人教版高中《化學》氯及其化合物第1課時氯氣的性質(zhì)

第二節(jié)

氯及其化合物

第1課時氯氣的性質(zhì)思考:自然界的氯元素主要以什么形式存在于哪里？

氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中氯元素主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等的形式存在于海水，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。

氯氣有毒，自然界中沒有氯氣，氯氣是怎么產(chǎn)生的？閱讀課本

P41思考與討論

我的看法有

①科學研究需要有正確的理論作指導

②科學研究需要以大量事實為依據(jù)

③科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神④科學發(fā)展的道路是漫長而曲折的

⑤

……

從發(fā)現(xiàn)氯氣到確認氯氣這種氣體經(jīng)歷長達三十多年，期間經(jīng)歷了數(shù)位科學家的不懈探索。你從這一史實中得到什么啟發(fā)？

舍勒用軟錳礦與濃鹽酸共熱得到了氯氣，你能寫出該反應的化學方程式嗎？氧化劑還原劑實驗室制法思考該反應中氧化劑、還原劑分別是什么?

MnO2+4HCl（濃）

==MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(一）物理性質(zhì)(1)氯氣是黃綠色氣體——加壓液化，貯存在鋼瓶中一、氯氣的性質(zhì)(液氯)(氯水)(2)密度比空氣大(3)有刺激性氣味，有毒的氣體

(4)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）(5)易液化正放桌面上

【過渡】我們知道元素的性質(zhì)是由其結(jié)構(gòu)決定的，大家能否根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)來推測氯氣單質(zhì)應該具有怎樣的化學性質(zhì)呢？

氯原子最外電子層上有7個電子，在化學反應中很容易得到1個電子，使最外電子層達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)氧化還原反應的原理，氯氣單質(zhì)應該具有較強的氧化性。

【討論】能否設計一些實驗來證明氯氣具有較強的氧化性呢？

可以通過跟一些具有還原性的物質(zhì)反應，例如和金屬單質(zhì)、H2等的反應。1.金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)的反應（1）鈉在氯氣中燃燒劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白煙2Na+Cl2==2NaCl

點燃現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，加水后溶液呈棕黃色。2Fe+3Cl2==2FeCl3

點燃現(xiàn)象：（2）鐵在氯氣中燃燒（3）銅在氯氣中燃燒劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，加水后溶液呈藍綠色。Cu+Cl2

==CuCl2點燃現(xiàn)象：（3）氯氣與銅反應Cu+Cl2==CuCl2點燃（二）氯氣的化學性質(zhì)1.氯氣與金屬、非金屬單質(zhì)的反應（2）氯氣與鐵反應2Fe+3Cl2==2FeCl3（1）氯氣與鈉反應思考：在一定條件（點燃或灼熱）下氯氣能與金屬反應，金屬的價態(tài)有什么規(guī)律？點燃2Na+Cl2==2NaCl點燃反應規(guī)律：金屬與氯氣反應生成高價態(tài)的金屬氯化物都不能思考：

FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應制取嗎？氯氣也能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應。（4）氯氣與氫氣的反應氫氣在氯氣中燃燒氯氣也能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應。（4）氯氣與氫氣的反應氫氣在氯氣中燃燒H2+Cl2==2HCl點燃安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放熱，瓶口產(chǎn)生白霧?，F(xiàn)象：將生成的HCI溶解于水就得到鹽酸思考探究化學方程式H2+Cl2===2HCl光照或點燃發(fā)生爆炸

將氫氣和氯氣的混合氣體光照或點燃后發(fā)生什么結(jié)果？

實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。思考與討論：

燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應，燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都叫做燃燒。通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識?燃燒2.氯氣與水反應閱讀與思考（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？溶解的氯氣部分與水起反應，生成鹽酸和次氯酸。25C下，1體積水可溶解約2體積的氯氣），氯氣的水溶液稱為氯水，氯水因含有氯氣而呈黃綠色。。氯水：很多自來水廠常用氯氣消毒殺菌（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？

次氯酸有強氧化性，因此次氯酸能殺死自來水的病菌，起到消毒作用。Cl2+H2OHCl+HClO2、化學研究的方向之一就是根據(jù)需要發(fā)現(xiàn)、合理并使用新物質(zhì)。1、要一分為二的看待物質(zhì)，正確認識物質(zhì)的性質(zhì)，合理使用物質(zhì)。閱讀課本P43第三段，用氯氣對自來水消毒可能存在的危害。Cl2+H2OHCl+HClOCl2既是

又是

。氧化劑還原劑0-1+1該反應的氧化劑和還原劑是什么？干燥的氯氣與潮濕的氯氣性質(zhì)有何不同

氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸才有漂白作用。

干燥的氯氣不能漂白有色布條，而潮濕的氯氣能漂白說明了什么？思考次氯酸（HClO）的性質(zhì)1.一元弱酸（酸性比碳酸還弱）2.強氧化性（殺菌、漂白、消毒）3.不穩(wěn)定，在光照條件下容易分解放出氧氣光照2HClO2HCl＋O2↑

實驗室中如何保存氯水？盛放在棕色試劑瓶中避光保存氯水及液氯的區(qū)別液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－H＋、Cl－、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性增強

1、下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是()A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后，酸性減弱【練習】B2、下列氯化物既可由金屬與氯氣直