2023屆重慶市梁平實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、室溫下，某二元堿X(0H)z水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.總的數(shù)量級(jí)為10一8

B.X(0H)N03水溶液顯堿性

C.等物質(zhì)的量的X(N03)2和X(0H)N03混合溶液中C(X2*)>C[X(0H)*]

2+

D.在X(0H)N03水溶液中，c[X(0H)2]+c(0ir)=c(X)+c?)

2、下列說法正確的是()

A.天然油脂中含有高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應(yīng)

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉

未水解

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

D.氨基酸種類較多，分子中均含有-COOH和-NH2,甘氨酸為最簡單的氨基酸

3、化學(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是

A.好19"是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機(jī)高分子化合物

B.2019世界能源大會(huì)把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)

D.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用

4、下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

CH3cH3+CI2光照CH3cH2C1+HC1

A均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HC1—>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應(yīng)

由淀粉得到葡萄糖

Cl2+2Br-=2Cr+Br2

C均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

C12+H2O=HC1+HC1O

A.AB.BC.CD.D

5、去除括號(hào)內(nèi)少量雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是

A.乙烷（乙烯）：通H2催化劑加熱

B.己烷（己烯）：加濱水后振蕩分液

C.Fe2O3（AI2O3）：加NaOH溶液過濾

D.H2O（Br2）：用酒精萃取

6、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A.向某無色溶液中滴加BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42'

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中有刺激性氣味氣體

B.硫代硫酸鈉在酸性條件下不穩(wěn)定

滴加稀鹽酸產(chǎn)生，溶液變渾濁

打開分液漏斗，向裝有Na2c03的圓底

NazSiCh水溶液中出證明酸性強(qiáng)弱為：

C.燒瓶中滴加HCL將產(chǎn)生的氣體通入

現(xiàn)白色膠狀沉淀

HCl>H2CO3>H2SiO3

NazSiCh水溶液中

Ksp小的沉淀只能向&p更小的沉

D.CaCCh懸濁液中滴加稀Na2s溶液無明顯現(xiàn)象

淀轉(zhuǎn)化

A.AB.BC.CD.D

7、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是

A.NaHCO3B.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

8、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常溫下，向100mL3moi/L的硝酸中加入6.4g銅

C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2moiSth和Imo。合成SO3

D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2(h容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

9、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

A.在c(HCO3)=0.1moI/L的溶液中：NH4\A：+、CP、NO3

B.在由水電離出的c(H+)=lxl0-i2mol/L的溶液中:Fe2+>CRT、Na\SO?'

3+

C.pH=l的溶液中：Mg2+、Fe\NO3,[Ag(NH3)2]

22+

D.在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO3\CO3>Na\K

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCL中加入足量濃

硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOC12+H2SO4(濃)=CaSO4+C12t+H2Oo下列說法正確的是

A.明祖、小蘇打都可稱為混鹽

B.在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性

C.每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ImolCaOCh中共含離子數(shù)為4NA

11、某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的最外層電

子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A.M的單質(zhì)可以保存在煤油中

B.原子半徑Z>X>Y

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為三元弱酸

12、pH=a的某電解質(zhì)溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSOjC.Na2SO4D.HCI

13、中國科學(xué)家在合成氨(N2+3H2=2NH3△H<0)反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過渡金屬這

一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焰變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

14、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.Nth溶于水：2NO2+H2O=2H+2NO3

+2

B.向氨水溶液中通入過量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

：+2+

C.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O22MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2?+8H2O

3+2+

D.明帆［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al+SO?+Ba+4OH=AIO2+BaSO41+2H2O

15、2019年是元素周期表誕生的第15()周年，聯(lián)合國大會(huì)宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和

Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種

元素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是

A.W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C.四種元素中，Z原子半徑最大

D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價(jià)鍵

16、下列離子方程式正確的是()

2+

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)SO；+Ba=BaSO41

B.碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng):CO3"+2H+=CO2f+H2O

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng):2Fe2++CL=2Fe3++2Cr

D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OHR

17、以二氧化缽為原料制取高鋸酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

KOHKCIOjHit)CS(過量)

II*~I

Zn()2一|灼燒―?工飛"一|轉(zhuǎn)化|一|過濾|一|結(jié)晶卜一處。6

I2411151___*__—J

Nlll()：母液

下列說法正確的是

A.“灼燒”可在石英培期中進(jìn)行

B.母液中的溶質(zhì)是K2c03、KHCO3、KCI

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnCh和MnCh的物質(zhì)的量之比為2：1

18、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅:

+2+

已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；CU2O+2H->CU+CU+H2O

下列說法錯(cuò)誤的是

A.步驟②中的SO2可用Na2sO：替換

B.在步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2so3水溶液洗滌

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl+2OH+凡0

D.如果C40試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cl!?。試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算

試樣純度

19、下列模型表示的炫或煌的含氧衍生物中，可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是()

20、已知H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)(,在610K時(shí)，將0.10molCCh與0.40mol

H2s充入2.5L的空鋼瓶中，經(jīng)過4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%,則下列說法不正確的是()

A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=2.5%

-1

B.用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001mol-L-'-min

C.在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%,說明該平衡正向移動(dòng)了

D.反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變

21、下列說法正確的是

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④檢驗(yàn)HC1氣體中是否混有CL方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HC1氣體中的Ch,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.③C.②③④D.③⑤

22、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

■YZ

Z\\XYZ

,YZJ

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）芳香族化合物A（ONH?）是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線（部分反應(yīng)條件

略去）如圖所示:

COOCH2COOC2H5COOCH2COOC2HS

HO-0H

DCCJMAP/CH2C12V^-K2COJCH^OCH3*

EF

（DA的分子式是,B中含有的官能團(tuán)的名稱是

（2）D-E的反應(yīng)類型是o

（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為.

（4）寫出E-F的化學(xué)方程式：o

0

II

(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯(,)的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡式：_________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

0H00

(6)已知：jA[A)o參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(H°、0^C一℃再5)

的合成路線(無機(jī)試劑任用)：。

24、(12分)某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是一o

A.化合物A不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

D.X的分子式是C15H18N2O5

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)寫出D+F-G的化學(xué)方程式―。

(4)寫出化合物A(C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子是苯的二取代物，怕-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

②分子中存在硝基和?c結(jié)構(gòu)

(5)設(shè)計(jì)E—Y()的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

25、(12分)肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取肉桂酸.

0無水

CH人CH3coONa—CH=CHCOOH

,a-+CHJCOOH

f50-170°C

（乙酸苗）

藥品物理常數(shù)

苯甲醛乙酸肝肉桂酸乙酸

溶解度（25℃,g/lOOg水）0.3遇熱水水解0.04互溶

沸點(diǎn)（℃）179.6138.6300118

填空:

合成：反應(yīng)裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酎，振蕩使之混合均勻.在150-

170C加熱1小時(shí)，保持微沸狀態(tài).

口

0

/空氣冷凝管

昌寺計(jì)

（1）空氣冷凝管的作用是

（2）該裝置的加熱方法是_?加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因

是.

（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3coONa?3H2O）的原因是.

粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進(jìn)行下列操作：

反應(yīng)混合物J黑黑??借.鹽酸酸化操作［過。?涂?肉桂酸晶體

（4）加飽和Na2c03溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是.

（5）操作I是_；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進(jìn)行的操作是_（均填操作名稱）.

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______.

26、（10分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有

關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，

I.用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉（Na2s2。3）固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液；

II.用水樣瓶取河流中水樣vimL并立即依次序注入LOmLMnCL溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內(nèi)不準(zhǔn)有

氣泡），反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí)；

HI.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6

（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和。

（2）在步驟H中，水樣中出現(xiàn)了MnMnth沉淀，離子方程式為4Mn2++O,+8OH-——ZMnMnOaI+4H,O。

（3）步驟ID中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（4）滴定時(shí)，溶液由__________色到______________色,且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（5）河水中的溶解氧為mg/Lo

（6）當(dāng)河水中含有較多NO3-時(shí)，測定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值_______（填偏高、偏低或不變）

27、（12分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2s04分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究

SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是一；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是一。

（3）能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（4）本實(shí)驗(yàn)制備SO2,利用的濃硫酸的性質(zhì)有一（填字母）。

a.強(qiáng)氧化性b.脫水性c.吸水性d.強(qiáng)酸性

（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加一的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀

不溶解，證明白色沉淀是BaS04。寫出生成白色沉淀的離子方程式：一.

28、（14分）在水體中部分含氮有機(jī)物循環(huán)如圖1所示.

508pH

電動(dòng)攪拌(

T407

W30

U206

I5

)10

■4

銀3

2

1

50100150200250

時(shí)間/min

圖2圖3

(1)圖中屬于氮的固定的是一(填序號(hào)).

(2)圖中①②的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細(xì)菌和硝化細(xì)菌作用下進(jìn)行的，已知：

++

2NH4(aq)+3O2=2NO2(叫)+4H(aq)+2H2O(1)AHi=-556.8kJ/mol

2NO2(aq)+O2(g)=2NO3(aq)；AH2=-145.2kJ?mor'

+

則反應(yīng)NH4+(aq)+202(g)=NO3(aq)+2H(aq)+H2O(1)AH3=kJ*mol,

(3)某科研機(jī)構(gòu)研究通過化學(xué)反硝化的方法除脫水體中過量的NO/,他們?cè)趫D示的三頸燒瓶中(裝置如圖2)中，

加入Nth一起始濃度為45mg的水樣、自制的納米鐵粉，起始時(shí)pH=2.5,控制水浴溫度為25℃、攪拌速率為500

轉(zhuǎn)/分，實(shí)驗(yàn)中每間隔一定時(shí)間從取樣口檢測水體中NCV、Nth一及pH(NH4\N2未檢測)的相關(guān)數(shù)據(jù)(如圖3).

①實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)Fe(H2O)62++2BHJ=Fe1+2H3BO3+7H2T制備納米鐵粉，每生成ImolFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量

為一.

②向三頸燒瓶中通入N2的目的是—.

③開始反應(yīng)0?2()min,pH快速升高到約6.2,原因之一是；NO3-還原為NH4+及少量在20?250min時(shí)，

加入緩沖溶液維持PH6.2左右，NO3一主要還原為NHJ,Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,該反應(yīng)的離子方程式為一

(4)一種可以降低水體中NCh含量的方法是：在廢水中加入食鹽后用特殊電極進(jìn)行電解反硝化脫除，原理可用圖4

簡要說明.

圖4

①電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為

②溶液中逸出N2的離子方程式為.

29、(10分)鉆、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：

(1)請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)C。的簡化電子排布式：八門,Co?+有個(gè)未成對(duì)電子。

⑵NaKCo(NCh)6］常用作檢驗(yàn)K+的試劑，配位體NO；的中心原子的雜化形式為,空間構(gòu)型為

大k鍵可用符號(hào)n：表示，其中m代表參與形成大"鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成。鍵的電子除外)和

得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大兀鍵可表示為II：,則NO；中大江鍵應(yīng)表示為

(3)配合物［Cu(En)”SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(II),是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺

(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物［Cu(En)2］SO4中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是?

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是

(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為，銅原子的半徑為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值

為NA,Cu的密度為g/cnP(列出計(jì)算式即可)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時(shí)要隨時(shí)注意考查的

是多元堿的分步電離。

【詳解】

A.選取圖中左側(cè)的交點(diǎn)數(shù)據(jù)，此時(shí)，pH=6.2,c［X(OH)+］=c(X2+),所以

K田,甲"=c(OHj=l0仙62)=1O,s=1.58x10。選項(xiàng)A正確；

c[x(OH)

B.X(OH)N(h水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

選項(xiàng)B正確；

C.等物質(zhì)的量的X(NC>3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根據(jù)圖示此時(shí)溶液的pH約為6,

所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo)，所以此時(shí)c(X2+)Vc[X(OH)+],選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：C(NO3-)+C(OH-)=2C(X2+)+C(H+)+C[X(OH)]+,物料守

恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)

子守恒式為：C[X(OH)2]+C(OH)=C(X2+)+C(H+),選項(xiàng)D正確；

答案選C。

2、D

【解析】

A.天然油脂為高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；

D.氨基酸含殘基和氨基官能團(tuán)。

【詳解】

A.油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故C錯(cuò)誤；

D.氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有-COOH和-NH2兩種官能團(tuán)，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

解題關(guān)鍵：明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)A,注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。

3、C

【解析】

從的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，其屬于有機(jī)小分子，不屬于有機(jī)高分子化合物，A錯(cuò)誤；核電站把核能經(jīng)過一

系列轉(zhuǎn)化，最終轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；捕獲空氣中的CO2可使空氣中C02的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，C正確；

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯(cuò)誤。

4、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1TCH3cH2cl為烯煌的加成反應(yīng)，而CH3cH：+CH光照產(chǎn)3cHzCl+HCl為烷燃的取代反應(yīng)，故A

錯(cuò)誤；

B.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應(yīng)，故B正

確；

C.C12+2Br=2Q-+Br2中C1元素的化合價(jià)降低；Zn+C金=Zn2++Cu中Zn元素的化合價(jià)升高，前者單質(zhì)被還原，后

者單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

C12+H2O=HC1+HC1O中只有C1元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤;

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T反應(yīng)中只有過氧化鈉中的O元素的化合價(jià)變化；C12+H2O=HC1+HC1O

中只有Cl元素的化合價(jià)變化。

5,C

【解析】

A.乙烷(乙烯)：通H2催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質(zhì)，應(yīng)該通入濱水中，故

A錯(cuò)誤；

B.己烷(己烯)：加濱水，己烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)，生成有機(jī)物，與己烷互溶，不會(huì)分層，故B錯(cuò)誤；

C.Fe2O3(A12O3)：加NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾可以得到氧化

鐵，故C正確；

D.H2O(Br2)：不能用酒精萃取，因?yàn)榫凭兹苡谒?，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6、B

【解析】

A.向某無色溶液中滴加BaCh溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中可能含有SO4*、CO32,-等，A錯(cuò)誤；

2+

B.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，S2O3+2H=S1+SO2T+H2O,產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體

二氧化硫，B正確；

C.向裝有Na2cCh的圓底燒瓶中滴加HCL產(chǎn)生的氣體為CCh,其中混有雜質(zhì)HC1,應(yīng)通過飽和的NaHCCh溶液的洗

氣瓶，除去CO2中混有的HCL,再通入NazSiCh水溶液中，C錯(cuò)誤；

D.在一定條件下，Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；

故選B。

7、B

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全電離，生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.NaHSCh在溶液中完全電離生成Na+、SO?,使溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；

C.CHjCOOK在溶液中完全電離，生成的CH3COCT水解使溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.KNCh溶液中，K+、NO3-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

8、D

【解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

B、根據(jù)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NOT+4H2。計(jì)算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和C>2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加，則相當(dāng)于Na2O2+H2=2NaOH,故D項(xiàng)符合要求，正

確。

9,D

【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。

【詳解】

A、AF+和HCCh-水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存；

B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，CKT都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C、溶液顯酸性［Ag(NH3)2「不能大量共存。

D、溶液顯堿性，可以大量共存；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，

提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即(1)能發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)的離子之間；(2)能生成難溶物的離子之間；(3)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；(4)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子

之間(如Fe3+和SCN-)；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：(1)溶液的

223

酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH〉(2)溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu\Fe\Fe\MnO4

等有色離子的存在；(3)溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；(4)是“可能”共存，還是“一

定”共存等。

10、C

【解析】

A選項(xiàng)，明磯是兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混

鹽，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，在上述反應(yīng)中，濃硫酸化合價(jià)沒有變化，因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，CaOCL中有氯離子和次氯酸根，一個(gè)氯離子升高一價(jià)，生成一個(gè)氯氣，因此每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA,故C正確；

D選項(xiàng)，CaOCL中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此ImolCaOCL共含離子數(shù)為3NA,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

讀清題中的信息，理清楚CaOCb中包含的離子。

11、B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個(gè)電子層，次外層為2

個(gè)電子，X為O元素，由鹽的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為

4,Z為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個(gè)共價(jià)鍵，Y為F元素；W能形成4個(gè)共價(jià)鍵，W為B元素；

新型電池材料，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M為Li元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析，M為Li元素，X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，W為B元素；

A.M為Li元素，M的單質(zhì)密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A錯(cuò)誤；

B.X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑Z>X>Y,故B正確；

C.X為O元素，Y為F元素，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

X>Y,故C錯(cuò)誤；

D.W為B元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3,為一元弱酸，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

12、B

【解析】

根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系，結(jié)合題意判斷選

項(xiàng)。

【詳解】

A.電解NaCl溶液時(shí)，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.電解硫酸銅溶液，產(chǎn)物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；

C.電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7,故C不符合；

D.電解鹽酸溶液，產(chǎn)物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實(shí)質(zhì)，只有明白這些知識(shí)點(diǎn)才能正確解

答。

13、C

【解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃庠诜磻?yīng)過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項(xiàng)正確；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的給變，培變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確；

答案選C。

14、C

【解析】

A.NCh溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的離子方程式為：3NC)2+2H2O=2H++2NO3-+NO,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.向氨水溶液中通入過量SO2,反應(yīng)生成亞硫酸氫鏤，反應(yīng)的離子方程式為NHrH2O+SO2=NH4++HSO3-,選項(xiàng)B

錯(cuò)誤；

C.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2Ch+6H+=2Mn2++5O2T+8H20,選項(xiàng)C正確;

D.明研［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸飲和水，反應(yīng)的離子方程式為：

3+22+

Al+2SO4+2Ba4-4OH=AIO2+2BaSO4+2H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

15、D

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，則W為C元素,

X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為C1元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則

Y可能為Na、Mg或Al,以此解題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為N,Y為Na或Mg或ALZ為C1,

A.W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.Z為C1元素，當(dāng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HC1O時(shí)，屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯(cuò)誤；

D.Y為Na或Mg或ALZ為Cl,Y與Z形成的化合物為NaCl時(shí)含離子鍵，為AlCb時(shí)含共價(jià)鍵，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物沒說是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，非金屬性對(duì)應(yīng)的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，需

要學(xué)生有分析問題解決問題的能力。

16、C

【解析】

A.CM+與OH-也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故A不選；

B.碳酸氫根離子不能拆開寫，要寫成HCO3-的形式，故B不選；

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng)是Fe2+被CL氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開寫，不能寫成OH?的形式，故D不選。

故選C。

17、D

【解析】

A.“灼燒”時(shí)，可在鐵用堪中進(jìn)行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.結(jié)晶后的母液中有K2M11O4、KMnCh和K2c03等溶質(zhì)，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO21+2K2cCh,氧化產(chǎn)物為KMnCh,還原產(chǎn)物為MnCh,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比為2：1,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

18、D

【解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCL溶液，向此溶液中通入SO2,利用S02的還原性將CM+還原生成CuCl白

色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀CU2O,據(jù)此解答。

【詳解】

A.Na2sCh有還原性，則步驟②還原C/+,可用Na2sO3替換SO2,故A正確；

B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，故B正確；

C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀CU2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為2CuCI+2OH-q1cU2O+2C1+%0,故C正確；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無

法計(jì)算出樣品中CU2O的質(zhì)量，即無法計(jì)算樣品純度，故D錯(cuò)誤；

故選D。

19、D

【解析】

醇和較酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,）表示甲烷,表示苯,表示乙醛,

表示乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇;

答案選D。

20、A

【解析】

根據(jù)題意列出三段式，如下:

H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)

起始(mol/L)0.160.0400

變化(mol/L)XXXX

平衡(mol/L)0.16-x0.04-xXX

X

根據(jù)平衡時(shí)水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%,則二=2%,故x=0.004mol/L,

A、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a="四xl00%=10%,選項(xiàng)A不正確；

0.04

B、用H2s表示該反應(yīng)的速率為"業(yè)絲"=0.001mol?LfmiiTi,選項(xiàng)B正確；

Amin

C、當(dāng)溫度升高到620K時(shí)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%,可知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，選項(xiàng)C正確;

D、由于反應(yīng)前后都為氣體，且為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

21、B

【解析】

①氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒有條件下不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯(cuò)誤；

③次氯酸有強(qiáng)氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯

水中次氯酸含量較少，強(qiáng)氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的，故正確；

④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)

生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗(yàn)HC1氣體中是否混有CL,故錯(cuò)誤；

⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去CL中的HC1氣體，但達(dá)

不到除去HC1氣體中的CL的目的，故錯(cuò)誤；

22、A

【解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價(jià)的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個(gè)不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個(gè)鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即Z<Y<W<X,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁，而Na*的氧化性弱于AP+,B項(xiàng)正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白