4=62FeCl3+3H2O2Zn（NO3）2+H2O3Fe2（SO4）3+3H2OCuSO4+H2O堿性氧化物:凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋H2O2、酸+金屬氧化物=鹽+水第13頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。習(xí)題1、能生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)。（）2、

寫(xiě)出反應(yīng)方程式：H2SO4+NaOH=

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O╳3、

酸+堿=鹽+水第14頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天4、酸1+鹽1=酸2+鹽2

BaCI2＋H2SO4＝

BaSO4↓＋2HCI寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式:CaCO3+HCl=AgNO3+HCl=Ba(NO3)2+H2S04=2CaCl2+H2O+CO2AgCl+HNO3BaSO4+2HNO31、Ba2+有毒，用X射線檢查腸胃病時(shí)常服用鋇餐（BaSO4），但誤服BaCO3可引起人中毒（人體的胃液中含有一些鹽酸），寫(xiě)出有關(guān)的方程式：

。

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2第15頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天Zn＋H2SO4

＝ZnSO4

＋H2↑金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律：排在氫前