《蓋斯定律》上課課件(省級(jí)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)（選修4）蓋斯定律向火爐中灑點(diǎn)水火會(huì)燃燒的更旺！探究【思考與交流】

向火爐里滴加少量水，是不是會(huì)放出更多的熱量呢？途徑1(加水）：途經(jīng)2（不加水）：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)④C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1=+131.3kJ/molΔH2=-283.0kJ/mol

ΔH3=-241.8

kJ/mol

ΔH4=-393.5kJ/mol發(fā)現(xiàn)規(guī)律

反應(yīng)物與生成物確定反應(yīng)熱就確定與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)！探

究探究

定律

引入

蓋斯生于瑞士，定居俄國(guó)，早年從事分析化學(xué)研究，1830年專(zhuān)門(mén)從事化學(xué)熱效應(yīng)測(cè)定方法的改進(jìn)，曾改進(jìn)拉瓦錫和拉普拉斯的冰量熱計(jì)，從而較準(zhǔn)確地測(cè)定了化學(xué)反應(yīng)中的能量。1836年經(jīng)過(guò)多次堅(jiān)持不懈的試驗(yàn)，他總結(jié)出一條規(guī)律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。1840年以熱的加和性守恒定律形式發(fā)表。這就是舉世聞名的蓋斯定律。蓋斯定律是斷定能量守恒的先驅(qū)，也是化學(xué)熱力學(xué)的基礎(chǔ)。當(dāng)一個(gè)不能直接發(fā)生的反應(yīng)要求計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，便可以用分步法測(cè)定反應(yīng)熱并加和起來(lái)而間接求得。故而我們常稱(chēng)蓋斯是熱化學(xué)的奠基人。探究

定律

AE:AC:BAECD△H1△H2△H3△H4△H5

自檢互評(píng)△H=？?△H

探究

定律

【思考.交流】生活中還有那些量與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是類(lèi)似的呢？（與途徑無(wú)關(guān)）

2.蓋斯定律的理解探究

定律

物理中：高度、勢(shì)能、做功數(shù)學(xué)中：化學(xué)中：反應(yīng)熱海拔400m反應(yīng)熱300m始態(tài)終態(tài)海拔100m山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān)BA向量探究

定律

如何用能量守恒對(duì)蓋斯定律進(jìn)行論證？(閱讀教材P11-P12)L（終態(tài)）S（始態(tài)）△H1<0△H2>0△H1

+△H2=0探究

定律

已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol利用蓋斯定律計(jì)算你能想出幾種方法？

C(s)+O2(g)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH1ΔH2ΔH3方法一：虛擬路徑法始態(tài)終態(tài)探究定律

應(yīng)用

【學(xué)生活動(dòng)一】如何設(shè)計(jì)路徑呢？方法二：代數(shù)加減法代數(shù)加減法中，如何確定已知反應(yīng)的加與減？③C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH3=?①

C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol②

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol

④

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH4=?

①計(jì)算所求反應(yīng)（目標(biāo)反應(yīng)）的焓變?nèi)绾握铱捎玫囊阎獰峄瘜W(xué)方程式？目標(biāo)物已中找－－確定可用的熱化學(xué)方程式

②選取的已知熱化學(xué)方程式中如何消去所求反應(yīng)（目標(biāo)反應(yīng)）中沒(méi)有的物質(zhì)（過(guò)渡物）過(guò)渡物要消去同向減異向加焓對(duì)變----解決已知反應(yīng)的加減③H2O(g)==H2O(l)△H3=-44kJ/mol

發(fā)射火箭用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol

【學(xué)生活動(dòng)二】求2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)得焓變（

△H3）？②×2-①可消去過(guò)渡物質(zhì)O2系數(shù)同，不用管系數(shù)異，需要變，求相同，焓對(duì)變結(jié)論：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

探究定律

應(yīng)用

應(yīng)用技巧目標(biāo)物，已中找過(guò)渡物，要消去同向減，異向加，焓對(duì)變系數(shù)異，需要變，求相同，焓對(duì)變系數(shù)同，不用管代數(shù)加減法求解目標(biāo)反應(yīng)焓變的重要規(guī)則探究定律

應(yīng)用

探究定律

感悟

應(yīng)用

每一條河流都有自己的夢(mèng)想，那就是奔向大海。但流入大海的方式不同，黃河九曲十八彎繞了過(guò)去，而長(zhǎng)江開(kāi)山劈地流了過(guò)去。當(dāng)我們遇到困難的時(shí)候，不管是沖過(guò)去還是繞過(guò)去，只要我們像水一樣，不斷流動(dòng)、永遠(yuǎn)奮斗，都能到達(dá)自己夢(mèng)想的盡頭。1.完成課后作業(yè)。（應(yīng)用型）2.思考一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱除用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算外，還有那些方法？(歸納性）3.查閱資料，了解現(xiàn)代能源的發(fā)展及現(xiàn)狀。（研究型）

中國(guó)能源信息網(wǎng)

/qingnen/4、小論文：試論現(xiàn)代如何節(jié)能降耗？（1000字左右）課后作業(yè)△H1ΔH2

ΔH3ΔH4能量反應(yīng)物C(s)+O2(g)生成物CO2(g)△H

反應(yīng)物與生成物確定反應(yīng)熱就確定與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)！

引入找出途徑1和途徑2各自最終的反應(yīng)物和生成物：途徑1：途徑:2：將途經(jīng)1和途經(jīng)2的反應(yīng)物和生成物的能量在圖中標(biāo)注出來(lái)并觀察，找出途徑1和途徑2反應(yīng)熱的關(guān)系？你將得出什么結(jié)論？結(jié)論：C(s)+O2(g)CO2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)（3）(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，13)室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)=

CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(

)A.ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3答案B討論3:（13·海南）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為（）A．12△H3+5△H2—2△H1B．2△H1—5△H2—12△H3

C．12△H3—5△H2—2△H1D．△H1—5△H2—12△H3注意：ΔH與反應(yīng)的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。