河南省洛陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題

期末考試精品試卷(高中)PAGEPAGE1河南省洛陽(yáng)市2022—2023學(xué)年高二第一學(xué)期期末考試本試卷共100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1. 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2. 考試結(jié)束，將答題卡交回。本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 0:16S:32 Cl:35.5 Cu:64一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1. 化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽(yáng)極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕B. 采用合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率C. “木與木相摩則然(燃）中的然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹹. 生活中常用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降 .2．已知：N2(g)+3H2(g)QUOTE2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH—H鍵、1molN—H鍵需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN——N鍵需要吸收的能量為A. 431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ3. 如圖所示為某基元反應(yīng)過(guò)程的能量變化（E1、E2、E3均大于0)。下列說(shuō)法正確的是 A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. E1+E3為該反應(yīng)的活化能C. 圖中對(duì)應(yīng)的該反應(yīng)的焓變△H=—E2D. NO2和CO分子發(fā)生有效碰撞才能形成過(guò)渡狀態(tài)分子4. 在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)QUOTE3Z(g)。下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. Z的生成速率與Z分解速率相等B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX，同時(shí)生成3amolZC. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D. 混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化5. 向10mL氨水中加人蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是A. NH3QUOTEH2O的電離程度增大 B.c(NH3?H20)增大C. NH4+的數(shù)目增多 D.c(NH4+)/c(NH3QUOTEH20)增大6. 一定量的鋅粉與足量1mol?L-1稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，且不影響產(chǎn)生H2的量，下列措施中能達(dá)到目的的是A.加入少量硝酸鈉溶液 B.加入少量碳酸鈉溶液C.加入幾滴濃硫酸 D.加入少量醋酸鈉溶液7. 研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. d為石墨，鐵片腐蝕加快B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑8．在相同溫度下，100mL0.01mol?L-1醋酸與10mL0.1mol?L-1醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A.溶液中H+物質(zhì)的量 B.CH3COOH的電離平衡常數(shù)C.中和所需NaOH的物質(zhì)的量 D.溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量9. 電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述中正確的是A. 電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極B. 電解時(shí)，相同電量條件下，陽(yáng)極減輕Cu的質(zhì)量等于陰極增重銅的質(zhì)量C. 粗銅連接電源的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu—2e—=Cu2+D. 電解后，電解槽底部會(huì)形成含有少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥10. 反應(yīng)條件與環(huán)境對(duì)化學(xué)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生影響，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是化學(xué)反應(yīng)影響因素A過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，向溶液中加入少量MnO2后分解速率明顯加快催化劑BNa與O2反應(yīng)既能生成Na2O也能生成Na2O2.溫度C20mL過(guò)氧化氫比10mL過(guò)氧化氫產(chǎn)生更多的02濃度D過(guò)氧化氫在酸、堿條件下將高錳酸鉀分別還原成Mn2+、MnO42-溶液酸堿性二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分)11. 常溫下，①pH=3的硫酸溶液②0.0001mol?L—1的醋酸③溶液中的c(H+)=1QUOTE脳10-4脳10-4mol?L-1④QUOTEKwc(H+則此四種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.①③④② B.④①③② C.④③①② D.③①④②12. 常溫下，稀釋0.1mol?L-1Na2SO3，下圖中的縱坐標(biāo)可以表示A. SO32-水解的平衡常數(shù)B. 溶液的pHC. 溶液中HSO32-的數(shù)目D. 溶液中的c(SO32-)13. N2轉(zhuǎn)化為NO的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 催化劑a、b會(huì)改變反應(yīng)的焓變(△H)B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C. 氨的催化氧化反應(yīng)中還原劑為NH3，還原產(chǎn)物為NOD. 取11.2LN2經(jīng)過(guò)上述兩個(gè)反應(yīng)后生成NO,共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol14. 25°C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=l的無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、C1—、NO3-B. 滴入酚酞顯紅色的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-C. 0.1mol?L-1的FeCl2溶液中：H+、A13+、SO42-、C1O-D. 由水電離出的c(OH-)=1QUOTE脳10-11脳10-11mol?L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO315. 某研究小組利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定壓強(qiáng)變化對(duì)2N02(g)QUOTEN204(g)平衡體系的影響。恒溫條件下，注射器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)時(shí)進(jìn)行的操作是壓縮注射器 B.b點(diǎn)時(shí)v正>v逆 C.體系顏色c點(diǎn)時(shí)比a點(diǎn)深 D.反應(yīng)的平衡常數(shù)K:d<c16. 工廠(chǎng)的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，其中NH3在電極表面的氧化過(guò)程的微觀(guān)示意圖如圖:下列說(shuō)法中，不正確的是A. 過(guò)程①②均有N—H鍵斷裂B. 過(guò)程③的電極反應(yīng)式為：NH—e-+OH-=N+H2OC. 過(guò)程④中有非極性鍵形成D. 催化劑可以降低該反應(yīng)的焓變17.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 圖1測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B. 圖2探究不同催化劑對(duì)H202分解速率的影響C. 圖3定量測(cè)定鋅粒與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率D. 圖4所示操作可用于測(cè)定NaOH溶瓶的濃度18. 為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是19. 驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液)下列說(shuō)法不正確的是A. 對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB. 對(duì)比①②,K3〖Fe(CN)6〗可能將Fe氧化C. 驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑20. 已知雙極膜是一種陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電作用下，中間界面內(nèi)水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。利用雙極膜電解制備磷酸和氫氧化鈉的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 若用鉛酸蓄電池為電源，則X極與Pb電極相連B. 雙極膜中a為H+，b為OH一C. 當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，電極Y上產(chǎn)生1mol氣體D. M膜為陰離子交換膜，N膜為陽(yáng)離子交換膜三、填空題（本題共4小題，共50分）21. (13分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1) 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該裝在 (填儀器名稱(chēng)）中；在用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的過(guò)程'中，眼睛應(yīng)注視 ，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。(2) 下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 。A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B. 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C. 讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3) 若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示,正確的讀數(shù)為 (填字母）。A.22.30mL B.23.65mLC. 22.35mL D.23.70mL (4) 25℃時(shí)，若向20.00mL0.1000mol?L—1鹽酸中滴加0.1000mol.L—1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5?0.7,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。A. NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7 B. 當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，需加快滴定速度便于觀(guān)察顏色突變C. 選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的小D. V〖NaOH(aq)〗=30.00mL時(shí)，pHQUOTE12.3 (5) 某學(xué)習(xí)小組角“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣(不含能與廣發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。全科試題免費(fèi)下載公眾號(hào)《高中僧課堂》已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2I2+2S2O32-=S4O62-+2I-選用 作滴定指示劑，試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。22. (12分）(1) 在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)QUOTECO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)（K）和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”)。②若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）。③將2.0molCO2和3.0molH2通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。 100°C時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則反應(yīng)從起始1至5min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol?L-1?min-1.100℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在容積為1L的恒容擊閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)將(填“增大”或“不變”或“減小”）。(2)火箭發(fā)射時(shí)常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)QUOTE2NO2(g)，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深?，F(xiàn)將1molN2O4充入一個(gè)恒壓的密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。23. (12分）(1)25°C時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的幾種鹽溶液的pH如下表所示。序號(hào)IIIIIIIV溶液NH4C1溶液CH3COONH4溶液NaHCO3溶液NaCIO溶液pH578.410.3①溶液IV顯堿性的原因是 （用離子方程式表示）。②溶液I中離子濃度由大到小的關(guān)系為 (用離子濃度符號(hào)表示）。③溶液II中，Ka(CH3COOH) (填“>”或“<”或“=”）Kb(NH3?H2O)。(2) 幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表所示。離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.64.410.4①向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，_ ______(填離子符號(hào))最先沉淀。②25°C時(shí)，若要使0.2mol?L-1硫酸銅溶液中的銅離子濃度降至原來(lái)的千分之一，則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液。使溶液的pH為 (已知：Ksp〖Cu(OH)2〗=2QUOTE脳10-20脳10-20)(3) 將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，則混合前c(NaOH) c(CH3COOH)(填“>”或“<”或“=”)。(4) 常溫下，將兩種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是組別混合前混合后甲c(HX)=0.1mol?L-1c(NaOH)=0.1mol?L-1pH=9乙c(HY)=0.1mol?L-1c(NaOH)=0.1mol?L-1pH=7A.HY為弱酸 B.HX溶液的PH<1C.甲的混合液中f(X-)=c(Na+) D.乙的混合液中c(Na+)=c(Y-)24. (13分）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1) 圖中X是 (填化學(xué)式），圖中a% c%(填“>”或“<”或