一次鹽水精制的工藝原理

一次鹽水精制的工藝原理主講教師：王艷煤化工技術(shù)專(zhuān)業(yè)教學(xué)資源庫(kù)化鹽桶固體原鹽化鹽水過(guò)飽和鹽水飽和鹽水的制備主要是NaClCa2+、Mg2+SO2-4、NH3、有機(jī)物、游離氯等雜質(zhì)Mg2+、Ca2+精制方法燒堿-純堿法石灰-芒硝法石灰-純堿法010302精制目的：降低鹽水中雜質(zhì)對(duì)電解過(guò)程的影響，減少電能消耗和確保點(diǎn)結(jié)過(guò)程安全B除掉Ca2+A除掉Mg2+Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓Ca2++CO32-==CaCO3↓燒堿-純堿法02Mg2+、Ca2+離子的精制原理提高M(jìn)g2+、Ca2+凈化度？來(lái)源方便燒堿是本工藝主要產(chǎn)品，可為本工藝提供自用堿操作過(guò)程簡(jiǎn)單，勞動(dòng)條件好去除率較高生成的沉淀完全，Mg2+的去除率達(dá)98%，Ca2+除去率95%燒堿-純堿法特點(diǎn)SO42-、NH3的去除原理Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-、NH3、有機(jī)物、不溶性雜質(zhì)、游離氯等SO2-4、NH3、有機(jī)物、游離氯等雜質(zhì)去除Ca2+、Mg2+后飽和食鹽水主要是NaClSO42-、NH3存在的危害＊當(dāng)飽和食鹽水中存在銨離子或有機(jī)氮的化合物時(shí)，在電解槽陽(yáng)極液pH值為2~4的條件下，將會(huì)產(chǎn)生易爆炸的NCl3氣體。＊

當(dāng)飽和食鹽水中含有SO42-，電解時(shí)會(huì)增加電解能耗，會(huì)增加生產(chǎn)成本。SO42-的去除鈣法鋇法冷凍法01030204膜法鈣法原理就是向鹽水中加入CaCl2

+=↓SO42-的去除優(yōu)點(diǎn)：與鋇法相比較，生成成本有所下降；缺點(diǎn)：去除鈣離子的效率不高；鹽泥量大，難處理；引入鈣離子，會(huì)引起二次污染。鋇法原理就是向鹽水中加入BaCl2

+=優(yōu)點(diǎn)：反應(yīng)速度較快，去除硫酸根的效果好；缺點(diǎn)：氯化鋇具有毒性，監(jiān)管困難；氯化鋇價(jià)格高，增加成本；生成的硫酸鋇沉淀顆粒較細(xì)，給鹽水精制帶來(lái)困難；引入鋇離子，會(huì)引起二次污染；SO42-的去除冷凍法利用Na2SO4溶解度隨溫度變化明顯，將SO42-以芒硝的形式，冷凍結(jié)晶而除去優(yōu)點(diǎn)：反應(yīng)速度較快，去除硫酸根的效果好；缺點(diǎn)：氯化鋇具有毒性，監(jiān)管困難；氯化鋇價(jià)格高，增加成本；生成的硫酸鋇沉淀顆粒較細(xì)，給鹽水精制帶來(lái)困難；引入鋇離子，會(huì)引起二次污染；SO42-的去除膜法利用Na2SO4溶解度隨溫度變化明顯，將SO42-以芒硝的形式，冷凍結(jié)晶而除去優(yōu)點(diǎn)：精制過(guò)程中，不引入任何雜質(zhì)；對(duì)SO42-的截留率穩(wěn)定，操作簡(jiǎn)單；生產(chǎn)效率高，投資和運(yùn)行成本低，無(wú)污染，是今后發(fā)展方向。SO42-的去除HClO法NaClO法原理就是向鹽水中加入HClONH3+3HClO==NCl3↑+3H2O

原理就是向鹽水中加入NaClONH3+3NaClO==NH2Cl↑+NaOH

NH3的去除Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-、NH3、有機(jī)物、不溶性雜質(zhì)、游離氯等有機(jī)物、游離氯等雜質(zhì)飽和食鹽水主要是NaCl去除Ca2+、Mg2+

SO42-、NH3后有機(jī)物、不溶性雜質(zhì)、游離氯的去除1、飽和鹽水中藻類(lèi)有機(jī)物會(huì)產(chǎn)生一種分泌物，與氫氧化鎂和腐殖酸等化合物混合，黏滯在過(guò)濾袋表面，影響膜的過(guò)濾能力；2、若存在不溶性泥沙等機(jī)械性雜質(zhì)隨鹽水進(jìn)入電解槽，會(huì)堵塞離子膜空隙，使膜滲透能力下降，造成電解槽運(yùn)行惡化，離子膜電阻增加。有機(jī)物、不溶性雜質(zhì)、游離氯的危害有機(jī)物、不溶性機(jī)械雜質(zhì)的去除鹽水中菌藻類(lèi)、腐質(zhì)酸等天然有機(jī)物可通過(guò)加入次氯酸鈉去除。菌藻類(lèi)有機(jī)物被次氯鈉殺死，腐質(zhì)酸等天然有機(jī)物被次氯酸鈉氧化分解成小分子，分解后的腐質(zhì)酸等天然有機(jī)物的小分子與不溶性泥沙等機(jī)械雜質(zhì)一起，最終通過(guò)三氯化鐵的吸附和共沉淀作用在預(yù)處理器中預(yù)先除去有機(jī)物、不溶性雜質(zhì)的去除方法游離氯的危害：鹽水中游離氯的存在會(huì)使離子交換樹(shù)脂中毒，影響離子的交換能力去除原理（加入Na2SO3

）：ClO-+SO32-→SO42-+Cl-

游離氯的去除pH值調(diào)節(jié)的原因：采用燒堿-純堿精制鹽水時(shí)，為盡量除去Ca2+、Mg2+，一般加入的燒堿、純堿過(guò)量，為不使進(jìn)入電解槽的鹽水成為強(qiáng)堿性，需要調(diào)節(jié)pH值pH值調(diào)節(jié)的方法：用鹽酸中和氫氧化鈉和碳酸鈉NaOH+HCl=NaCl+H