福建省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-10物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

福建省2023年高考化學(xué)模擬題匯編TO物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一、單選題

1.(2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)可用于配制無機防銹顏料的復(fù)合氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)

如圖，下列說法中不正確的是

A.該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為CaCrO3

B.若圖中A、B的原子坐標(biāo)均為(0,0,0),則C的原子坐標(biāo)為(0,0.5,0.5)

C.若該晶體密度為0g?cm”,鈣和氧的最近距離為anm,則阿伏加德羅常數(shù)

?χj(√2a×10-7y

D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與1個鈣原子等距離且最近的氧原子有8個

2.(2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，

Y比X原子的核外電子數(shù)多1個，X與Z原子最外層電子數(shù)之比為2:3。下列說法錯誤

的是

A.X、Y一定位于同一周期，Y、Z可能不位于同一周期

B.X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型一定是正四面體

C.Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是強電解質(zhì)

D.若Y、Z、W位于同一周期，則電負(fù)性：W>Z>Y

3.(2023.福建福州.統(tǒng)考模擬預(yù)測)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，催化氧化脫硫的工作

催化劑/、「/38

38

原理：4FeS+6H2O+3O2-4S+4Fe(θH)j,ToC時，∕rsp[Fe(OH)3J?1.0×i?o

下列說法正確的是

A.18g水中含有的氫鍵數(shù)為2N.

B.每生成32gS,FeS失去的電子數(shù)為3NA

C.氫氧化鐵的懸濁液中，若c(Fe3+)=1.0xKΓ5mo].L時，懸濁液中的H+數(shù)目為10,NA

2

D.反應(yīng)中每產(chǎn)生ImolFe（OH3消耗02數(shù)目

4.（2023?福建廈門?統(tǒng)考二模）一種復(fù)合膨松劑的工作原理為

H,R+3NaHCO3=Na3R+3CO2+3H2O,其中H；R結(jié)構(gòu)如圖。NA是阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說法不正確的是

CH2COOH

HO-C-COOH

I

CH2COOH

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO,中氧原子數(shù)為0.2NA

B.1L0.111101七e211（203溶液中此0；和8；微?？倲?shù)為0.1&

C.0.1molNa3R固體中離子數(shù)為0?4NA

D.19.2gH?R中乃鍵數(shù)為0.3NA

5.（2023.福建福州.統(tǒng)考二模）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖，c、d、f

B.電解飽和C溶液可得到鈉單質(zhì)

C.a-d-e的轉(zhuǎn)化可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)

D.f的陰離子空間構(gòu)型為正四面體

6.（2023?福建漳州?統(tǒng)考三模）中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研團隊在實驗室

里首次實現(xiàn)了以CO?為原料人工合成淀粉，其合成路線如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值，下列說法正確的是

試卷第2頁，共20頁

%,O2

CH3OH醇氧化或

ZnO-ZrO2

①②

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L∣4CO2中含有的中子數(shù)為22NA

B.ImolCHQH中共面的原子數(shù)目最多為3NA

C.60gHCHO和DHA混合物中含有的C原子數(shù)目為2NA

D.ImolDHA中含有。鍵數(shù)目為7NA

7.（2023?福建廈門?統(tǒng)考二模）生物大分子血紅蛋白分子鏈的部分結(jié)構(gòu)及載氧示意如圖。

下列說法錯誤的是

血紅素

A.構(gòu)成血紅蛋白分子鏈的多肽鏈之間存在氫鍵作用

B.血紅素中Fe"提供空軌道形成配位鍵

C.Co與血紅素中Fe"配位能力強于O?

D.用酸性丙酮提取血紅蛋白中血紅素時僅發(fā)生物理變化

8.（2023?福建廈門?統(tǒng)考二模）一種光催化材料的晶胞如圖，屬于立方晶系，其晶胞參

數(shù)為am”。下列說法錯誤的是

OCe

O0

A.晶體的化學(xué)式為CeO?

B.晶體中與Ce距離最近且相等的Ce有6個

C.氧原子位于Ce構(gòu)成的四面體空隙中

4×(140+16×2)

D.晶體密度為g?cm^3

6.02×1023×a3×IO-2'

9.（2023?福建廈門?統(tǒng)考二模）W、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.RW八

XW；和ZW,三種微粒的空間構(gòu)型相同，Y原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。以下說

法錯誤的是

A.氫化物穩(wěn)定性：Z>R>XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:

R>Z>Y

C.電負(fù)性：X>R>YD.原子晶體ZR中Z的配位數(shù)為4

10.（2023?福建漳州?統(tǒng)考三模）礦物藥M具有補血功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z和

W為原子序數(shù)依次增大的元素，原子序數(shù)之和為51,Y和Z同主族，四種元素中只有

W為金屬，W?+的價層電子為半充滿結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是

C?O-?--Q1?W

求3M”

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

B.該物質(zhì)易被氧化，需密封保存

C.W與Y之間可以形成多種化合物

D.X?Y的鍵角大于ZY：的鍵角

IL（2023?福建漳州?統(tǒng)考三模）布洛芬是一種用于小兒發(fā)熱的經(jīng)典解熱鎮(zhèn)痛藥，異丁基

苯是合成它的一種原料，二者的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是

A.異丁基苯屬于芳香燒，與對二乙苯互為同分異構(gòu)體

B.異丁基苯和布洛芬中碳原子均有SP和sp'雜化

C.Imol布洛芬與足量的Na^CO、溶液反應(yīng)生成22gCO?

D.兩者均能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)

12.（2023?福建漳州?統(tǒng)考三模）明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中詳細(xì)介紹了竹紙的制造

工藝流程，其中“煮捏足火”工序是指加入石灰蒸煮以除去竹料中的木質(zhì)素、樹膠等雜質(zhì)。

另外，為了防止書寫時墨跡在紙面擴散，古代及現(xiàn)代造紙都要加入一些礦物性白粉填充

紙纖維之間的孔隙。下列說法中錯誤的是

A.紙的主要化學(xué)成分為纖維素，纖維素屬于多糖

B.紙張中的纖維素之間是通過氫鍵和范德華力相結(jié)合的

C.紙張燃燒后產(chǎn)生的灰白色部分主要成分為碳

試卷第4頁，共20頁

D.推測木質(zhì)素分子中可能含有酸性官能團

13.(2023?福建福州?統(tǒng)考二模)Ni活化C?%的反應(yīng)歷程如下圖所示:

E/kJ?mol

過渡態(tài)2

50.00

49.50

Ni(s)÷C2H6(g)

0.00

0.00過渡態(tài)1中間體31方

-50.00【中間體1/-28.89-45.88

-56.21

-100.00

-150.00，中間體2

-154.82

-200.00

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)歷程的決速步驟：中間體2-中間體3

B.反應(yīng)歷程涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.三種中間體比較，中間體2最穩(wěn)定

D.升高溫度，Ni+C2H6.NiCH2+CH』的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

14.(2023?福建福州?統(tǒng)考二模)X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，其最外層電子數(shù)之和為9,部分元素形成的一種常用還原劑結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說

法正確的是

X

l

W+X-z

l

x

A.原子的半徑：X>Y

B.W最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與R單質(zhì)反應(yīng)

C.Z與氮原子可形成共價晶體

D.Z的氟化物ZF,中，原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

15.(2023?福建龍巖?統(tǒng)考模擬預(yù)測)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,

X、Y可以構(gòu)成IYX4「，W的價電子排布式為(n+l)sl>(n+l)pS+2),z、W同主族且能構(gòu)成

如圖所示的陰離子(Rm-)。以下說法正確的是

A.[YX"+中不存在配位鍵B.Rm-有很好的熱穩(wěn)定性

C.電負(fù)性Y>Z>W>XD.m=2

16.（2023?福建漳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法

正確的是

A.“殲-20”飛機上使用的碳纖維被譽為“新材料之王”，碳纖維屬于無機非金屬材料

B.用于3D打印材料的光敏樹脂是高聚物，高聚物屬于純凈物

C.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨互為同位素

D.2022年冬奧部分場館建筑應(yīng)用了新材料確化鎘發(fā)電玻璃，其中碗和鎘均屬于主族元

素

17.（2023?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測）阿伏伽德羅提出阿伏伽德羅定律為人類科學(xué)研究提供了

重要的理論基礎(chǔ)，在現(xiàn)實生活中我們常常利用物質(zhì)的量來為難以用實際數(shù)字描述的數(shù)量

做了定量解釋，下列說法正確的是

A.1.5mol的液態(tài)冰醋酸中含s-pσ鍵。個

B.常溫常壓下，ImolCO,含有INA的口；

C.將Slmol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH,COO數(shù)目小于0.1NA

D.ILlmol?L-'NaCl溶液含有28NA個電子

18.（2023?福建廈門?統(tǒng)考二模）我國科學(xué)家利用Zn（No3）2和AgNO3在十八胺

（GiiHwNH?）中金屬陽離子氧化性不同，分別制得納米晶體材料ZnO和Ag。下列說法

錯誤的是

A.第一電離能：N>O>CB.十八胺中碳原子雜化類型均為sp'

C.氧化性：Zn2+>Ag+D.熔點：十八烷<十八胺

19.（2023?福建漳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）一種工業(yè)洗滌劑中間體的結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中短

周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q最

外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的兩倍，下列說法錯誤的是

試卷第6頁，共20頁

-X-

I

XY

Q/

一/Z

ZlQ

IxI

XY

__

A.X、Y形成的化合物中只含極性共價鍵B.簡單離子半徑：Z>Y>W

C.第一電離能：Z>YD.Q的氫化物沸點不一定比Z的氫化物

低

20.(2023?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測)下列說法或圖示表達(dá)錯誤的是

圖-4

A.在［Cd(NH3)J+中，N&提供孤對電子，Cd',提供空軌道

B.疊氮-烘環(huán)加成滿足點擊化學(xué)的條件，活性CU⑴催化該反應(yīng)的機理如圖1所示，DTF

計算表明疊氮形成六元金屬環(huán)的活化能比非金屬催化劑的反應(yīng)低很多，則活性CU⑴催

化劑對該反應(yīng)的催化效率高、反應(yīng)速率快

C.冠酸是由多個二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18-冠-6可用作相轉(zhuǎn)移催化劑，

其與K'形成的螯合離子結(jié)構(gòu)如圖2所示。與二甲醛(CHQCH3)相比，該螯合離子中

“C-O-C”鍵角更小

D.圖3的結(jié)構(gòu)中含有-C)H,可與水分子間形成氫鍵，其在水中的溶解度比圖4所示物

質(zhì)大

21.(2023?福建漳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)硫代硫酸鈉(NaAZX1)可用作分析試劑及糅革的還

原劑，工業(yè)制取Na2S2O3的總化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，22?4LCO,中含有b鍵個數(shù)為2'八

B.每生成3molNa2S2O3,被氧化的SQ的物質(zhì)的量為4mol

C.等物質(zhì)的量的Na?S和Na2S3O3,陰、陽離子個數(shù)比均為2：1

D.生成47.4gNaSC>3轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為。8以

二、實驗題

22.(2023?福建漳州?統(tǒng)考三模)FeCl3是中學(xué)常見的試劑，某實驗小組用以下裝置制備

FeCl3固體，并探究FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)。

已知：FeCb晶體易升華，F(xiàn)eCl3溶液易水解。

I-FeCl3的制備

(1)裝置C中堿石灰的作用是.

(2)F的名稱為從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的Cl2,正確的接

口順序為a-(可選試劑：飽和食鹽水、NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰，儀器

可重復(fù)使用)。

(3)寫出裝置D中制備Ch的離子方程式___________。

II.探究FeCb溶液與CU的反應(yīng)

向4mL0.ImolZLFeCI3溶液中滴加幾滴0.2mol∕LKSCN溶液，溶液變紅；再加入過量Cu

粉，溶液紅色褪去，不久有白色沉淀產(chǎn)生。

試卷第8頁，共20頁

查閱資料可知：CUel和CUSCN均為難溶于水的白色固體。針對白色沉淀同學(xué)們有以下

猜想：

猜想1：Cu"與過量的CU粉反應(yīng)生成Cu+,再結(jié)合C「生成白色沉淀CUCI。

猜想2：Cu?+與SCN-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu+,再結(jié)合SCN-生成白色沉淀CUSCN。

針對上述猜想，實驗小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗：

實

驗

操作現(xiàn)象

編

號

/足量的銅粉

實

加入銅粉后無現(xiàn)象

驗1

?4mL0.05moI?L-1CUCl2溶液

，滴加幾滴l

0.2mol?L^KSCN溶液很快由藍(lán)色變?yōu)榫G色，未觀察到

實白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察

驗2到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，

4mL0.05molL-1CUCl2溶液試管底部有白色沉淀

3

（4）實驗結(jié)果說明猜想（填"1”或"2”）不合理。

（5）根據(jù)實驗2中的現(xiàn)象進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：

i.CUA與SCN-可發(fā)生如下兩種反應(yīng)：

反應(yīng)A：CU2++4SCN=[Cu（SCN%廣（淡黃色）；

反應(yīng)B：2Cu"+4SC?Γ=2CuSCNJ+（SCN）z（黃色）。

ii.[[Cu（SCN）4廣與Cu?+共存時溶液顯綠色。

①由實驗2中的現(xiàn)象推測，反應(yīng)速率：A（填u>"或“<”）B,說明反應(yīng)

B（填"是”或"不是”）產(chǎn)生CUSCN的主要原因。

②進(jìn)一步查閱資料可知，當(dāng)反應(yīng)體系中同時存在Fe。+、CU>、SCN-時，Cd+氧化性增

2+3+

強，可將Fe氧化為Feo據(jù)此將實驗2改進(jìn)，向CuSO4溶液中同時加入KSCN、FeCl2,

立即生成白色沉淀CUSCN,寫出該反應(yīng)離子方程式。

（6）若向H）（）mLamol?L∣CuSOq溶液中滴加足量的KSCN和FeCI2的混合溶液，經(jīng)過一系

列操作得到白色沉淀CUSCN的質(zhì)量6g,則CUSCN的產(chǎn)率為（寫出表達(dá)式

即可）。

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

23.（2023?福建漳州?統(tǒng)考三模）磷酸鐵鋰（LiFePOJ電池是綠色環(huán)保型電池，該電池以

磷酸鐵鋰為正極材料，嵌有石墨的鋰為負(fù)極材料，溶有LiPR的碳酸酯作電解質(zhì)。回答

下列問題：

（1）基態(tài)P原子的成對與未成對電子數(shù)之比為：最高能級的電子云輪廓圖為

_______________O

（2）Li,F、P三種元素電負(fù)性由大到小的順序為?元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到

一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（片），第三周期部分

元素的月（均為正值）的大小順序為QP<”Si<,6S<,7Cl,第一電子親和能QP<“Si的原

因為。

⑶實驗數(shù)據(jù)表明沸點NH3>AsH3>PH3,分析原因是o

（4）一種鋰電池的正極材料磷酸鐵鋰（LiFePOJ的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Li*分別位于

頂角、棱心、面心，0圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、

共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。磷酸鐵鋰晶體的晶胞參數(shù)分別為如m、∕mm,則磷酸鐵鋰晶體

的摩爾體積？=cn√?moL（已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶體的摩爾體積是

指單位物質(zhì)的量晶體所占的體積）。

試卷第10頁，共20頁

（5）多聚磷酸由磷酸（Hap。。加熱脫水縮合而成。鏈狀多聚磷酸是多個磷酸通過脫水后共

有部分氧原子連接起來的，多聚磷酸根離子的部分結(jié)構(gòu)投影圖如圖所示（由于P、O原子

的半徑大小不同，投影圖中P與O之間存在部分或全部遮掩關(guān)系），則其化學(xué)式為

⑥

氧原子在前

磷原子在后

O

磷原子在前

氧原子在后

24.（2023?福建龍巖?統(tǒng)考模擬預(yù)測）磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用?；?/p>

答下列問題：

（1）黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）。

鍵長：0.2224nm鍵長：0.2244nm

①第三周期中基態(tài)原子的第一電離能比P大的元素有種。

②下列說法錯誤的是（填字母）。

A.黑磷分子中所用化學(xué)鍵的鍵能不完全相同B.黑磷與石墨都屬于混合型晶體

C.黑磷中P原子的雜化方式為sp3D.黑磷分子中存在大兀鍵，易導(dǎo)電

（2）LiPF6、LiASF6等可作為聚乙二醇鋰離子電池的電極材料。電池放電時，Li+沿聚乙二

醇分子中的碳氧鏈向正極遷移的過程如圖所示（圖中陰離子未畫出）。

①Li+遷移過程發(fā)生______(填“物理’或“化學(xué)”)變化。

②相同條件下，使用(填“LiPFJ'或''LiAsF<)作電極材料時，Li+遷移速率較快，原

因是。

(3)PCk是一種白色晶體，其晶胞如圖所示。該晶體熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體，測得

其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子。

①寫出PCk熔融時的電離方程式______。

②若晶胞參數(shù)為anm,則晶體的密度為gfm`列出計算式)。

25.(2023?福建福州?統(tǒng)考二模)鐵、銀、銅、鈕(Y)在醫(yī)藥、催化及材料等領(lǐng)域中都有

廣泛的應(yīng)用.回答下列問題：

(D在元素周期表中，某元素和鐵、銀既處于同一周期又位于同一族，該元素的基態(tài)原子

的價電子排布圖為(填軌道表示式)。

⑵硝普鈉(Na2[Fe(CN)5(NO)?2Hq])可用于治療急性心率衰竭。其中不存在的化學(xué)鍵

有(填序號)。

a.離子鍵b.金屬鍵c.配位鍵d.極性共價鍵

(3)甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如下圖。

WAtrMiKM反式甘敏徽制

①甘氨酸銅中銅原子的雜化類型為(填“sp3”或“dsp2”)。

②已知順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水的原因可能是。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子的分?jǐn)?shù)

坐標(biāo)。鐵酸鈕(YFeOj)的正交相晶胞結(jié)構(gòu)以及各原子的投影位置如圖所示，晶胞棱邊夾

角均為90。。

試卷第12頁，共20頁

一個晶胞中有個0。已知1號0原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0，；）,2號0原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)

為，則3號Fe原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為O

26.（2023?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測）醫(yī)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，人體中部分鈦、鎂等礦物質(zhì)，可能會積

匿在內(nèi)臟中。磚家稱該現(xiàn)象為“積匿鈦鎂鐵作為人體所必需的元素之一，維持著人體

的各種生命活動?；卮鹨韵聠栴}：

（1）鈦位于元素周期表的o

（2）在補鐵時，人所攝入的鐵（離子態(tài)）的基態(tài)價電子軌道表示式為O

（3）人體中積匿的鎂（離子態(tài)）可用Kun醇（可表示為[iKun]OH）進(jìn)行去除，Kun醇中陰離

子的中心原子雜化方式為。

（4）TiO2與CoCI”Soel2反應(yīng)可制取TiCl“CoCL中n鍵占全部共價鍵的（填

百分?jǐn)?shù)）。SOCl2分子中正負(fù)電荷中心（填“重合”或“不重合’九

（5）人體內(nèi)可能形成圖1所示的配合物。其配位數(shù)為,Ti的配位原子有,

（填“存在”或“不存在”）氫鍵。

O

（6）圖2是由Mg、Al與。形成的一種晶胞，其化學(xué)式為,Mg”所處的位置有

27.(2023?福建漳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是C%O(POJ,

可通過下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CUSo4+2NH3?HzO=CuQ(PO)Φ+3Na2SO4+(NH4),SO4+H2O

(1)基態(tài)CU的價電子排布式：。

(2)試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋H?0分子中H-O-H鍵角小于N&分子中H-N-H鍵角的

原因：。

(3)在硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成配離子[Cu(NH3)4]",則Imol該配離子中含有

。鍵的數(shù)目為。

(4)PO；中P原子的雜化方式為，試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋晶體熔點LiFo,高于

NajPO4的原因：

(5)碑與氮同主族，最近合成的一種含碑的鐵基超導(dǎo)材料Ca,Fe,As：,在低溫高壓下能顯

示出獨特的電子性質(zhì)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該材料的化學(xué)式為。

試卷第14頁，共20頁

四、工業(yè)流程題

28.(2023?福建廈門?統(tǒng)考二模)磷精礦主要成分為CasRPOJ,含少量REP。工、FeO.

FeQ3、SiO2,其中RE代表稀土元素。從磷精礦分離稀土元素的工業(yè)流程如下.

HNO3(C4HO)3PO試劑XNH3HNO3H2SO4H2C2O4

濾渣1萃余液有機相水相濾渣2濾液

(I)RE屬于IHB族,其中SC的基態(tài)原子核外電子排布式為o

(2)“酸浸”過程HNO3與Ca5F(PQ4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請補充完整______

JCa5F(PO4)3+HNo3=Ca(NO3)2+.+HFf

(3)“萃取”的目的是富集RE,但其余元素也會按一定比例進(jìn)入萃取劑中。

①通過3ROH+POCh.(RO),PO+3HC1制得有機磷萃取劑(RO)3P。，其中-1代表燃

基，-R對(RO)3PO產(chǎn)率的影響如下表.

-R-CH2CH3-CH2CH2CH3-CH2CH2CH2CH3

(RO)3PO產(chǎn)率/%826220

由表可知，隨著碳原子數(shù)增加，燒基_______(填“推電子”或“吸電子”)能力增強，O-H

鍵更難斷裂，(RObPo產(chǎn)率降低。

(4)“萃取”過程使用的萃取齊IJ(C4HQ)3PO的結(jié)構(gòu)如圖；與RE"配位的能力：1號。原子

2號0原子(填“或“=")。

。2

?I

io1、o

(5)“反萃取”的目的是分離RE和Fe元素.向“萃取液”中通入N&,FeLFe"、Re"的

%

<、

婢

退

②通入NH3得到REPO4沉淀的過程為:

i.H3PO4+SNH3=(NH4)3PO4

ii.(寫出該過程的化學(xué)方程式)

③若萃取劑改用三丁基氧化瞬［(C4H9)3P0］會導(dǎo)致“反萃取”RE產(chǎn)率降低，其原因為

(6)若略去“凈化”過程，則制得的草酸稀土?xí)煊须s質(zhì)(填化學(xué)式)。

(7)在整個工藝中，可從副產(chǎn)物中提取(填名稱)，用于生產(chǎn)氮肥。

29.(2023?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測)FeooH為一種不溶于水的黃色固體。某學(xué)校以FeQ,廢

料(含少量Si。：、Feo等)為原料制備FeOOH,流程如圖所示。

試卷第16頁，共20頁

稀H,SC>4試劑X乙醇NaOH溶液、空氣

[1]]廣濾液4

廢料I_T酸浸I_Al濾液11-T濾晟|—>|FeS04?7H20-∣-

J{JFeOOH

廢渣濾液3

回答以下問題：

(1)為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有(填一種即可)。

(2)“廢渣”的主要成分可用于(填一種即可)。

(3)“酸浸”時(填“能”或“不能”)使用稀HNo3,原因是

(4廣試劑X"可使用(填化學(xué)式，填一種即可)。

(5)從“濾液2”中獲得晶體的一種方法是：、過濾、洗滌。

(6)由FeSO4?7Hq轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是<.

(7)研究晶體性質(zhì)對工業(yè)流程的探究十分重要，該學(xué)校的化學(xué)社團欲探究A、B、C(均為

單質(zhì)或化合物)三種由H、C、Na、Cl元素組成的晶體。他們對上述物質(zhì)進(jìn)行相關(guān)實驗,

數(shù)據(jù)如下：

水溶水溶液與Ag,反

熔點/℃硬度導(dǎo)電性

性應(yīng)

A811較大易溶水溶液或熔融時導(dǎo)電白色沉淀

B3550很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)

C-114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，填寫表格:

化學(xué)式晶體類型微粒間作用力

A

B

C

五、原理綜合題

30.(2023?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測)全球能源危機日益嚴(yán)重，探索新能源已成為當(dāng)下人們所

必須應(yīng)對的一個挑戰(zhàn)?；卮鹨韵聠栴}：

(1)熱解H?S制H?,發(fā)生如下反應(yīng)。若將反應(yīng)m看成由反應(yīng)I和反應(yīng)II兩步進(jìn)行，在圖

1畫出由反應(yīng)原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應(yīng)過程能量示意圖。

能“

量

反應(yīng)過程

圖1

*lII

I2H,S(g).2H2(g)+S2(g)ΔHl=+170kJ?moΓ

IICH4(g)+S2(g).CS2(g)+2H2(g)Δ∕∕2=+64kJ?moΓ'

總反應(yīng)：2H2S(g)+CH4(g)?-CS2(g)+4H2(g)

(2)甲烷是重要的資源，通過圖2所示過程可實現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。

甲烷用重整ZCO轉(zhuǎn)化I催化氧化氫氣

圖2

500C時，CH,與H?。重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：

CH4(g)+H2θ(g),Cθ(g)+3H2(g)

Cθ(g)+H2θ(g).H2(g)+CO2(g)

l

已知Cao(S)+CO?(g)CaCO3(s)ΔH=-178.81<J-moΓ?向重整反應(yīng)體系中加入適

量多孔CaO,其優(yōu)點是?

(3)催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合孤電子對,

圖3中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號是(填“①”“②”或“③”)。

試卷第18頁，共20頁

Ba

(4)某合成氨速率方程為：v?ke"(N2)C(H2)c(NH3),根據(jù)表中數(shù)據(jù)，3=

實

*l1l1,

c(N2)∕mol?LΓc(H2)∕mol?I7c(NH3)∕mol?I7v∕mol?L?s^

驗

1mnPq

22mnP2q

3mn0.1pIOq

4m2nP2.828g

(5)已知：電解液態(tài)水制備Imolo2(g)，電解反應(yīng)的?W=+572kJ?moL。由此計算H?(g)

的燃燒焰ΔW=kJ?morl?

(6)甲醇燃料電池中，吸附在催化劑表面的甲嚼分子逐步脫氫得到CO,四步可能脫氫產(chǎn)

物及其相對能量如圖4,則最可行途徑為a—.(用b~j等代號表示)。

?c

CIbO

?d?f

GCHo!RbndgcGCOIDtop

O-?a

(-CHOH).g

CH3OHtop

?b

(-CHO)topa

(-CH2OH)top

(-CO)top

?h

(-COH)fcc

O234

CH2H脫氫個數(shù)

圖4

⑺在C和0?的反應(yīng)體系中:

IC(s)+O2(g)=CO2(g)?∕∕l=-394kJ?mol

II2CΘ(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ?moΓ'

III2C(s)+O,(g)=2Cθ(g)ΔH3

設(shè)y=AH-TAS,反應(yīng)I、II和III的y隨溫度的變化關(guān)系如圖5所示。

■or

U

L

I

W

400600800100012001400

T/K

圖5

圖中對應(yīng)于反應(yīng)m的直線是。一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中Co與CO?

的物質(zhì)的量之比（填“不變”、"增大''或"減小”）o

試卷第20頁，共20頁

參考答案:

1.D

【詳解】A.Ca位于頂點,個數(shù)為8χ[=l,Cr位于體內(nèi)，個數(shù)為1,O位于面上,個數(shù)為6χg=3,

化學(xué)式為CaCro3,故A說法正確；

B.根據(jù)晶胞圖可知，C位于面心，因此C的坐標(biāo)為(0,0.5,0.5),故B說法正確；

C.鈣和氧最近的距離是面對角線的一半，面對角線長為2anm,即晶胞邊長為應(yīng)anm,晶

胞的體積為(夜axlθ-7)3c∏13,根據(jù)A選項分析，晶胞的質(zhì)量為i→(40+52+16χ3)g,則晶

NA

^×(40+52+16×3)140,

胞密度為必__________--g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)NA=(OaXio-Y,故C說法

(√2a×I0^7)3PIaX)

正確；

D.以頂點Ca為標(biāo)準(zhǔn)，離Ca最近的氧原子在面心，共有12個，故D說法錯誤；

答案為D。

2.B

【分析】短周期主族元素X、Y、z、W原子序數(shù)依次增大，Y比X原子的核外電子數(shù)多1

個，則X、Y位于同一周期，即第二周期或第三周期，X與Z原子最外層電子數(shù)之比為2:3,

則X位于IVA族，Y位于VA族，Z位于VlA族，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.結(jié)合分析可知X、Y一定位于同一周期，若二者位于第二周期，則X為C、Y

為N,Z可能為O或S,即Y、Z可能不位于同一周期，也可能位于同一周期，故A正確；

B.根據(jù)分析可知，X為C或Si,其氣態(tài)氫化物分子如CH八SiE的空間構(gòu)型是正四面體，

若為乙烷、乙烯、丙烯等則不為正四面體，故B錯誤；

C.Y為O或S,當(dāng)Y為S時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，是強電解質(zhì)，故C

正確：

D.若Y、Z、W位于同一周期，則原子序數(shù)YVZVW,則電負(fù)性：W>Z>Y,故D正確;

故答案選B。

3.B

【詳解】A.1個水分子最多與周圍相鄰的水分子形成4個氫鍵，根據(jù)均攤原則，Imol水分

子成冰時最多形成的氫鍵數(shù)為2NA,所以18g液態(tài)水形成的氫鍵數(shù)小于2NA,故A錯誤；

B.Fe元素化合價由+2升高為+3、S元素化合價由-2價升高為0,每生成32gS,FeS失去

答案第1頁，共18頁

的電子數(shù)為3NQ故B正確;

C.沒有明確溶液體積，不能計算懸濁液中的H,數(shù)目，故C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)中每產(chǎn)生ImolFe(OH消耗0?數(shù)目jN”故D錯誤；

選Bo

4.B

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCo2的物質(zhì)的量為0」mol,則分子中氧原子數(shù)為0?2NA,

A正確；

B.1LO?1mol?L-NaHCO?溶液中含碳微粒不僅僅有HC0；和CO；,還含有碳酸，總含碳微

粒數(shù)目之和為0.1mol,B錯誤；

C.Na,R為鈉鹽，所以0.1molNaaR固體中離子數(shù)為(0.3+0.1)molxN,、mo「=0.4NA，C正確；

D.根據(jù)H,R的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中碳氧雙鍵中含萬鍵，所以19.2gH、R中乃鍵數(shù)為

19.2g

X3XNAmOrl=0?3NA,D正確;

192g∕mol

故選B。

5.C

【分析】c、d、f均為鈉鹽，則c、d、f分別為NaC1、NaCl0、NaClO3,a為CL,b為HCl,

e為HCIOO

【詳解】A.b為HCl,Cl為-1價，可以被氧化，H為+1價，可以被還原，A錯誤；

B.c為NaCl,鈉離子放電順序在氫離子之后，電解飽和C(NaCD溶液時陰極為氫離子放電

得到氫氣，不可得到鈉單質(zhì)，B錯誤；

C.a(Cl2)→d(NaC10):氯氣與冷的NaOH溶液反應(yīng)一步實現(xiàn)，d(NaCIO)→e(HClO):NaClO

溶液與二氧化碳反應(yīng)可一步實現(xiàn)，C正確；

D?f的陰離子即氯酸根離子，中心Cl的價層電子對數(shù)=3+簧注=3+1,有一對孤電子，

空間構(gòu)型為三角錐形，D錯誤；

答案選C,

6.C

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LUCO2物質(zhì)的量為ImO1,含有的中子數(shù)為

答案第2頁，共18頁

14-6+2x8=24mol"CO2含有中子數(shù)24NR,A錯誤；

B.CHH的碳為中心的結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，ImOlCHQH中共面的原子數(shù)

目最多為4NA,B錯誤；

C.DHA的分子式為C3H,Q3,與HCHo最簡式相同，都為CH?。，60g二者的混合物為

2molCH2O,含有的C原子數(shù)目為2Λ?,C正確；

D.1個單鍵含有1個b鍵，1個雙鍵含有1個b鍵和1個R鍵，根據(jù)DHA的結(jié)構(gòu)式：

HOy3^0H，ImolDHA中含有。鍵數(shù)目為11,D錯誤；

故選C。

7.D

【詳解】A.由圖可知，分子中的氮的電負(fù)性較強，能形成氫鍵，則構(gòu)成血紅蛋白分子鏈的

多肽鏈之間存在氫鍵作用，A正確；

B.Fe?+的電子排布式為Is22s22p63s23p63d6,其能夠提供空軌道形成配位鍵，B正確；

C.碳的電負(fù)性小于氧，故CO更容易提供孤電子對與血紅素中Fe?+形成配位鍵，其配位能

力強于0”C正確；

D.血紅素中的肽鍵會在酸性條件下水解，故用酸性丙酮提取血紅蛋白中血紅素時也會發(fā)生

化學(xué)變化，D錯誤；

故選D。

8.B

【詳解】A.據(jù)“均攤法”，晶胞中含8χJ+6χ1=4個Ce、8個0,則晶體的化學(xué)式為CeOz,

o2.

A正確；

B.以底面面心的Ce為例，同層的最近的Ce有4個，上下層各有4個，故晶體中與Ce距

離最近且相等的Ce有12個，B錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)可知，氧原子位于Ce構(gòu)成的四面體空隙中的體心，C正確；

4x(140+16x2)

D.結(jié)合A分析可知，晶體密度為m?ζ.34×(140+16×2).3,

一=----;~----g?cm'=------------——：------Tg?cm

Va3×10^216.02×1023×a3×10^2r1

D正確；

故選B。

答案第3頁，共18頁

9.A

【分析】W、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；RW4?XW；和ZWiI三種微

粒的空間構(gòu)型相同，可知均為正四面體形，且X原子序數(shù)最小，則W、R、X、Z分別為氫、

碳、氮、硅；Y原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，Y為鋁；

【詳解】A.非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>R>Z,

A錯誤；

B.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：

R>Z>Y,正確；

C.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負(fù)性變強；同主族由上而下，

金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱：電負(fù)性：X>R>Y,C正確：

D.原子晶體SiC中一個硅原子與4個碳原子形成共價鍵，Si的配位數(shù)為4,D正確；

故選A0

10.D

【分析】四種元素中只有W為金屬，W"的價層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，W為Fe,X可以形

成一個單鍵，且可以形成氫鍵，則X為H,X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的元素，原

子序數(shù)之和為51,則Y、Z原子序數(shù)之和為51-26-1=24,Y和Z同主族，且Y可以形成氫

鍵，則Y為0、Z為S,據(jù)此解答。

【詳解】A.Y為0、Z為S,O的非金屬性強于S,簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z,A正確；

B.該物質(zhì)中Fe為+2價，易被氧化，需密封保存，B正確；

C.W為Fe,Y為O,可以形成多種化合物FeO、Fe2O3,Fe3O4等多種化合物，C正確；

D.XJ為HzO,ZY：為SO：,硫酸根離子中，一個0形成4個相同的S-O鍵，鍵與鍵之

間斥力相同，鍵角均相同；水中形成兩個H-O鍵，含兩個孤對電子，孤對電子對H-O鍵的

斥力更大，所以導(dǎo)致兩個H-O鍵之間的夾角小于SO：,D錯誤；

故選D。

11.A

【詳解】A.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，異丁基苯屬于芳香燒，與對二

乙苯互為同分異構(gòu)體，A正確；

B.異丁基苯中的碳為sp2和sp3雜化，布洛芬中碳原子為sp2和sp3雜化，B錯誤；

答案第4頁，共18頁

C.布洛芬中的竣基可以和碳酸鈉反應(yīng)，Na2CO,溶液過量，不能生成Cθ2,C錯誤；

D.兩者均能發(fā)生加成、取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；

故選Ao

12.C

【詳解】A.紙的主要化學(xué)成分為纖維素，纖維素是由單糖縮合而成的大分子，屬于多糖，

A正確；

B.纖維素是由葡萄糖聚合鏈組成的高分子多糖，這些鏈之間通過氫鍵和范德華力相互作用

形成了纖維素，B正確：

C.紙張燃燒后產(chǎn)生的灰白色部分主要成分為瓷土、碳酸鈣鈦等造紙?zhí)畛淞希珻錯誤；

D.由題干信息可知，木質(zhì)素能與堿反應(yīng)，說明其具有一定的酸性，故推測木質(zhì)素分子中可

能含有酸性官能團，D正確；

故答案為：Co

13.D

【詳解】A.活化能越大，速率越慢，慢反應(yīng)為決速步驟，故反應(yīng)歷程的決速步驟：中間體

2―中間體3,A正確；

B.中間體2-過渡態(tài)2涉及C-C非極性鍵斷裂，Ni（S）T中間體1,中間體2-過渡態(tài)2,過

渡態(tài)2—中間體3,均涉及極性鍵的形成，B正確；

C.三種中間體比較，中間體2能量最低，最穩(wěn)定，C正確；

D.Ni（S）+CR6（g）的總能量比NiCH2+（2也高6.57口，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，

Ni+C2H6NiCH2+CH,的化學(xué)平衡常數(shù)K減小，D錯誤；

答案選D。

14.C

【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所給物質(zhì)中有W+,則

W為Na,X形成一條共價鍵，X為H,Z最外層電子數(shù)=8-4-1=3,Z為B,5種元素的最外

層電子數(shù)之和為9,則Y和R的最外層電子數(shù)之后為9-1-3-1=4,結(jié)合X、Y、Z、W、R是

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素可知Y為Li（或Be）,R為Al（若Y為Be,則R為Mg）o

【詳解】A.X為H,Y為Li（或Be）,Y原子半徑比H大，A錯誤；

B.W為Na,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,R為Al,則二者可反應(yīng)，R為Mg,

則二者不反應(yīng)，B錯誤；

答案第5頁，共18頁

C.Z(B)與氮原子可形成共價晶體BN,C正確：

D.Z的氟化物ZFi(BF3)中，F(xiàn)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B原子最外層只有3+3=6個電子，不

滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；

答案選C。

15.D

【分析】W的價電子排布式為(n+l)sll(n+l)p<n+2),s能級上最多容