內(nèi)蒙古呼和浩特市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)模擬試題（附答案）

內(nèi)蒙古呼和浩特市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上可能會(huì)用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23Be-9B-11C-12N-14O-16F-19Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5Xe-131Fe-56Mn-55一、單選題（本題共15小題，每小題4分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1．W、X、Y、Z為原子半徑依次減小的同周期主族元素，Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液常用來(lái)腐蝕玻璃。由四種元素組成的某陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．W的最高價(jià)含氧酸為弱酸B．固態(tài)可用于冷藏食物C．常溫常壓下，X、Z的氫化物均為氣態(tài)D．上述陰離子中W、Z原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)2．下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的是A．硅原子的2s軌道能量較3p軌道高B．鋰原子的2s軌道與5s軌道均為球形C．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)也在增多D．第四能層最多可容納16個(gè)電子3．下列分子所含原子中，既有sp3雜化，又有sp2雜化的是A．乙醛[] B．丙烯腈[]C．甲醛[] D．丙炔[]4．由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各粒子的價(jià)電子總數(shù)相同，則互稱(chēng)為等電子體。以下各組粒子不是等電子體的是A．CO和NO B．O3和NO C．N2H4和C2H4 D．N2O和CO25．某工業(yè)廢水中含有較高濃度的Mn2+及少量的Fe2+、Fe3+，欲回收錳元素并凈化廢水，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖流程：已知：①Fe2+完全沉淀的pH=9，F(xiàn)e3+完全沉淀pH=3，②Mn(OH)2的溶解度大于MnS的溶解度。下列說(shuō)法不正確的是A．Mn2+的3d能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，故不易被氧化B．Mn(OH)2懸濁液中加Na2S，Mn(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MnSC．試劑X可用Na2S，它比NaOH更有利于濾液檢測(cè)合格D．通空氣氧化Fe2+，可降低NaOH的用量6．X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子數(shù)；W原子的半徑是前20號(hào)主族元素中最大的，四種元素原子序數(shù)之和為34。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X與W同主族B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．Y、Z的單質(zhì)均有同素異形體D．Y與Z可以形成含有極性鍵的非極性分子7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC．62g白磷中含有P－P鍵的數(shù)目為3NAD．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA8．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與D、C與E位于同一主族，D原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，且D的原子序數(shù)為A、C原子序數(shù)之和。下列敘述中正確的是A．BC2、DC2、EC2的化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同B．AC2、AE2分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．液態(tài)化合物AE2在足量氧氣中燃燒，氣體體積減少(相同狀況)D．EC2通入BaCl2溶液無(wú)任何現(xiàn)象，繼續(xù)通入BC2也無(wú)沉淀生成9．如圖是CsCl晶體的一個(gè)晶胞，相鄰的兩個(gè)Cs＋的核間距為acm。NA為阿伏加德羅常數(shù)，CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量用M表示，則CsCl晶體的密度為()A．8MNA·a3 B．6MNA·10．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A．基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖：B．結(jié)構(gòu)示意圖：C．形成過(guò)程：D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：11．單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．S位于元素周期表p區(qū)B．該物質(zhì)的化學(xué)式為C．S位于H構(gòu)成的八面體空隙中D．該晶胞頂點(diǎn)硫原子被4個(gè)晶胞所共用12.下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是A.電離： B.位于元素周期表p區(qū)C空間結(jié)構(gòu)：平面三角形 D.電子式：13.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵 B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C.第一電離能： D.電負(fù)性：14.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A.BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形B.P4中的共價(jià)鍵類(lèi)型：非極性鍵C.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10D.ns電子的能量一定高于（n-1）s電子的能量15.我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.含鍵數(shù)目為 B.每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.中含離子數(shù)目為 D.溶液中含數(shù)目為二、非選擇題（本題共4小題，共40分）16．在一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會(huì)中占重要位置。如C、N、Si、Cl等。(1)氯元素最外電子層上有種能量不同的電子，該元素的簡(jiǎn)單陰離子核外電子排布式是。(2)由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，基態(tài)硅原子的價(jià)層電子的軌道排布圖為，(3)下列事實(shí)能說(shuō)明氯與氧兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有(選填編號(hào))。a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多

b．酸性：HCl>H2Oc．ClO2中氯元素為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)

d．沸點(diǎn)：H2O>HCl17.現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。①②③④⑤⑥⑦原子半徑(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.75最高或最低化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5－2－3－1－3回答下列問(wèn)題：(1)③的元素符號(hào)是，④的元素名稱(chēng)是。①在元素周期表中的位置是（周期、族）。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是；名稱(chēng)是；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：，其含有的化學(xué)鍵的名稱(chēng)為。(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）。(4)寫(xiě)出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：。18.青蒿素是治療瘧疾的有效藥物，白色針狀晶體，溶于乙醇和乙醚，對(duì)熱不穩(wěn)定。青蒿素晶胞(長(zhǎng)方體，含4個(gè)青蒿素分子)及分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。(1)提取青蒿素：在浸取、蒸餾過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)用沸點(diǎn)比乙醇低的乙醚提取，效果更好。①乙醚沸點(diǎn)低于乙醇，原因是。②用乙醚提取效果更好，原因是。(2)確定結(jié)構(gòu)①青蒿素分子中含有________個(gè)不對(duì)稱(chēng)碳原子。②能確定晶體中哪些原子間存在化學(xué)鍵、并能確定鍵長(zhǎng)和鍵角，從而得出分子空間結(jié)構(gòu)的一種方法是。a．質(zhì)譜法

b．X射線衍射

c．核磁共振氫譜

d．紅外光譜(3)修飾結(jié)構(gòu)，提高療效：一定條件下，用將青蒿素選擇性還原生成雙氫青蒿素。①雙氫青蒿素分子中碳原子的雜化方式為。②中有σ鍵，的空間結(jié)構(gòu)為。③比較水溶性：雙氫青蒿素(填“”)青蒿素。19．磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題。(1)基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為。(2)C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?；第一電離能I1(P)I1(Cl)(填“＞”或“＜”)。(3)鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0)，B點(diǎn)為(，0，)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______。(4)如圖1所示，每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(用化學(xué)式表示)。(5)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下右圖所示。則該晶體的含有的原子個(gè)數(shù)為。高二第一次月考化學(xué)答案一、選擇題：本題共15小題，每小題4分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求123456789101112131415CBACBBABDDDCBBC非選擇題（本題共4小題，共40分）16.(1)2（1分）1s22s22p63s23p6（2分）(2)（2分）(3)c（1分）17.（1）Li（1分）磷（1分）第二周期第ⅥA族（2分）（2）HClO4（1分）高氯酸（1分）（2分）離子鍵，共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵）（2分）（3）NH3＞PH3（2分）（4）NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（5）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2