2021年高考臨考預(yù)測(cè)·化學(xué)試卷B

2021年高考臨考預(yù)測(cè)?化學(xué)試卷B（廣東）4.某粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品，向其中加入足量水，仍有部

分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，固體全部溶解。該粉末的物質(zhì)組

（本試卷共21小題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘）

成可能為（）

注意事項(xiàng)：

A.Na2O2^A1（OH）3B.AgNO?、Na2CO3

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證

C.Na2co3、CuSO4D.Na2so3、BaCl：

號(hào)、姓名及科目，在規(guī)定位置粘貼好條形碼。

5.化合物a與b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是（）

2.答題要求：選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇

題使用黑色簽字筆在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域

均無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。ab

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ni59As75Ag）08

酊A.a分子中所有碳原子均共面

第I卷（選擇題部分，共44分）

B.b的一氯取代物共有3種

一、選擇題：本題共16個(gè)小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4

C.a與b均能使酸性高錨酸鉀溶液褪色

邸

分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

D.a與b不是同分異構(gòu)體

1.下列說(shuō)法正確的是（）6.由下列實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)事實(shí)推理所得的結(jié)論，下能用元素周期律解釋的是（）

A.鋼鐵銹蝕時(shí)，F(xiàn)e失去電子成為Fe*

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

B.鉛蓄電池（如圖）在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

將體積相同的Na和K分別投入冷水

AK與H2O反應(yīng)更劇烈金屬性：K>Na

中

■E

B將足量硫酸與Na3PCh溶液混合生成H3P04非金屬性：S>P

Pbo“膻）<

第C分別加熱HC1氣體和HI氣體HI氣體更易分解穩(wěn)定性：HCI>HI

分別加熱Na2cCh固體和NaHCO固

C.將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕5

DNaHCO3固體更易分解熱穩(wěn)定性：Na2CO5>NaHCO3

體

D.鉛蓄電池和堿性鋅缽電池都屬于二次電池

鼐

2.化學(xué)知識(shí)在新冠肺炎的疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說(shuō)法正確的是（）7.二氧化硫的減排與回收已成為環(huán)保領(lǐng)域急需解決的重大課題，某研究團(tuán)隊(duì)提出如下還原脫硫流程:

A.用于消毒的酒精、84消毒液、雙氧水、過(guò)氧乙酸（CH3COOH）等均屬于有機(jī)物CaS煤

啊處理

B.修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是?種無(wú)毒、無(wú)味的高分子材料

so.煙'松塔脫嬴T]-------CaSO,——H再工塔I-----?CO：

C.CIO?泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理均是利用了其強(qiáng)氧化性

，干,

D.醫(yī)用外科口罩和防護(hù)服所用的熔噴布是?種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溟水褪色I(xiàn)

|破冷避器I-----?單質(zhì)s：M

3.稀土柿（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈾在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反

4+3

應(yīng)。己知：鐘常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4,氧化性：Ce>Fe\下列說(shuō)法不正確的是（）脫硫后氣體

A.缽的冶煉步驟為：用稀土串級(jí)萃取法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集，電解熔融CeO?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

B.Ce。溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI=CeI4+2H2OA.“脫硫塔”反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.用Cc（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

B.Sz、S4.S°和S8互為同素異形體

D.四種穩(wěn)定的核素嘿Ce、啜Ce、喘Ce、弋Ce,它們互稱為同位素C.,?再生塔”需將CaSO,和煤粉碎處理，使其充分接觸

D.M可以循環(huán)使用

第1頁(yè)共10頁(yè)第2頁(yè)共10頁(yè)

8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過(guò)程中能量變化的曲線圖。11.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，溶液呈血紅

A稀硝酸將Fe氧化為Fe"

后滴加KSCN溶液色

溶液變藍(lán)、有黑色固體出

下列分析合理的是()B將銅粉加1.0mol-L溶液中金屬鐵比銅活潑

現(xiàn)

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線

B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?=2NH3(g)AW=-92kJ-molCSO?通入到酸性高鈦酸鉀溶液中紫紅色褪去二氧化硫具有漂白性

C.在反應(yīng)②中,若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH?的體枳為5.6L

濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化

D.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率D將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹

性

9.水體中存在的NO；、NO?等致癌陰離子對(duì)人體健康構(gòu)成嚴(yán)重威脅。采用Pd-Fe3。%雙催化劑，可

12.我國(guó)科技工作者運(yùn)用DFT計(jì)算研究HCOOH在不同催化劑(Pd和Rh)表面分解產(chǎn)生H?的部分

實(shí)現(xiàn)用消除酸性廢水中的NO「NO2oFe-Q4中含有髭、晶，分別表示為Fe(H)、Fe(III),其反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

之

-

必

±二

=

A.HCOOH吸附在催化劑表面是一個(gè)放熱過(guò)程

A.Fe(⑴與Fe(IH)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

B.Pd、Rh作催化劑時(shí)HCOOH分解產(chǎn)生H?的反應(yīng)熱不同

過(guò)程③發(fā)生的反應(yīng)為C3；

B.NO?+6F3'+8H“=6F+NH+2H2OC.該反應(yīng)過(guò)程中有C—H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成

是該歷程的決速步驟

C.過(guò)程④每生成1molNj?轉(zhuǎn)移了3mol電子D.HCOO'+H"=CO2+2H”

D.用該法處理后水體的pH降低13.物質(zhì)由高濃度向低濃度擴(kuò)散而引發(fā)的一類電池稱為濃差電池。如下圖是由Ag電極和硝酸銀溶液

10.高分子N可用于制備聚合物離子導(dǎo)體，其合成路線如下:組成的電池(c,<c2).工作時(shí)，A電極的質(zhì)量不斷減輕，下列說(shuō)法正確的是()

C(M>H

oOOOybCHjOXCH,

窣5*分fN

下列說(shuō)法不正確的是()

由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

HC=CHA.Ag+

A.范乙烯不存在順?lè)串悩?gòu)體B.試劑a為O=CC=OB.B極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

'J

C.若外電路通過(guò)0.1mol電子，則右側(cè)溶液減輕6.2g

C.試劑b為HO(CHCHO)CHD.反應(yīng)1為加聚反應(yīng)，反應(yīng)2為縮聚反應(yīng)

22m?D.原電池的總反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

第3頁(yè)共10頁(yè)第4頁(yè)共10頁(yè)

14.科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、不組合”成一種具有高效催化性能的第II卷（非選擇題部分，共56分）

超分子，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖（實(shí)線代表共價(jià)鍵）。W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題，考生根

中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是（）據(jù)要求作答。

（-）必考題：共42分。

17.（14分）治理氮氧化物（NO。的污染是化學(xué)研究的重要課題之一.

I.NO能被灼熱的鐵粉還原為N2,同時(shí)生成FcO,利用下列裝置模擬該反應(yīng)。

A.原子半徑Z>Y>X>W

B.Y與W、X、Z均可形成至少兩種化合物

C.1molZW與水發(fā)生反應(yīng)生成1molW,轉(zhuǎn)移電子2inol

2己知：①濃硝酸可將NO氧化NO>：②NaOH溶液能與NO?反應(yīng)，不與NO反應(yīng)。

與可組成陰陽(yáng)離子數(shù)之比為：的離子化合物

D.YZ1I（1）打開(kāi)A裝置分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有:銅片表面出現(xiàn)無(wú)色氣泡，銅片逐漸

15.常溫下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液中一lg[c（H'）/{HzA））和一Ig^HAD或一變小、—、燒瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

lg[c（H+）/c（HA）]和一IgcCA2-）關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

（2）上述裝置接口的連接順序?yàn)椋篴—?t—?—?Tg—>h—>b—?CT（1（按氣流方向，用小

寫(xiě)字母表示）0

（3）裝置B的作用是一o

（4）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

II.已知：（NCX）能與Na2（）2反應(yīng)：NO?和Naz。?都有較強(qiáng)氧化性。為探究NO?與Na?。?反應(yīng)的產(chǎn)

物，提出如下假設(shè)：

假設(shè)①NO2氧化Na2O2：假設(shè)②NaaO2氧化NO2

A.水的電離程度：M點(diǎn)>f4點(diǎn)

B.滴定過(guò)程中，當(dāng)pH=5時(shí),c<Na*)-3c(HA)>0

2甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置:

C.c(HA)>C(A)>￡<H2A),則pH范圍3.5<pH<5

2

D.NaHA溶液中：CIH^MA)=c(H2A)+c(OH)

回答下列問(wèn)題：

（5）甲乙兩同學(xué)對(duì)假設(shè)分別進(jìn)行了驗(yàn)證:

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

甲待試管G中收集滿氣體,向其中加入適量NazCh粉末，

紅棕色氣體迅速消失；木條假設(shè)①

同塞緊塞子，輕輕振蕩試管，觀察現(xiàn)象；并將帶火星的

復(fù)燃正確

學(xué)木條迅速伸進(jìn)試管，觀察。

乙

A.裝置B中試劑可為飽和Na2sO3溶液，其作用是除去SO?中的HCI在F、G之間增加一個(gè)M洗氣瓶，目的是一,重復(fù)甲紅棕色氣體迅速消失，帶火假設(shè)②

同

同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作。星的木條未復(fù)燃正確

B.裝置D中水浴控制在80。（：左右，若溫度過(guò)高時(shí)，因二氧化硫溶解度減小反應(yīng)速率可能減慢學(xué)

C.將裝置D中所得MnSCV溶液蒸干可獲得純凈的MnSOHO

42請(qǐng)做出正確判斷，寫(xiě)出NO?和Na?。?反應(yīng)的化學(xué)方程式—。

D.裝置E中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為SO2+2OH-=SO；-+H?O（6）圖中單向閥在實(shí)現(xiàn)氣體單向流通的同時(shí)，還有?個(gè)作用是一。

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18.(14分)某鉆礦石的主要成分有CoO、CsCh、MnO、Fe2O3^MgO和SiO?等。由該礦石粉制備

01020304050

COC2O4固體的方法如卜.(部分催化劑己略)。濃度

O21.000.790.600.600.640.64

CO，00.420.800.800.880.88

①0?lOmin內(nèi)，平均反應(yīng)速率MO?)—molL-'min-'；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____

(填“增大皿減小”或“不變

已知：金屬離子沉淀的pH：

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是

22+

Fe"Fe*Mg?,M/Co_(填字母)。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣

開(kāi)始沉淀時(shí)1.56.38.98.27.4

B.適當(dāng)縮小容器的體積

完全沉淀時(shí)2.88.31().910.29.4C.通入一定量的5D.加入合適的催化劑

(DCO2O3溶于濃硫酸，生成Co?卡和一種可使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體是.

(3)NO、的排放主要來(lái)自汽車尾氣，利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)AH=-34.0

向溶液中加入溶液，將轉(zhuǎn)化為)沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)至少大于.

(2)1NaOHFe?+Fe(OH3pHkJmor1,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容淵中加入足量的C和?定量的NO氣體，保持

(3)向溶液2中加入NaF溶液，去除的離子是.

恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

(4)向溶液3中加入氨水和過(guò)氧化氫溶液，將C,?轉(zhuǎn)化為Co(NH?：+,寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式

(5)溶液4中，若將1molCO(NH3)f全部轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀,需要消耗(NH。?。」mol。

(6)關(guān)于上述流程，下列說(shuō)法正確是(填序號(hào))。

a.若礦石粉中存在少量FeO,經(jīng)上述流程也可制得純度相同的CoCQa

b.向溶液3中加入氨水，作用僅是調(diào)節(jié)溶液的pH

c.流程中，僅通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH無(wú)法將金屬元素完全分離由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)閛

19.(14分)研究NO,、SO?等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中

(1)亞硝酰氯(CI—N=O)氣體是有機(jī)合成的重要試劑，它可由Cb和NO在通常條件下反應(yīng)制

CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)；=^N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJmol生成無(wú)毒

得，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

的N2和CO2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，V產(chǎn)加二例。/%：。)