2022年高考化學(xué)仿真模擬卷3（解析版）（湖南專用）

【仿真演練?二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)

模擬卷03（湖南專用）

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.下列過程，不涉及化學(xué)變化的是（）

A.葡萄糖在人體內(nèi)代謝，為生命活動提供能量

B.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀

C.生石灰作干燥劑吸收水分

D.天然水中加入明帆產(chǎn)生絮狀不溶物

【答案】B

【解析】

A.葡萄糖在人體內(nèi)代謝，葡萄糖被氧化，為生命活動提供能量，發(fā)生化學(xué)變化，故A不選：

B.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，蛋白質(zhì)的性質(zhì)不變，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B

選；

C.生石灰作干燥劑吸收水分，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，發(fā)生了化學(xué)變化，故C不選；

D.明帆溶于水生成具有吸附作用的氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附懸浮顆粒，所以能凈水，發(fā)生了

鋁離子的水解反應(yīng)，涉及化學(xué)變化，故D不選；

故選：B。

2.化學(xué)與科技、社會、生活有著密切的聯(lián)系。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.用于消除H7N9病毒的漂白粉是一種強(qiáng)電解質(zhì)

B.古代制鹽（NaCI）有“東曬西煮”之說，是利用了復(fù)雜的物理、化學(xué)方法

C.銅帶（鍍錫）是光伏電池的電子元件，破損時不加快其腐蝕

D.纖維素、蛋白質(zhì)和油脂均可發(fā)生水解，都屬于天然高分子化合物

【答案】C

【解析】

A.強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離的純凈物，而漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物,

故A錯誤；

B.海水曬鹽是水分蒸發(fā)，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故B錯誤；

C.銅帶（鍍錫）的鍍層破損后，活潑金屬錫為負(fù)極，被腐蝕的是錫，銅被保護(hù)，故C正確；

D.纖維素、蛋白質(zhì)和油脂均可發(fā)生水解，但油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯誤；

故選：Co

3.如表實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無C12

B將SO2通入酸性高錦酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性

C向FeCb和CuC12混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出氧化性：Fe3+>Cu2+

D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42-

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，只能說明溶液中存在氯離子，故A錯誤；

B.將SO2通入酸性高鐳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故B錯誤；

C.向FeCb、CuCh混合溶液加鐵粉，先發(fā)生Fe與鐵離子的反應(yīng)生成亞鐵離子，若鐵有剩余時，再發(fā)生Fe

與氯化銅的反應(yīng)，則說明氧化性：Fe">Cu2+,故C正確；

D.溶液中含SCh'、Ag+等，也出現(xiàn)白色沉淀，故D錯誤；

故選C。

4.物質(zhì)d是制造緩解過敏癥狀藥物氯雷他定的原料，可由如圖所示路線合成。下列敘述錯誤的是（）

A.已知物質(zhì)a中的六元環(huán)與苯環(huán)類似，a中所有原子不可能共面

B.物質(zhì)b的芳香族同分異構(gòu)體有三種

C1

C.若試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為/,則反應(yīng)②為取代反應(yīng)

D.物質(zhì)c與物質(zhì)d含有官能團(tuán)的種類不相同

【答案】D

【解析】

A.甲基具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則a中所有原子不可能共平面，故A正確；

B.b中屬于芳香族化合物同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，取代基為-C1和-NH?時，兩個官能團(tuán)有鄰間對3種結(jié)

構(gòu)，故B正確；

C.c中甲基上的H原子被取代生成d,所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故C正確；

D.c、d中官能團(tuán)都是氯原子、酰胺鍵、碳氮雙鍵、碳碳雙鍵，所以官能團(tuán)種類相同，但氯原子個數(shù)不

等，故D錯誤；

故選：D。

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA

B.46gNC>2和N2O4的混合氣體中，含有的氮原子數(shù)為INA

C.ILl.Omol/L的鹽酸中含有HC1分子數(shù)為NA

D.一定條件下，將2moiSO2與1mol02充分反應(yīng)，得到SO3的分子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

A.四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行求算其物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.N02和N2O4的最簡式為NO2,則46gNO2的物質(zhì)的量為ImoL所含的氮原子數(shù)為NA,故B正確；

C.鹽酸中不含有HC1分子，故C錯誤；

D.SO2和02生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成的SO3的分子數(shù)小于2NA,故D錯誤。

故選B。

6.C102和NaCICh均具有漂白性，工業(yè)上用C102氣體制備NaC102的工藝流程如下圖所示：

濃NaOH/液

CIO,發(fā)生器|―吸入器|―代空懸發(fā)、冷卻豺晶|旦**1NaCIO21

t

下列說法不正確的是（）

A.工業(yè)上可將CIO2制成NaCICh固體，便于貯存和運(yùn)輸

B.通入空氣的目的是驅(qū)趕出CKh,使其被吸收器充分吸收

+

C.吸收器中生成NaCICh的離子方程式：2ClCh+H2O2=2ClO2+O2+2H

D.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

【答案】C

【解析】

A.CICh為氣體，不易儲存和運(yùn)輸，常將其制備成NaCICh固體以便運(yùn)輸和貯存，故A不選；

B.反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量CICh,用空氣可以將其排出，確保其被充分吸收，故B不選；

C.反應(yīng)的環(huán)境是堿性環(huán)境，離子方程式應(yīng)該為2C1O2+2OH-+H2O2=2C1O2+O2+2H2O,故C符合題意：

D.NaCKh溶液中獲得NaCICh固體需要真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌和干燥，故D不選，

故選：C。

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、

Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）

WW

WWW

A,原子半徑：Z>X>W

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

C.Y的最高價氧化物的水化物可溶于X和Z的最高價氧化物的水化物

D.化合物M中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)為

~12-

WW

X*YYX+，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)可知，X+帶一個單位正電荷，推斷X為Na；W可以與Y形成2

/\/\

_WWW_

個共價鍵，w的最外層含有6個電子，其原子序數(shù)小于Na,則W為氧元素；W的原子序數(shù)是Z的原子序

數(shù)的一半，則Z為硫元素；Y能與W形成兩個單鍵和一個雙鍵且原子序數(shù)比Na大，則Y為Si元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：X>Z>W,

故A錯誤；

B.元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：W>Z>Y,氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y,

故B錯誤；

C.Y的最高價氧化物的水化物為硅酸，Z的最高價氧化物的水化物為硫酸，硅酸與硫酸不反應(yīng)，故C錯

誤；

D.根據(jù)M的結(jié)構(gòu)圖可知，化合物M中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

8.工業(yè)上用發(fā)煙HC104將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙［CrO2（CIO4）2］來除去Cr（III）,HCIO4中部分氯元素

轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法錯誤的是（）

A.CrO2（ClO4）2中Cr元素顯+6價

B.HC1CU屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸

3+

C.該反應(yīng)離子方程式為l9ClO4+8Cr+8OH-=8CrO2（ClO4）2+3Cl+4H2O

D.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:8

【答案】C

【解析】

A.CrO2(CIO4)2中O為-2價、C1為+7價，則Cr元素顯+6價，故A正確；

B.HC104屬于強(qiáng)酸，HC104中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)，則反應(yīng)生成鹽酸，也屬于強(qiáng)酸，故B正確；

C.該反應(yīng)的離子方程式為19C1O#+8Cr3++4H2O=8CrO2(CIO4)2+3C1+8H+,故C錯誤：

+

D.該反應(yīng)的離子方程式為19ClOT+8Cr3++4H2O=8CrO2(C104)2+3Cl+8H,C1O4-為氧化劑，19moic◎-參

加反應(yīng)，有3moic10」-中C1元素化合價降低，CrO2(CIO4)2為氧化產(chǎn)物，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比為3：8,故D正確。

9.常溫下，用O.lmol/LNaOH溶液滴定25.00ml0.1mol/LH2C204溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體

積可看成混合前溶液的體積之和)所示。下列說法正確的是()

+2+

A.X點所示溶液中：c(Na)>C(HC2OX)>c[C2O^>c(H)>c(O/T)

2+

B.Y點所示溶液中：3c(”。2?！?+8c(H2c2O4)+3C(C2O4)=5C(O//~)-5C(H)

C.Z點所示溶液中：c(H+)/c(OH-)=103-4

+2-1

D.整個滴定過程中：c(Na)+C(H2C2O4)+c(HC2O^)+c(C2O；)=O.lOOmol-Z,

【答案】D

【解析】

A.點X時兩溶液恰好完全反應(yīng)生成了NaHCzO」，溶液顯酸性，HC2O4-的電離程度大于水解程度，則溶液中

離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH),故A錯誤；

B.Y點所示溶液中有8c("。2。1)+8式"2c2。4)+8式。2。2[)=5式岫1+),電荷關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c

(HC2O4)+2c(C2O42)+c(OH),消去Na+有

AeJlCJ)1.sj/yjri-f>!l入I,故B錯誤；

C.Z點所示溶液中：c(H+)=10-87mol/L,則c(OH)=10-53mol/L,所有cH1|OH)I"”,故C

錯誤；

D.設(shè)加入NaOH溶液體積為VmL,整個滴定過程溶液體積為(U+25)X10-3Z.，

n(Na+)=W=0.1Vx10-3moZ,

2

n(WC2O；)+n(//2C2O4)+n(C2O4)=O.lmol/Lx0.025L=0.0025m。］,所以

-3

,9n(0.0025+0.1^x10)mo/八，八八一,,,_

c(Na+)+式"。2。［)+式”2。2。4)+式。2。口=V="*223—=0.100mol/L,故D正確;

故選D。

10.以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如圖所示，電池放電時的反應(yīng)原理為3Cu、S+2Al+l4Ale14

=3xCu+8A12C17-+3S2一。下列說法錯誤的是（）

Cu/CuSPtIW-rA!

交換膜

A.充電時，Al2c17一被還原

B.放電時，KT通過陽離子交換膜向Cu/CuxS電極移動

C.充電時，陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為xCu-2xe+S2—=CuxS

D.放電時，負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl1-3e-=4A12CU

【答案】C

【解析】

A.充電時，Cu被氧化，A12c17被還原，A項正確；

B.放電時?，Cu/CuxS電極為正極，K+通過陽離子交換膜向正極移動，B項正確；

C.充電時，陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為.xCu-2e-+S~=CuxS,C項錯誤：

D.電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為CuxS+2e=xCu+S2',負(fù)極的電極反應(yīng)式為

Al+7AlCl4-3e=4A12c%,D項正確。

故選C。

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符

合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2co2（g）+6H2（g）BC2H50H（g）+3H2O（g）。起始時n（CCh）=4mol,

投入不同量的H2,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的AHV）

B.三種條件下起始的n（H2）：①<②〈③

C.其他條件不變，擴(kuò)大容器體積可提高CO?的轉(zhuǎn)化率

D.曲線③對應(yīng)的H?起始投料為8mol,則400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6875

【答案】AD

【解析】

隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率下降，即平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確；

取相同溫度時，C02的轉(zhuǎn)化率為①>②>③，當(dāng)H2的量越多，CO2的轉(zhuǎn)化率則越高，故起始時n（H2）為

①,②》③，B項錯誤；

擴(kuò)大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，C02的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；

一

2c(%(g)+6H?(g)=^C,H-,OH(g)+3H2O(g)

起始（mol）4800

平衡（mol）2213

轉(zhuǎn)化（mol）2613

K=-（i-）2--x-（廠f）6=/方=1.6875,D項正確。

2

12.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NFU+、K+、Mg2+、Cu\Br、A102\

ChSO42-,CO32-,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，將溶液分

為3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清.加熱，將濕潤的紅色石蕊試

紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CC14,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是（）

A.溶液中一定有K+、Br、CO3”、AIO2-

2+

B.溶液中一定沒有Mg2+、Cu\ChNH4

C.不能確定溶液中是否有K+、SO42\cr

D.往第3份溶液中滴加BaCL可確認(rèn)是否有SO42'

【答案】AD

【解析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體

為二氧化碳，一定含CO/,溶液先渾濁后又變澄清可知一定含A1O2-，由離子共存可知，一定不含H+、

Mg2+、Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于

試管口，未見明顯現(xiàn)象，則不含NH/；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則一定含Br，由電荷守恒

可知一定存在陽離子為K+,不能確定是否含ChSO42',

A.由上述分析可知溶液中一定有K+、B「、CO?2-.MO2,故A正確；

B.不能確定是否含Ch故B錯誤；

C.溶液中一定含K+,故C錯誤；

D.由于第3份溶液事先已經(jīng)加入HC1反應(yīng)掉了CQ/,故再滴加BaCb,生成的沉淀則為BaSCU,故能確

定SO42-的存在，故D正確；

故選AD.

13.己知：/把出利用如圖所示裝置用正丁醇合成正丁

醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

物質(zhì)沸點/℃密度/(g-cm-3)水中溶解性

正丁醇117.20.8109微溶

正丁醛75.70.8017微溶

下列說法錯誤的是（）

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步被氧化，應(yīng)將酸化的NazCnCh溶液逐滴加入正丁醇中

B.當(dāng)溫度計1示數(shù)為90?95℃,溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物

C.反應(yīng)結(jié)束，將儲出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇

【答案】D

【解析】

A.NazCnCh在酸性條件下能氧化正丁醛，所以將酸化的NazCnO溶液逐滴加入正丁醇中，以防止酸化的

NazCnCh溶液過量將產(chǎn)物氧化，A項正確；

B.由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，溫度計1保持在9()?95℃,既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免

其被進(jìn)一步氧化，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集的產(chǎn)物為正丁醛，B項正確；

C.正丁醛的密度為0.8017g.em-3,小于水的密度，故粗正丁醛從分液漏斗上口倒出，C項正確；

D.正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水也可以與鈉反應(yīng)，所以在粗正丁醛中加入少量鈉無法檢驗

其中是否含有正丁醇，D項錯誤。

故選D。

14.某種含二價銅微粒[Cu”(NH3)2]2+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機(jī)理如圖1,反應(yīng)過程中不同態(tài)物

質(zhì)體系所含的能量如圖2。下列說法正確的是()

N?H,0

[Cun(NHJ,F-

①

n】

[Cu(NOJ(NHJ227NH:②

[CuQNHJF能

量

[Cui(NHJJ+/NH:

④一

[Cu?(H,NNW(NHJj/NH；

一③

N?H,0

圖1

A.[Cu"(NH3)2]2+可加快脫硝速率，提高脫硝的平衡轉(zhuǎn)化率

B.狀態(tài)②到狀態(tài)③的變化過程中有極性鍵的形成與斷裂

C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程決定了整個歷程的反應(yīng)速率

D.在圖1所示歷程中銅元素的化合價未發(fā)生變化

【答案】BC

【解析】

A.催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤;

B.狀態(tài)②到狀態(tài)③的變化過程中有極性鍵(N-H)的形成與斷裂，故B正確；

C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的爬坡距離最大，活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定了整個反應(yīng)的反應(yīng)速率，故C正確;

D.由圖可知銅元素的化合價由+2-+1一+2,發(fā)生了變化，故D錯誤。

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15-17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19

題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：此題包括3小題，共39分。

15.（12分）

實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料，某種制備銅的氯化物的流程如圖1：

加稀鹽酸加試劑X

ClI.......-固體2

粗鋼2固體1■/體云邕自解■溶液1—

溶液

反應(yīng)①操作①2CUCI22H2O

so操作②

反應(yīng)②2

CuCI

國1

按要求回答下列問題：

(1)操作①的所用到的玻璃儀器有.

(2)上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是；溶液I可加試劑X用

于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的(填序號).

a.NaOHb.c.CuOd.CuSO4

(3)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的S02,加熱一段時間后生成CuCI白色沉淀.寫出制備CuCI的離

子方程式：.

(4)現(xiàn)用如圖2所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾省略).

囪2

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a—、-、-、

-.實驗中大試管加熱前要進(jìn)行一步重要操作，其操作是.

②反應(yīng)時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是.

(5)在溶液2轉(zhuǎn)化為CUCL?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.小組同學(xué)欲探究其原

因.已知：氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

2+

Cu(H20)4(叫)+4C1-(aq)VuCQ(叫)+4H2O(1)

藍(lán)色綠色

該同學(xué)取氯化銅晶體配成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

(填序號).

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCL晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失.

【答案】

(1)漏斗、玻璃棒、燒杯；

(2)抑制氯化銅、氯化鐵水解；c；

2++2

(3)2CU+2C1+SO2+2H2O三2CUC1；+4H+SO4-；

(4)①d；e；j：h；f；g；b；通入一段時間的氯氣，將裝置中的空氣排盡；

②產(chǎn)生大量棕黃色煙：

(5)abc

【解析】

粗銅(含雜質(zhì)Fe)與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，加稀鹽酸溶解，形成氯化鐵和氯化銅溶液，溶液1中

加入X調(diào)節(jié)溶液pH,目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去，試劑X可以為CuO、氫

氧化銅等，固體2為氫氧化鐵，溶液2為氯化銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到

CuCh-2H2O,氯化銅可被二氧化硫還原得到氯化亞銅.

(1)操作①為過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，

故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；

(2)氯化銅、氯化鐵中的金屬離子易水解，直接用水配制溶液會產(chǎn)生渾濁，所以加入過量的酸來溶解氯

化銅、氯化鐵，以抑制氯化銅、氯化鐵水解；試劑X可以和酸反應(yīng)，且不能引入雜質(zhì)，只能選c,

故答案為：抑制氯化銅、氯化鐵水解；c；

(3)根據(jù)信息可知：在加熱條件下，SCh與銅離子反應(yīng)生成CuCl白色沉淀和SOC,其反應(yīng)的離子方程式

為：2CU2*+2C1+SO2+2H2O_2CUCD+4H++SO42-；

故答案為：2Cu2++2Cr+SCh+2H2O=2CUC11+4H++SO4%

(4)

①儀器連接順序：C12發(fā)生裝置T除去HC1氣體裝置一干燥裝置T與銅反應(yīng)裝置T多余Ch處理裝置，

KMnO4與濃鹽酸制取的C12含有HC1和HzO,用飽和食鹽水除去HC1,用濃硫酸除去HzO,然后Cb與Cu

反應(yīng)，最后用NaOH溶液吸收未反應(yīng)的Cb,防止污染空氣，所以按氣流方向各儀器接口順序是：aid、

e-j、h-f、g-b,應(yīng)先制備氯氣，通入一段時間的氯氣，排出裝置中空氣，防止銅被氧氣氧化，

故答案為：d；e；j：h；f；g；b；通入一段時間的氯氣，將裝置中的空氣排盡；

②Cu與Cb反應(yīng)產(chǎn)生大量棕黃色煙(CuCh),則反應(yīng)時盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙；

故答案為：產(chǎn)生大量棕黃色煙；

(5)

a.將Y稀釋，平衡向左移動，溶液呈藍(lán)色，能夠證明CuCb溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故a正確；

b.在Y中加入CuCH晶體，平衡向右移動，溶液變?yōu)榫G色，能夠證明CuCb溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故b正

確；

c.在Y中加入NaO固體，溶液中氯離子濃度增大，平衡向右移動，溶液變?yōu)榫G色，能夠證明CuCL溶液

中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故c正確；

d.取Y進(jìn)行電解，銅離子放電，溶液顏色最終消失，不能證明CuCL溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故d錯誤.

故選:abc.

16.（14分）

低能耗高效率的合成氨技術(shù)開發(fā)是實現(xiàn)氨燃料化利用的基礎(chǔ)。探索新型合成氨技術(shù)是該領(lǐng)域研究熱點之

-O回答下列問題：

（1）Haber合成氨在較高溫度下以H2作氫源，氏可由天然氣制備。

CH4（g）+H2O（g）#CO（g）+3H2（g）

下表列出了幾種化學(xué)鍵的鍵能:

化學(xué)鍵H—HC—HH—0C=O

鍵能/(kJ?moC1)4364134671072

①298K時，上述反應(yīng)的AH=,

②為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是（填標(biāo)號）。

A.使用合適的催化劑

B.采用較高的溫度

C.采用較高的壓強(qiáng)

D.延長反應(yīng)的時間

③在1L剛性密閉容器中充入0.2molCH4和LOmoP^O進(jìn)行反應(yīng)，加熱使容器內(nèi)溫度升高。當(dāng)溫度升至

900K時，若容器內(nèi)n（CO）=0.1mol,此時反應(yīng)__________（填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)"）。若保

持900K,達(dá)到平衡時再往容器中充入0.1molHe,"正（填"增大”“減小”或“不變”）。（已知:900K時反應(yīng)

平衡常數(shù)為1.2）

（2）催化劑的選擇是合成氨的核心技術(shù)之一，使用催化劑1或催化劑2合成氨，產(chǎn)氨速率與溫度的關(guān)系如

圖。

①根據(jù)題圖判斷，活化能EalEa2。(填”或“<”，下同)

②使用催化劑1或催化劑2時，合成氨的AH|AH2?

(3)電催化氮?dú)膺€原合成氨是一種常溫常壓條件下利用水作為氫源的低碳環(huán)保路線，如圖是電催化合成氨

裝置示意圖。

①a電極應(yīng)連接電源極。

②電催化合成氨的化學(xué)方程式為。

【答案】

(!)?+206kJ-moC1②B③正向進(jìn)行不變

⑵①<②二

(3)①負(fù)②2N2+630'4NH計3。2

【解析】

(1)①根據(jù)4H=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能得4H=(413X4+467X2)kJ-mo「L(1072+436X3)kJ-moF1

=+2O6kJ?moZ-1o

②催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，加入催化劑，的平衡轉(zhuǎn)化率不改變，A項

錯誤；

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，較高溫度有利于平衡正向移動，C”4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B項正確；

該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，較高壓強(qiáng)下，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；

延長反應(yīng)的時間并不能改變反應(yīng)的限度，C“4的平衡轉(zhuǎn)化率不改變，D項錯誤。

③在1L剛性密閉容器中充入0.2molC“4和LOmol%。進(jìn)行反應(yīng)，溫度升高至900K,若容器內(nèi)n(CO)=0.lmol,

利用三段式法可得：

CW4(g)+W2O(g)?iCO(g)+3W2(g)

起始量(mol)0.21.000

轉(zhuǎn)化量(mol)0.10.10.10.3

900K時的量(mol)0.10.90.10.3

Qc3二003,由題目信息900K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.2,知此時Qc<K,故反應(yīng)正向進(jìn)行；由于容

/U；.：JX第v.x

器為剛性密閉容器，平衡時再往容器內(nèi)充入O.lmolHe,各物質(zhì)分壓不變，濃度不變，故反應(yīng)速率不變，即

v正不變。

(2)①由圖可知，溫度相同時，催化劑1條件下的產(chǎn)氨速率較高，說明催化劑1條件下反應(yīng)的活化能較低，

故活化能

②催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焰變，故

(3)①該裝置為電解池裝置，由圖可知左端通入、2,則在a電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)镹“3,其

電極反應(yīng)式為72+6e-+6H+=2N”3,在電解池中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故a電極為陰極，連接電源負(fù)極；

b電極為陽極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為2”2。一4e-=。21+4”+。

②由陰、陽極電極反應(yīng)式可得電催化合成氨的化學(xué)方程式為2N2+6,2。,4'%+3。2。

17.(13分)

七鋁十二鈣(12CaO7Ab03)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCCh和MgCCh)和廢Al

片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

已知：25℃時，Ksp(CaCO3)=2.8xl(y9；Ksp(CaSO4)=3.2x10-6。

(1)煙粉主要含MgO和o

(2)浸取煨粉的NH4NO3溶液顯酸性，用化學(xué)用語表示其原因是。

(3)用適量的NH4NO3溶液浸取戴粉后，鎂化合物幾乎不溶，該工藝中不能用(NHQ2SO4代替NHiNCh,

原因是?

(4)濾液I中的陰離子有OH-和；若濾液I中僅通入CO2,會生成______,從而導(dǎo)致CaCCh產(chǎn)率降

低。

(5)電解制備Al(OH)3時，電極分別為A1片和石墨，電解質(zhì)溶液為Na2cCh溶液，電解總反應(yīng)的方程式

為。

(6)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCLr和ALC17-兩種離子在A1電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不

參與電極反應(yīng)，則放電時負(fù)極A1的電極反應(yīng)式為o

【答案】

(1)CaO：

(2)NH4++H2OUNH34W+H+：

(3)加入(NH4)2sCM會生成CaSCU微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCCh減少；

(4)NCK、83”、HCO3；Ca(HCOj)2；

(5)2A1+6H2O瞥2Al(OH)31+3H2T；

(6)Al-3e-+7AlC14-4Al2Cl7-

【解析】

高溫高溫

(1)煨粉是由白云石高溫煨燒而來，白云石煨燒發(fā)生反應(yīng)：CaCO3JcaO+CChT，MgCO5^MgO+CXM，

燃粉主要含MgO和CaO,

故答案為：CaO；

(2)NH4NO3溶液顯酸性的原因是鏤根離子水解結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進(jìn)水電離出氫離子，離子方

++

程式為：NH4+H2O^NH3.H2O+H,

++

故答案為：NH4+H2O?iNH3?H2O+H；

(3)CaS04微溶于水，如果用(NH4)2sO4代替NH4NO3,會生成CaSCU沉淀引起Ca?+的損失，

故答案為：加入(NHQ2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCCh減少；

(4)在燃粉中加入適量的NH4NO3溶液后，鎂化合物幾乎不溶，由于NH4NO3溶液水解顯酸性，與CaO反

應(yīng)生成Ca(NO3)2和NH-vHzO,故過濾后溶液中含Ca(NO.O2和NH.4EhO,將CO?和NH3通入濾液I中

2

后發(fā)生反應(yīng):Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO31+2NH4NO3，故濾液中的陰離子主要為N03\CO3\HCO.V,

還含有OH；若濾液1中僅通入CO2，會造成CO2過量，則會生成Ca(HCO3)2.從而導(dǎo)致CaCCh產(chǎn)率降

低，

2

故答案為：N03\CO3\HCO3-；Ca(HCO3)2；

(5)用Al片和石墨作電極來制備Al(OH)3,故Al做陽極，石墨做陰極，陽極反應(yīng)為：AI-3e-=A13+①，

通電

陰極上是來自于水的H+放電：2H2O+2e-=2OH-+H2T②，可得總反應(yīng)：2A1+6H2O=2AI(0H)31+3H2],

通電

故答案為：2A1+6H2。=2Al(OH)31+3H2t；

(6)放電時負(fù)極電極本身Al放電，失電子，由于A1C14-中氯元素的含量高于ALCb一中氯元素的含量，故

A1CL-做反應(yīng)物而Al2c17-為生成物，由于其它離子不參與電極反應(yīng)，故電極反應(yīng)為：Al-3e+7AICl4=4A12C17-,

故答案為：Al-3e+7AlCl4=4A12Cl71>

（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

18.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

QC，°\I/3'、CH

一水合甘氨酸鋅（結(jié)構(gòu)簡式為[Zn|；）可作為食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑和動物飼料添加劑，比一

%C、N/\O/Q

H2、O

般的補(bǔ)鋅劑ZnCL、ZnSO4等穩(wěn)定性和吸收率較好。

（1）一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是o

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中C原子的雜化軌道類型為；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋

（3）已知Zn?+等過渡元素的核外電子排布、水合離子的顏色如下表所示:

離子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+

核外電子排布簡式[Ne]3s23P6[Ar]3d3[Ar]3d6[ArJ3d10

水合離子的顏色無色綠色淺綠色無色

從原子結(jié)構(gòu)角度推測Sc3+、ZM+的水合離子為無色的原因為。

（4）一水合甘氨酸鋅中ZM+的配位數(shù)為,提供孤對電子的原子是,1mol該物質(zhì)內(nèi)含有

個°鍵。

（5）ZnCb濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，與FeO反應(yīng)可得Fe[Zn（OH）2c0溶液。則Fe[Zn（OH）2c國

的水溶液中不存在的微粒間作用力有（填選項字母）。

A.共價鍵B.離子鍵

C.金屬鍵D.配位鍵

E.范德華力F.氫鍵

（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

OZn2'

①Zn2+填入S3組成的_______空隙中(填圖形名稱)，由此還不能判斷Zd+與S*能否相切，其理由為

②已知晶胞的棱長為apm,S2-半徑為rpm,若要使S”、ZrP+相切，則Z#+半徑為pm(用相關(guān)

字母的代數(shù)式表示)。

【答案】

(1)0>N>C>H；

(2)sp3、sp2;甘氨酸為極性分子，且氨基和竣基都能和水分子形成分子間氫鍵；

(3)3d軌道上全空或全滿(或3d軌道上無未成對電子)；

(4)5；N、0；23NA；

(5)BC；

(6)①正四面體；二者離子半徑大小不確定：

②ya-r?

【解析】

(1)一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素有C、O、N、H元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大,

非金屬性大小順序為O>N>C>H,則電負(fù)性大小順序為O>N>C>H；故答案為：0>N>C>H；

(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中亞甲基上C原子和N原子價層電子對個數(shù)都是4、竣基上的C原子價層

電子對個數(shù)是3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷亞甲基上碳原子和N原子采用sp3雜化、竣基上的C原子采

用sp2雜化：甘氨酸為極性分子，且氨基和段基都能和水分子形成分子間氫鍵，導(dǎo)致甘氨酸易溶于水：故答

案為：sp3、sp2；甘氨酸為極性分子，且氨基和粉基都能和水分子形成分子間氫鍵；

(3)由Sc3+>CB、Fe"、Zi?+離子的核外電子排布式分別為Is22s22P63s23P6、Is22s22P63s23P63d2、

Is22s22P63s23P63d6、Is22s22P63s23P63dm可知，過渡元素水合離子的顏色與d軌道上未成對電子有關(guān)，水合離

子為無色的Sc3+的3d軌道上電子為全空、Zi?+的3d軌道上電子為全滿，故答案為：3d軌道上全空或全滿

(或3d軌道上無未成對電子)；

(4)一水合甘氨酸鋅中Zi?+的配原子為0、N原子，根據(jù)圖知，一水合甘氨酸鋅中Zt?+的配位數(shù)為5；提

供孤對電子的原子是N、0；由結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol-水合甘氨酸鋅內(nèi)含有23NA個◎鍵。故答案為：5；

N、0；23NA;

(5)Fe［Zn(0H)Chl2的水溶液中存在Fe?+和［Zn(0H)C12「離子，［Zn(OH)C12丁離子中存在共價鍵、配位鍵，

水分子間還有范德華力和氫鍵，則溶液中不存在離子鍵和金屬鍵：故答案為：BC；

(6)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)特點可判斷Zd+填入S”組成的正四面體空隙中；由此不能判斷S2;ZN+相切，因為

二者離子半徑大小未知；故答案為：正四面體；二者離子半徑大小不確定；

11

②該晶胞中S2一個數(shù)為4、Zd+個數(shù)=8x^+6Xj,則Zi?+個數(shù)之比工：4=1：1,該晶胞棱長=apm,

若要使S'Zm+相切，則其體對角線長度為2個鋅離子直徑與2個硫離子直徑之和，其體對角線長度=用。

a-r4r

pm,$2-半徑為rpm,Zi?+半徑=4=<,故答案為：0o

19.［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

某研究小組以鄰硝基甲苯為起始原料，按下列路線合成利尿藥美托拉宗。

已知:

R

-HN

氏RsI/Rs

o、

—[N—七一N

I

R2

請回答：

(1)下列說法正確的是。

A.反應(yīng)I的試劑和條件是C12和光照

B.化合物C能發(fā)生水解反應(yīng)

C.反應(yīng)II涉及到加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.美托拉宗的分子式是Ci6H14CIN3O3S

(2)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式______________.

(3)寫出B+E-F的化學(xué)方程式_____________

(4)設(shè)計以A和乙烯為原料合成C的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

_______________________________________________________________________________________